初中化學知識點總結

1、.初中化學知識點總結第一單元 走進化學世界 一、 物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學是研究物質(zhì)的組成、構造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學科。2、物質(zhì)的變化化學變化：有新物質(zhì)生成。 物理變化：沒有新物質(zhì)生成。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等。化學性質(zhì)：需要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、復原性、穩(wěn)定性等。4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究 蠟燭火焰分為三層：外焰溫度最高、內(nèi)焰、焰心溫度最低 蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。 蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳5、人吸入氣體和呼出氣體：一樣點：都有水、

2、氧氣、二氧化碳 不同點：吸入氣體：氧氣多 呼出氣體：二氧化碳、水多結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。 試管 燒杯 酒精燈 漏斗 滴管 集氣瓶 水槽 鐵架臺 6、各種常見儀器：1固體藥品的取用：存放：廣口瓶。取用：粉狀藥品藥匙或紙槽一傾二送三直立 塊狀鑷子 一橫二放三慢滑 2液體藥品的取用：存放：細口瓶。取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜 3量筒：無0刻度；正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視否那么俯大仰小 4酒精燈：考前須知：制止向燃著的酒精燈添加酒精；制止“燈對燈點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，制止用嘴吹。火焰分三層：外焰溫度最高、內(nèi)焰、焰心溫度最低 對物質(zhì)加熱用外焰

3、5給物質(zhì)加熱的方法：對液體加熱：試管外壁保持枯燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。對固體加熱：試管外壁保持枯燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。6玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。7可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶8取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞聞的方法：扇聞 未說明藥品用量時：液體一般取12毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元 我們周圍的空氣 1、 空氣的組成：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、

4、二氧化碳0.03%、其他 氣體及雜質(zhì)0.03%2、 空氣中氧氣含量的測定：1藥品：紅磷 2步驟：檢查氣密性；集氣瓶中加少量水；點燃紅磷 后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。 3實驗關鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再 翻開彈簧夾。物質(zhì)的分類物質(zhì)純潔物混合物按物質(zhì)種類單質(zhì)化合物按元素種類3、 氧氣（1） 物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（2） 化學性質(zhì)：能使帶火星木條復燃；制取氧氣：制取方法：收集方法：向上排氣法：排水法：裝置：固固加熱型高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣固液不加熱型過氧化氫制氧氣驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：

5、帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃那么滿。氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，那么氣密性好。高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄根據(jù)實驗答復以下問題：a、為什么試管口部略下傾. 防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；b、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花. 防止高錳酸鉀粉末進入導管c、停頓加熱時為什么先把導管移出水面. 防止由于降溫管內(nèi)壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂； 4、化合反響：特點：“多變一 字母表示：A+BAB 分解反響：特點：“一變多 字母表示：ABA+B 氧化反響：物質(zhì)與氧發(fā)生的反響。4、 催化劑：特點：“一

6、變兩不變 一變：改變化學反響速率；兩不變：質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。5、 空氣污染指數(shù)的工程：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比擬活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。黑色C和O2反響的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。黃色S和O2反響的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。紅色或白色P和O2反響的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。用于發(fā)令槍銀白色Mg和O2反響的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。用于照明彈

7、等銀白色Fe和O2反響的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。第三單元 自然界的水 1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。1 水電解實驗：化學反響： 產(chǎn)生位置 負極 正極體積比 2 ：1 質(zhì)量比：1 ：8“正氧負氫，氫二氧一檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰2、水的凈化1水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾均為 物理 方法，其

8、中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。2過濾操作要點：“一貼二低三靠 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁； 二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣； 三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊； 漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過濾速度。過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：引流。3硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水的害處：浪費肥皂

9、，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。3、氫氣H21、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體向下排空氣法；難溶水排水法2、化學性質(zhì)：可燃性用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬點燃前，要驗純方法.用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生復原性用途：冶煉金屬現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成、氫氣的實驗室制法原理： 裝置：固液不加熱型與過氧化氫制取氧氣裝置一樣收集方法：向下排氣法：排水法：、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣了解4、保護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染A、水污染物來源：

10、工業(yè)“三廢廢渣、廢液、廢氣；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。一樣點體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反響的實質(zhì)：在化學反響中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第四單元 構成物質(zhì)的微粒 知識點1、 原子的構成原子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)1

11、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2相對原子質(zhì)量、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。、注意：它不是原子的真實質(zhì)量。3、沒有單位2、元素1、定義：具有一樣核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱2、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)3、特點：只講種類，不講個數(shù)4、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。最多的金屬元素：鈣5、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素； 有時表示一種物質(zhì)：金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體 微觀：表示一個原子例如：H：表示氫元素；一個氫原子 He:表示氦元

12、素；氦氣；一個氦原子 C：表示碳元素；碳；一個碳原子 Al：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子當元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子例如：3H：3個氫原子 4C：4個碳原子 nFe:n個鐵原子 2Ar：2個氬原子3原子和元素的比擬 原子元素概念化學變化中的最小粒子具有一樣核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數(shù)。表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義4我們的平時所說的“補鐵、補鈣指的是補元素。三、元素周期表元素周期表是學習和研究化學的重要工具，對于元素周期表，一要認識它的構造，二要能從元素周期表獲取相應元素的信息，如元素名

13、稱、元素符號、質(zhì)子3離子一、核外電子的排布1.原子核外電子是分層排布的，可用原子構造示意圖簡單表示如右圖。右圖表示的是鋁原子的構造核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。2、電子電子層的規(guī)律：1、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。2、最外層電子層不超過8個，只有一層的不超過2個3元素性質(zhì)特別是化學性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關系。最外層具有8個電子只有一個電子層的具有2個電子的構造，屬于相對穩(wěn)定構造。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反響中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般

14、等于或多于4個，在反響中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子氦為2個，屬于相對穩(wěn)定構造。二、離子1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示數(shù)字“2的意義。2.原子和離子的比擬 原子離子定義化學反響中的最小微粒帶電的原子或原子團電性不帶電帶電荷陽離子：所帶電荷數(shù)=+質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)陰離子：所帶電荷數(shù)=-核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)聯(lián)系都是構成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子4 化學式與化合價一、化合價掌握元素的化合價，請注意以下幾點：1記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；單質(zhì)里元素的化合價為

15、零；一些元素有變價，其化合價確實定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)那么求得。2使用化合價的規(guī)那么是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。3掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反響中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。4常見的化合價。一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳.二四六硫都齊全，銅汞二價最常見.氫一氧二為標準，看見單質(zhì)即為零！負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。二、化學式的意義和書寫1.化學式的意義表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；由分子構成的物質(zhì)的化學式可以表示該物質(zhì)的一個分子及該分子的構成。2.化學式的書寫單質(zhì)化學式書寫一般用元素

16、符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數(shù)的代數(shù)和為0；含有原子團的物質(zhì)，可將原子團看成是一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂。三、關于化學式的計算利用化學式可進展以下各種計算：相對分子質(zhì)量；物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。公式為四、根據(jù)化合價寫化學式正價在左，負價在右1、穿插法：在元素上方標上化合價，先化簡再穿插，如P為+5價，氧為-2價，穿插后為P2O52、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。五、根據(jù)化學式求元素化合價。先

17、將要求的化合價設為X，再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價。如求CO2中C的化合價，X*1+-2*2=0 求得X的值為4，那么C的化合價為+4第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；不參加反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反響或物質(zhì)如氣體有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變原子的“三不變。3、化學反響前后 1一定不變 宏觀：反響物、生成物總質(zhì)量不變；元素種

18、類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變2一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變3可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學方程式1、遵循原那么：以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：注意：一寫、二配、三標、四等 3、含義：以2H2+O2點燃2H2O為例宏觀意義： 說明反響物、生成物、反響條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義： 表示反響物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2或原子個數(shù)比 個水分子對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比各物質(zhì)間質(zhì)量比系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學方程式提供的信息包

19、括哪些物質(zhì)參加反響反響物；通過什么條件反響：反響生成了哪些物質(zhì)生成物；參加反響的各粒子的相對數(shù)量；反響前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學方程式的計算第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石C是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨C是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有

20、強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、C60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全一樣!1、常溫下的化學性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學性質(zhì)比擬穩(wěn)定.碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質(zhì)比擬穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水

21、書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下局部用火燒焦可防腐都是利用這個原理?！?、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO3、復原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2置換反響 應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：原理、裝置、檢驗1發(fā)生裝置：由反響物狀態(tài)及反響條件決定：反響物是固體，需加熱，制氣體時那么用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反響物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時那么用制H2的發(fā)生

22、裝置。2收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法排空氣法易中毒密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法它能溶于水且與水反響密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1原理：用石灰石和稀鹽酸反響：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22) 選用和過氧化氫制氧氣制氫氣一樣的發(fā)生裝置 3氣體收集方法：向上排空氣法4驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，那么是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2【生石灰和水反響可得熟石灰

23、：CaO+H2O=Ca(OH)2】5、實驗室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集6、正確制取二氧化碳的裝置圖 錯誤制取二氧化碳的裝置圖7、制取二氧化碳的考前須知. v.1在實驗前要檢驗裝置的氣密性2先放石灰石，后加稀鹽酸3長頸漏斗應伸入液面以下4導氣管不能伸入太長5應用向上排空氣法收集 6在集氣瓶口蓋玻璃片7集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底8不能用稀硫酸代替稀鹽酸. v.四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供應呼吸2)與水反響生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能

24、使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反響可用于檢驗二氧化碳。4與灼熱的碳反響： C+CO2高溫2CO 吸熱反響，CO2是氧化劑，C是復原劑3、用途：滅火滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料4、危害及防治措施溫室效應原因：過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發(fā)新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林

25、。五、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學性質(zhì): H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：可燃性 復原性1可燃性：2CO+O2點燃2CO2 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度【H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰；CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰；CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰?！?復原性： CO+CuOCu+CO2【非置換反響】 應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧

26、氣而中毒。第七單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：缺一不可1可燃物 2氧氣或空氣 3溫度到達著火點2、滅火的原理：只要消除燃燒條件的任意一個即可1消除可燃物 2隔絕氧氣或空氣 3降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：1要有足夠多的空氣2燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣或氧氣的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣混合物、均為不可再生能源1煤：“工業(yè)的糧食主

27、要含碳元素； 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2引起酸雨 、CO、煙塵等2石油：“工業(yè)的血液主要含碳、氫元素； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵3天然氣是氣體礦物燃料主要成分：甲烷，是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇1沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式:CH4 最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O發(fā)出藍色火焰2乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)化學性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒

28、的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點1節(jié)約石油資源 2減少汽車尾氣 3促進農(nóng)業(yè)開展 4乙醇可以再生3、化學反響中的能量變化（1） 放熱反響：如所有的燃燒（2） 吸熱反響：如一般條件為“高溫的反響4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。2需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣. 如何平安地運輸、貯存氫氣化學方程式總結一、物質(zhì)與氧氣的反響：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱 2CuO4. 鋁在空

29、氣中燃燒：4Al + 3O2點燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃 2CO2 + 3H2O二分解反響：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14.

30、 加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳：2KClO3 = 2KCl + 3O2 15. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O216. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO217. 高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2三氧化復原反響：19. 氫氣復原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20. 木炭復原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO221. 焦炭復原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO222. 焦炭復原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO223. 一氧化碳復原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + C

31、O224. 一氧化碳復原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO225. 一氧化碳復原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2四、其他反響26 實驗室制CO2XX石與稀鹽酸反響：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO227. CO2與水反響：H2O + CO2 = H2CO328 檢驗二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O29.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2元素符號及化學式：元素符號：氣態(tài)非金屬元素： 氧 O 氫 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固態(tài)非金屬元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷

32、 P 碘 I 金屬元素：鈣 Ca 鐵 Fe 鉀 K 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Cl 銅 Cu 鋅 Zn 錳 Mn銀 Ag 汞 Hg 鋇 Ba 金 Au 鉑 Pt稀有氣體元素：氦 He 氖 Ne 氬 Ar 原子團：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4 離子：硫酸根離子SO42- 碳酸根 CO32- 氫氧根 OH- 硝酸根 NO3- 銨根 NH4+物質(zhì)的化學符號：單質(zhì)：氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 氮氣 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 鐵 Fe氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 四氧化三鐵

33、Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過氧化氫 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 三氧化二鋁 Al2O3化合物：氯酸鉀 KclO3 氯化鉀 KCl 錳酸鉀 K2MnO4 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸 H2SO4硫酸鎂 MgSO4 氫氧化鈣 CaOH2 硫酸銅CuSO4 碳酸鈣 CaCO3 碳酸 H2CO3 鹽酸 HCl 高錳酸鉀 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4氯化鈣 CaCl2 第八單元知識點一、金屬材料1、金屬材料2、金屬的物理性質(zhì)：1常溫下一般為固態(tài)汞為液態(tài)，有金屬光澤。2大多數(shù)呈銀白色銅為紫紅色，金為黃色3有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：1鋁：地殼中含量最多的金

34、屬元素2鈣：人體中含量最多的金屬元素3鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬鐵>鋁>銅4銀：導電、導熱性最好的金屬銀>銅>金>鋁5鉻：硬度最高的金屬6鎢：熔點最高的金屬7汞：熔點最低的金屬8鋨：密度最大的金屬9鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬：輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬或金屬與非金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生

35、鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金 鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低  注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性，因此可用來制造人造骨等。1熔點高、密度小優(yōu)點2可塑性好、易于加工、機械性能好3抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反響2、金屬 + 酸鹽 + H23、金屬 + 鹽另一金屬 + 另一鹽條件：“前換后，鹽可溶 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金原理)三、常見金屬活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀

36、鉑金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫不可用濃硫酸、硝酸位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。除K、Ca、Na四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉1原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復原出來。6CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO22原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦主要成分是Fe3O4 、赤鐵礦主要成分是Fe2O3 2、鐵的銹蝕1鐵生銹的條件是：鐵與O2、水

37、接觸鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO32防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品外表的清潔、枯燥外表涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼3鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。4而鋁與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用: 防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元"溶液"知識點一、溶

38、液的形成1、溶液1溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液2溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色;b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑;c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液如：碘酒碘的酒精溶液固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑1概念：2判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否溶解不飽和

39、溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑3飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃5溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度1溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標準：10

40、0g溶劑狀態(tài)：到達飽和質(zhì)量：單位：克2溶解度的含義：20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克3影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)種類溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)22、氣體的溶解度1氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里到達飽和狀態(tài)時的氣體體積。2影響因素：氣體的性質(zhì)溫度溫度越高，氣體溶解度越小壓強壓強越大，氣體溶解度越大3、

41、混合物的別離1過濾法：別離可溶物 + 難溶物2結晶法：別離幾種可溶性物質(zhì)結晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl海水曬鹽降低溫度冷卻熱的飽和溶液，如KNO3"酸和堿"知識點一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸H2SO4、鹽酸HCl、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水NH3·H2O鹽是由金屬元素元素或銨根和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純潔：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色含

42、Fe3+無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作枯燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+1與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色2金屬 + 酸 鹽 + 氫氣3金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水4堿 + 酸 鹽 + 水5鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸產(chǎn)物符合復分解條件 3、三種離子的檢驗 試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及

43、石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水溶解放熱白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉具有強腐蝕性熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作枯燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改進酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-1堿溶液與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色2非金屬氧化物+堿 鹽+水3酸+堿 鹽+水4鹽+堿 另一種鹽+另一種堿反響物均可

44、溶，產(chǎn)物符合復分解條件四、非金屬氧化物與金屬氧化物 非金屬氧化物金屬氧化物化學性質(zhì)1大多數(shù)可與水反響生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO41少數(shù)可與水反響生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶BaO +H2O= Ba(OH)2 性堿CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復分解反響)(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解不屬于堿的通性如Cu(OH)2加 熱CuO +

45、H2O 2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O五、中和反響溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反響2、實質(zhì)：OH+H+= H2O3、應用：1改變土壤的酸堿性。2處理工廠的廢水。3用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法pH10 14酸性增強中性堿性增強2pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒或滴管蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH讀數(shù)為整數(shù)3酸堿性與酸堿度關系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性7變藍色變紅色4酸雨：正常雨水的pH約為5.6因為溶有CO2；pH<5.6的雨水為酸雨第十一單元"

46、;鹽化肥"知識點一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大   1作調(diào)味品2作防腐劑3消除積雪降低雪的熔點4農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種5制生理鹽水0.9% NaCl溶液Na+ 維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2CO3純堿因水溶液呈堿性蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含

47、有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作枯燥劑2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O純潔物，俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末?；瘜W變化3、2Na H CO3Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺帶鐵圈、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺帶鐵圈蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學性質(zhì)1、鹽可溶+ 金屬1 金屬2 + 新鹽金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外2、鹽 + 酸新鹽 + 新酸滿足復分解反響的條件3、鹽 + 堿新鹽 + 新堿反響物需都可溶，且滿足復分解反響的條件4、鹽 + 鹽兩種新鹽反響物需都可溶，且滿足復分解反響的條件注：復分解反響的條件：當兩種化合物