復分解反應教學設計

1、復分解反應教學設計教學設想 1教材分析 案例章節(jié)：義務教育課程標準實驗教科書?化學（人教版九年級下冊）第十一單元課題1?生活中常見的鹽第2課時。 內(nèi)容分析：復分解反應是重要的四種基本化學反應類型之一，同時它也是酸、堿、鹽相互反應的核心內(nèi)容。本部分知識的掌握有利于學生從更高的宏觀角度把握酸堿鹽之間的反應規(guī)律，有利于學生對復分解反應的實質(zhì)理解，即復分解反應是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應。當溶液中存在的某些離子能互相結(jié)合而使其濃度迅速減小的話，那么離子就向減小離子濃度的方向進行。本節(jié)內(nèi)容是溶液知識的延伸，因為常見的酸、堿、鹽在水溶液中是以離子的形式分散在溶劑水中

2、的。本節(jié)內(nèi)容也是對酸、堿、鹽之間相互反應知識的有效歸納，學生對其的有效掌握會幫助他們有效提高邏輯思維和推理判斷能力。 新的化學課程倡導從學生和社會發(fā)展的需要出發(fā)，發(fā)揮學科自身的優(yōu)勢，將科學探究作為課程改革的突破口，激發(fā)學生的主動性和創(chuàng)新意識，促使學生積極主動地學習，使獲得化學知識和技能的過程也成為理解化學、進行科學探究、聯(lián)系社會生活實際和形成科學價值觀的過程?；谝陨险J識，筆者設計了復分解反應教學案例。 教學方法：科學探究問題、討論式教學、講練結(jié)合的方法 2教學思路與設計 學生在學習復分解反應前已經(jīng)完整的學習了常見酸、堿、鹽的性質(zhì)和用途，對它們之間的反應

3、有了較多的感性認識。通過對第九單元溶液的學習，學生能夠認識到常見的酸、堿、鹽在水中溶解后是以離子的形式分散到溶液中的。但是，學生雖然積累了一些酸、堿、鹽的相關(guān)知識點，卻缺乏融會貫通的能力，對知識掌握的深度和高度不夠。為了記憶一些反應的的相關(guān)知識點耗費了較多的時間和精力，同時也感到知識瑣碎，困難重重。 本節(jié)課的設計從情境入手，引出復分解反應的概念，然后要求學生根據(jù)所給的藥品進行探究實驗，從實驗中歸納復分解反應的條件。通過flash動畫和圖片展示復分解反應的微觀過程，引導學生從離子反應的角度來認識復分解反應的本質(zhì)。最后歸納復分解反應的定義、特點、條件、本質(zhì)、類別，促使學生形成對復分解反應

4、的系統(tǒng)完整的認識，能夠順利的判斷復分解反應的發(fā)生和正確的書寫相關(guān)的化學方程式。 【教學目標】 知識與技能目標 (1)理解并掌握復分解反應的概念和反應的條件； (2)能利用復分解反應的條件判斷復分解反應是否能夠進行； (3)能夠正確的書寫復分解反應的化學方程式； (4)能從微觀的角度，即離子之間的互換反應角度認識復分解反應的本質(zhì)。 過程與方法目標 (1)通過對具體復分解反應的探究，歸納復分解反應的條件； (2)以問題解決過程為線索，培養(yǎng)學生的探究能力； (3)重視師生交流和生生互動，培養(yǎng)學生學習的

5、自信心，增強學生自主學習能力。 情感態(tài)度與價值觀目標 (1)讓學生感受概念探究的過程，激發(fā)學習興趣； (2)讓學生在討論交流中增長知識，培養(yǎng)相互合作的精神。 【重難點分析】 重點：復分解反應的概念和反應的條件。 難點：對復分解反應能否進行的判斷和相關(guān)化學方程式的書寫。 【初高中銜接】 復分解反應掌握熟練程度直接影響到高一物質(zhì)分離的學習，直接影響到學生離子方程式書寫技能的學習。培養(yǎng)學生從離子的角度認識物質(zhì)在溶液中的反應，在初中階段是對酸、堿、鹽相互反應的高度總結(jié)和概括，更可以培養(yǎng)學生運用化學知識進行物質(zhì)間反應的推理的

6、能力，使學生能認識和體會到掌握化學規(guī)律的重要性。 【教學過程】 1創(chuàng)設情境，引入概念 本節(jié)課通過PPT展示2005年諾貝爾化學獎獲得的相關(guān)圖片和資料引入課題復分解反應。  2005年的諾貝爾化學獎于10月5日授予了三位科學家，以表彰他們在烯烴復分解反應研究方面所取得的成績。這三位科學家分別是法國法國石油學院的伊夫·肖萬（Yves Chauvin）、美國麻省理工學院的羅伯特·格拉布（Robert H Grubbs ）和加利福尼亞州加州理工學院理查德·施羅克（Richard RSchrock）。 提出問題：什

7、么是復分解反應？ 我們共同回憶鹽酸和氫氧化鈉的反應，并寫出反應的化學方程式。 學生活動：思考并書寫化學方程式  HCl + NaOH = NaCl + H2O 學生討論交流：分析以上化學方程式的特點。 學生回答： 1反應物和生成物都是化合物 2各成分互相交換 3各元素化合價不變 4反應物是酸和堿，生成物是鹽和水  歸納復分解反應的概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 分析復分解反應的特點：（1）化合物（2）相交換（3）價不變 學生活動：寫出方程

8、式并分析它們是否是復分解反應。 （1）鐵在氧氣中點燃 （2）高錳酸鉀制氧氣 （3）鎂和稀硫酸的反應 （4）氧化鐵和稀鹽酸的反應 教師點評：（略） 2設計探究，歸納條件 提出問題：是否化合物之間都可以發(fā)生復分解反應，在什么樣的條件下，復分解反應才能發(fā)生？ 過渡：我們通過所提供的儀器和藥品一起來進行探究。 學生活動：根據(jù)提供的實驗器材和藥品，請學生進行實驗設計，判斷復分解反應的發(fā)生。 藥品：稀硫酸、硝酸鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液 儀器：試管、試管架、藥匙、鑷子 組織學生討論

9、設計實驗過程，并記錄實驗現(xiàn)象。 歸納實驗過程和現(xiàn)象：（“+”表示反應，“-”表示不反應）  稀硫酸硝酸鋇 溶液氫氧化鈉 溶液碳酸鉀 溶液稀硫酸 +硝酸鋇溶液+ -+氫氧化鈉溶液+- -碳酸鉀溶液+-      學生討論：在怎樣的條件下，復分解反應才能發(fā)生？ 學生歸納：有氣體，沉淀或有水生成，復分解反應才能發(fā)生。 學生活動：判斷下列物質(zhì)之間是否能夠發(fā)生復分解反應。如能發(fā)生反應，寫出反應的化學方程式。 （1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液

10、 （2）氫氧化鉀溶液和鹽酸 （3）硫酸和氯化鈉溶液 （4）碳酸鉀溶液和鹽酸 （5）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 3演示過程，認識本質(zhì) 提出問題：能否從微觀的角度說明，復分解反應發(fā)生的本質(zhì)是什么？ 使用flash動畫展示離子間反應的微觀過程。 學生活動：觀察圖片，以離子的形式寫出鹽酸和氫氧化鈉反應的過程。  反應方程式為：HCl + NaOH = NaCl + H2O 在水中HCl和NaOH分別解離：HCl= H+   +  Cl-  、NaOH= Na

11、+   +  OH- 將以上反應改寫成離子的方式： H+   +  Cl-  +  Na+   +  OH-   =   Na+   +   Cl-   +  H20 劃去方程式左右兩邊相同的離子：H+    +  OH-    =    H20&#

12、160;歸納：復分解反應是在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應。 生成沉淀、氣體或水都會使溶液中離子的濃度減小。 （此處不宜過多拓展，以免增加學習難度） 學生活動：對照書后附錄部分酸、堿和鹽的溶解性表（20）構(gòu)建復分解反應發(fā)生條件的特殊離子網(wǎng)絡。 參考網(wǎng)絡：  或以歌訣的形式掌握部分酸、堿和鹽的溶解性，如：鉀鈉銨硝溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，碳酸鹽中余不溶，堿中鈣微鋇也溶。 說明：含鉀離子、鈉離子、銨根離子和硝酸根離子的化合物均可溶；氯化物中除氯化銀不溶，其余均可溶；硫酸鹽中除硫酸鋇外均可溶（硫酸鈣，硫酸銀微溶）；碳酸鹽中除含鉀離子

13、、鈉離子、銨根離子可溶外，其余均不溶（碳酸鎂微溶，碳酸鋁、碳酸鐵在水溶液中不存在）；堿中含鉀離子、鈉離子、銨根離子（氨水）和鋇離子的均可溶（氫氧化鈣微溶），其余均不溶（氫氧化銀在水中會迅速分解）。 4總結(jié)歸納，有效應用 提出問題：你能歸納出初中化學中常見復分解反應的類型嗎？ 提示：復分解反應是發(fā)生在化合物之間的反應，可以從化合物的類別入手歸納。 學生活動：討論并提出自己的見解。 教師歸納： 酸   +   金屬氧化物 鹽   +   水 酸

14、60;  +   堿  鹽   +   水 酸   +   鹽 新酸   +    新鹽 堿   +   鹽 新堿   +    新鹽 鹽   +   鹽新鹽   +    新鹽 學生活動：根據(jù)上圖，每舉一例寫

15、出相應的化學方程式。 教師點評：（略） 歸納本節(jié)課內(nèi)容，進行練習鞏固。 5板書設計復分解反應 1定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應 2特點：（1）化合物（2）相交換（3）價不變 3條件：沉淀、氣體或水生成時 4本質(zhì)：向溶液中離子濃度減小的方向進行 5類型： 【教學反思】 本節(jié)課的教學設計以復分解反應的定義、特點、條件、本質(zhì)和類型為線索，以學生的活動探究過程為主體，以4個問題為引子和目標，以解決問題為目標來引導和把握學生的思考過程，讓他們在學習過程中通過思考與體會掌握知識。在課堂教學的過程中，考慮到內(nèi)容比較抽象，通過設置臺階，通過