化學(xué)反應(yīng)方程式

1、NaNa鈉Na與水反應(yīng): 2Na2H2O2NaOHH2Na與FeCl3生成沉淀: 6Na+6H20+2FeCl3=2Fe（OH）3+6NaCl+3H2Na與CuSo4生成沉淀: Cuso42Na2H2OCu（OH）2+Na2so4H2Na還原TiCl4: 4Na+TiCl44NaCl + Ti（高溫）Na在空氣中變質(zhì): 4NaO22Na2O （白色固體） Na在氧氣中加熱: 2NaO2=Na2O2 (淡黃色粉末)Na與氯氣反應(yīng): 2Na+Cl22NaClNa與硫單質(zhì)反應(yīng): 2Na+SNa2SNa與酸的反應(yīng)（離子）: 2Na+2H+2Na+H2Na的制備: 2NaCl2Na+Cl2（電解）Na2

2、O氧化鈉Na2O與水反應(yīng): Na2O+H2O2NaOHNa2O與鹽酸反應(yīng): Na2O+2HCl2NaCl+H20Na2O與二氧化碳反應(yīng): Na2O+CO2Na2CO3Na2O與二氧化硫反應(yīng): Na2O+SO2Na2SO3Na2O2過氧化鈉Na2O2與水反應(yīng): 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2Na2O2與鹽酸反應(yīng): 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H20+O2Na2O2與二氧化碳反應(yīng): 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2與二氧化硫反應(yīng): Na2O2+SO2Na2SO4Na2CO3碳酸鈉Na2CO3與鹽酸反應(yīng): Na2CO3+2HCl2NaCl+H20+CO2向Na2C

3、O3溶液中通入CO2:Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3NaHCO3碳酸氫鈉NaHCO3受熱分解: 2NaHCO3Na2CO3+H20+CO2NaHCO3與酸反應(yīng)（離子）: HCO3-+H+H20+CO2NaHCO3與堿反應(yīng)（離子）: HCO3-+OH-CO32-+H20NaHCO3與過量Ca（OH）2: NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+NaOH+H20NaHCO3與少量Ca（OH）2: 2NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+Na2CO3+2H20AlAl鋁Al與氧氣反應(yīng):4Al+3O22Al2O3Al與氯氣反應(yīng): 2Al+3CL22ALCL3Al與硫反應(yīng): 2Al+3SA

4、l2S3Al與氧化性酸（離子）: Al+4H+NO3-Al3+NO+2H2OAl與非氧化性酸（離子）:2Al+6H+2Al3+3H2Al與NaOH本質(zhì):1 2Al+6H2O2Al(0H)3+3H22 Al(0H)3+NaOHNaCO2+2H2O總：2Al+2H2O+2NaOH2NaACO2+3H2Al的制備Al2O3: 4Al+3MnO22Al2O3+3MnAl與氧化鐵反應(yīng): 2Al+3FeOAl2O3+3FeAl與三氧化亞鐵反應(yīng): 2Al+Fe2O3Al2O3+2FeAl的制備: 2Al2O34Al+3O2 （點(diǎn)解、冰晶石）Al與酸（離子）: Al2O3+6H+2Al3+3H2OAl與堿（離

5、子）: Al2O3+2OH-2AlO2-+2H2OAl(OH)3氫氧化鋁Al(OH)3與酸: Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3與堿: Al(OH)3+OH-AlO2-+H2OAl(OH)3受熱分解: 2Al(OH)3Al2O3+3H2O（高溫）Al(OH)3的制備: Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+Al3+鋁離子明礬凈水原理（離子）: Al3+ 3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+Al3+與強(qiáng)堿（離子）: 少量Al3+ 3OH-Al(OH)3 過量Al3+ 4OH-AlO2-+2H2OAl3+和碳酸氫鈉（離子）: Al3+3HCO3-Al(OH)3+

6、3CO2Al3+與偏鋁酸根: Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3AlO2-偏鋁酸根AlO2-與強(qiáng)酸:1 少量：AlO2-+H+H20Al(OH)32 過量:AlO2-+4H+Al3+2H20N2N2氮自然固氮: N2+O2=2NO（放電、高溫）人工固氮: N2+3H2=2NH3（高溫、高壓、催化劑）N2與鎂、水逐步反應(yīng):N2+3Mg=Mg3N2Mg3N2+6H20=3Mg(OH)2+2NH3（點(diǎn)燃）NO一氧化氮NO與氧氣反應(yīng):2NO+O2=2NO2NO與氨氣反應(yīng):6NO+4NH3=5N2+6H20NO自然固氮:4NO+3O2+2H20=4HNO3NO與二氧化碳反應(yīng):2NO+2CO=

7、N2+2CO2（催化劑）NO2二氧化氮NO2自然固氮:4NO2+2H20+O2=4HNO3 6NO2+8NH3=7N2+12H20NO2與NaOH歧化反應(yīng): 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H20NO2、NO與NaOH歸中反應(yīng): NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H20NO2與水反應(yīng)生成酸: 3NO2+H20=2HNO3+NONH3氨氣氨水受熱分解:NH3.H20=NH3+H20（高溫）NH3與硫酸反應(yīng):2NH3+H2S04=(NH4)S04NH3與硝酸反應(yīng): NH3+HNO3=NH4NO3NH3與醋酸反應(yīng):NH3+CH3COOH=CH3COONH4檢驗(yàn)HCl/NH3管道是

8、否漏氣: NH3+HCl=NH4Cl氯化銨受熱分解: NH4Cl=NH3+HCl(高溫)碳酸氫銨受熱分解: NH4HCO3=NH3+H20+CO2(高溫)銨的催化氧化: 4NH3+5O2=4NO+6H20（催化劑:Pt）氨氣還原CuO: 4NH3+3CuO=3Cu+N2+3H20(高溫)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+H20(高溫)氨氣與氯氣:1 少量:2NH3+3Cl2=N2+6HCl2 過量:8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClHNO3硝酸硝酸見光易分解: 4HNO3=見光4NO2+O2+2H20硝酸與I反應(yīng)（離子）: 8H+ +2NO3- +6I-

9、=3I2+2NO+4H2O 硝酸與Fe2+反應(yīng)（離子）: 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 硝酸與FeO反應(yīng)（離子）:3FeO+10H+ +NO3- =3Fe3+NO+5H2O 硝酸與3Fe3O4反應(yīng)（離子）:3Fe3O4+28H+ +NO3- =9Fe3+NO+8H2O 硝酸與3Fe(OH)2反應(yīng)（離子）:3Fe(OH)2+10H+ +NO3- =3Fe3+NO+8H2O 硝酸與3S2-反應(yīng)（離子）:3S2-+8H+ +8NO3- =3SO42-+8NO+4H2O 硝酸與SO2反應(yīng)（離子）:3SO2+2H2O+2NO3- =3SO42-+2NO+4H+Fe與稀硝酸反應(yīng):1 少量:Fe+ 4HNO3=Fe(NO3)3 + NO+2H2O2 過量:3Fe+ 8HNO3=3Fe(NO3)3 +2 NO+