2022年“酸與堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)”教學(xué)設(shè)計

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -“酸與堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)”教學(xué)設(shè)計50 化學(xué)教學(xué) 20o7 年,第 5 期生成二氧化碳 .我是生石灰 ,遇水愛放熱 .變成熟石灰 ,喜愛我是石灰石 ,來自丘陵地 .高溫分解換新貌 ,二氧化碳 .我要留清白 ,無人能阻攔 .變成生石灰 .說來說去 ,我們同屬一個大家園 ." 酸與堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)"教學(xué)設(shè)計熊燕珠海市夏灣中學(xué) ,廣東珠海 519020文章編號 :1005-6629200705 0050-03 中圖分類號 :G633,8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼 :B1 在教材中的位置人教版本化學(xué)九年級下冊第十單元

2、,課題 2酸與堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)59 頁.2 教學(xué)目標(biāo)1學(xué)問目標(biāo) :知道酸與堿之間發(fā)生中和反應(yīng);明白中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用.2才能目標(biāo) :通過活動與探究 ,培育同學(xué)發(fā)覺問題 ,分析問題 ,協(xié)作解決問題的才能 .3情感態(tài)度與價值觀 :感受化學(xué)與社會生活的關(guān)系 ;培育同學(xué)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度.3 教學(xué)處理本課題共分三個板塊 :一是" 中和反應(yīng) " 二是"中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用":三是" 溶液酸堿 度的表示法 NpH". 在實(shí)際教學(xué)中 ,我將本課題的內(nèi)容稍作了調(diào)整 .將第三板塊 " 溶液酸堿度的表示法一 pH" 提到最前

3、面 ,先引導(dǎo)同學(xué)懂得pH 的含義及把握 pH 的測定方法 ,再進(jìn)入本次的探究活動一酸與堿之間會發(fā)生什么反應(yīng).精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 8 頁，共 8 頁 - - - - - - - - - -4 教學(xué)過程 新課導(dǎo)入 前面我們學(xué)習(xí)了酸的性質(zhì),堿的性質(zhì),那么假如我們把酸與堿放在一起,會有什么變化呢. 同學(xué)猜想】酸和堿會發(fā)生反應(yīng). 老師引導(dǎo) 怎樣證明你們的猜想呢 .同學(xué)回答 1 通過試驗來證明 . 同學(xué)試驗】向 NaOH 溶液中滴加稀 HC1.同學(xué)提出問題】觀看不到明顯現(xiàn)象,我們很難判定是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).老師引導(dǎo) 1 有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時 ,相伴有明顯的現(xiàn)象 .但

4、有些化學(xué)反應(yīng)卻觀看不到明顯的現(xiàn)象,INaOH 與 HC1 的反應(yīng) .那我們能否證明 NaOH溶液與稀 HC1 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢 . 同學(xué)爭論 以小組為單位 ,設(shè)計試驗方案 . 溝通共享】同學(xué)講解自己的設(shè)計方案,老師和同學(xué)對該方案進(jìn)行分析爭論.方案一 :同學(xué) 1:NaOH 溶液是堿性的 .滴加幾滴酚酞試液,它會顯紅色 ,再滴加鹽酸 ,可觀看到紅色最終變?yōu)闊o色 ,說明 NaOH 溶液的堿性消逝 ,必定是由于 NaOH 與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng). 同學(xué)邊講解邊動手演示試驗1老師提問 :是化學(xué)變化就肯定有新物質(zhì)生成.那我們?nèi)绾沃繬aOH 溶液與稀 HC1 反應(yīng)生成的新物質(zhì)是什么呢 .同學(xué)爭論 :可以將反

5、應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分,觀看是否有新物質(zhì)生成 .老師引導(dǎo) :為了節(jié)省時間 ,我們可吸取 23 滴溶液在玻璃片上 ,略微加熱 ,使液體蒸發(fā) ,觀看玻片上的現(xiàn)象 .同學(xué)試驗并描述現(xiàn)象 :有白色粉末生成 .老師:這是氫氧化鈉嗎 .同學(xué):不是氫氧化鈉 ,是氯化鈉 .老師:大家如何判定白色粉末是氯化鈉呢.同學(xué) 2:前面學(xué)過 HC1 和 NaOH 在水中都會離解出離子 HCI_+H+CI 一,NaOH-*Na+OH, 既然發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) .那生成的白色粉末新物質(zhì)就應(yīng)當(dāng)是Na 和 CI 一結(jié)合成的 NaC1.老師:回答正確 .我們把酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng) .稱之為中和反應(yīng) .酸與堿的中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是酸中的

6、H 與堿中的 OH 一反應(yīng)生成 H2o,所以有些酸堿中和從表面上看不出有明顯的變化.但我 們可以通過在溶液中滴入指示劑.依據(jù)指示劑的顏20XX 年.第 5 期教學(xué)設(shè)計 色來判定反應(yīng)是否進(jìn)行完全.fFlash 動畫演示 :HC1 和 NaOH 發(fā)生中和反應(yīng)的微觀說明 1老師:請同學(xué)們寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.同學(xué):NaOH+HC1-NaCI+H2O.方案二 :同學(xué) 3 和同學(xué) 4:NaOH 溶液是堿性的 ,用 pH 試紙測定其 pH>7, 每加入一滴鹽酸溶液后,都去測定混合溶液的 pH,我們應(yīng)當(dāng)能觀看到pH 逐步變小 ,從而證明反應(yīng)的發(fā)生 .由同學(xué) 3 講解,同學(xué) 4 動手演示試驗

7、老師:那么,大家能說明一下pH 為什么會這樣變化嗎 .同學(xué) 5:NaOH 溶液中含有較多的OH 一,隨著酸 的不斷加入 ,酸中的 H 與堿中的 OH 一反應(yīng)生成水 ,OH 一逐步削減 ,pH 逐步減小 ;當(dāng)酸中的 H 將全部的OH 一全部中和成 HO 后,溶液顯中性 ,pH=7;這時再連續(xù)加入鹽酸 ,溶液中的 H 增多,溶液的 pH<7. 老師:酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+0H H20.同學(xué)們能從微觀的角度分析酸堿中和時溶液DH 的變化情形 ,說明大家已經(jīng)把握了中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì).我們來看看將 HC1 溶液滴加到 NaOH 溶液中 ,溶液pH 的 具 體 變 化 . Flash 動畫演示

8、 :將 HC1 溶液滴加到 NaOH 溶液中,溶液 pH 的變化曲線 方案三 :同學(xué) 6:化學(xué)反應(yīng)中通常相伴有能量的變化.可用溫度計分別測定反應(yīng)前后的溫度變化,來證明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生 .不過,用量太少 ,反應(yīng)放熱太少,溫度計測不到溫度的轉(zhuǎn)變,我們組挑選 20mLHC11:2溶液和 20ml5%NaOH 溶液混合 ,可測到溫度大約上升了8cC;挑選 20mLHC11:1溶液和2OraL10%NaOH 溶液混合 ,可測到溫度上升了約16cC.由同學(xué) 6 講解,同學(xué) 7 動手演示試驗 老師:能利用化學(xué)反應(yīng)能量的變化來證明.很 有創(chuàng)新 .酸堿中和反應(yīng)都會放出熱量.溶液的用量不同,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同所放出

9、的熱量就會不 同. 老師小結(jié) 同學(xué)們設(shè)計的試驗方案都能勝利地證明 NaOH 溶液與 HC1 溶液發(fā)生了中和反應(yīng)當(dāng)某一化學(xué)反應(yīng)無明顯現(xiàn)象時,我們可考慮從其它方面來檢驗化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生. 老師演示試驗 NBaOH 溶液滴 IH2SO 溶液,觀看溶液導(dǎo)電才能的變化.液aOH溶液 同學(xué)描述試驗現(xiàn)象 燒杯中有白色沉淀生成 ,燈泡的亮度先變暗后變亮.【老師引導(dǎo) 為什么會顯現(xiàn)這些現(xiàn)象呢. 同學(xué)爭論 ,得出結(jié)論 BaOH 溶液在水中解離出 Ba 和 OH 一,HSO 溶液在水中解離出H 和 SO42 一,兩者混合后 OH 一和 H 結(jié)合成 HO,Ba 和 SO_結(jié)合成沉淀,溶液中可自由移動的離子不斷削減.溶液

10、的導(dǎo)電性減小 ,當(dāng)酸堿恰好中和時 ,溶液的導(dǎo)電性為0,燈泡熄滅 ,再連續(xù)滴 H2SO 溶液,使溶液中自由移動的離子濃度增加 ,導(dǎo)電性增強(qiáng) .燈泡又發(fā)光.化學(xué)方程式為 H2SO+BaOHBaSO+2H2O. 老師小結(jié) 同學(xué)們懂得得很透徹 .下面我們用坐標(biāo)圖來顯示HESO 與 BaOH酸堿中和對溶液導(dǎo)電性造成的變化 .fFlash 動畫演示 :溶液導(dǎo)電性隨滴加硫酸質(zhì)量的增加而變化的曲線圖1 老師引導(dǎo) 事實(shí)上 ,酸堿中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用.你能說明以下應(yīng)用的原理嗎 .在酸性土壤中加入熟石灰;硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì).可用熟石灰進(jìn)行中和處理 :胃酸過多的病人 ,可服用含氫氧

11、化鋁的藥物中和過多的胃酸 ;被蚊蟲叮咬后 ,可涂一些含堿性的物質(zhì) 如肥皂水 的藥水 ,可減輕痛癢 . 同學(xué)爭論 酸堿中和的實(shí)質(zhì)是H+0H H20,所以以上應(yīng)用均可用此說明. 老師小結(jié) 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí) ,你有哪些收成. 課后拓展 上網(wǎng)收集有關(guān)中和反應(yīng)在生活中應(yīng)用的資料 .5 教學(xué)反思.新課程轉(zhuǎn)變了傳統(tǒng)的以 "教材為中心 "," 老師為中心 "的教學(xué)模式 ,力求創(chuàng)設(shè)生動 ,真實(shí),多52 化學(xué)教學(xué) 20XX 年,第 5 期樣的科學(xué)探究和實(shí)踐活動情境,讓同學(xué)體驗探究過程,在豐富多彩的活動中培育同學(xué)的創(chuàng)新精神和實(shí)踐才能 .通過本次探究活動 .充分發(fā)揮了同學(xué)的主體

12、作用 ,同學(xué)一樣認(rèn)為成效很好 .不僅學(xué)到了學(xué)問,仍學(xué)到了發(fā)覺問題 ,分析問題 ,解決問題的科學(xué)探究方法在教學(xué)過程中 ,有意識地滲透化學(xué)與物理,數(shù)學(xué)的聯(lián)系 ,突出各學(xué)科間學(xué)問的綜合運(yùn)用,培育了同學(xué)的綜合處理問題的才能.在探究活動終止后 ,立刻將中和反應(yīng)的理論知識與實(shí)際應(yīng)用緊密地聯(lián)系起來,走人現(xiàn)實(shí)生產(chǎn) ,生活,挖掘中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)產(chǎn)生中的廣泛應(yīng)用 ,真正讓同學(xué)感受到了化學(xué)學(xué)問與我們的生活息息相關(guān) ,熟悉到化學(xué)在促進(jìn)社會可連續(xù)進(jìn)展中的重要責(zé)任 ,從而培育了同學(xué)在生活中能主動關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題的良好意識.硝酸教學(xué)實(shí)錄毛遠(yuǎn)明 .錢嘉1.江北區(qū)老師進(jìn)修學(xué)院 ,重慶江北 400020;2.重

13、慶 18 中,重慶 400020文章編號 :10056629200705 005202 中圖分類號 :G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼 :B1 案例背景這是一節(jié)區(qū)級教研活動公開課.時間是 20XX 年9 月 25 日.內(nèi)容是元素化合物學(xué)問硝酸一節(jié)第一課時.擬通過該節(jié)內(nèi)容的教學(xué) ,與同行共同探討教學(xué)方法 .通過對比 ,探究性教學(xué)方式對同學(xué)進(jìn)行創(chuàng)新才能的培育 .2 教學(xué)實(shí)錄本節(jié)課開課以復(fù)習(xí) "雷雨發(fā)莊稼 "的化學(xué)反應(yīng)原理以及對氮元素不同價態(tài)的轉(zhuǎn)變引入對"硝酸"的學(xué)習(xí) .本節(jié)課重點(diǎn)是硝酸的強(qiáng)氧化性.探究一 :硝酸的物理性質(zhì)課前給同學(xué)布置了查找總結(jié)鹽酸,硫酸的物理 性質(zhì)

14、,完成表 1 中濃鹽酸 ,純硫酸物理性質(zhì)內(nèi)容 . 上課時展現(xiàn)一瓶濃硝酸 ,請同學(xué)上講臺探究得出其色,態(tài),味,密度,揮發(fā)性等物理性質(zhì) ,臺下同學(xué)可對探究方法出謀劃策 .老師引導(dǎo)突出揮發(fā)性與沸點(diǎn)的關(guān)系 .最終由同學(xué)得出硝酸與鹽酸的物理性質(zhì)相像.表 1 鹽酸硫酸硝酸物理性質(zhì)比較色,態(tài)氣味揮發(fā)性沸點(diǎn)密度常用濃度濃鹽酸純 H2S純 HNO3結(jié)論:通過引言 :硝酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸 ,硫酸誰相像呢.此時同學(xué)眾說紛紜 ,有推測 ,有確定.于是找一位認(rèn)為它 Ct'l- 者的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)當(dāng)一樣的同學(xué)來說明白理由 :由于都能電離出H+.都具有酸的通 性.在此基礎(chǔ)上老師展現(xiàn)投影:依據(jù)酸的五點(diǎn)通性 支配的離子方程式的書寫練習(xí).然后追問 :這三種 酸有沒有不同呢 .可啟示:鹽酸在初三學(xué)了 ,高一時我們熟悉了硫酸 .高一我們熟悉的硫酸是不是對鹽酸性質(zhì)的重復(fù) .有同學(xué)說道 :濃硫酸仍有強(qiáng)氧化性.追問:表現(xiàn)在什么地方呢 .生答:與金屬反應(yīng)不能放出 H 而是放出 S0.緊接著 .老師并沒有立刻進(jìn)入硝酸的氧化性的學(xué)習(xí).而是請同學(xué)從理論上分析濃硫酸為什么與鹽酸在與金屬的反應(yīng)中性質(zhì)不同.同學(xué)在摸索的時候 ,老師就把鹽酸 ,硫酸的化學(xué)式寫在了黑板上 ,同時標(biāo)出了各元素的價態(tài),然后抽一位基礎(chǔ)較好的同學(xué)從化合價角