2020年浙江省杭州市中考化學(xué)模擬試卷含答案

1、中考化學(xué)模擬試卷題號一一三四總分得分、單選題（本大題共 6小題，共18.0分）1 .硒是動物和人體必需的微量元素之一，對人體健康有著極其重要的 作用，對維持人體正常生理活動必不可少。如圖為硒元素在周期表 中的信息，下列說法錯誤的是（）A,屬于非金屬元素B.原子的核電荷數(shù)為45C.元素符號為SeD.相對原子質(zhì)量為78.962 . 潔廁靈（含HCl）、84消毒液（含NaClO）是生活中兩種常見的清潔、混合使用時會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成有毒物質(zhì)：2HCl+NaClO=NaCl+H 2O+C12 T.下列說法正確的是（）第4頁，共9頁A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B.潔廁靈不可以用鐵質(zhì)容器盛放C.反應(yīng)前后元素化合

2、價不變D. NaClO是氧化物3 .如圖所示進行有關(guān)碳及其氧化物的性質(zhì)實驗（圖中固定玻璃管的儀器已略去），下 列說法正確的是（）A.丙裝置的作用是收集二氧化碳B.該裝置的不足之處是未進行尾氣處理C.甲和乙兩處現(xiàn)象分別是黑色粉末減少，黑色粉末逐漸變紅D.甲處發(fā)生的是化合反應(yīng)，乙處發(fā)生的是置換反應(yīng)4.室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液作如下操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液（）轉(zhuǎn)移50mL溶液加入50mL水1值皿溶液30mL溶遭SOmL港液甲 乙甲 乙甲 乙A.甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液B.甲溶液一定飽和，乙溶液可能飽和C.甲溶液中氯化鈉溶解度不變，乙溶液中氯化鈉溶解度降低D.兩杯溶液中存在的微粒都

3、只有鈉離子和氯離子5 . 食醋里通常含有 3%5%的醋酸(CH3COOH),食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列能作為醋酸屬于酸的證據(jù)的是()A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B.醋酸在水溶液里電離出的陽離子全部是H +C.加水稀釋食醋，溶液 pH變大D.不宜用鋁制容器盛裝食醋6 . 某廢液中只含有 Fe (NO3) 2、Cu (NO3)2、Ba (NO3)2三種溶質(zhì)。為了回收金屬、 保護環(huán)境，小科設(shè)計了如圖方案 (所加試劑均過量)。下列判斷不正確的是 ()A.向固體a中滴加過量的鹽酸，實驗現(xiàn)象為固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液呈淺 綠色B.溶液B中含有的鹽是 Ba (NO3) 2和NaNO

4、3C.X可能是Na2SO4D.若回U到6.4g固體a,則加入的鐵屑質(zhì)量為 5.6g二、填空題(本大題共 2小題，共8.0分)7 .某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂產(chǎn)品的流 程示意圖如圖所示(已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。溶酒B請回答下列問題：(1)溶液A中含有的陽離子是。(2)在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的 pH,可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉(zhuǎn)化 為沉淀。該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關(guān) pH數(shù)據(jù)見表。為保證產(chǎn)品純度、 減少產(chǎn)品損失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范圍為 。氫氧化物Fe (OH) 3Cu (OH) 2Mg (OH) 2開始沉淀

5、的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.18 .化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是參加反應(yīng)的各原子重新組合。(1)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖甲所示(其中“o” “號”“”表示不同離子)。則與“ O ”反應(yīng)生成了。(2)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分 解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖乙所示。寫出反應(yīng)I中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。三、簡答題(本大題共 1小題，共6.0分)9 .長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用圖甲裝置

6、將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應(yīng)進行，裝置 C質(zhì)量的變化如圖乙所示。請回答：足量溶液(1)向圖甲裝置 A中不斷通入氮氣的目的是 ;(2)若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有的其他成分，請根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)計算(結(jié)果精確到0.1):水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)若考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果偏大，為了減小誤差，某同學(xué)提出可將B裝置中的濃硫酸換成飽和碳酸氫鈉溶液，請你評價是否合理，并說明理由：。四、探究題(本大題共 2小題，共14.0分)10.為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組嘗試用不同的方式進行實驗?！静殚嗁Y料】I .20C時，幾種物

7、質(zhì)在水中的溶解度見表：物質(zhì)Na2CO3NaHCO3Ca (OH) 2Ba (OH) 2溶解度(g)21.59.60.1653.89n.本實驗條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5。【實驗探究】(1)實驗一：小科取一充滿 CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋， 振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟；小科另取一相同的充滿 CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等 體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液 X,此時觀察到的現(xiàn)象是瓶子 變癟，且比裝水的更癟。實驗中，小科采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是O(2)實驗二：為檢驗 CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，小敏取實驗一所得

8、溶液X少許，向其中滴加 BaCl2溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象是 。(3)實驗三：小思取實驗一所得溶液X少許，向其中加入過量的 BaCl2溶液，振蕩，靜置，取上層清液，滴入1滴酚酬:試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，證明溶液X中有11.NaOH剩余。實驗中，小思沒有直接向少量溶液 X中滴入酚酗:試液，理由是。 某固體粉末由Mg、MgO和MgCO3中的一種或幾種組成。小越同學(xué)為了探究該固 體粉末的成分，取了 2.22g樣品，并設(shè)計如圖所示的實驗裝置及如下所示方案。 檢查裝置氣密性，加入藥品并連接儀器；打開分液漏斗活塞， 將15%的稀硫酸緩緩注入錐形瓶中，使樣品完全反應(yīng)，測得量筒內(nèi)共收集到112mL的水；拆下裝置

9、后，往錐形瓶內(nèi)的溶液中注入足量氫氧化鈉溶液，至沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌和干燥后，稱量沉淀質(zhì)量。(1)在步驟中，向裝置中加入的藥品a、b分別是、溶液。(2)此實驗條件下，氫氣密度為0.09g/L,則樣品中Mg的質(zhì)量為 g.(保留2位小數(shù))(3)在步驟中，當(dāng)沉淀質(zhì)量大于 g時，說明樣品中含有 MgO.(保留2(4)小越同學(xué)對實驗進行反思，提出以下想法，其中正確的有 。A.實驗前可通過樣品的質(zhì)量估算15%的稀硫酸的質(zhì)量，確保樣品完全反應(yīng)。B.實驗中可根據(jù)固體樣品全部消失這一現(xiàn)象，來判斷樣品完全反應(yīng)。C.根據(jù)上述實驗方案，能計算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量。答案和解析1 .【答案】B【解析】解：A、根據(jù)元素周期

10、表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是硒，帶“石”字旁，屬非于金屬元素，故選項說法正確。B 、 根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為34， 表示原子序數(shù)為34， 根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，則該原子的核電荷數(shù)為34， 故選項說法錯誤。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，元素符號為Se,故選項說法正確。D 、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為78.96，故選項說法正確。故選： B。根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元

11、素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷即可。本題難度不大，考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）進行分析解題的能力。2 .【答案】B【解析】解：A 該反應(yīng)后的生成物是三種物質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故錯誤；B 潔廁靈顯酸性，能與鐵反應(yīng)，所以潔廁靈不可以用鐵質(zhì)容器盛放，故正確；C 反應(yīng)后有單質(zhì)生成，所以氯元素的化合價一定改變，故錯誤；D 氧化物是由兩種元素組成的化合物，而 NaClO 是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故錯誤。故選：B。A 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念來分析；B 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析；C 根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價來分析；D 根據(jù)氧化物

12、的概念來分析。本題考查的知識點較多，掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念、物質(zhì)的性質(zhì)、化合價的變化以及氧化物的概念來分析解答即可。3 .【答案】C【解析】 解：A、該實驗中，丙裝置作用是停止加熱后，防止丁裝置中的液體倒吸入玻璃管中，而非收集二氧化碳，故A 錯誤。B 、丁裝置可以收集未反應(yīng)的一氧化碳，已經(jīng)對尾氣進行了處理，故B 錯誤。C、在甲處，高溫條件下碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，在乙處加熱的條件下一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅，所以，甲、乙兩處的現(xiàn)象分別是：黑色粉末減少、黑色粉末逐漸變紅，故C 正確；D 、甲處，碳與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳，屬于化合反應(yīng)；乙處，一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下

13、反應(yīng)生成了銅和二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故D 錯誤。故選：C。觀察實驗的裝置，根據(jù)各處發(fā)生的反應(yīng)分析物質(zhì)的性質(zhì)；根據(jù)反應(yīng)的特點分析反應(yīng)的類型；一氧化碳是有毒的氣體能污染空氣，二氧化碳常用澄清的石灰水來檢驗。本題主要考查了一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)，解題時要掌握一氧化碳還原氧化銅的實驗原理和實驗中的一些注意事項，屬常規(guī)型實驗考查題。4 .【答案】A【解析】 解：A、室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液，轉(zhuǎn)移 50mL至乙，轉(zhuǎn)移后甲、乙溶液的質(zhì)量相等，向乙溶液中加入50mL 水，則最終甲、乙兩燒杯溶質(zhì)質(zhì)量相等，甲溶液的溶劑質(zhì)量小于乙溶液，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液，

14、故A 正確；B 、室溫時，對100mL 氯化鈉飽和溶液，轉(zhuǎn)移50mL 至乙，轉(zhuǎn)移后甲、乙溶液的質(zhì)量相等，向乙溶液中加入50mL 水，甲溶液仍為飽和溶液，乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故B 錯誤；C 、實驗過程中溫度沒有變化，所以甲、乙溶液中氯化鈉的溶解度相同，故C 錯誤；D 、兩杯溶液中都含有鈉離子、氯離子、水分子，故D 錯誤。故選：A。A 、根據(jù)室溫時，對100mL 氯化鈉飽和溶液，轉(zhuǎn)移50mL 至乙，轉(zhuǎn)移后甲、乙溶液的質(zhì)量相等，向乙溶液中加入50mL 水，則最終甲、乙兩燒杯溶質(zhì)質(zhì)量相等，甲溶液的溶劑質(zhì)量小于乙溶液進行解答；B 、根據(jù)室溫時，對100mL 氯化鈉飽和溶液，轉(zhuǎn)移50mL 至乙，轉(zhuǎn)移后甲

15、、乙溶液的質(zhì)量相等，向乙溶液中加入50mL 水進行解答；C 、根據(jù)實驗過程中溫度沒有變化，所以甲、乙溶液中氯化鈉的溶解度相同進行解答；D 、根據(jù)兩杯溶液中都含有鈉離子、氯離子、水分子進行解答。掌握溶液的特征、飽和溶液與不飽和溶液的概念，溶質(zhì)質(zhì)量計算方法是解答本題的關(guān)鍵。5 .【答案】B【解析】 解：A、產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，不能說明醋酸屬于酸，例如碳酸鈣是鹽，高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳；B 、醋酸在水溶液里電離出的陽離子全部是H +，說明醋酸屬于酸；C 、加水稀釋食醋，溶液pH 變大，不能說明醋酸屬于酸；D 、不宜用鋁制容器盛裝食醋，不能說明醋酸屬于酸，例如硫酸銅是鹽，能和鋁反應(yīng)，因此

16、不宜用鋁制容器盛裝硫酸銅溶液。故選：B。電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。6 .【答案】D【解析】解：由于鐵的金屬活動性大于銅，由題意可知，向廢液中加入過量的鐵屑，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成了銅和硝酸亞鐵，過濾時得到的固體a中應(yīng)含有鐵和銅，向濾液中加入氫氧化鈉時，硝酸亞鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，氫氧化亞鐵在空氣中已被氧化為氫氧化鐵；為了除去鋇離子，應(yīng)加入硫酸鈉、碳酸鈉等。所以：A 、鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鹽鐵和銅，所以固體a 中含有鐵、銅，向固體a 中滴加過量的鹽酸，

17、實驗現(xiàn)象為固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液呈淺綠色，故A 正確；B、由上述分析可知，溶液 B中含有的鹽有 Ba (NO3) 2、NaNO3,故B正確；C、由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3,故C正確；D 、由反應(yīng)方程式可知鐵置換出銅后的固體質(zhì)量還要增加；則依據(jù)D 選項可知：兩固體的質(zhì)量差為6.4g-5.6g=0.8g設(shè)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是x則有Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664A=8第 7 頁，共 9 頁0.8gx=5.6g由題意知鐵是過量的，所以 5.6g不可能都反應(yīng)，與題意矛盾，故 D錯誤。故選：D。根據(jù)鐵的金屬活動性大于銅，向廢液中加入過量的鐵屑，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成了銅

18、和硝酸亞鐵，過濾時得到的固體a中應(yīng)含有鐵和銅，向濾液中加入氫氧化鈉時，硝酸亞鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，氫氧化亞鐵在空氣中已被氧化為氫氧化鐵；為了除去銀離子，應(yīng)加入硫酸鈉、碳酸鈉進行分析。合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會 設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。7 .【答案】H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+ 6.78.6【解析】解：(1)礦石中的金屬氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+2HCl=MgCl 2+H2O、CuO+2HCl=CuCl 2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O,溶液

19、A pH<1,呈酸性，說明含有 H+,所以溶液A中含有的陽離子是 H +、Mg2+、Fe3+和Cu2+。(2)由表中數(shù)據(jù)可知，為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，應(yīng)控制氫氧化鐵和氫氧化銅完全沉淀，而氫氧化鎂未開始沉淀，所以所得溶液B的pH的取值范圍為 6.78.6。故答為：(1) H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+; (2) 6.78.6。(1)根據(jù)金屬氧化物與稀鹽酸的反應(yīng)及溶液的pH分析溶液A中含有的陽離子；(2)根據(jù)氫氧化鐵、氫氧化銅完全沉淀和氫氧化鎂開始沉淀的pH分析。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、 判斷，從而得出正確的結(jié)論。8

20、.【答案】水 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI【解析】解：(1)由微粒的變化可知，O ”與“ ”反應(yīng)生成了水。(2)由反應(yīng)過程圖乙可知，在反應(yīng) I中，二氧化硫、水和碘發(fā)生反應(yīng)生成了硫酸和氫碘酸，化學(xué)方程式：為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。故答為：(1)水；(2) SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。(1)根據(jù)微粒的變化分析回答；(2)根據(jù)物質(zhì)的變化，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。讀懂表示分子構(gòu)成的模擬圖，是解答問題的基礎(chǔ)；同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不 同原子構(gòu)成的分子為化合物分子，根據(jù)構(gòu)成寫出化學(xué)式即可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。9 .【答案】用氮氣

21、將裝置 A、B中的二氧化碳全部排入 C裝置，使之充分被吸收不合理，飽和碳酸氫鈉溶液雖能吸收氯化氫氣體且不吸收二氧化碳，但會與氯化氫氣體反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳【解析】 解：(1)向圖甲裝置 A中不斷通入氮氣的目的是用氮氣將裝置A、B中的二氧化碳全部排入 C裝置，使之充分被吸收。故填：用氮氣將裝置 A、B中的二氧化碳全部排入 C裝置，使之充分被吸收。(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x,由圖乙可知，裝置 C增加的質(zhì)量為3.3g,即反應(yīng)產(chǎn)生 CO23.3g,CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T, 100 44 x3.3gion " =i 如'x=7.5g ,答：水垢中碳酸

22、鈣的質(zhì)量是7.5g。水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量為：10.0g75g=2.5g ,鎂元素的質(zhì)量為 2.5gW=1Q3g,鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 贏；X100%=10.3% ,答：鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 10.3%。(3)不合理，飽和碳酸氫鈉溶液雖能吸收氯化氫氣體且不吸收二氧化碳，但會與氯化氫氣體反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。故填：不合理，飽和碳酸氫鈉溶液雖能吸收氯化氫氣體且不吸收二氧化碳，但會與氯化氫氣體反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。10.【答案】

23、證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酬:試液變紅【解析】 解：(1)實驗一，觀察到的現(xiàn)象是：瓶子均變癟，且倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶癟；實驗中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是：使用塑 料瓶，現(xiàn)象比較明顯，從而證明證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)； 故答案為：證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)；(2)實驗二中，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀和氯化鈉；故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生；(3)實驗三：小華取實驗一所得溶液X少許，向其中加入過量的 BaCl2溶液，振蕩，靜置，取上層清液，滴入 1滴酚酬:試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，證明溶液X中

24、有NaOH剩余；實驗中，小華沒有直接向少量溶液 X中滴入酚酗:試液，理由是：碳酸鈉溶液顯堿性， 也能使無色的酚酗:試液變紅色；故答案為：碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚配試液變紅。(1)實驗一，觀察到的現(xiàn)象是：倒入 NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶癟；實驗 中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是：使用塑料瓶，現(xiàn)象比較明顯；(2)實驗二中，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀和氯化鈉，配平即可；實驗中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是：因為如果氫氧化鈉溶液有剩余，形成的 氫氧化鈣微溶于水，也會有白色沉淀；(3)實驗三：小華取實驗一所得溶液X少許，向其中加入過量的 BaCl2溶液，振蕩，靜置，取上層清液，滴入 1滴酚酬:試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，證明溶液X中有NaOH剩余；實驗中，小華沒有直接向少量溶液 X中滴入酚酗:試液，理由是：碳酸鈉溶液顯堿性。 本考點考查了堿的化學(xué)性質(zhì)的實驗探究，解決