2020年人教版化學選修三物質結構與性質暑假測試卷含答案

1、絕密 啟用前2020 年人教版化學選修三物質結構與性質暑假測試卷本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考t時間150分鐘。分卷 I一、單選題（共 15小題,每小題4.0分 ,共 60分 ）1 .元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A 原子半徑呈周期性變化B 元素的化合價呈周期性變化C 元素的電負性呈周期性變化D 元素原子的核外電子排布呈周期性變化2 .氧氣的化學式為（CN）2,結構式為N三C C三N,性質與鹵素相似，下列敘述正確的是（）A 分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B.分子中N三C鍵的鍵長大于 C-C鍵的鍵長C.分子中含有2個b鍵和4個兀鍵D 不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應3 .下列不屬

2、于配合物的是（）A Cu（ H2O） 4SO4?H2OB Ag（ NH3） 2OHC KAl （ SO4） 2?12H2OD NaAl （ OH ） 44 .下列分子或離子中鍵角由大到小的排列順序是（） SO2 NH3 H2O CH4 CO2A B C D 5 .下列敘述中正確的是（）A. 一切四面體空間構型的分子內(nèi)鍵角均為109 28BCu（OH）2能溶于過量氨水形成Cu（NH3）42，中心離子為Cu2，配體是NH3C 任何晶體，若含陽離子也一定含陰離子D 水分子穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵作用6.下列微粒中，含有孤電子對的是（）A. SiH4B. H2OC. CH4D. NH7 .下列各組物

3、質的熔、沸點按由低到高的順序排列正確的是（）A.冰、干冰、氯化鈉、金剛石8 .汞、鈉、燒堿、二氧化硅C. NaCl、KCl、CsClD. H2O、H2S、H2S8 H2Te8.下列說法正確的是（）A.若把H2s分子寫成H3s分子，違背了共價鍵的飽和性8 , H3O+離子的存在，說明共價鍵不應有飽和性C.所有共價鍵都有方向性D.兩個原子之間形成共價鍵時，可形成多個（T鍵9 .CHW, -CH3, CH3都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是（）A.它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B. CHf與NH3、H3。*互為等電子體，幾何構型均為正四面體形C. CH中的碳原子采取sp2雜化

4、，所有原子均共面D. CH屋與OH形成的化合物中含有離子鍵10.下列敘述正確的是（）A.金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬原子之間有較強的作用B.通常情況下，金屬里的自由電子會發(fā)生定向移動而形成電流C.金屬是借助自由電子的運動，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分D.金屬的導電性隨溫度的升高而減弱11.下列說法中正確的是（）A.分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B.元素周期表中的I A族（除H外）和口 A族元素的原子間可能形成共價鍵C.水分子可表不為 H OH ,分子中鍵角為180D. H-O鍵鍵能為463 kJ/mol,即18 g H2O分解成H2和。2時，消耗能量為 2

5、M63 kJ12.NF3分子中的中心原子采取 sp3雜化，下列有關敘述正確的是（）A . NF3分子的立體構型呈三角錐形B . NF3分子的立體構型呈平面三角形C. NF3分子中的N F鍵間的夾角與 CH4分子中的C H鍵間的夾角相等D. NF3分子不能與其他粒子形成配位鍵13.下列各組微粒不是按半徑逐漸增大的順序排列的是（）A. Na、K、RbB. F、Cl、BrC. Mg2+、Al 3+、Zn2+D. Cl、Br、I14 .判斷物質在不同溶劑中的溶解性時，一般都遵循相似相溶”規(guī)律。下列裝置中，不宜用做HCl尾氣吸收的是（）本水二二號水ABCD15 .下列判斷錯誤的是A.沸點：NHhP凡的通

6、B,熔點：池C,酸性：hcio4h:so4h3po4D.堿性：NaOHMg（OH）Al（OH）3分卷II二、非選擇題（共4小題,每小題10.0分，共40分）16 .通常人們把形成 1 mol某化學鍵所釋放的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以用于衡量化學鍵的強弱，也可以用于彳t算化學反應的反應熱（AH）化學反應的 AH等于反應中斷裂的舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成的新化學鍵的鍵能之和的差。請根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)回答下列問題：化學鍵sioSi-ClH-HH-aSi-SiSi-C鍵能kJm血7460360436431176347比較下列兩組物質的熔點高低（填多”或2）SiC Si; SiCl4 Si

7、O2。(2)如右圖所示，立方體中心的“展示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“羨示出與之緊鄰的硅原子。(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4(g) * 2H2(g)蟹 Si(s) + 4HCl(g)該反應的反應熱 AH=kJ/mol。17 .中國古代四大發(fā)明之一 黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C +S A + N2T+ 3CO2 T 已配平)(1)除S外，上列元素的電負性從大到小依次為 ,(2)在生成物中，A的晶體類型為 ,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 ,(3)已知CN -與N2結構相似，推算 HCN分子中 演1與兀鍵數(shù)目之比為 。18 .(1)比較下列化合

8、物的熔、沸點的高低(填 法”或N” aCO2 SO2； NH3 PH3；03 02； Ne Ar ；CH 3CH 20H CH 3OH ； CO N 2。(2)已知AlCl 3的熔點為190 C,但它在180 C即開始升華。請回答：AlCl 3固體是 晶體。設計實驗判斷氯化鋁是離子化合物還是共價化合物：19 .銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作 殺菌劑。(1)Cu位于元素周期表第 IB族。Cu2+的電子排布式為 。(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為 膽磯CuSO4 5H2O可寫成Cu(H 2O)4SO4 H2

9、O,其結構示意圖如下:u00下列說法正確的是(填字母)。A.在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B 在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C.膽磯是分子晶體，分子間存在氫鍵D 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH 3)42+配離子。已知 NF3與NH 3的空間構型都是三角錐型，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是(5)Cu2O的熔點比Cu2s的(填 高”或 低”)請解釋原因 答案解析1 .【答案】D【解析】元素的性質如原子半徑、化合價、電負性、第一電離能、金屬性、非金屬性等呈周期性 變化都是由元素原子核外電子排布呈周期性變化

10、決定的。2 .【答案】A【解析】分子中NC鍵是極f鍵，C C鍵是非極性鍵；成鍵原子半徑越小，鍵長越短，N原子半徑小于C原子半徑，故NI-C鍵比C-C鍵的鍵長短；(CN) 2分子中含有3個b鍵和4個兀鍵；由于 與鹵素性質相似，故可以和氫氧化鈉溶液反應。3 .【答案】C【解析】A .該物質中，銅離子提供空軌道、水分子中氧原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質屬于配合物，故 A不選；B.該物質中，銀離子提供空軌道、NH3中氮原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質屬于配合物，故B不選；C. KAl (SO4)2?12H2O屬于一般化合物，不含配體，所以 KAl ( SO4)2?12H2O不屬于配合

11、物，故 C選；D. NaAl (OH) 4中鋁原子提供空軌道，氫氧根離子提供孤電子對，所以該物質屬于配合物，故D不選；4 .【答案】B【解析】SO2分子為V形結構，鍵角為120；NH3為三角錐形結構，鍵角為 107；H2O為 V形結構，鍵角為 105;CH4為正四面體結構，鍵角為 109 28CO2為直線形結構，鍵角為 180 co所以鍵角的大小順序為 CO2SO2CH4NH3H2O,所以B正確。5 .【答案】B【解析】四面體結構的白磷的鍵角是60。，A項錯誤；金屬晶體中含金屬陽離子和自由電子，不含陰離子，C項錯誤；水分子穩(wěn)定是由于 O H鍵的鍵能較大，D項錯誤。6 .【答案】BHH Ha d

12、 ri v【解析】SiH4、H2O,CH4,NH的電子式分別為子乩H，只有H2O分hAh子中的。原子上有2對孤電子對。7 .【答案】B【解析】本題是如何比較不同類別物質的熔、沸點的高低。熔、沸點：金剛石氯化鈉冰干冰，A項錯誤；一般情況下，熔、沸點：原子晶體離子晶體金屬晶體，故熔、沸點：汞鈉V燒堿（二氧化硅，B項正確；離子晶體的熔、沸點與晶格能的大小有關，離子半徑越小晶格能越大， 故熔、沸點：NaCl KCl CsCl, C項錯誤；分子晶體的熔、沸點和分子間作用力有關，分子的相 對分子質量越大分子間作用力越大，但是水中含有氫鍵，熔、沸點反常，故熔、沸點：H2Sv H2Se463 kJ的能量形成氣

13、態(tài)氫原子和氧原子， 再進一步形成 H2和O2時，還需釋放出一部分能量，需知H-H和O=O的鍵能，故D錯；Li的電負性為1.0, I的電負性為2.5,其差值為1.5V1.7,所以LiI以共價鍵成分為主，B項正確。12 .【答案】A【解析】氮原子采取 sp3雜化，形成4個雜化軌道，其中1個軌道已填入孤電子對，另外 3個則與 F的2P軌道重疊形成共價鍵，所以 NF3呈三角錐形；由于孤電子對對成鍵電子對的排斥作用，導 致NF鍵間的夾角小于 CH4分子中的C-H鍵間的夾角；由于 NF3中有孤電子對，所以 NF3能與 具有空軌道的原子或離子形成配位鍵。13 .【答案】C【解析】同主族元素，從上到下原子半徑

14、（離子半徑）逐漸增大，故 A、B、D三項中的各微粒的半徑逐漸增大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，Mg、Al 3+電子層數(shù)相同但鋁的核電荷數(shù)大，所以Al 3 +的半徑小，故C項不符合。14 .【答案】C【解析】HCl是極性分子，易溶于水而不溶于CCl4o C裝置易發(fā)生倒吸而 A、D裝置中使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。對 B裝置，HCl氣體先通過 CCl4,由于HCl不溶于CCl4,經(jīng)CC14緩沖后HCl再被上層的水吸收也可以有效地防止倒吸。15 .【答案】A【解析】B考查不同類型晶體的熔沸點高低，一般認為是：原子晶體離子晶體分子晶體，所以B正確； C項正確，一般元素非金屬性越強，

15、對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；D正確,一般元素金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強。A項錯誤，NH 3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結構相似的分子相對分子質量越大， 其分子間作用力越大，熔沸點越高故應該為：NH3AsH3PH3?！窘馕觥看祟}考查的是根據(jù)微粒間作用力的大小比較物質熔、沸點的高低及反應熱的計算。(1)SiC和Si均為原子晶體，熔、沸點由共價鍵的鍵能大小決定，由于 E（Si-C）E（Si-Si）,故破壞Si一C鍵比破壞Si-Si鍵所需能量高，即 SiC熔點高。（2）晶體硅的結構與金剛石相似， 5個原子構成正 四面體結構，

16、其中 1個位于四面體中心。 （3） AH= 4X360 kJ/mol +2X436 kJ/mol 2X176 kJ/mol 4 M31 kJ/mol =236 kJ/mol。17 .【答案】（1） ONCK 離子晶體sp （3） 1 ： 1【解析】由原子守恒可知A為K2S,其晶體類型為離子晶體，含有極性共價鍵的分子為CO2,其中心原子軌道雜化為 sp雜化，已知CN與N2結構相似，二者為等電子體，N2中含有1個 旗和2個兀鍵，所以，CN 一中也含有1個b鍵和2個兀鍵，在HCN中又多了一個 H-C b鍵，所以，在 HCN中b鍵和兀鍵各為2個。18 .【答案】（1）v v （2）分子 在熔融狀態(tài)下，驗證其是否導電，若不導電是共價化合物【解析】（1）各組物質均為分子晶體，根據(jù)分子晶體熔、沸點的判斷規(guī)律，可比較六組物質熔、沸 點的高低。(2)由AlCl 3的熔點低以及在180 c時開始升華可判斷 AlCl 3晶體為分子晶體。若驗證一 種化合物是共價化合物還是離子化合物，可測其在熔融狀態(tài)下是否導電，不導電則是共價化合物， 導電則是離子化合物。19.【答案】(1)1s2