初三化學(xué)第三章

1、第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒一、微粒的性質(zhì)一、微粒的性質(zhì)（1）微粒是在微粒是在不停地運動不停地運動的的微粒運動的速率與微粒運動的速率與溫度溫度有關(guān)。溫度越高，微粒運動的速率越快。有關(guān)。溫度越高，微粒運動的速率越快。u舉例（2）微粒之間有微粒之間有間隙間隙在固體、液體中，微粒之間的空隙比較小，在氣體物質(zhì)中，微粒之間的空隙比較大，在固體、液體中，微粒之間的空隙比較小，在氣體物質(zhì)中，微粒之間的空隙比較大，所以氣體往往容易被壓縮。所以氣體往往容易被壓縮。一般物質(zhì)有一般物質(zhì)有熱脹冷縮熱脹冷縮的現(xiàn)象，這是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的空隙在受的現(xiàn)象，這是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的空隙在受熱時增大，遇冷時減小的緣故。熱時增大

2、，遇冷時減小的緣故。第一頁，共21頁。例例 1 下列事實，不適合用下列事實，不適合用“微粒之間有間隙微粒之間有間隙”的性質(zhì)來解釋的是（）的性質(zhì)來解釋的是（）A 一定體積的氣體加壓后體積變小一定體積的氣體加壓后體積變小B 一定量的水結(jié)冰后體積變大一定量的水結(jié)冰后體積變大C 室外的電線在冬天變短，夏天變長室外的電線在冬天變短，夏天變長D 1 L大豆與大豆與1 L黃沙混合總體積小于黃沙混合總體積小于2 L二、分子二、分子（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小顆粒分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小顆粒。u如水是由水分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成、二氧化碳由二氧化碳如水是由水分子構(gòu)成

3、，氧氣由氧分子構(gòu)成、二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，因為構(gòu)成它們的微粒不同，所以它們具有不同的化學(xué)性分子構(gòu)成，因為構(gòu)成它們的微粒不同，所以它們具有不同的化學(xué)性質(zhì)。質(zhì)。（2）分子的性質(zhì)）分子的性質(zhì)質(zhì)量和體積都很小質(zhì)量和體積都很小 分子是在不停運動著的，溫度越高，運動速率越快，分子是在不停運動著的，溫度越高，運動速率越快，空隙越大；壓強越大，空隙越小?？障对酱螅粔簭娫酱螅障对叫?。第二頁，共21頁。例例 2 下列操作或現(xiàn)象與分子特性對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）下列操作或現(xiàn)象與分子特性對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項選項操作或現(xiàn)象操作或現(xiàn)象分子特性分子特性A氣體可壓縮儲存于鋼瓶中氣體可壓縮儲存于鋼瓶中分子間有空隙分

4、子間有空隙B物體的熱脹冷縮物體的熱脹冷縮分子的大小是可以變化的分子的大小是可以變化的C濕衣服晾干濕衣服晾干分子是運動的分子是運動的D 1滴水中大約有滴水中大約有1.67*1021個水分子個水分子分子很小分子很小例例 3 明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。下列說法正確明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。下列說法正確的是（）的是（）A 水與冰共存物是純凈物，是因為它們由同種分子構(gòu)成水與冰共存物是純凈物，是因為它們由同種分子構(gòu)成B 水結(jié)成冰，是因為溫度降低，分子停止運動水結(jié)成冰，是因為溫度降低，分子停止運動C 水通電分解生成氫氣和氧氣，是因為水中含有氫分子和氧分子水通電分解

5、生成氫氣和氧氣，是因為水中含有氫分子和氧分子D 水與酒精混合液的體積小于混合前二者的體積之和，是因為混合后水與酒精混合液的體積小于混合前二者的體積之和，是因為混合后分子體積變小分子體積變小第三頁，共21頁。三、原子三、原子（1）原子的概念：原子是）原子的概念：原子是化學(xué)變化化學(xué)變化中的最小微粒。中的最小微粒?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子破裂，所含各原子重新組合成新的分子。就是反應(yīng)物分子破裂，所含各原子重新組合成新的分子。u水的電解實驗證明了，在化學(xué)變化中分子是可分的，而原子是不可分的。水的電解實驗證明了，在化學(xué)變化中分子是可分的，而原子是不可分的。（2）原子的基本性質(zhì)）原子的基本

6、性質(zhì)具有與分子相似的基本性質(zhì)具有與分子相似的基本性質(zhì)微粒微粒分子分子原子原子不同點不同點分子是保持物質(zhì)化學(xué)性分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒質(zhì)的最小微粒在化學(xué)反應(yīng)中，分子可在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分為原子，原子重新以分為原子，原子重新組合成新的分子組合成新的分子原子是化學(xué)變化中原子是化學(xué)變化中的最小微粒的最小微粒在化學(xué)反應(yīng)中，原在化學(xué)反應(yīng)中，原子不可再分，不能變子不可再分，不能變成其他微粒成其他微粒聯(lián)系聯(lián)系原子原子 分子分子第四頁，共21頁。（3）原子的構(gòu)成）原子的構(gòu)成原子核原子核（帶正電）（帶正電）核外電子核外電子（每個電子帶一個單位負(fù)電荷）（每個電子帶一個單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位

7、正電荷）質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）中子（不帶電）例例 4原子和分子的根本區(qū)別是（）原子和分子的根本區(qū)別是（）A 大小不同大小不同 B 能否直接構(gòu)成物質(zhì)能否直接構(gòu)成物質(zhì) C 能否保持物質(zhì)的物理性質(zhì)能否保持物質(zhì)的物理性質(zhì)D 在化學(xué)反應(yīng)中能否再分在化學(xué)反應(yīng)中能否再分l稀有氣體、銅、鐵、金剛石、硅等是由原子構(gòu)成的物質(zhì)。稀有氣體、銅、鐵、金剛石、硅等是由原子構(gòu)成的物質(zhì)。第五頁，共21頁。（4）構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系）構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系在原子中，在原子中，核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷數(shù)）核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷數(shù)）= 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)因此原子不顯電性因此原

8、子不顯電性原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定原子的種類，因此不同種類的原子，核原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定原子的種類，因此不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。原子一般（原子一般（不是所有不是所有）由核內(nèi)質(zhì)子、中子和核外電子這三種粒子構(gòu)成的。）由核內(nèi)質(zhì)子、中子和核外電子這三種粒子構(gòu)成的。例例5紫薯中含有被譽為紫薯中含有被譽為“抗癌大王抗癌大王” 的硒元素，已知硒原子的核電荷數(shù)為的硒元素，已知硒原子的核電荷數(shù)為34，中子數(shù)為，中子數(shù)為44，則硒原子的核外電子數(shù)為（），則硒原子的核外電子數(shù)為（）A 、10 B 、34 C 、44 D、78l普通氫原子中只有一個質(zhì)子和一個核外電子。普通氫原子中

9、只有一個質(zhì)子和一個核外電子。第六頁，共21頁。（5）相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量）相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量（Ar）=某原子的實際質(zhì)量（某原子的實際質(zhì)量（Kg）/標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（Kg）X1/12相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。明確組成物質(zhì)的分子的化學(xué)符號明確組成物質(zhì)的分子的化學(xué)符號例例 6已知一個二氧化硫（已知一個二氧化硫（SO2）分子的質(zhì)量為）分子的質(zhì)量為n Kg，一個三氧化硫（，一個三氧化硫（SO3）分）分子的質(zhì)量為子的質(zhì)量為m Kg（設(shè)兩分子中的

10、硫原子和氧原子分別相同），若以一個氧原（設(shè)兩分子中的硫原子和氧原子分別相同），若以一個氧原子質(zhì)量的子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對分子質(zhì)量為（）的相對分子質(zhì)量為（）A、 16m/(m-n) B、16n/(m-n) C、16n/(n-m) D、32n/(m-n)第七頁，共21頁。（6）原子核外電子排布）原子核外電子排布原子核及核原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層該層容納的電子數(shù)該層容納的電子數(shù)u舉例：舉例：NaCl的形成的形成u為什么鈉原子與氯原子接觸時會形成鈉離子和氯離為什么鈉原子與氯原子接觸時會形成鈉離子和氯離子，進(jìn)而形成氯化鈉呢？子，進(jìn)而

11、形成氯化鈉呢？第八頁，共21頁。四、離子（帶電荷的原子或原子團）四、離子（帶電荷的原子或原子團）原子團失去電子而帶正電荷，形成陽離子。原子團失去電子而帶正電荷，形成陽離子。原子團得到電子而帶負(fù)電荷，形成陰離子。原子團得到電子而帶負(fù)電荷，形成陰離子。2Mg2+表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷個單位的正電荷表示表示2個鎂離子個鎂離子例例 7下列關(guān)于原子與離子之間的區(qū)別，敘述正確的是（）下列關(guān)于原子與離子之間的區(qū)別，敘述正確的是（）A、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，離子不可以直接構(gòu)成物質(zhì)、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，離子不可以直接構(gòu)成物質(zhì)B、原子和離子中質(zhì)子數(shù)都與核外電子數(shù)相等、原子和離子中質(zhì)子數(shù)

12、都與核外電子數(shù)相等C、原子可以通過得失電子轉(zhuǎn)化成離子，離子不可以轉(zhuǎn)化成原子、原子可以通過得失電子轉(zhuǎn)化成離子，離子不可以轉(zhuǎn)化成原子D、原子不帶電，離子帶電、原子不帶電，離子帶電第九頁，共21頁。第第2節(jié)節(jié) 組成物質(zhì)的化學(xué)元素組成物質(zhì)的化學(xué)元素一、元素一、元素（1）定義）定義元素是具有相同核電荷數(shù)（及質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。元素是具有相同核電荷數(shù)（及質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。一般可分為金屬元素和非金屬元素。一般可分為金屬元素和非金屬元素。（2）元素與原子的區(qū)別聯(lián)系）元素與原子的區(qū)別聯(lián)系項目項目元素元素原子原子區(qū)別區(qū)別宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)；宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)；用于表示物質(zhì)的宏

13、觀組成，如水用于表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的。是由氫元素和氧元素組成的。微觀概念，既講種類，又講個數(shù)；微觀概念，既講種類，又講個數(shù)；用于表示物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，如一用于表示物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，如一個水分子是由個水分子是由2個氫原子和個氫原子和1個氧個氧原子構(gòu)成的。原子構(gòu)成的。聯(lián)系聯(lián)系原子是元素的個體，元素是同一類原子的總稱。原子是元素的個體，元素是同一類原子的總稱。第十頁，共21頁。例例 1元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法錯誤的是（）元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法錯誤的是（）A、物質(zhì)都是由元素組成的、物質(zhì)都是由元素組成的B、同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同

14、、同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同C、在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變、在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變D、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)二、單質(zhì)、化合物、氧化物以及物質(zhì)的簡單分類二、單質(zhì)、化合物、氧化物以及物質(zhì)的簡單分類 混合物混合物（多種物質(zhì)）（多種物質(zhì)） 純凈物純凈物（一種物質(zhì)）（一種物質(zhì)） 單質(zhì)單質(zhì)（同種元素）（同種元素） 化合物化合物（多種元素）（多種元素）稀有氣體稀有氣體金屬金屬非金屬非金屬氧化物氧化物其他其他第十一頁，共21頁。三、自然界中元素的存在三、自然界中元素的存在地殼：地殼：氧、硅、鋁、鐵、鈣氧、硅、鋁、鐵、鈣，氧元素幾乎占地殼中各元素總含量的一半，氧元素幾乎

15、占地殼中各元素總含量的一半海洋：海洋：氧、氫、氯、鈉、鎂氧、氫、氯、鈉、鎂，其中氧元素和氫元素約占總量的，其中氧元素和氫元素約占總量的96.5%人體：人體：水水占體重的占體重的70%左右，氧、碳、氫、氮、鈣、磷等左右，氧、碳、氫、氮、鈣、磷等太陽：最豐富的元素是太陽：最豐富的元素是氫，其次是氦氫，其次是氦，還含有碳、氮、氧和多種金屬元素。，還含有碳、氮、氧和多種金屬元素。四、元素與人體健康四、元素與人體健康缺鈣缺鈣：骨質(zhì)疏松、畸形、易患佝僂?。唬汗琴|(zhì)疏松、畸形、易患佝僂?。烩}吸收過量鈣吸收過量：白內(nèi)障、動脈硬化：白內(nèi)障、動脈硬化缺鋅缺鋅：兒童發(fā)育停滯、智力低下，侏儒癥：兒童發(fā)育停滯、智力低下，

16、侏儒癥缺鈷缺鈷、鐵鐵：貧血：貧血缺碘缺碘（碘過量碘過量）：甲狀腺疾病）：甲狀腺疾病微量硒微量硒可以防癌；可以防癌；過量硒過量硒則是致癌的因素之一。則是致癌的因素之一。第十二頁，共21頁。第第3節(jié)節(jié) 物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成一、化學(xué)式（用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子）一、化學(xué)式（用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子）項目項目化學(xué)式的含義化學(xué)式的含義以以“H2O”為例為例宏觀宏觀表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)的元素組成表示該物質(zhì)的元素組成表示水是由氫元素和氧元素組成的表示水是由氫元素和氧元素組成的微觀微觀表示該物質(zhì)的一個分子表示該物質(zhì)的一個分子表示一個水分

17、子表示一個水分子表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成表示一個水分子是由兩個氫原子和一表示一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的個氧原子構(gòu)成的例例 1水是生命的源泉。下面對水的化學(xué)式水是生命的源泉。下面對水的化學(xué)式H2O的意義的理解，錯誤的是（）的意義的理解，錯誤的是（）A、水是一種氧化物、水是一種氧化物B、水是由氫、氧兩種元素組成的、水是由氫、氧兩種元素組成的C、水分子中含有氫、氧兩種原子、水分子中含有氫、氧兩種原子D、水分子中含有兩個氫原子、一個氧原子、水分子中含有兩個氫原子、一個氧原子第十三頁，共21頁。二、化合價（化合價是元素的性質(zhì)）二、化合價（化合價是元素的性質(zhì)）（1）常見元素

18、及原子團的化合價）常見元素及原子團的化合價常見元素的化合價常見元素的化合價一價氫氯鉀鈉銀，一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷三鋁四硅五價磷二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全銅汞二價最常見銅汞二價最常見氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)零價永不變單質(zhì)零價永不變常見原子團的化合價常見原子團的化合價氫氧根、硝酸根、硫酸根、碳酸根、銨根氫氧根、硝酸根、硫酸根、碳酸根、銨根第十四頁，共21頁。三、化學(xué)式的書寫三、化學(xué)式的書寫1、單質(zhì)化學(xué)式、單質(zhì)化學(xué)式（1）直接用元素符號表示單質(zhì)：）直接用元素符號表示單質(zhì)：(適用于原子直接構(gòu)成物質(zhì)適用于原子直接構(gòu)成物質(zhì))v

19、金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)v 稀有氣體單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)v 部分非金屬固態(tài)單質(zhì)部分非金屬固態(tài)單質(zhì)如：鈉（如：鈉（Na）銀（銀（Ag）汞（汞（Hg）等等如：氦氣（如：氦氣（He）氖氣（氖氣（Ne）等等如：金剛石（如：金剛石（C）等等（2）用元素符號和數(shù)字表示單質(zhì)：）用元素符號和數(shù)字表示單質(zhì)：（體現(xiàn)分子實際形態(tài)）（體現(xiàn)分子實際形態(tài)）v 非金屬單質(zhì)：如氫氣（非金屬單質(zhì)：如氫氣（H2）、）、氧氣（氧氣（O2）、）、氮氣（氮氣（N2）、）、氯氯氣（氣（Cl2）、臭氧（、臭氧（O3）等）等。第十五頁，共21頁。2、化合物的化學(xué)式、化合物的化學(xué)式:弄清物質(zhì)的組成元素或弄清物質(zhì)的組成元素或原子團原子團確定元素原子或原子團

20、的確定元素原子或原子團的個數(shù)關(guān)系個數(shù)關(guān)系確定元素原子或原子團的確定元素原子或原子團的前后關(guān)系前后關(guān)系 例：寫出氧化鋁、氫氧化鎂的化學(xué)式例：寫出氧化鋁、氫氧化鎂的化學(xué)式第十六頁，共21頁。四、化合價的書寫方法四、化合價的書寫方法 +1 +2 常見正價元素常見正價元素： H 2O CaCO3 -1 -2 常見負(fù)價元素常見負(fù)價元素: HCl MgO -1 1 +1 2 2 原子團原子團：OH NO3 NH4 SO4 CO3 0 0 單質(zhì)化合價單質(zhì)化合價: H2 Cu 元素的化合價通常標(biāo)在元素的化合價通常標(biāo)在元素符號或原子團元素符號或原子團的的正上方正上方，一般把，一般把“+，-”號寫在前號寫在前面（

21、均不能省略），價數(shù)寫在后面（面（均不能省略），價數(shù)寫在后面（1不能省略）。不能省略）。第十七頁，共21頁。1、寫出組成元素或原子團的符號、寫出組成元素或原子團的符號 一般一般： 正價在左（前）；負(fù)價在右（后）；正價在左（前）；負(fù)價在右（后）；一般一般：金屬在左（前）；非金屬在右（后）；：金屬在左（前）；非金屬在右（后）； 一般一般：非金屬氧化物中非金屬元素在左（前）；氧元素在右（后）；：非金屬氧化物中非金屬元素在左（前）；氧元素在右（后）；2、化合物中各元素的化合價代數(shù)和等于零。、化合物中各元素的化合價代數(shù)和等于零。3、將原子（或原子團）個數(shù)標(biāo)在元素右下角（個數(shù)、將原子（或原子團）個數(shù)標(biāo)在元素

22、右下角（個數(shù)1省略不寫），原子團省略不寫），原子團2時要用時要用括號括起來括號括起來。化合物的化學(xué)式書寫要領(lǐng)第十八頁，共21頁。u化合價的應(yīng)用：化合價的應(yīng)用：(化合物中各元素的化合價代數(shù)和等于零化合物中各元素的化合價代數(shù)和等于零)標(biāo)出下列物質(zhì)中標(biāo)出下列物質(zhì)中加橫線加橫線元素化合價：元素化合價：KMnO4 CaCO3 H2O2 H2SO4 KClO3 K2Cr2O7第十九頁，共21頁。五、有關(guān)化學(xué)式計算的方法技巧五、有關(guān)化學(xué)式計算的方法技巧1、比例守恒法比例守恒法：根據(jù)化學(xué)式表示的化合物中任兩種元素間的質(zhì)量比為一定值，抓根據(jù)化學(xué)式表示的化合物中任兩種元素間的質(zhì)量比為一定值，抓住不同物質(zhì)化學(xué)式間的

23、關(guān)系，可巧算混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。住不同物質(zhì)化學(xué)式間的關(guān)系，可巧算混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。u例：由例：由FeSO4和和Fe2(SO4)3組成的混合物中組成的混合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，求，求Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解答時抓住兩種物質(zhì)都由解答時抓住兩種物質(zhì)都由Fe和和SO4組成，無論其怎樣混合，其中組成，無論其怎樣混合，其中S、O原子原子個數(shù)比總是個數(shù)比總是1:4，即質(zhì)量比總為，即質(zhì)量比總為32:16*4=1:2。a%2a%1-3a%2、轉(zhuǎn)換法轉(zhuǎn)換法：將目標(biāo)元素的原子個數(shù)轉(zhuǎn)換為：將目標(biāo)元素的原子個數(shù)轉(zhuǎn)換為“1”，然后計算目標(biāo)元素以外的原子的，然后計算目標(biāo)元素以外的原子的質(zhì)量，最后比較即可。質(zhì)量，最后比較即可。u 例：在例：在FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列順序是？中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列順序是？FeO、Fe2O3、Fe3