高一上學(xué)期化學(xué)期中檢測(cè)（含答案）

1、.高一上學(xué)期化學(xué)期中檢測(cè)含答案第一卷 選擇題 共42分一.選擇題112小題，每題2分;1318小題，每題3分1.假如你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的別離方法是 2.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量相等 B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下18g水的體積約為22.4LC.1molH2所占的體積約為22.4L D.通常狀況下，NA個(gè) CO2分子占有的體積為22.4L3.可以用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的一種試劑是 A.AgNO3溶液 B.稀鹽酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸4.以下反響屬于氧化復(fù)原反響的是 A.CaO+H2O=CaOH2 B.

2、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2C.CaCO3 CaO+CO2 D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O5.以下各組物質(zhì)都屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 A.KCl、HCl、CO2 B.BaOH2、CH3COOH、NH3H2OC.NaHCO3、BaSO4、HNO3 D.H2SO4、FeOH3、H2O6.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是 A.Na+、NO3-、Mg2+、Cl- B.Na+、CO32-、NO3-、Ca2+C.K+、Cl-、SO42-、Cu2+ D.Ba2+、Cl-、K+、SO42-7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的某一氣體質(zhì)量為19.2g，該氣體可能是 A.CO2B.NOC.Cl2

3、D.SO28.將飽和的FeCl3溶液分別滴入以下液體中，形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)的是 A.冷水 B.NaOH溶液 C.沸水 D.NaCl溶液9.實(shí)驗(yàn)室中要配制2mol/L的NaCl溶液480 ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和應(yīng)稱(chēng)取的NaCl分別是A.480 mL、117g B.500mL、58.5g C.480 mL、58.5 g D.500mL、117g10.：12Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，由此可判斷有關(guān)離子的復(fù)原性從強(qiáng)到弱的順序是 A.Br-I- B.I-Br- C.Br-Fe2+ D.Fe2+Br-11.關(guān)于用CCl4萃取碘水的說(shuō)法中不

4、正確的選項(xiàng)是 A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B.萃取后上層顏色變淺C.萃取后CCl4溶液層為紫紅色 D.用酒精也可萃取碘水中的碘12.同溫同壓時(shí)，等質(zhì)量的以下氣體所占有的體積最大的是 A.O2 B.CH4 C.CO2 D.H213.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA個(gè)B.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA個(gè)C.在0、101kP時(shí)，28gN2和CO的混合氣體，其體積約為22.4LD.同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等14.以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是 A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸

5、混合：Ba2+SO42-=BaSO4B.鐵片插入稀硫酸溶中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.稀鹽酸滴在大理石上：CO32-+2H+=CO2+H2OD.鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+ =Fe2+Cu15.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)展以下五項(xiàng)操作：過(guò)濾加過(guò)量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過(guò)量Na2CO3溶液 加過(guò)量BaCl2溶液其中正確的選項(xiàng)是 A. B. C. D.16.以下條件下，兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是 A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H6和NO D.同壓強(qiáng)、同體積的N

6、2O和CO217.酸性條件下20mL、0.5mol/L的 KMnO4溶液可將25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+，那么KMnO4被復(fù)原的產(chǎn)物是 A.Mn2O3 B.Mn2+ C.MnO2 D.K2MnO418.實(shí)驗(yàn)室制Cl2反響為4HCl濃+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A.復(fù)原劑是濃HCl，氧化劑是MnO2B.每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2molC.每消耗1mol MnO2，濃HCl被復(fù)原4molD.轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L第二卷 非選擇題 共58分19.8分1以下每組物質(zhì)中都有一種與其它

7、三種不同類(lèi)，找出這種物質(zhì)將其化學(xué)式寫(xiě)在后面的橫線上：NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：_ CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4：AlOH3、BaOH3、FeOH3、NH3H2O： CO2、SO2、CaO、Mn2O7：2同溫、同壓時(shí)質(zhì)量相等的O2和O3相比較，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)，體積之比為_(kāi)密度之比為_(kāi)，所含氧原子數(shù)之比為_(kāi)20.12分某一反響體系中有反響物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、CrOH3、H2O、H2O2.該反響中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2 O21該反響中的復(fù)原劑是2該反響中，發(fā)生復(fù)原反響的過(guò)程是3寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和

8、數(shù)目：4假設(shè)反響轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，那么產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L21.13分 有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、BaNO32、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)展實(shí)驗(yàn):將該固體粉末溶于足量水中得無(wú)色溶液和白色沉淀 參加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：1該白色粉末中一定含有 ;一定不含有可能含有 寫(xiě)化學(xué)式2生成白色沉淀的離子方程式為： 、3沉淀參加稀硝酸反響的離子方程式為：4要確定可能含有的物質(zhì)，還需要進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)操作是22.17分掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根底，以下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。1寫(xiě)出以下儀器的名稱(chēng)：a.

9、 、 b. 、 c.2儀器ae中，使用前必須檢查是否漏水的有 填序號(hào)3假設(shè)用裝置I別離水和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ，將儀器補(bǔ)充完好后進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在 處。冷凝水由 口通入， 口流出填f或g4現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯(cuò)誤是除了圖中給出的的儀器和托盤(pán)天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g配制時(shí)，其正確的操作順序是用字母表示，每個(gè)字母只能用一次 _A.用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B.準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的NaOH固體于燒杯中，再參加少量水約30mL，用玻璃棒漸漸攪動(dòng)，使其

10、充分溶解C.恢復(fù)到室溫后將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中有少量溶液因操作不慎濺出瓶外D.將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻E.改用膠頭滴管加水，仰視使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度23cm處按以上操作步驟配得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 填偏大、不變或偏小23.計(jì)算題8分將1.1鐵和鋁的混合粉末溶于200mL、5mol/L的鹽酸中，反響后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L，假設(shè)忽略溶液體積的變化，試計(jì)算：1原混合物中鐵和鋁的質(zhì)量各為多少?2反響后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積多少?天水市一中20192019學(xué)年度第一學(xué)期第一學(xué)段考試高一化學(xué)參考答案1B、2A、3C、4B、5C、6A、7D、8C、9B、10B、11D、12D、13C、14D、15C、16A、17B、18C19.1Na2CO3 CH3COOH BaOH3 CaO23:2，3:2，2:3，1:120.1H2O2 2H2CrO4 CrOH334 3.36 L21.1 BaNO32 、Na2SO4、K2CO3 CuSO4 KCl2Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=BaCO33BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O4