山東省濟(jì)南一中20152016學(xué)年下學(xué)期高一(下)質(zhì)檢化學(xué)試卷(3月份)(解析版)

1、2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)南一中高一（下）質(zhì)檢化學(xué)試卷（3月份）一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共60分）113CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（）A13C與15N具有相同的中子數(shù)B13C與C60是同一種物質(zhì)C15N與14N互為同位素D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解，正確的是（）A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng)B在化學(xué)反應(yīng)過程中總是伴隨著能量的變化C釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D在確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量3

2、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（）Aa=b+m+n Ba=bm+n Ca=b+mn Da=bmn41898年，居里夫人經(jīng)過一段漫長(zhǎng)、枯燥而又艱苦的工作，終于從數(shù)噸瀝青鈾礦中提煉出一小撮放射性粉末，并分離出了兩種放射性元素釙和鐳，其中鐳是元素周期表中第7周期A族的元素下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是（）A在化合物中呈現(xiàn)+2價(jià) B氫氧化物呈強(qiáng)堿性C單質(zhì)與冷水不反應(yīng) D碳酸鹽難溶于水5A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則A、B元素（）A一定是第二周期元素 B一定是同一主族元素

3、C可能是第二、三周期元素 DA、B只能形成化合物B2A6下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）AHCl氣體溶于水 B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水 D碘升華7同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判斷正確的是（）陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱A B C D8下列說法錯(cuò)誤的是（）A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D非極性鍵也可存在于離子化合物中9A、B、C、D、

4、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（）AA、B、C、D、E BE、C、D、A、B CB、A、D、C、E DC、D、E、B、A10下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是（）CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOHA B C D11下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）A氟元素的非金屬性最強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng)B元素的金屬性越強(qiáng)，其最外層電子數(shù)就越少C在天然元素中，都含有同位素D某元素的原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在

5、的周期數(shù)12已知118號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A質(zhì)子數(shù)cb B離子的還原性Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D原子半徑XW13圖為周期表前4周期的一部分，下列關(guān)于a、b、c、d、e的敘述正確的是（）Ab元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)B五種元素中，c元素形成的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定Cc、d元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性：cdDe元素在自然界中主要存在于海水中14下列化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（）ANa2O2BNH4Cl CCH4DH2O215短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法正確的是（）AZ一定是活潑的金屬元

6、素BX的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸CY的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定DZ單質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣16若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的序數(shù)之差不可能是（）A1 B3 C5 D617W粒子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于它的說法不正確的是（）AY=2B若X=18，則Z=8C若X=17，它的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為W2O7D若X=14，它的氫化物的化學(xué)式為H2W18X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍下列說法正確的是（）AX、Y、Z的原子半徑大?。篨YZBY、Z的氣態(tài)氫化物中，前者更穩(wěn)定CZ、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者

7、更強(qiáng)DX、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中只含離子鍵不含共價(jià)鍵19某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與11H原子組成HmX分子在a 克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A（AN+m） mol B（A一N） molC（AN） mol D（A一N+m） mol20核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a+1）下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是（）A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可能為（2a21）B元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)（n表示電子層數(shù)）D由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用二

8、、填空題（每空2分，共40分）21下列所列的物質(zhì)：HCl CO2H2O2NH4Cl Cl2Na2O2MgCl2（1）屬于離子化合物的是，屬于共價(jià)化合物的是，（2）只含非極性共價(jià)鍵的是，既含有非極性鍵又含有極性鍵的是，（3）既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是222001年美國(guó)科學(xué)家宣布他們發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素，試推斷該元素在元素周期表中的位置為周期族，若已知該元素原子核內(nèi)有155個(gè)中子，則其質(zhì)量數(shù)為23元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用下表列出了九種元素在周期表中的位置族周期AAAAAAA0234請(qǐng)回答：（1）這九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號(hào)）（2）在、三種

9、元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）（3）、三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為（填元素符號(hào)）（4）、四種元素的離子半徑由大到小的順序依次為（填離子符號(hào)）（5）、兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）（6）的氫化物與的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為24短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素A、C位于同一主族，B是地殼中含量最多的元素，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等請(qǐng)回答下列問題：（1）分別寫出A、B、C的元素符號(hào)、（2）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，（3）C與B可組成C2B和C2B2兩種化合物；寫出C2B2的電子式：，用電子式表示

10、C2B的形成過程（4）由上述四種元素中的三種組成的某種鹽，是家用消毒劑的主要成分該鹽的化學(xué)式是2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)南一中高一（下）質(zhì)檢化學(xué)試卷（3月份）參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共60分）113CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（）A13C與15N具有相同的中子數(shù)B13C與C60是同一種物質(zhì)C15N與14N互為同位素D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；核素【分析】A中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)；B13C為原子，C60為單質(zhì)；C1

11、5N與14N的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；D15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)=157=8【解答】解：A中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，則13C與15N具有中子數(shù)分別為136=7、157=8，中子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B13C為原子，C60為單質(zhì)，二者不是同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C15N與14N的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩原子互為同位素，故C正確；D15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)=157=8，電子數(shù)與中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子中的數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系等即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大2下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解，正確的是（）A需要加熱才能

12、發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng)B在化學(xué)反應(yīng)過程中總是伴隨著能量的變化C釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D在確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【分析】A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的吸放熱和條件無關(guān)；B、化學(xué)反應(yīng)伴隨物質(zhì)變化的同時(shí)一定伴隨著能量的變化；C、反應(yīng)的吸放熱和條件無關(guān)；D、反應(yīng)一定伴隨著吸放熱，根據(jù)H=生成物的能量和反應(yīng)物的能量和來判斷【解答】解：A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)需要高溫才能發(fā)生，但是屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)伴隨物質(zhì)變化的同時(shí)一定伴隨著能量的變化，故B正確；C、反應(yīng)的吸放

13、熱和條件無關(guān)，釋放能量的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)需要高溫才能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)一定伴隨著吸放熱，根據(jù)H=生成物的能量和反應(yīng)物的能量和，在確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于或是低于生成物的總能，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】題目考查了反應(yīng)熱的判斷與以及反應(yīng)的吸放熱和反應(yīng)條件之間的關(guān)系，題目難度不大，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵3已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（）Aa=b+m+n Ba=bm+n Ca=b+mn Da=bmn【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【分析】根據(jù)陰陽離子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)、

14、離子所帶電荷數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算，【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)因?yàn)閄m+和Yn具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn具有相同的核外電子數(shù)，aXm+的核外電子數(shù)等于am，bYn的核外電子數(shù)為：b+n，則：am=b+n故答案為：A【點(diǎn)評(píng)】在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)41898年，居里夫人經(jīng)過一段漫長(zhǎng)、枯燥而又艱苦的工作，終于從數(shù)噸瀝青鈾礦中提煉出一小撮放射性粉末，并

15、分離出了兩種放射性元素釙和鐳，其中鐳是元素周期表中第7周期A族的元素下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是（）A在化合物中呈現(xiàn)+2價(jià) B氫氧化物呈強(qiáng)堿性C單質(zhì)與冷水不反應(yīng) D碳酸鹽難溶于水【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】鐳是元素周期表中第7周期A族的元素，結(jié)合同主族從上到下金屬性增強(qiáng)及同主族元素及化合物性質(zhì)相似來解答【解答】解：A由A族可知，在化合物中呈現(xiàn)+2價(jià)，故A正確；B由氫氧化鈣為中強(qiáng)堿可知，金屬性鐳鈣，則氫氧化鐳呈強(qiáng)堿性，故B正確；CCa與水反應(yīng)，則鐳與冷水劇烈反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D由碳酸鈣、碳酸鎂不溶于水可知，碳酸鐳難溶于水，故D正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素在周期表的位置及應(yīng)用，為

16、高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析與應(yīng)用能力的考查，注意同主族元素化合物性質(zhì)的相似性和遞變性，題目難度不大5A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則A、B元素（）A一定是第二周期元素 B一定是同一主族元素C可能是第二、三周期元素 DA、B只能形成化合物B2A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，核外電子數(shù)可為2、1，或2、8、4，可能為L(zhǎng)i、Si，以此解答該題【解答】解：A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電

17、子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，核外電子數(shù)可為2、1，或2、8、4，可能為L(zhǎng)i、Si，A如B為Si，則為第三周期元素，故A錯(cuò)誤；BA為O，B可能為L(zhǎng)i或Si，則一定不在同一主族，故B錯(cuò)誤；CA為O，B可能為L(zhǎng)i或Si，可能是第二、三周期元素，故C正確；D如B為L(zhǎng)i，則形成的化合物為B2A，如B為Si，則形成的化合物化學(xué)式為BA2，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大6下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）AHCl氣體溶于水 B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水 D碘升華【考點(diǎn)】共

18、價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型【分析】一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)在溶于水、化學(xué)變化中共價(jià)鍵被破壞，以此來解答【解答】解：AHCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故A正確；B溴蒸氣被木炭吸附，吸附的過程是物理變化過程，故B錯(cuò)誤；C乙醇溶于水后，乙醇在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故C錯(cuò)誤；D碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，題目難度不大，注意化學(xué)變化和物理變化的判斷7同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判斷正確的是（）陰離子的還原性按X、

19、Y、Z順序減弱單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱A B C D【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4H2YO4H3XO4，則非金屬性ZYX，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，原子半徑逐漸減小，由此分析解答【解答】解：同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4H2YO4H3XO4，則非金屬性ZYX，原子的得電子能力為ZYX，原子的得電子能

20、力越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故正確；原子的得電子越強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，原子的得電子能力為ZYX，所以單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)，故正確；同一周期從左到右，元素原子的半徑逐漸減小，而原子序數(shù)按X、Y、Z的順序是增大的，所以原子半徑按X、Y、Z的順序減小，故正確；同一周期從左到右，原子的得電子能力越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，原子的得電子能力為ZYX，所以穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)，故錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生同周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，學(xué)生只要知道最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，然后根據(jù)元素性質(zhì)的變化規(guī)律就可以解題了，難度不大8

21、下列說法錯(cuò)誤的是（）A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D非極性鍵也可存在于離子化合物中【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答【解答】解：A含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，如KOH等，故A錯(cuò)誤；B只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，故B正確；C含有離子鍵的化合物是

22、離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，故C正確；C非極性鍵可能存在離子化合物中，如過氧化鈉等，故D正確；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別，題目難度不大9A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（）AA、B、C、D、E BE、C、D、A、B CB、A、D、C、E DC、D、E、B、A【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元

23、素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】同周期從左向右隨原子序數(shù)的增大，金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)、原子半徑逐漸減小，且金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，以此來解答【解答】解：A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，則A、B均為金屬，位于周期表的左側(cè)，原子序數(shù)為AB；C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD，C、D均為非金屬元素，且原子序數(shù)CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則E在同周期的右邊，且在A、B、C、D之后，即E的原子序數(shù)最大，它們的原子序數(shù)由大到小的順序是E、C、D、A、B，故選B【點(diǎn)評(píng)】本

24、題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)和元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大10下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是（）CaCl2和Na2SNa2O和Na2O2CO2和CS2HCl和NaOHA B C D【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬性之間形成共價(jià)鍵，不同非金屬之間形成極性共價(jià)鍵，以此來解答【解答】解：CaCl2和Na2S中，均只含離子鍵，故選；Na2O只含離子鍵，Na2O2含離子鍵和共價(jià)鍵，故不選；CO2和CS2中，均只共價(jià)鍵，故選；HCl含共價(jià)鍵，NaOH含離子鍵和共價(jià)鍵，故不選；

25、故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大11下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）A氟元素的非金屬性最強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng)B元素的金屬性越強(qiáng)，其最外層電子數(shù)就越少C在天然元素中，都含有同位素D某元素的原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律【分析】A氫化物酸性不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，氫氟酸屬于弱酸；B金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，與最外層電子數(shù)無關(guān)；C有的元素沒有同位素；D原子形成簡(jiǎn)單陰離子，電子層不變，電子層等于周期數(shù)【

26、解答】解：A非金屬性FCl，氫氟酸屬于弱酸，HCl是強(qiáng)酸，氫化物酸性不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B金屬性強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，與最外層電子數(shù)無關(guān)，如Na最外層1個(gè)電子、Ca最外層2個(gè)電子，金屬性CaNa，故B錯(cuò)誤；C不是所有的元素都有同位素，有的元素沒有同位素，如Na，故C錯(cuò)誤；D某元素的原子的電子層等于周期數(shù)，原子形成簡(jiǎn)單陰離子，電子層不變，陰離子電子層等于周期數(shù)，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意把握元素非金屬性和金屬性的判斷12已知118號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確

27、的是（）A質(zhì)子數(shù)cb B離子的還原性Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D原子半徑XW【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，以此解答該題【解答】解：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期

28、，W為Al元素，X為Na元素，A種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c+2=d+1，則質(zhì)子數(shù)dc，故A錯(cuò)誤；B非金屬性FO，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性Y2Z，故B正確；C非金屬性FO，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HZH2Y，故C錯(cuò)誤；DW為Al元素，X為Na元素，原子半徑NaAl，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題通過四種電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子考查學(xué)生對(duì)原子（離子）結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原等知識(shí)的掌握情況，同時(shí)也要求學(xué)生平時(shí)應(yīng)善于對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)并變通應(yīng)用13圖為周期表前4周期的一部分，下列關(guān)于a、b、c、d、e的敘述正確的是（）Ab元素除0價(jià)外，只

29、有一種化合價(jià)B五種元素中，c元素形成的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定Cc、d元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性：cdDe元素在自然界中主要存在于海水中【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】圖為周期表前4周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，a為He，b為O，c為Si，d為P，e為Br，A氧元素有0、1、2價(jià)；B稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；C非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D溴元素主要以鹽的形式存在與海水中【解答】解：圖為周期表前4周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，a為He，b為O，c為Si，d為P，e為Br，Ab為氧元素，有0、1、2價(jià)，故A錯(cuò)誤；B氦氣的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C非金屬性SiP，

30、故酸性：磷酸硅酸，故C錯(cuò)誤；De為溴元素，主要以鹽的形式存在與海水中，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，比較基礎(chǔ)，注意為元素周期表的整體把握14下列化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（）ANa2O2BNH4Cl CCH4DH2O2【考點(diǎn)】極性鍵和非極性鍵【分析】由不同非金屬原子之間形成的為極性共價(jià)鍵，由相同非金屬原子形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，以此解答【解答】解：ANa2O2含非極性共價(jià)鍵和離子鍵，故A錯(cuò)誤；BNH4Cl中含NH極性鍵、配位鍵、離子鍵，故B錯(cuò)誤；CCH4中只含有CH極性鍵，沒有非極性鍵，故C錯(cuò)誤；DH2O2分子中含有OO非極性鍵，含有OH極性

31、鍵，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查共價(jià)鍵知識(shí)，注意極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的區(qū)別以及判斷方法，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大15短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法正確的是（）AZ一定是活潑的金屬元素BX的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸CY的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定DZ單質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為He，Y為F，Z為S，AS為非金屬元素；BX為稀有氣體；CY的氫化物為HF；DS與鹽酸不反應(yīng)【解答】解：由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為He，Y為F

32、，Z為S，AS為非金屬元素，不是金屬元素，故A錯(cuò)誤；BX為稀有氣體，不能形成最高價(jià)氧化物的水化物，故B錯(cuò)誤；CF的非金屬性最強(qiáng)，則Y的氫化物為HF，最穩(wěn)定，故C正確；DS與鹽酸不反應(yīng)，金屬與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大16若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的序數(shù)之差不可能是（）A1 B3 C5 D6【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物，可

33、得化學(xué)式X2Y3，由化合價(jià)規(guī)則知X為+3價(jià)，為奇數(shù)價(jià)；Y為2價(jià)，為偶數(shù)價(jià)，結(jié)合對(duì)應(yīng)元素的周期表的族序數(shù)和原子序數(shù)的關(guān)系進(jìn)行判斷【解答】解：若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物，可得化學(xué)式X2Y3，由化合價(jià)規(guī)則知X為+3價(jià)，為奇數(shù)價(jià)；Y為2價(jià)，為偶數(shù)價(jià)，則X元素在周期表中所處的主族序數(shù)一定是奇數(shù)，原子序數(shù)也一定是奇數(shù)，而Y元素所處的主族序數(shù)為偶數(shù)，原子序數(shù)也一定是偶數(shù)，奇、偶之差或和一定為奇數(shù)，不可能是偶數(shù)，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查主族元素化合價(jià)與族序數(shù)、元素的位置與原子序數(shù)的關(guān)系，側(cè)重于考查同學(xué)們解決問題的靈活性以及思維的開放性，題目難度中等17W粒子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于它的說法

34、不正確的是（）AY=2B若X=18，則Z=8C若X=17，它的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為W2O7D若X=14，它的氫化物的化學(xué)式為H2W【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】A第一電子層容納2個(gè)電子，故Y=2；BW粒子可能是陰離子、陽離子或中性原子；C若X=17，則W為氯元素，最高價(jià)氧化物是Cl2O7；D若X=14，則為Si元素，氫化物的化學(xué)式為SiH4【解答】解：A微粒有3個(gè)電子層，第一電子層填充滿電子，第一電子層容納2個(gè)電子，故Y=2，故A正確；BW粒子為中性原子，若X=18，則Z=8，但W也可能是陰離子或陽離子，質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C若X=17，則W為氯元素，最高價(jià)氧化物是Cl2O

35、7，符合W2O7，故C正確；D若X=14，則為Si元素，氫化物的化學(xué)式為SiH4，不符合H2W，故D錯(cuò)誤；故選BD【點(diǎn)評(píng)】本題考查核外電子排布規(guī)律、微粒中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)關(guān)系、結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系等，比較基礎(chǔ)，注意W粒子可能是陰離子、陽離子或中性原子18X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍下列說法正確的是（）AX、Y、Z的原子半徑大?。篨YZBY、Z的氣態(tài)氫化物中，前者更穩(wěn)定CZ、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者更強(qiáng)DX、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中只含離子鍵不含共價(jià)鍵【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】X

36、、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，由元素在周期表中位置可知，X為N、Z為S、W為ClA同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；B非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；C非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；DX、W的氣態(tài)氫化物能相互反應(yīng)，生成共價(jià)化合物為氯化銨，屬于離子化合物【解答】解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，由元素在周期表中位置可知，X為N、Z為S、W為ClA同周期隨原子序數(shù)增

37、大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：ZXY，故A錯(cuò)誤；B非金屬性O(shè)S，故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故B正確；C非金屬性ZW，故W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；DX、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)生成的化合物為氯化銨，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握原子半徑大小、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱比較19某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與11H原子組成HmX分子在a 克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A（AN+m） mol B（A一N） molC（AN） mol D（A一N+m） mol【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子

38、數(shù)之間的相互關(guān)系【分析】根據(jù)公式：分子中質(zhì)子的物質(zhì)的量=分子的物質(zhì)的量×一個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)=×一個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)來計(jì)算【解答】解：同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，因此其質(zhì)子數(shù)為AN故HmX分子中的質(zhì)子數(shù)為m+AN，又由于HmX中H為11H，故agHmX分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：×（A+mN）mol故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生教材中的基本公式和質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系知識(shí)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握20核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a+1）下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是（）A

39、元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可能為（2a21）B元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)（n表示電子層數(shù)）D由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為2a+1，假設(shè)a=1時(shí)，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；a=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；a=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意，以此來解答【解答】解：根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為2a+1，假設(shè)a=1時(shí)，最外層電子數(shù)為3

40、，不符合題意；a=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；a=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意，則X可能為N或Cl，Aa=2時(shí)，質(zhì)子數(shù)為2a21=7，a=3，時(shí)，質(zhì)子數(shù)為2a21=17，故A正確；BX為N或Cl，為非金屬性單質(zhì)，化合價(jià)既可升高也可降低，既能作氧化劑又能作還原劑，故B正確；C如為Cl，則最外層電子數(shù)為8，不滿足2n2個(gè)，故C錯(cuò)誤；D形成的化合物HClO可用于殺菌消毒，故D正確故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系，利用假設(shè)法令n分別為1、2、3來討論即可解答，難度不大二、填空題（每空2分，共40分）21下列所列的物質(zhì)：HCl CO

41、2H2O2NH4Cl Cl2Na2O2MgCl2（1）屬于離子化合物的是，屬于共價(jià)化合物的是，（2）只含非極性共價(jià)鍵的是，既含有非極性鍵又含有極性鍵的是，（3）既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵；含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答【解答】解：HCl中只含極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；CO2中只含極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；H2O2中含HO極性共價(jià)鍵，OO非極性鍵，屬于共價(jià)化合物；NH4Cl

42、中含NH極性共價(jià)鍵，銨根離子與氯離子形成離子鍵，屬于離子化合物；Cl2中只含非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)；Na2O2中含OO非極性共價(jià)鍵，鈉離子與過氧根離子形成離子鍵，屬于離子化合物；MgCl2中只含鎂離子與氯離子形成的離子鍵，屬于離子化合物，（1）屬于離子化合物的是，屬于共價(jià)化合物的是，故答案為：；（2）只含非極性共價(jià)鍵的是，既含有非極性鍵又含有極性鍵的是，故答案為：；（3）既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是，故答案為：【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，離子化合物和共價(jià)化合物的判斷，根據(jù)概念來分析解答即可，難度不大222001年美國(guó)科學(xué)家宣布他們發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素，試推斷該元素

43、在元素周期表中的位置為七周期第A族，若已知該元素原子核內(nèi)有155個(gè)中子，則其質(zhì)量數(shù)為271【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】核電荷數(shù)為116的元素，七個(gè)電子層，最外層只有6個(gè)電子，是第七周期，第A族，質(zhì)量數(shù)為中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，由此分析解答【解答】解：核電荷數(shù)為116的元素，七個(gè)電子層，最外層只有6個(gè)電子，是第七周期，第A族，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=116+155=271，故答案為：七；第A；271【點(diǎn)評(píng)】本題考查了質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，明確：質(zhì)量數(shù)為中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)23元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用下表列出了九種元素在周期表中的位置族周期AAAAAAA0234請(qǐng)回答：（1）這九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）（2）在、三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）（3）、三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為KNaMg（填元素符號(hào)）（4）、四種元素的離子半徑由大到小的順序依次為Al3+（填離子符號(hào)）（5）、兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）（6）的氫化物與的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl+HClO【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】由元素在