九年級中考化學(xué)習(xí)題解析

1、1.(鄂州)甲乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若兩廠單獨排放都會造成嚴(yán)重的污染；若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含有一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列關(guān)于污水的分析，正確的是 （ C ） AOH和Cu2+來自同一工廠BCu2+和K+來自同一工廠 CK+和OH來自同一工廠 DH+和K+來自同一工廠 考點：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件解析：根據(jù)兩廠單獨排放都會造成嚴(yán)重的污染,若將兩廠的污水按一定比例混合,沉淀后污水會變成只含一種溶質(zhì)的無色澄清溶液,利用離子的共存來判斷兩廠廢水的成分,因H+、Cu

2、2+與0H-不能共存,且每個工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種,則含H+、Cu2+的污水中的陰離子為NO3-,即其中一個廠污水中的離子為：H+、Cu2+、NO3-；則另一廠污水中離子為K+、NO3-、0H-A、因OH-和Cu2+能結(jié)合生成沉淀,則不能來自同一工廠,故A錯誤；B、根據(jù)離子的共存及兩廠污水中各含三種離子,兩廠污水中的離子分別為：H+、Cu2+、NO3-；K+、NO3-、0H-,故B錯誤；C、根據(jù)離子的共存及兩廠污水中各含三種離子,其中一廠污水中有K+、NO3-、0H-,故C正確；D、根據(jù)兩廠污水中的離子可知,H+和K+不來自同一工廠,故D錯誤。答案：C2. （益陽）草木灰是

3、農(nóng)家肥料，主要含鉀鹽。請回答相關(guān)問題?！痉蛛x提純】（1）在燒杯里放一定量的草木灰，加入水，同時用玻璃棒攪拌。浸出溶液中主要含有的金屬陽離子是 K 。（2）把燒杯中的草木灰連同浸出液一起過濾。如果濾液仍然渾濁，處理的方法是 重新過濾 （或再過濾一次） 。（3）把濾液倒入蒸發(fā)皿里，加熱，用玻璃棒攪拌。當(dāng)蒸發(fā)到 出現(xiàn)大量固體（或余少量液體） 時，停止加熱。【成分探究】?。?）所得的晶體少量溶于水，分到兩支試管中。（4）第一支：滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。請寫出化學(xué)方程式：加鹽酸： K2CO32HCl2KClCO2H2O ；產(chǎn)生渾濁： Ca(OH)2CO2CaCO3H2O 。（5）第二

4、支：滴加酚酞溶液后，溶液變?yōu)?紅 色，說明溶液呈堿性。為證明溶液呈堿性是由CO32引起的，再向試管中加入 CaCl2溶液 可供選擇試劑：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性），此時發(fā)生反應(yīng)的方程式為 K2CO3CaCl2CaCO32KCl ，當(dāng)看到 紅色褪去（或消失），產(chǎn)生白色沉淀 時即可證明。因此，草木灰 不能 （填“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用?？键c： 探究物質(zhì)的組成；過濾和蒸發(fā)操作；鹽的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的書寫解析：（1）草木灰是農(nóng)家肥料，主要含鉀鹽，鉀鹽溶液中主要含有的金屬陽離子是K+。（2）如果濾液仍然渾濁，說明沒有過濾完全，應(yīng)重新過濾（或再過濾

5、一次）。 （3）等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（4）使澄清的石灰水變渾濁的是二氧化碳，說明草木灰中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子；結(jié)合（5）可知為碳酸鉀，故反應(yīng)方程式為：K2CO32HCl2KClCO2H2O產(chǎn)生渾濁的原因是Ca(OH)2CO2CaCO3H2O（5）堿性溶液能使酚酞溶液變紅色，所以滴加酚酞試液后，溶液變紅；為證明溶液呈堿性是由CO32引起的，第一所加試劑要與碳酸根反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，第二不能引入氫氧根，所以選用CaCl2溶液，反應(yīng)的方程式為K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl；如果溶液的紅色褪去（或消失），產(chǎn)生白色沉淀，說明溶

6、液呈堿性是由CO32-引起的；草木灰呈堿性，銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應(yīng)能釋放氨氣，降低肥效，所以銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用。答案：（1）K+；（2）重新過濾（或再過濾一次）；（3）出現(xiàn)大量固體；（4）K2CO32HCl2KClCO2H2O；Ca(OH)2CO2CaCO3H2O（5）CaCl2溶液；K2CO3CaCl2CaCO32KCl；紅色褪去（或消失），產(chǎn)生白色沉淀；不能3. (雅安) 實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是 （寫化學(xué)方程式）,可選用下列裝置 (填序號）制CO2。設(shè)計B裝置時使用儀器a的目的是 。（2）在反應(yīng)裝置的殘液中加入Na2CO3溶液，溶液PH變化如右圖所示（提示：氯化

7、鈣溶液呈中性）：a點時，溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是 。bc段溶液pH一直為7的理由是 。滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現(xiàn)象依次是 。考點：二氧化碳的實驗室制法；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)解析：（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是CaCO3 +CaCl2=CaCl2+H2O+CO2；制取時采用固體和液體反應(yīng)生成氣體，所以選用的之區(qū)制取裝置為：ABC；B裝置中a為分液漏斗，分液漏斗可以通過控制液體的滴加速度來控制反應(yīng)的速度。（2）由圖示可知，a點溶液pH小于7，說明加入的碳酸鈉與溶液中的鹽酸反應(yīng)，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)為CaCl2、NaCl、HCl；在bc段發(fā)生的是Ca

8、Cl2與Na2CO3的反應(yīng)，CaCl2呈中性，與滴入的Na2CO3反應(yīng)生成的NaCl溶液也呈中性，所以在bc段PH值為7。滴入Na2CO3溶液的過程中，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，然后再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以觀察到的現(xiàn)象依次是有氣泡產(chǎn)生、有白色沉淀產(chǎn)生。答案：（1）CaCO3 +CaCl2=CaCl2+H2O+CO2A.B.C 通過加入液體的流速來控制反應(yīng)的速度（2）CaCl2、HCl、NaCl； 在bc段發(fā)生的是CaCl2與Na2CO3的反應(yīng)，CaCl2呈中性，與滴入的Na2CO3反應(yīng)生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值為7有氣泡產(chǎn)生、有白色沉淀產(chǎn)生4.（蘇州）食

9、鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。溶解蒸發(fā)操作操作所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。在蒸發(fā)過程中，待 時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如下圖。加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是 （用化學(xué)方程式表示）。通過操作所得濾液中的溶質(zhì)有 （用化學(xué)式表示）。若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100 kg，要將其變成20 時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是 。

10、已知：20 時氯化鈉的溶解度為36g?？键c：氯化鈉與粗鹽提純的步驟；鹽的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的書寫  解析：（1）粗鹽提純的步驟是：溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解；過濾：該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等；蒸發(fā)結(jié)晶：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時即停止加熱； （2）Na2CO3除了能除去粗鹽中的CaCl2外，還可以除去過量的BaCl2，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl； 通過分析可知，加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，還有生成的氯化鈉，

11、所以通過操作所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3； （3）20時氯化鈉的溶解度為36g，可以通過加入氯化鈉固體的方法是溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，設(shè)需要加入氯化鈉為x， 100kg×10+X 100kg+X 36 36+100=   x=22.4kg 答案：（1）漏斗； 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體； （2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl； NaOH、NaCl、Na2CO3； （3）加入22.4kg的氯化鈉固體 5. （天津）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們

12、分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。鑒別它們可按下圖所示的步驟進(jìn)行。 回答下列問題：（1） B中的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）（2） 用X鑒別D、E時，X可以選用不同的物質(zhì)。 若X為稀鹽酸，寫出有氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 若X為澄清石灰水，寫出有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；酸堿鹽的性質(zhì)；化學(xué)方程式的書寫解析：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞顯藍(lán)色，稀硫酸顯酸性，能使酚酞顯紅色，氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞變色，碳酸鈉會與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，會與鈣離子、鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀（1）取五種溶液觀察顏色，B溶液

13、顯藍(lán)色，所以B是硫酸銅，剩余的四種溶液加入紫色石蕊試液，A溶液顯紅色，所以A是稀硫酸，B溶液顯紫色，所以B是氯化鈉溶液，D、E溶液顯藍(lán)色，所以D、E是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以B中的溶質(zhì)是CuSO4；（2）若X為稀鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；若X為澄清石灰水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH。答案：（1）CuSO4 （2） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 +

14、 Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH6. （天津）利用海水提取粗鹽的過程如下圖所示，回答有關(guān)問題（1） 一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池中，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會 （填“增大”、“不變”或“減小”）。（2）粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）。（3）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。 配制時，涉及以下實驗步驟：A. 稱量及量取 B. 計算 C. 溶解 D. 裝瓶貼標(biāo)簽。 其正確的實驗步驟順序是 （填字母）

15、 將已配好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質(zhì)量是 g（計算結(jié)果精確到0.1）考點：粗鹽提純；溶液的配制解析：（1）在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)了，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；（2）在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶，所以正確的實驗步驟順序是BACD；100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)的6%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：100g×6%=6g，設(shè)需要再加NaCl的質(zhì)量是X，×100%=16%  6g+X100g+X X=11.9g答案：（1）不變 （2）引流 （3） BACD 11.9

16、7.(北京)閱讀下面科普短文（原文作者：段翰英等）。我國制作泡菜的歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的鹽水里，經(jīng)發(fā)酵而成。泡菜品種繁多、風(fēng)味獨特、口感鮮脆。蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對人體無直接危害，但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后，就會產(chǎn)生危害。亞硝酸鹽如亞硝酸鈉（）與胃酸（主要成分是鹽酸）反應(yīng)，產(chǎn)生亞硝酸（）和氯化物（如）。亞硝酸不穩(wěn)定，產(chǎn)生的二氧化氮進(jìn)入血液與血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致中毒。泡菜中含亞硝酸鹽嗎？含量有多少？含量受什么因素影響呢？經(jīng)實驗測定發(fā)現(xiàn)，食鹽水濃度和泡制時間對泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響。下圖為室溫下，食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關(guān)系。用不同的蔬菜進(jìn)行測定，變化

17、趨勢與芹菜相似。實驗表明，發(fā)酵溫度對泡菜中亞硝酸鹽的生成量及生成時間也具有明顯的影響。泡菜發(fā)酵過程中，泡制溫度較高時，亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)的早，且數(shù)值低。這與溫度較高有利于乳酸菌的繁殖有關(guān)。實驗還表明，泡制過程中添加姜汁和維生素C，都能有效地減少亞硝酸鹽的生成。現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明，泡菜中的乳酸和乳酸菌對人體健康有益，具有抑制腸道中的腐敗菌生長、降低膽固醇等保健作用。但是，有些泡菜鹽分或糖分過高，對高血壓和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制過程也會造成某些營養(yǎng)素的流失。（有刪改）依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。泡菜中的亞硝酸鹽是由 轉(zhuǎn)化成生的。 亞硝酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。室

18、溫下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用時間是 （填字母序號，下同）。A泡制23天B泡制56天C泡制12天后下列關(guān)于制作泡菜的說法中，合理的是 。A最好加入一些姜汁B最好在較低溫度下泡制C最好加入一些富含維生素C的水果D最佳食用期的泡菜中亞硝酸鹽的含量與泡制時的食鹽水濃度無關(guān)請你為喜歡吃泡菜的人提一條食用泡菜的建議： ?？键c：反應(yīng)類型的判定；亞硝酸鈉的性質(zhì)與人體健康解析：（1）依據(jù)題意“蔬菜中含有硝酸鹽，硝酸鹽對人體無直接危害，但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后，就會產(chǎn)生危害”； （2）復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。亞硝酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成亞硝酸和氯化鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，屬于復(fù)分