福建省龍海市程溪中學(xué)20182019學(xué)年高二上學(xué)期期中考化學(xué)（理）試題（第1題不完整）

1、2019-2019學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)期中試卷(理科)一、單項(xiàng)選擇題本大題共18小題 ,共54.0分1. 以下變化中 ,屬于吸熱反響的是() 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰釮2SO4稀釋分解制O2生石灰跟水反響生成熟石灰高溫分解與固體NH4Cl混合 與HCl反響A. B. C. D. 2. 反響X+Y=M+N為放熱反響 ,對該反響的說法正確是()A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D. 因?yàn)樵摲错憺榉艧岱错?,故不必加熱就可發(fā)生3. 近年來 ,全球氣候變暖給人類生存和開展帶來了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn) ,在此背景下 ,“新能源、“低碳、“節(jié)

2、能減排、“吃干榨盡等概念愈來愈受到人們的重視.以下有關(guān)說法不正確的()A. 太陽能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源B. “低碳是指采用含碳量低的烴類作為燃料C. 如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑表達(dá)了“節(jié)能減排思想D. 讓煤變成合成氣 ,把煤“吃干榨盡 ,實(shí)現(xiàn)了煤的清潔、高效利用4. 以下說法正確的選項(xiàng)是(    )A. 熱化學(xué)方程式中 ,化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù) ,又可表示物質(zhì)的量B. 熱化學(xué)方程式中 ,如果沒有注明溫度和壓強(qiáng) ,那么表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)C. 書寫熱化學(xué)方程式時(shí) ,不僅要寫明反響熱的符號和數(shù)值、單位 ,還要注明各物質(zhì)

3、的聚集狀態(tài)D. 但凡化合反響都是放熱反響 ,分解反響都是吸熱反響5. 反響2C+O2=2CO的能量變化如下圖.以下說法正確的選項(xiàng)是() A. 12 g C(s)與一定量O2(g)反響生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJB. 該反響的熱化學(xué)方程式是 kJC. 2 mol C(s)與足量O2(g)反響生成CO2(g) ,放出的熱量大于221 kJD. 該反響的反響熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差6. 以下熱化學(xué)方程式：那么反響2C(

4、s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)?)A. -488.3 kJ/molB. -244.15 kJ/molC. 488.3 kJ/molD. 244.15 kJ/mol7. 以下有關(guān)熱化學(xué)方程式的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A. 在稀溶液中： kJ/mol ,假設(shè)將含0.6mol H2SO4的稀硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合 ,放出的熱量等于57.3 kJB. 正丁烷異丁烷 ,那么正丁烷比異丁烷穩(wěn)定C. ,那么H2的燃燒熱為571.6 D. ； ,那么8. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要

5、工具 ,以下用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中 ,正確的選項(xiàng)是(    )A. 用石墨作電極 ,電解飽和食鹽水時(shí) ,陽極的電極反響式為：B. 氫氧燃料電池的負(fù)極反響式：O2+2H2O+4e-=4OH-C. 粗銅精煉時(shí) ,與電源正極相連的是純銅 ,電極反響式為：D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反響式：9. 電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量 ,其工作原理如下圖 ,NH3被氧化為常見的無毒物質(zhì)。以下說法正確的選項(xiàng)是 A. 電化學(xué)氣敏傳感器應(yīng)用了電解的原理B. 電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí) ,電子流向abaC. 電極a的反響式為：D. 電極b的反響式為：O2+2H

6、2O+4e-=4OH-10. 化學(xué)反響速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的 ,以下化學(xué)反響速率的測量中 ,測量依據(jù)不可行的是(    ) 選項(xiàng) 化學(xué)反響 測量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi)) A CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 壓強(qiáng)變化 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 H2體積 C 2NO2  N2O4 顏色深淺 D Ca(OH)2+NaaaOH 沉淀質(zhì)量 A. AB. BC. CD. D11. 反響A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反響速率為 ,那么此段時(shí)間內(nèi)以C表示的化學(xué)反響速率為( &#

7、160;  )A. B. C. D. 12. 對可逆反響 ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：A. 到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)4 v vB. 假設(shè)單位時(shí)間內(nèi)生成 xmol NO的同時(shí) ,消耗 xmolNH3 ,那么反響到達(dá)平衡狀態(tài)C. 到達(dá)化學(xué)平衡時(shí) ,假設(shè)增大容器容積 ,那么正反響速率減小 ,逆反響速率增大D. 化學(xué)反響速率關(guān)系：2 v v13. 熱化學(xué)方程式。T K時(shí) ,在2 L恒容密閉容器中充入2molNO 和2molCO ,保持溫度不變 ,5 min后反響到達(dá)平衡狀態(tài) ,此時(shí)c(N2)=0.4mol·L-1。以下說法中錯誤的選項(xiàng)是(     

8、0;)A. 假設(shè)該反響是放熱反響 ,那么a<0B. 用NO表示的平均化學(xué)反響速率v(NO)為0.16mol·L-1min-1C. 到達(dá)化學(xué)平衡時(shí) ,CO的轉(zhuǎn)化率是80%D. 保持溫度不變 ,假設(shè)再向上述到達(dá)平衡的體系中充入2molCO和2molNO ,那么反響重新到達(dá)平衡時(shí)c(N2)等于0.8mol·L-114. 在 2 L的密閉容器中發(fā)生反響： ,2 min后B減小了 1.2mol。有關(guān)此反響的說法正確的選項(xiàng)是(    )A. 在2 min內(nèi)的反響速率 ,用C表示是 B. 分別用 B ,C ,D表示化學(xué)反響速率其比值是 3：2：1C.

9、到達(dá)化學(xué)反響限度時(shí) ,B物質(zhì)轉(zhuǎn)化率為 100%D. 向容器中增加 A的投量 ,可以加快該反響的速率15. 對于可逆反響的反響過程中 ,其他條件不變時(shí) ,產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如下圖 ,請判斷以下說法正確的選項(xiàng)是 A. 降溫 ,化學(xué)平衡向正反響方向移動B. 使用催化劑可使D%有所增加C. 化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)m>p+qD. B的顆粒越小 ,正反響速率越快 ,有利于平衡向正反響方向移動16. 現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3mol H2 ,在一定條件下發(fā)生反響：以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A. 到達(dá)化學(xué)平衡時(shí) ,有2molNH3生成B. 到達(dá)化學(xué)平衡

10、時(shí) ,正反響和逆反響的速率均為零C. 到達(dá)化學(xué)平衡時(shí) ,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量不再變化D. 到達(dá)化學(xué)平衡時(shí) ,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：217. 關(guān)于化學(xué)反響速率及化學(xué)平衡 ,以下說法正確的選項(xiàng)是A. 恒溫時(shí) ,增大壓強(qiáng) ,化學(xué)反響速率一定加快B. 的反響速率一定比的反響速率大C. 其他條件不變 ,溫度越高 ,反響速率加快D. 溫度越高 ,化學(xué)平衡常數(shù)就越大18. 在一定溫度下的定容密閉容器中 ,當(dāng)以下物理量不再變化時(shí) ,不能說明反響已到達(dá)平衡的是()A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度C. 氣體的平均摩爾質(zhì)量D. 反響物A的質(zhì)量二、填空題19. 12分為了研究化

11、學(xué)反響A+B=C+D的能量變化情況 ,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置.當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí) ,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試答復(fù)以下問題：(1)該反響為_反響(填“放熱或“吸熱)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_(填“高或“低)。(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反響轉(zhuǎn)化成_釋放出來。(4)反響物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_(填“高或“低)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。(5)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_.：P4(白磷 ,s)+5O2(g)=P4O10(s)H=-2983.2kJmol-1 P(紅磷 ,s)+54O2(g)=14P4O10(s)H=-738.5kJmol-

12、1 那么白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_；相同狀況下 ,能量狀態(tài)較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_(填“高或“低)。20. 13分如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。 (1)請答復(fù)圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是_裝置 ,乙池是_裝置。(2)請答復(fù)以下電極的名稱：通入H2的電極名稱是_ ,B(石墨)電極的名稱是_。(3)寫出以下電極反響式：通入O2電極：_；A(Fe)電極：_。(4)乙池中反響的化學(xué)方程式為_。21. 12分一定溫度下 ,在2L的密閉容器中 ,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖：(1)寫出該反響的化學(xué)方程式 _(2)計(jì)算反響開始到10s ,用X表示的反響速率是 _

13、 ,Y的轉(zhuǎn)化率為 _。(3)以下表達(dá)中能說明上述反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是 _ 。A.當(dāng)X與Y的反響速率之比為1：1B.在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化D.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化E.X、Y、Z的濃度之比為1：1：2(4)當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí) ,用Y表示的正反響速率v(正)與用Z表示的逆反響速率v(逆)的關(guān)系是 _ 。(5)為使該反響的反響速率增大 ,可采取的措施是 _ 。a.恒容時(shí)充入Ne b.適當(dāng)升高溫度c.縮小容器的體積      d.選擇高效催化劑三、計(jì)算題本大題共1小

14、題 ,共9.0分22. 一定條件下 ,向2 L密閉容器中參加2molN2和7molH2 ,發(fā)生反響 , 2 min時(shí)到達(dá)平衡,測得NH3的物質(zhì)的量為2 mol ,求：(1)用H2表示的化學(xué)反響速率  (2)N2的轉(zhuǎn)化率。 (3)該溫度條件下的平衡常數(shù)。(寫出簡要計(jì)算步驟)2019-2019學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)期中試卷答案【答案】1. B2. C3. B4. C5. C6. A7. A8. A9. D10. A11. C12. A13. D14. B15. A16. C17. C18. A19. (1)放熱；(2)高；(3)熱能；(4)低；P4(白磷 ,s)=4P(紅磷 ,s)H=-29.2kJ/mol；紅磷；低。  20. (1)原電池        電解池 (2)負(fù)極        陽極3O2+2H2O+4e  21. (3)B