江蘇省南通市2012屆高三第二學(xué)期第二次調(diào)研測(cè)試含試題分析

1、南通市2012屆高三第二學(xué)期第二次調(diào)研測(cè)試化 學(xué)說明：本試卷分為第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，總分：120分，答題時(shí)間：100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Pb 207 選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。12012年4月22日是第43個(gè)“世界地球日”，其主題為“綠色夢(mèng)想，低碳行動(dòng)”。下列做法符合這一主題的是開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源；大量開采地下水，以滿足生產(chǎn)、生活的需求；在含硫的煤中加入適量生石灰；利用苯、甲苯

2、等有機(jī)物代替水作溶劑；利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒。A B C D2下列化學(xué)用語表示正確的是A含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：ClBNaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO32C1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H7OHDCO(NH2)2的電子式：3下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是A用動(dòng)物毛皮作原料生產(chǎn)氨基酸 B用SO2熏蒸粉絲等食品使其增白C用水玻璃可生產(chǎn)硅膠、防火劑等 D用浸泡過KMnO4溶液的硅土保鮮水果4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 mol·L1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42B加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42

3、、ClC在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN D水電離產(chǎn)生的c(OH)=1012 mol·L1的溶液中：K+、Mg2+、SO42、NO3 XYZ5短周期主族元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。下列關(guān)于X、Y、Z元素的說法正確的是AX、Z的高價(jià)態(tài)氧化物性質(zhì)相似B工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Y的單質(zhì)C原子半徑的大小順序?yàn)閞X<rY<rZD元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱6下列離子方程式正確的是A利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2OCl2

4、+H2+2OHC在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2OD小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO327下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是濃氨水NaOH固體圖1堿石灰CFe煤油NaOH溶液圖2圖4水Cl2NaOH溶液圖3A用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色C用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1L0.1mol·L1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA

5、B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NAC常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4 NAD常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA9工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制取干電池中所需的MnO2和Zn，其工藝流程如下：軟錳礦閃鋅礦酸溶H2SO4過濾單質(zhì)硫?yàn)V液通電MnO2ZnH2SO4下列說法正確的是A酸溶時(shí)，MnO2作還原劑 B可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶C原料硫酸可以循環(huán)使用 D在電解池的陰極處產(chǎn)生MnO2m(Fe)/g0m01.121.68m1m2ABV/L10向50mL 稀H2S

6、O4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如右圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的是A開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2BAB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L1D參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。112011國(guó)際化學(xué)年瑞士發(fā)行了一枚印有維生素C（只含C、H、O

7、三種元素）分子球棍模型的郵票，以紀(jì)念化學(xué)家Reichstein1933年首先合成維生素C。下列關(guān)于維生素C的說法正確的是A維生素C的分子式C6H10O6B維生素C不能使酸性高錳酸鉀褪色C維生素C分子含有兩個(gè)手性碳原子D1mol維生素C與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2molH212下列敘述中正確的是A鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解C向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)D反應(yīng)2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說

8、明該反應(yīng)的H>013下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)論和說法正確的是A粗略配制濃度為2 mol·L1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解B將滴定管洗凈，再用蒸餾水潤(rùn)洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定C向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振蕩，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D為驗(yàn)證氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)后，再加入AgNO3，觀察到白色沉淀14下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3)c(H2SO3)c(SO32)B使酚酞呈紅色的苯酚與苯酚鈉混合溶液中：c(Na)c(C

9、6H5O)c(OH)c(H)C在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)c(H)c(OH)D等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液與CH3COOH溶液混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)15向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)。甲乙丙t / min0.51.01.52.02.50c(C) / mol·L15 10 15 20各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/T1T2T2反

10、應(yīng)物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列說法正確的是A10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)Cx=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)DT1，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%非選擇題（共80分）16(12分)酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：酸溶鹽酸反應(yīng)I碳酸鈉過濾濾液漂洗SnCl2硫酸攪拌錫粉反

11、應(yīng)氣體SnSO4蒸發(fā)結(jié)晶回答下列問題：SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入Sn粉的作用是 。反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法： 。反應(yīng)硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L1，則應(yīng)控制溶液pH 。已知：KspSn(OH)2=1.0×1026。酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。17. (15分)有機(jī)物G是一種食品香料，其香氣強(qiáng)度為普通香料的34倍，有機(jī)物I的合成路線如下：KOH乙基硫酸鈉ABCH2SO4DNaHSO3H2SO4FGZnO

12、3NaOHERCH=CH2ZnO3RCHO+HCHO已知：該香料長(zhǎng)期暴露于空氣中易變質(zhì)，其原因是 。寫出A中含氧官能團(tuán)的名稱： ，由C到 D的反應(yīng)類型為 。有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。有機(jī)物G同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 種。與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：H2CCH2濃硫酸170Br2BrBrCH3CH2OHH2CCH2Pb+PbO2+4H+2Pb2+2H2O放電充電18(12分)某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長(zhǎng)壽命、大容量的特點(diǎn)，它使用的電解質(zhì)是可溶性

13、的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 ；充電時(shí)，Pb電極應(yīng)該連接在外接電源的 (填“正極”或“負(fù)極”)。工業(yè)用PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：過量PbO2粉末NaClO3粉末混合酸化過濾KNO3濾液I結(jié)晶KClO4濾液II濾渣寫出NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式： 。工業(yè)上可以利用濾液與KNO3發(fā)生反應(yīng)制備KClO4的原因是 。質(zhì)量23.9g22.83g23.1g290溫度/22.3g370530PbO2ABD1.6gCPbO2會(huì)隨溫度升高逐步分解，稱取23.9gPbO2，其受熱分解過程中各物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如右圖所示。若在某溫度下測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為22

14、.94g，則該溫度下PbO2分解所得固體產(chǎn)物的組成為 （寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為 。19(15分)堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3?？兹甘示G色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：將2.0mL 0.50 mol·L1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L1的NaOH溶液和0.25 mol·L1的Na2CO3溶液按表所示體積混合。實(shí)驗(yàn)2：將合適比例的混合物在表所示溫度下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：編號(hào)V

15、 (Na2CO3)/ mL沉淀情況編號(hào)反應(yīng)溫度/沉淀情況12.8多、藍(lán)色140多、藍(lán)色22.4多、藍(lán)色260少、淺綠色32.0較多、綠色375較多、綠色41.6較少、綠色480較多、綠色(少量褐色)表 表實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的條件是 。80時(shí)，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是 。實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：空氣K堿石灰堿石灰堿石灰濃硫酸A B C D E步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。步驟3：加熱裝置B直至裝

16、置C中無氣泡產(chǎn)生。步驟4： 。步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。裝置A的作用是 ；若無裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將 （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中采集了如下數(shù)據(jù)：A反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8gB反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0gC裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0gD裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g為測(cè)定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的 （寫出所有組合的字母代號(hào)）一組即可進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學(xué)式 。20(14分)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(

17、g) H=256.1kJ·mol1。已知：H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ·mol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41.2kJ·mol1以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) H= 。CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：溫度/800100012001400平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；T時(shí)，向1L密閉容器中投入

18、1molCH4和1mol H2O(g)，平衡時(shí)c(CH4)=0.5mol·L1，該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K= 。汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如右圖。若不使用CO，溫度超過775，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在 左右。用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了

19、Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2離子。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。21（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。G的簡(jiǎn)單陰離子最外層有2個(gè)電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體；在元素周期表中Z元素位于第10列。回答下列問題：Z的核外電子排布

20、式是 。X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序?yàn)?。QR2分子中，Q原子采取 雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式： 。表示Q表示X表示Z分子式為Q2G6R的物質(zhì)有兩種，其中一種易溶于水，原因是 ；T的氯化物的熔點(diǎn)比Y的氯化物的熔點(diǎn)高，原因是 。據(jù)報(bào)道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q原子有 個(gè)。B谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分，谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡：HOOCCH2CH2CHCOONH2OOCCH2CH2CHCOONH3+當(dāng)前我國(guó)生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單

21、糖。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物可選用的試劑是 。ANaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 BH2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液CNaOH溶液、CuSO4溶液 DH2SO4溶液、CuSO4溶液“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測(cè)定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量。其方法如下：將一定質(zhì)量的味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，發(fā)生的反應(yīng)如下：RNH2+HCHORN=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基團(tuán)），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定。上述測(cè)定過程中加入甲醛的目的是 。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。味精中常含食鹽，有兩個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)甲、乙兩種方案來測(cè)定味精中NaCl的含量。甲方案：取一定質(zhì)量味精樣

22、品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后， （填寫操作步驟），稱量沉淀質(zhì)量。乙方案：取mg味精溶于水，加入過量濃度為c1mol·L1的AgNO3溶液，再加入少量 溶液做指示劑，用濃度為c2mol·L1的NH4SCN溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液變?yōu)榧t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)。已知：AgSCN是難溶于水的沉淀。設(shè)測(cè)定過程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1mL和V2mL，則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。南通市2012屆高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1A 2

23、D 3B 4A 5B 6D 7C 8C 9C 10D不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11CD 12AB 13 A 14BD 15C非選擇題16抑制Sn2+水解 防止Sn2+被氧化SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2+2NaCl取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO3溶液，若無沉淀，則說明洗滌干凈小于12Sn2+2H2O2+4H+=2Sn4+4H2O（每空2分，共12分）17香料分子中含有酚羥

24、基和醛基，易被氧化醚鍵、酚羥基 加成2ZnO3O2 Cu/H2 Ni/濃硫酸（除第題5分外，其余每空2分，共15分）184H+PbO2+2ePb2+2H2O 負(fù)極PbO2+ClO3+2H+=Pb2+ClO4+H2OKClO4的溶解度較小Pb2O3和Pb3O4 1：1（每空2分，共12分）19nCu(NO3)2:n(Na2CO3)=2:1、75Cu(OH)2受熱分解為CuO繼續(xù)通一段時(shí)間空氣至裝置冷卻除去空氣中的CO2和H2O 偏小BC、BD、CD 5Cu(OH)2·2CuCO3（除最后一空3分外，其余每空2分，共15分）20305.7 kJ·mol1吸熱 6.75該反應(yīng)是放

25、熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 870CH4+2NO2CO2+N2+2H2OCH3CH2OH12e+6O2=2CO2+3H2O（每空2分，共14分）21A1s22s22p63s23p63d84s2Na<Al<Mgsp N2O（或CS2等）該物質(zhì)分子與水分子形成氫鍵B、D的固態(tài)氯化物分別屬于離子晶體和分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體2（除每空1分外，其余每空2分，共12分）BAC掩蔽氨基，避免氨基影響羧基和NaOH的中和反應(yīng)溶液由無色變?yōu)榧t色（且半分鐘不褪色）過濾、洗滌、干燥Fe(NO3)3 （每空2分，共12分）說明：非選擇題部分其他合理答案均給分。南通市20

26、12屆高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題分析1【行為目標(biāo)】本題以“世界地球日”為背景，考查學(xué)生對(duì)相關(guān)化學(xué)問題進(jìn)行分析、判斷的能力。【答案】A【難度】容易。2【行為目標(biāo)】本題涉及粒子的核素符號(hào)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等化學(xué)用語的正誤判斷?！敬鸢浮緿【難度】容易。【提示】中子為18的Cl原子應(yīng)表示為；NaHCO3電離方程：NaHCO3=Na+HCO3；1丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2OH；CO(NH2)2的電子式為：。3【行為目標(biāo)】本題引導(dǎo)學(xué)生在復(fù)習(xí)中進(jìn)一步熟練掌握重要元素及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用?！敬鸢浮緽【難度】容易?！咎崾尽縆MnO4與乙烯反應(yīng)，從而延長(zhǎng)花朵的壽命；SO2不可用于食品

27、的漂白，以免引起中毒；蛋白質(zhì)通過水解得到氨基酸。4【行為目標(biāo)】本題考查學(xué)生在正確理解給定條件的前提下，對(duì)該條件下離子能否大量共存作出判斷，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)?！敬鸢浮緼【難度】容易?！咎崾尽縁e3+存在的溶液中，不可能大量存在SCN；與鋁粉產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，Al3+不一定能大量存在；Fe2+在中性條件下能夠與NO3大量共存；水電離產(chǎn)生的c(OH)=1012mol/L，意味著水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。本題要求“一定能大量共存”，必須離子組在酸或堿的溶液中均可大量共存。在復(fù)習(xí)中要進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生熟悉、積累相關(guān)離子反應(yīng)的知識(shí)，還要能正確理解限定條件，注意區(qū)

28、分無色與透明等問題。5【行為目標(biāo)】本題首先要求學(xué)生推斷元素在周期表中的位置，然后再考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和應(yīng)用周期律進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)比較的能力。【答案】B【難度】中等。【提示】這是一種常規(guī)題型，所以在復(fù)習(xí)中對(duì)1-20號(hào)元素在周期表中的排列、原子核外電子的排布、常見元素化合物性質(zhì)等要熟悉；熟練掌握相關(guān)性質(zhì)的“相似性”、“遞變性”、“特殊性”。據(jù)在元素周期律表中的位置可快速判斷X、Y、Z元素的種類，再進(jìn)行判斷。6【行為目標(biāo)】本題從電荷守恒、反應(yīng)原理、粒子的拆分、反應(yīng)過程分析等方面考查學(xué)生書寫離子方程式的熟練程度和對(duì)離子方程式書寫正誤判斷的能力?！敬鸢浮緿【難度】容易?！咎崾尽吭趶?fù)習(xí)中，老師不僅要幫助學(xué)生

29、歸納判斷離子方程式書寫正確與否的常規(guī)方法，如電荷守恒、元素守恒等，還要訓(xùn)練學(xué)生對(duì)反應(yīng)過程進(jìn)行分析、快速按指定比例書寫離子方程式的能力。本題A中醋酸應(yīng)寫為化學(xué)式；B選項(xiàng)中銅做電極電解時(shí)要參與反應(yīng)；C中Al(OH)3不能溶解在氨水中。7【行為目標(biāo)】本題是一道實(shí)驗(yàn)問題的判斷，涉及實(shí)驗(yàn)的探究、物質(zhì)的制備、雜質(zhì)的去除等。【答案】C【難度】中等。【提示】收集NH3，必須用向下排空氣法；用電解法來制備Fe(OH)2時(shí)應(yīng)Fe做陽極；Cl2與NaOH溶液反應(yīng)使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低；銅粉與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2能溶于水，用排水法無法直接得到NO2的體積。8【行為目標(biāo)】本題以“阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用和計(jì)算”為載體，滲透元素

30、及其化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)，考查了粒子中的共價(jià)鍵數(shù)目、分子數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、溶液中離子數(shù)目的計(jì)算等。【答案】C【難度】容易?！咎崾尽緼中溶液中需考慮氨水中存在電離平衡；B中CCl4是液體；C中甲醛和冰醋酸的最簡(jiǎn)式相同，3g的甲醛和冰醋酸混合物中C、H、O原子數(shù)一定。D中O2的體積不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定。 9【行為目標(biāo)】本題以制備MnO2和Zn的為載體，考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)原理、氧化還原反應(yīng)的概念、電解電極等的認(rèn)識(shí)?！敬鸢浮緾【難度】中等。【提示】MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；根據(jù)化合價(jià)的升降MnO2為氧化產(chǎn)物；電解時(shí)陽極Mn2+2e+2H2O=M

31、nO2+4H+，假如換成用鹽酸來酸溶，陽極發(fā)生的反應(yīng)就是：2Cl2e=Cl2，得不到MnO2；根據(jù)流程圖可知硫酸可循環(huán)利用。10【行為目標(biāo)】本題以圖像為載體，考查化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算相關(guān)知識(shí)，以及學(xué)生對(duì)圖像的分析、數(shù)據(jù)的采集、信息的理解和加工方面的能力?！敬鸢浮緿【難度】中等?！咎崾尽坑捎谑窍跛岷土蛩岬幕焖幔越忸}時(shí)借助離子反應(yīng)。OA段：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，AB段：2Fe3+Fe=3Fe2+，BC段：Fe+2H+=Fe2+H2。根據(jù)氮元素守恒，硝酸的物質(zhì)的量等于0.05mol，濃度為1mol/L；根據(jù)電荷守恒，n(NO)×3n(H2) ×2n(Fe)&

32、#215;211【行為目標(biāo)】本題考查了學(xué)生對(duì)有機(jī)分子結(jié)構(gòu)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)?！敬鸢浮緾D【難度】中等?！咎崾尽扛呖碱}選擇題中有關(guān)有機(jī)物的考查，涉及物質(zhì)官能團(tuán)的定性與定量反應(yīng)、分子中原子的共面、反應(yīng)類型、手性碳等的判斷常成為設(shè)置選項(xiàng)的內(nèi)容。維生素C中含有碳碳雙鍵和4個(gè)羥基，因此可以與KMnO4溶液反應(yīng)，與Na產(chǎn)生H2。12【行為目標(biāo)】本題考查了學(xué)生對(duì)于化學(xué)原理應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)、生活等實(shí)踐的理解，要求學(xué)生初步學(xué)會(huì)用所學(xué)的知識(shí)去解決實(shí)際問題，能透過事物變化的現(xiàn)象看到其本質(zhì)?！敬鸢浮緼B【難度】中等【提示】A選項(xiàng)是利用沉淀溶液平衡將微溶物轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物；Fe(OH)3膠體制備是利用Fe

33、3+的水解；判斷反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的兩個(gè)判斷依據(jù)，H<0和S>0；在水中加入酸或堿對(duì)水的電離均起抑制作用，但只要溫度不變，水的離子積是不變的。從知識(shí)點(diǎn)考查上可以看出，它主要涉及中學(xué)化學(xué)基本概念和基本原理的重點(diǎn)內(nèi)容，能夠體現(xiàn)高考對(duì)考生“理解化學(xué)核心概念和基本原理”的素養(yǎng)和能力要求。在對(duì)概念和理論的復(fù)習(xí)中，要通過關(guān)鍵字詞的分析、挖掘，準(zhǔn)確把握其內(nèi)涵和外延，通過對(duì)一些典型問題的解決，配以拓展訓(xùn)練，提高思維的整體性、廣闊性、變通性，將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力，真正提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。13【行為目標(biāo)】本題通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)或現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)考察重要無機(jī)物和有機(jī)物的性質(zhì)，透過現(xiàn)象看本質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用

34、考查的角度寬泛、靈活，但以實(shí)驗(yàn)為載體進(jìn)行考查尤為常見，考查不再停留在課本實(shí)驗(yàn)上，更加貼近生產(chǎn)及日常生活?！敬鸢浮緼【難度】中等【提示】A中學(xué)生如果思維定勢(shì)則會(huì)判斷為錯(cuò)，生活中、實(shí)驗(yàn)中很多溶液均為粗略配制，應(yīng)靈活。B中滴定管洗凈后應(yīng)用待盛放液體潤(rùn)洗；C中乙酸乙酯在NaOH溶液中會(huì)水解。D中充分反應(yīng)后應(yīng)再加入硝酸使溶液呈酸性后加入硝酸銀；14【行為目標(biāo)】本題考查了鹽類水解、鹽溶液中電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等原理的綜合應(yīng)用，要求學(xué)生具備縝密的思維和較強(qiáng)的分析能力。【答案】BD【難度】較難?！咎崾尽拷鉀Q此類問題要注意三點(diǎn)：抓住主要矛盾，溶質(zhì)若是多元強(qiáng)酸的酸式鹽，是以電離為主、還是以水解為主；分析溶

35、液混合后溶質(zhì)是什么、濃度是多少；運(yùn)用電荷守恒、物料守恒關(guān)系式或以它們?yōu)閰⒖歼M(jìn)行綜合判斷。后續(xù)復(fù)習(xí)中仍要加強(qiáng)有關(guān)守恒關(guān)系式的書寫和解題方法的訓(xùn)練。15【行為目標(biāo)】本題以可逆反應(yīng)A(g)xB(g)2C(g)為載體，從定性和定量的雙重角度考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立、化學(xué)平衡的移動(dòng)、平衡轉(zhuǎn)化率、等效平衡的建立和應(yīng)用等知識(shí)的掌握情況，深度考查學(xué)生分析、推理、比較等思維能力，有效測(cè)試學(xué)生綜合利用化學(xué)平衡知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。【答案】C【難度】中等。【提示】化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像題也是常規(guī)題型，而且往往都有較大難度，但若能加強(qiáng)對(duì)基本原理的理解，培養(yǎng)細(xì)致分析的能力，也不啻為一道增分題。根據(jù)表格中乙和丙中

36、起始物質(zhì)的量的兩倍關(guān)系和平衡時(shí)濃度亦是兩倍關(guān)系，可判斷乙、丙是等效平衡，則x等于1，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)；D選項(xiàng)既可根據(jù)T1甲容器中相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算到平衡常數(shù)=4，再由平衡常數(shù)計(jì)算可得，也可利用等效計(jì)算，A的轉(zhuǎn)化率即為原來平衡中B的轉(zhuǎn)化率。16【行為目標(biāo)】本題以硫酸錫的制備為背景，將工業(yè)生產(chǎn)流程與化學(xué)實(shí)驗(yàn)的知識(shí)相結(jié)合，考查了化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)過程中pH條件的控制、實(shí)驗(yàn)基本操作和操作意圖、物質(zhì)的性質(zhì)等，較好地考查了學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)和知識(shí)遷移能力。【答案】抑制Sn2+水解 防止Sn2+被氧化SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2+2NaCl取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO3溶液，若無沉淀，則

37、說明洗滌干凈小于12Sn2+2H2O2+4H+=2Sn4+4H2O【難度】中等。【提示】工業(yè)流程題在解題時(shí)需要注意的是：從起點(diǎn)入手，分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)變或形式的變化，將關(guān)鍵步驟的生產(chǎn)條件與學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)相聯(lián)系。Sn2+容易水解和氧化（從信息中可獲得），配置溶液時(shí)防止水解和錫粉防止氧化。反應(yīng)I生成了SnO和氣體，可先判斷氣體的種類，根據(jù)元素守恒得到方程式。檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法就是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中沒有Cl。Ksp= c(Sn2+)×c(OH)2。利用氧化還原反應(yīng)Sn2+H2O2+2H+=Sn4+2H2O17【行為目標(biāo)】本題以香料G的合成為背景，從利用有機(jī)物分子組成和轉(zhuǎn)化流程圖進(jìn)行

38、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)推斷、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫、反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)與表述等角度考查學(xué)生掌握有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的熟練程度和綜合分析與應(yīng)用能力。【答案】香料分子中含有酚羥基和醛基，易被氧化醚鍵、酚羥基 加成ZnO3O2 Cu/H2 Ni/濃硫酸2【難度】中等。【提示】考查醛基和酚羥基均易被氧化；C到E，經(jīng)過中間產(chǎn)物D，實(shí)現(xiàn)了雙鍵位置的變化。同分異構(gòu)體數(shù)目的分析可先根據(jù)信息得到結(jié)構(gòu)中肯定有酚羥基、甲酸酯的結(jié)構(gòu)，將兩個(gè)碳原子安排時(shí)應(yīng)充分考慮苯環(huán)的對(duì)稱性。18【行為目標(biāo)】本題是以PbO2的性質(zhì)和應(yīng)用為背景設(shè)計(jì)而成計(jì)算題，重點(diǎn)考查學(xué)生運(yùn)用元素守恒解決化學(xué)問題的計(jì)算能力?！敬鸢浮?H+PbO2+2ePb2+2H2O 負(fù)極PbO2+ClO3+2H+=Pb2+ClO4+H2OKClO4的溶解度較小Pb2O3和Pb3O4 1：1【難度】中等。【提示】考查電化學(xué)中電極反應(yīng)式的書寫和電極的判斷。在計(jì)算過程中要充分運(yùn)用好鉛原子守恒和氧原子守恒就可以很