高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》課件4新人教版必修

1、氧化劑和還原劑氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 氧化劑：氧化劑：定義：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。定義：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。還原劑：還原劑：定義：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。定義：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去失去2 23e3e- -, ,化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化得到得到2 23e3e- -, ,化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原0 +30 +3表現(xiàn)：在反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)降低表現(xiàn)：在反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)降低表現(xiàn)：在反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)升高表現(xiàn)：在反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)升高氧化劑氧化劑還原劑還原劑

2、還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物。還原劑被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。氧化劑被還原后的生成物。氧化性氧化性: : 得電子的能力得電子的能力( ( 氧化劑的性質(zhì)氧化劑的性質(zhì) ) )還原性還原性: : 失電子的能力失電子的能力( ( 還原劑的性質(zhì)還原劑的性質(zhì) ) )【總結(jié)總結(jié)】Zn + H2SO4=ZnSO4 + H200+1+2失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2e-，化合價(jià)降低，被還原還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物Zn：H2SO4：ZnSO4：H2：還原產(chǎn)物反應(yīng)物實(shí)質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物還原劑失電子化合價(jià)升高氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑得電子化

3、合價(jià)降低還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還失升氧氧氧得降還還【氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系】用十個(gè)字概括!氧化性、還原性與元素化合價(jià)的關(guān)系元素處于最高價(jià)態(tài)-只有氧化性，只能做氧化劑。元素處于最低價(jià)態(tài)-只有還原性，只能做還原劑。元素處于中間價(jià)態(tài)-既有氧化性又有還原性，既能做氧化劑又能做還原劑。在在S2- Fe3+ Fe2+ Mg2+ S Cl- H+ SO2 Fe HCl粒子中，粒子中，只有氧化性的是只有氧化性的是 ，只有還原性的是只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是既有氧化性又有還原性的是 。 【練習(xí)練習(xí)】 【遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用】舉例說明在你了解的眾多物質(zhì)中，哪些物質(zhì)具有氧化性可做氧化劑，哪些物質(zhì)具有還原性

4、可做還原劑。試從元素化合價(jià)的角度進(jìn)行分析?；顫姺墙饘賳钨|(zhì)，如O2、X2 、O3等；某些高價(jià)氧化物，如SO3、MnO2等；高價(jià)氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、HClO等；高價(jià)含氧酸鹽，如KMnO4、KClO3等；某些金屬陽離子，如Ag+、Hg2+、Fe3+;還有王水、Na2O2 、H2O2等?！究偨Y(jié)】常見的氧化劑-【總結(jié)】常見的還原劑-活潑金屬，如Na、Mg、Al、Zn等；某些非金屬單質(zhì)，如C、H2 、 Si等； 某些低價(jià)態(tài)氧化物，如CO、SO2、NO等；含低價(jià)元素的酸和其離子，如H2S、HI、HBr、HCl、I-、S2-等；低價(jià)含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2SO3等；低價(jià)態(tài)的金屬陽

5、離子，如Fe2+等?！揪毩?xí)】1、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A、HCl H2B、CO CO2C、SO2 SO3D、FeCl3 FeCl2BC【練習(xí)】2、下列變化中，加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A、Ag+ AgB、CuO CuC、FeO Fe2O3D、NO NO2AB【練習(xí)】3、判斷下列說法正確的是（ ）A、金屬在化學(xué)反應(yīng)中只做還原劑B、非金屬在化學(xué)反應(yīng)中只做氧化劑C、被氧化的是氧化劑，被還原的是 還原劑D、失電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，失電子 的物質(zhì)是氧化劑A【練習(xí)】4、既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（ ）A、FeB、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3 B在反應(yīng)物中在反應(yīng)物中 元素化

6、合價(jià)元素化合價(jià)元素化合價(jià)元素化合價(jià)發(fā)生發(fā)生稱為稱為具有具有得到得到氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物總結(jié)：氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系總結(jié)：氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系升高升高-失電子失電子氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原劑還原劑 還原性還原性降低降低得電子得電子還原反應(yīng)還原反應(yīng) 氧化劑氧化劑 氧化性氧化性在產(chǎn)物中在產(chǎn)物中1、用十二個(gè)字概括氧化還原反應(yīng)的概念；并解釋這十二個(gè)字?！緩?fù)習(xí)】還失升氧得降 還氧氧氧還 還【交流討論】在下列幾個(gè)氧化還原反應(yīng)中，H2O所起的作用一樣嗎？ 2H2O = 2H2+O2 電解既不是氧化劑也不是還原劑Cl2+H2O=HCl+HClO2F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2

7、O=2NaOH+H2既是氧化劑也是還原劑氧化劑還原劑【知識(shí)拓展】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1、在同一反應(yīng)中比較：氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原劑 還原產(chǎn)物還原性：【例題】根據(jù)反應(yīng)式：2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）A.Br- Fe2+ I-B.I- Fe2+ Br-C.Br- I- Fe2+D.Fe2+ I- Br-B【例題】根據(jù)反應(yīng)式：2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-，可判斷離子或分子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）A.Br2 Fe3+ I2B.I2 Fe3+ Br

8、2C.Br2 I2 Fe3+D.Fe3+ I2 Br2A已知X2，Y2，Z2，W2四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為： W2 Z2 X2 Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是( )A.2W- + Z2 = 2Z- + W2 B.2X- + Z2 = 2Z- + X2C.2Y- + W2 = 2W- + Y2 D.2Z- + X2 = 2X- + Z2 【例題】BC2、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低:Fe+S=FeS3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl3氧化性:SO2稀硝酸 濃硫酸稀硫酸還原性：濃鹽酸稀鹽酸?！拘〗Y(jié)】氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)；與得失電子的多少無關(guān)。【知識(shí)拓展】利用氧還反

9、應(yīng)中電子得失守恒進(jìn)行計(jì)算電子得失守恒即電子得失總數(shù)相等【例1】 一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)需要PbO2的物質(zhì)的量為（ ）A.3.Omol B.1.5molC.1.0mol D.0.75molB【練習(xí)】2、在6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H20的反應(yīng)中，得到和失去電子的原子個(gè)數(shù)之比為（ ）A、5 ：1B、1 ：5C、6 ：1D、1 ：6B【練習(xí)】3、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）NH4NO3HNO3+N2+H20的反應(yīng)中，被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)之比為（ ）A、5 ：3 B、5 ：4C、1 ：1 D、

10、3 ：5A離子大量共存問題離子大量共存問題 1. 不能與不能與OH大量共存的離子：大量共存的離子： 與與OH-反應(yīng)生成沉淀的離子：反應(yīng)生成沉淀的離子： 金屬活動(dòng)性順序表中金屬活動(dòng)性順序表中_離子及離子及_ 以后的所有金屬陽離子；以后的所有金屬陽離子； 與與OH-反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2O的離子：的離子： _和和 _等酸式酸根等酸式酸根H+HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-Ca2+Mg2+離子大量共存問題離子大量共存問題 2. 不能與不能與H+大量共存的離子：大量共存的離子： OH- : 反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2O所有弱酸根和弱酸的酸式酸根：反應(yīng)生成弱酸所有弱酸根和弱酸的酸式酸根：反應(yīng)生

11、成弱酸HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-CO32-、SO32-、PO43-、離子大量共存問題離子大量共存問題 3. 因生成不溶性鹽而不能大量共存的離子：因生成不溶性鹽而不能大量共存的離子： SO42- : Pb2+、Ag+、Ca2+、Ba2+Cl- : Ag+ CO32- : 除除K+、Na+、NH4+外外S2-、SO32-、PO43-也一樣也一樣復(fù)習(xí)舊知：復(fù)習(xí)舊知：1、氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)(1)定義：定義：(2)特征：特征：(3)本質(zhì)：本質(zhì)： 凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。叫氧化還原反應(yīng)。 反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降反應(yīng)中

12、有元素化合價(jià)的升降 反應(yīng)中有電子的得失或電子對(duì)的偏移反應(yīng)中有電子的得失或電子對(duì)的偏移2在下列各式中，當(dāng)左邊的物質(zhì)能生成右在下列各式中，當(dāng)左邊的物質(zhì)能生成右邊的物質(zhì)時(shí)，試指出下列帶短線的元素是邊的物質(zhì)時(shí)，試指出下列帶短線的元素是被氧化還是被還原？被氧化還是被還原？（1）KClO3KCl （2）HClOO2 （3）KII2 （4）NO2HNO3 氧氧 化化 劑：劑：還還 原原 劑：劑：氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：所含元素化合價(jià)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物降低的反應(yīng)物所含元素化合價(jià)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物升高的反應(yīng)物還原劑還原劑失去電子失去電子被氧化后的產(chǎn)物被氧化后的產(chǎn)物氧化劑氧化劑得到電子

13、得到電子被還原后的產(chǎn)物被還原后的產(chǎn)物1、氧化劑還原劑相關(guān)概念CuO +H2 = Cu + H2判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？是判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？是的話的話判斷反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、判斷反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3 Br 2+ H2O = HBr + HBrO 練習(xí)練習(xí)1氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物2 2、氧化還原反應(yīng)各相關(guān)概念間的關(guān)系 氧化劑氧化劑氧化性氧化

14、性得電子得電子價(jià)降低價(jià)降低被還原被還原還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)性質(zhì) 本質(zhì)本質(zhì) 特征特征 反應(yīng)反應(yīng) 生成物生成物 還原劑還原劑還原性還原性失電子失電子價(jià)升高價(jià)升高被氧化被氧化氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物CuO +H2 = Cu + H2氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物3、文字表達(dá)式： 相互關(guān)系：相互關(guān)系： 氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得得ne-，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失失ne-,化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)4、雙線橋法表示氧

15、化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：例1：CuO +H2 = Cu + H2得得2e-,化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原失失2e-,化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化例2：MnO2失失62e-,化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化得得26e-,化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原2KClO3 = 2KCl + 3 O2+200+1+5-1-20討論：討論： 雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的特點(diǎn)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的特點(diǎn)：1 1、箭頭從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一、箭頭從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素元素 2 2、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向 3 3、要標(biāo)明、要標(biāo)明“得得”“”“

16、失失”電子，且得失電子電子，且得失電子總數(shù)應(yīng)相等總數(shù)應(yīng)相等雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況應(yīng)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況應(yīng)注意注意什么？什么？ 注意注意：小結(jié)1：判斷微粒（分子、原子、離子）是否有判斷微粒（分子、原子、離子）是否有氧化性或還原性。氧化性或還原性。（1）元素處于最高價(jià)態(tài)）元素處于最高價(jià)態(tài)-只能得電子只能得電子-只只有氧化性有氧化性（2）元素處于最低價(jià)態(tài)）元素處于最低價(jià)態(tài)-只能失電子只能失電子-只只有還原性有還原性（3）元素處于中間價(jià)態(tài)）元素處于中間價(jià)態(tài)- 即能得電子即能得電子 - 既有氧化性既有氧化性 又能失電子又能失電子 - 又有還原性又有還原性小結(jié)2：常見的氧化劑、還原劑常見的氧化劑、還

17、原劑（1）常見的氧化劑：活潑的非金屬如：鹵素）常見的氧化劑：活潑的非金屬如：鹵素單質(zhì)、氧氣；含有高價(jià)態(tài)元素的化合物如：?jiǎn)钨|(zhì)、氧氣；含有高價(jià)態(tài)元素的化合物如：HNO3、 KMnO4 、KClO3、濃、濃H2SO4等。等。（2）常見的還原劑：活潑的金屬如：）常見的還原劑：活潑的金屬如：Na、K、Zn、Al、Fe;某些非金屬如：某些非金屬如：H2、C; 含有含有低價(jià)態(tài)元素的化合物如：低價(jià)態(tài)元素的化合物如：H2S、CO、HI等。等。下列微粒中只有氧化性的是下列微粒中只有氧化性的是 ；只有；只有還原性的是還原性的是- 既有氧化性又有還原性的是既有氧化性又有還原性的是 。 Cl2 (2)Cl- (3)Fe

18、 (4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S (9) SO2 (10) HCl5、62、3、71、4、8、9、10氧化還原反應(yīng)冶煉銅冶煉銅2CuO + C = 2Cu + CO2 C得氧 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng)CuO失氧 被還原 發(fā)生還原反應(yīng)同時(shí)同時(shí)發(fā)生發(fā)生高溫高溫探究一 從得失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被還原（還原反應(yīng)）Cu OHHHHCu O探究一探究一 從得失氧的角度分析從得失氧的角度分析思考與交流探究二 從化合價(jià)升降的角度分析以上反應(yīng)在得氧失氧的以上反應(yīng)

19、在得氧失氧的同時(shí)，元素的化合價(jià)是同時(shí)，元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化？否發(fā)生了變化？242CuO C = 2Cu CO2探究二 從化合價(jià)升降的角度分析高溫高溫化合價(jià)升高 得氧 被氧化（氧化反應(yīng)）CuO H2 = Cu H2O化合價(jià)降低 失氧 被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高 得氧 被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)降低 失氧 被還原（還原反應(yīng)）探究二 從化合價(jià)升降的角度分析氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)探究二 從化合價(jià)升降的角度分析將潔凈的鐵絲放入盛有硫酸銅溶液的試管中，觀察。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步

20、驟實(shí)驗(yàn)步驟紅色的銅樹銀白色的鐵絲實(shí)驗(yàn)方程式實(shí)驗(yàn)方程式探究二 從化合價(jià)升降的角度分析CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 化合價(jià)降低 被還原（還原反應(yīng)）+ +2 2化合價(jià)升高 被氧化（氧化反應(yīng)）并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。結(jié)論：探究三 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型是是是是不是不是不是不是化學(xué)反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)探究三 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型生活中的氧化還原反應(yīng)2、有元素化合價(jià)升降化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。 3、氧化還原反應(yīng)的特征現(xiàn)象：特征現(xiàn)

21、象：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)判斷依據(jù)）。 學(xué)會(huì)比較 學(xué)會(huì)總結(jié)1、得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部分。練一練下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O BC1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式【復(fù)習(xí)】(1)、銅與氧氣的反應(yīng)(2)、CO2通入紫色的石蕊試液(3)、氯酸鉀受熱分解(4)、碳酸鈣高溫下分解(5)、Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)(6)、NaCl溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)分析參加反應(yīng)的各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是

22、否發(fā)生了變化？以上反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？【交流研討交流研討】【化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)的分類】1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少分：（1）化合反應(yīng)（2）分解反應(yīng)（3）置換反應(yīng)（4）復(fù)分解反應(yīng)2、根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)有無變化：（1）氧化還原反應(yīng)（2）非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)。反應(yīng)過程中沒有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)?！居懻撚懻摗可鲜龇磻?yīng)中，哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？請(qǐng)同學(xué)通過圖示來表示出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系:非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)與四種

23、基本反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型的關(guān)的關(guān)系可表示為：系可表示為：化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)62【討論討論】反應(yīng)物中某元素在單質(zhì)中和在化合物中的價(jià)態(tài)能否相同?為什么復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)?為什么置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?哪些化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?一、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系:1、有單質(zhì)參加或生成的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2、置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。3、復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)?！締栴}探究問題探究】1、從得氧失氧角度分析下面反應(yīng)，反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？H2+CuO=Cu+H2O2、下面反應(yīng)沒有得氧和失氧是氧化