1-36核外電子排布式

1、H氫1s1He氦1s2Li鋰1s22s1Be鈹1s22s2B硼1s22s22P1C碳1s22s22p2N氮1s22s22p30氧1s22s22p4F氟1s22s22p5Ne氖1s22s22p6Na鈉1s22s22p63s1Mg鎂1s22s22p63s2AI鋁1s22s22p63s23p1Si硅1s22s22p63s23p2P磷1s22s22p63s23p3S硫1s22s22p63s23p4CI氯1s22s22p63s23p5Ar氬1s22s22p63s23p6K鉀1s22s22p63s23p64s1Ca鈣1s22s22p63s23p64s2Sc鈧1s22s22p63s23p63d14s2Ti鈦

2、1s22s22p63s23p63d24s2V釩1s22s22p63s23p63d34s2*24Cr鉻1s22s22p63s23p63d54s130 Mn錳1s22s22p63s23p63d54s2Fe鐵1s22s22p63s23p63d64s2Co鈷1s22s22p63s23p63d74s2Ni鎳1s22s22p63s23p63d84s2*29Cu銅1s22s22p63s23p63d104s1Zn鋅1s22s22p63s23p63d104s2Ga鎵1s22s22p63s23p63d104s24p1Ge鍺1s22s22p63s23p63d104s24p2As砷1s22s22p63s23p63d1

3、04s24p3Se硒1s22s22p63s23p63d104s24p4Br溴1s22s22p63s23p63d104s24p5Kr氟6 hmHeT7In2hLiU2s1Be回口憐2s2p5bFnnnEii2s2pcnHEE：IIIs2s2pnrnrnnT!10 “2s2p8oFHEFH小IIs2*2p9F口回山H，I“2s2pXe回E3111Jh2p3xa|ttiein小J1丨irn12s2p3sMgrnnn11丨111丨I2s2p3再3pAl冋77|r11丨屮11177丨r|Is2s2p3s3pSi口口111山11回IrI；IIIs2s2p3$3pisprmrnnn11eii；i，iIs2s

4、2p3*3p16s回min111】111rnij；111I?cirtirnE111丨rnn小11i1s2s2p3s3pisArnnftiri小mrni門i,11卜電離/Uniol例3.不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為巳如下圖所示。（1）試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。1至19號(hào)氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所所需能量同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。（2）同周期同，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是（填寫(xiě)編號(hào)，多選扣分）。 E（砷）E（硒）

5、； E（砷）E（硒）； E（溴）E（硒）（3）估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍:E。（4）10號(hào)元素E值較大的原因是。答案：（1）同主族的元素，隨著原子序數(shù)的增大,E值變小；周期性（2）（3）419E1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)xV1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵.試推斷AIBz中化學(xué)鍵類型是.(2) .預(yù)測(cè)周期表中，x值最小的元素位于周期族.(放射性元素除外)例13.(1)2553.440.931.57.電負(fù)性隨原子半徑減小而增大，周期性.氮(4).共價(jià)鍵(5).6,IA一電子躍遷在通常情況下，原子核外電子的排布總是使整個(gè)原子處于能量（“最低”、“最高”）的狀態(tài)，電子從能量較高的軌道躍遷到較低軌道時(shí)，將（“釋放”、“吸收”）能量。光是電子釋放能量的重要形式之一。我們?nèi)粘Ｉ钪锌吹降?、等都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)。6下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是ABCD1焰色反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化，能否用電子躍遷的相關(guān)知