[課件]高一第二章堿金屬知識(shí)要點(diǎn)

1、 堿 金 屬知識(shí)要點(diǎn)：1、掌握IA族元素的性質(zhì)與 原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 2、焰色反應(yīng) 元元素素名名稱稱元元素素符符號(hào)號(hào)核核電電荷荷數(shù)數(shù)相似性相似性遞變性遞變性最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)核外電核外電子層數(shù)子層數(shù)熔沸熔沸點(diǎn)點(diǎn)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)鈉鋰鉀銣銫LiNaKRbCs311193755都是 1都為銀白銀白色金屬，柔軟（銫除外都為強(qiáng)還原劑；表現(xiàn)：（1）與與非金屬反非金屬反應(yīng)應(yīng)逐漸增多逐漸降低金屬性逐漸增強(qiáng)（2）與與水反應(yīng)水反應(yīng)一、一、堿堿金金屬屬的的原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)及及單單質(zhì)質(zhì)物物理理性性質(zhì)質(zhì)比比較較思考：1、堿金屬單質(zhì)的密度如何變化？鋰應(yīng)該如何保存？ 2、我們學(xué)過(guò)的其他族元

2、素的單質(zhì)的密度及熔沸點(diǎn)有何變化規(guī)律？與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過(guò)氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs堿金屬的化學(xué)性質(zhì)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過(guò)氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸遇水立即燃遇水立即燃燒，爆

3、炸燒，爆炸結(jié)論結(jié)論金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強(qiáng)強(qiáng)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)練習(xí)1、下列元素中，原子半徑最小的是（ ），最易失電子的是（ ）。 A、Na B、Li C、K D、Cs2、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（ ） A、與水反應(yīng)比鉀更劇烈 B、氯化銣屬離子化合物 C、穩(wěn)定性：Rb2CO3RbHCO3 D、銣的熔沸點(diǎn)比鈉高B BD DA BA B 3、 隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素的單質(zhì) （A） 熔點(diǎn)依次增加 （B）密度依次減少 （C）顏色逐漸加深 （D）金屬活動(dòng)性增強(qiáng)4、下列關(guān)于堿金屬的敘述中，錯(cuò)誤的是 （A） 都能與水反應(yīng)放出氫氣 （B） 在自然界中都以化合態(tài)存在 （C） 它們的單質(zhì)和化合物都能呈現(xiàn)焰色反應(yīng) （D） 單質(zhì)的密度都小于1，熔點(diǎn)都低于1005、下列關(guān)于銫及其化合物的說(shuō)法不正確的是（）加熱碳酸銫可分解為CO2和氧化銫（）無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式是s24（）電解熔融的s Cl可得到金屬銫（）氫氧化銫是一種強(qiáng)堿DDA 焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)1、作用：檢驗(yàn)金屬或金屬離子的存在2、操作：洗燒蘸燃洗燒3、常見(jiàn)元素的焰色鈉：黃 鉀：紫4、注意：A、焰色反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)嗎？B、焰色反應(yīng)是單質(zhì)的性質(zhì)還是化合物的性質(zhì)？C、金屬絲的選擇原則： 灼燒時(shí)無(wú)焰色D、觀