專題訓(xùn)練1-2物質(zhì)的分離和提純

1、基礎(chǔ)課時(shí)2 物質(zhì)的分離和提純(時(shí)間：45分鐘)一、選擇題(每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列儀器：普通漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是()。A B C D解析普通漏斗：用于過濾分離固液混合物。蒸餾燒瓶：用于液體蒸餾，分離沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)混合物。分液漏斗：萃取分離互不相溶的液態(tài)混合物。答案C2下列混合物的分離方法不可行的是()。A互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離B互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離D可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離解析互溶的液態(tài)混合物可用分餾(蒸餾)法分離，

2、A錯(cuò)誤。答案A3分離以下三組混合物：汽油和水；乙醇和水；碘和水，正確的操作是()。A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液解析汽油和水互不相溶，可用分液法分離；乙醇和水互溶，但沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離，碘在水中的溶解度小，在有機(jī)溶劑中溶解度大，可用萃取法分離，故選C。答案C4在不引入新雜質(zhì)時(shí)，分離BaSO4、KCl、FeCl3的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是()。A水、AgNO3、稀HNO3 B水、NaOH、稀鹽酸C水、KOH、稀HNO3 D水、KOH、稀鹽酸解析BaSO4難溶，KCl、FeCl3易溶，先用水溶解、過濾分離出BaSO4，再用適量的KOH將FeCl

3、3轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾后得到只含有KCl的濾液，將沉淀洗滌后用鹽酸溶解，即得到FeCl3溶液。答案D5某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。選擇試劑Na2CO3溶液 實(shí)驗(yàn)操作加熱下列試劑或操作不合理的是()。A試劑為Ba(OH)2溶液B操作為結(jié)晶C操作為過濾D試劑為稀HNO3解析根據(jù)題意，可用Ba(OH)2溶液除去SO、NH和HCO，NH3·H2O通過加熱除去，操作為加熱。過量的Ba2用Na2CO3溶液除去，過濾除去沉淀，濾液中過量的OH和CO用硝酸

4、除去，則操作為過濾，試劑為稀HNO3。答案B6實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。A用裝置甲氧化廢液中的溴化氫B用裝置乙分離CCl4層和水層C用裝置丙分離CCl4和液溴D用儀器丁長(zhǎng)期貯存液溴解析A項(xiàng)，氣體應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水層和CCl4層分層，所以采用分液法分離，正確；C項(xiàng)，Br2溶在CCl4溶液中，應(yīng)采用蒸餾法分離，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Br2腐蝕橡膠，應(yīng)用玻璃塞，液溴應(yīng)該用水液封，錯(cuò)誤。答案B二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意)7下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。解析A項(xiàng)，灼燒應(yīng)選用坩堝，錯(cuò)誤；B項(xiàng)

5、，Cl2和HCl均能與NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水吸收NH3，造成燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，則氣球會(huì)變大，正確；D項(xiàng)，NH4Cl晶體加熱會(huì)分解生成NH3和HCl，錯(cuò)誤。答案C8下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是()。A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CCl4提取碘水中的碘，選C用FeCl2溶液吸收Cl2選D粗鹽提純，選和解析解答本題主要從物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理、儀器的選擇是否正確等角度去分析。CH3COOC2H5與Na2CO3溶液互不相溶，故應(yīng)選擇分液法將其分離，因此應(yīng)選，A錯(cuò)；用CCl4提取碘水中的碘，應(yīng)選擇分液漏斗進(jìn)行萃取分液，B正確；將Cl2通過盛有FeCl2溶液的洗氣瓶，可將C

6、l2吸收，C正確；粗鹽提純應(yīng)先將粗鹽溶于蒸餾水中，然后過濾除掉泥沙等不溶物，再蒸發(fā)、濃縮最后得到NaCl晶體，D正確。答案A9用下列分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。A用圖所示裝置除去CO2中含有的少量HClB用圖所示裝置蒸干MnCl2溶液制取MnCl2·4H2OC用圖所示裝置分離NaCl和Na2SO4的混合溶液D用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水中的碘后已分層的有機(jī)層和水層解析B項(xiàng)，加熱蒸干時(shí)MnCl2會(huì)發(fā)生水解，無法制得MnCl2·4H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaCl和Na2SO4兩種溶液都能透過濾紙，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碘的CCl4溶液和水兩種液體互不相溶，可用分液的

7、方法分離，正確。答案AD10為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()。選項(xiàng)物質(zhì)試劑分離方法A溴化鈉溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳(CO)氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D乙酸乙酯(CH3COOH)乙醇、濃硫酸加熱蒸餾解析氯水也能與NaBr反應(yīng)，在原物質(zhì)中混入了NaCl，不符合除雜的要求，A錯(cuò)；NH4Cl也能與NaOH溶液反應(yīng)，B錯(cuò)；乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此最終得不到純凈的乙酸乙酯，應(yīng)在混合物中加入飽和Na2CO3溶液，然后再分液，D錯(cuò)。答案C三、填空題11某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃

8、縮液(富含K、Mg2、Br、SO、Cl等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：回答以下問題：(1)操作的名稱為_；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計(jì)外，還有_。(2)試劑y的化學(xué)式為_檢驗(yàn)SO已除盡的方法是_。(3)寫出操作的具體操作步驟_解析(1)加入氧化劑，能夠?qū)⒖帑u中的Br氧化為Br2，加入CCl4萃取、分液可分離出溶液中的Br2。橙色液體為溴的CCl4溶液，可以用蒸餾的方法分離出溴，還需用到蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器。(2)溶液A中的離子為K、Mg2、SO、Cl，分別加入Ba(OH)2、K2CO3，除去其中的SO、Mg2以

9、及過量的Ba2，則y必須為K2CO3。檢驗(yàn)SO已除盡，可以取少量無色溶液D，加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，需要注意的是，不能取無色溶液B，因?yàn)锽中含有CO，會(huì)對(duì)SO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。(3)操作是由KCl溶液得到KCl晶體，實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)結(jié)晶。答案(1)萃取、分液蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶(2)K2CO3取少量無色溶液D，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則SO已除盡(其他合理答案也可)(3)將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上，加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到溶液出現(xiàn)較多晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干12MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2(含有較多的Mn

10、O、MnCO3)的提純是工業(yè)生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上粗MnO2轉(zhuǎn)化為純MnO2的工藝流程。請(qǐng)回答問題：(1)操作A的名稱是_。(2)NaClO3中氯元素的化合價(jià)為_價(jià)。(3)蒸發(fā)所需要的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈和_。(4)寫出加稀硫酸時(shí)產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：_(5)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2SO4和_。解析(1)粗MnO2中加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生硫酸錳、水和二氧化碳，因二氧化錳不溶于水，可通過過濾分離，所以過濾后的濾液中會(huì)含有硫酸錳。(2)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可求氯元素的化合價(jià)。(3)蒸發(fā)操作中還需要玻璃棒進(jìn)行攪拌。(5)因?yàn)樽詈?/p>

11、產(chǎn)物中有NaClO3，濾液b中含有硫酸，所以可循環(huán)使用的物質(zhì)是H2SO4和NaClO3。答案(1)過濾(2)5(3)玻璃棒(4)MnCO3H2SO4=MnSO4CO2H2O(5)NaClO313醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣為原料(含量為97.5%，含有少量Na、Al3、Fe3等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣的主要流程如下：(1)除雜操作時(shí)加入試劑A，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08.5，以除去溶液中少量的Al3、Fe3。試劑A可以選擇_。aCa(OH)2 bNaOHcNH3 dNa2CO3(2)檢驗(yàn)溶液1中是否含F(xiàn)e3的方法是_。(3)請(qǐng)指出下列操作的名稱：操作1_；操作2

12、_；請(qǐng)指出操作1中所用的玻璃儀器的名稱_。(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_；寫出溶液2的一種用途_。(5)準(zhǔn)確稱取100 g工業(yè)碳酸鈣粉末，通過上述方法理論上可以制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99%的醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣的質(zhì)量為_。解析(1)含有Na、Al3、Fe3雜質(zhì)的CaCO3與鹽酸反應(yīng)后得到含有Ca2、Na、Al3、Fe3、Cl、H等離子的溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08.5，使Al3、Fe3沉淀而除去，由流程圖知加入Ca(OH)2或通入NH3均不引入雜質(zhì)。(2)根據(jù)Fe3與SCN的顯色反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3。(3)沉淀需過濾分離，所以操作1為過濾，得到CaCO3后需加入鹽酸使其轉(zhuǎn)化為CaCl2溶液，CaCl2溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶則可得到CaCl2·2H2O晶體。過濾需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。(4)加入(NH4)2CO3后，溶液中的Ca2與CO結(jié)合生成CaCO3沉淀：Ca2CO=CaCO3。溶液2中含有NH，銨鹽可作化肥。(5)100 g工業(yè)碳酸鈣中含有C