人教版九年級化學(xué)上冊基礎(chǔ)知識總結(jié)

1、1、物理變化、化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：有無新物質(zhì)生成?；瘜W(xué)變化有新物質(zhì)生成；物理變化沒有新物質(zhì) 生成。2、（1）、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來。 （顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等） （2）、化學(xué)性質(zhì)：需要發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來。 （可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性等）3、蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）。4、（1）、蠟燭燃燒： （2）、 檢驗(yàn)蠟燭燃燒產(chǎn)物：、水（）：在火焰上方罩干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠或水霧。 、二氧化碳（）：在火焰上方罩內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，石灰水變渾濁。 （3）、點(diǎn)燃蠟燭剛熄滅時產(chǎn)生的白煙（石蠟固體小顆粒），蠟燭

2、被點(diǎn)燃。 （4）、煙和霧的區(qū)別：、煙：固體小顆粒； 、霧：液體小液滴。5、法國化學(xué)家拉瓦錫定量測量空氣的成分： 汞 氧氣 氧化汞（紅色）6、測定空氣中的氧氣的含量： （1）、紅磷燃燒現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙。 （2）、反應(yīng)方程式： （3）、 、液面上升小于原因可能是：A、 裝置氣密性不好，裝置漏氣 ， B、 紅磷的量不足，不足以將瓶中的氧氣消耗掉 ， C、 反應(yīng)完成后未冷卻至室溫就打開止水夾 。 、能否用鐵代替紅磷？ 不能 ，原因是 鐵不能在空氣中燃燒 。 能否用碳、硫等代替紅磷？ 不能 ，原因是 碳、硫燃燒生成物是氣體 。 燃料之所以選擇紅磷是因?yàn)?紅磷能在空氣中燃燒，產(chǎn)物是固體 。7、空氣的成分

3、：（按體積計算），氮?dú)猓ǎ?8%、氧氣（）21%、稀有氣體0.94%、 二氧化碳（）0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。8、（1）、混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；（空氣、河水、海水等）； 不能用一個化學(xué)式表示； （2）、純凈物：只由一種物質(zhì)組成；可以用一個化學(xué)式表示。 （3）、化合物：由不同種元素組成的純凈物； （4）、氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素； （5）、單 質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。 、（單質(zhì)的化合價為0）9、稀有氣體，又叫惰性氣體，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。 （稀有氣體都是單原子分子，氦氣：、氖氣：、氬氣：）10、目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：、

4、可吸入顆粒物（）、（臭氧）。11、（1）、氧氣（），密度比空氣大（可用向上排空氣法收集），不易溶于水（可用排水法收集）。 （2）、二氧化碳（），密度比空氣大（可用向上排空氣法收集），能溶于水，且及水反應(yīng)生成碳 酸（），所以不能用排水法收集。 （3）、一氧化碳（），難溶于水，且的相對分子質(zhì)量為28，及空氣的平均相對分子質(zhì)量（29） 差不多，即，密度及空氣密度差不多，因此，收集用排水法。 （4）、氫氣（），密度比空氣?。捎孟蛳屡趴諝夥ㄊ占?，難溶于水（可用排水法收集）。12、實(shí)驗(yàn)室制氧氣： 高錳酸鉀 錳酸鉀 二氧化錳 氧氣水槽集氣瓶玻璃導(dǎo)管酒精燈鐵架臺試管 高錳酸鉀 錳酸鉀 二氧化錳 氧氣（1）

5、、實(shí)驗(yàn)時要先組裝好儀器，檢驗(yàn)裝置的氣密性；（2）、在試管口放一團(tuán)棉花； （棉花的作用：防止加熱時粉末進(jìn)入導(dǎo)管）；（3）、把試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上； （試管口略向下傾斜的作用：有些固體試劑受熱時會放出水蒸氣，試管口向下傾斜可防止冷凝水 回流到試管底部，炸裂試管）（4）、加熱試管： 、預(yù)熱：先使酒精燈火焰在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱； 、加熱：預(yù)熱完成后，用酒精燈外焰對所在的部位加熱；水槽集氣瓶玻璃導(dǎo)管酒精燈（5）、收集氣體： 、導(dǎo)管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集；（因?yàn)榇藭r氣體并不完全是，可能是試管 內(nèi)的空氣及氧氣的混合物。） 、當(dāng)氣泡連續(xù)并比較均勻地放出時，再把導(dǎo)管口伸入盛滿水

6、的集氣瓶。 、待集氣瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片蓋住瓶口。小心地把集氣瓶移出水槽，正 放在桌子上。 、檢驗(yàn)氣體是否是氧氣：將帶火星的木條伸入到集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則氣體為； 、檢驗(yàn)氧氣是否收集滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口處，若木條復(fù)燃，則氣體收集滿。注： I、當(dāng)氣體的密度和空氣的密度相近且難溶于水時，一般采用排水法； II、空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。如果某氣體的相對分子質(zhì)量大于29，則這種氣體的密度比空 氣大；如果小于29，則密度比空氣的小。（6）、停止加熱時，先要把導(dǎo)管移出水面，然后再熄滅酒精燈。（如果先熄滅酒精燈，水槽中的水可 能會倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂）13、其

7、他方法制氧氣： 氯酸鉀 氯化鉀 氧氣 過氧化氫（雙氧水） 水 氧氣 （二氧化錳），在這兩個反應(yīng)中是催化劑，起催化作用，能加速反應(yīng)速率，且自身化學(xué)性質(zhì)、 質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。 （硫酸銅）溶液也可催化過氧化氫（）分解。14、工業(yè)大量制氧氣：分離液態(tài)空氣法（利用液態(tài)氣體的沸點(diǎn)不同）15、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳（）： 碳酸鈣 稀鹽酸 氯化鈣 水 二氧化碳（1）、藥品： 、大理石或石灰石 【主要成分是碳酸鈣（）】 、稀鹽酸（）藥品選取注意事項： 、液體不能用稀硫酸（），因?yàn)橄×蛩峒疤妓徕}反應(yīng)會生成微溶于水的硫酸 鈣（），硫酸鈣覆蓋在大理石的表面，使反應(yīng)逐漸停止。 、也不能用濃鹽酸（濃），因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，揮

8、發(fā)出氯化氫（）氣體， 而使制得的二氧化碳?xì)怏w不純； 、固體不能用碳酸鈉（）代替大理石，因?yàn)樘妓徕c及鹽酸反應(yīng)太劇烈，使 生成的氣體不易收集，同時，碳酸鈉相對于大理石來說價格較高，不經(jīng)濟(jì)。結(jié)論：在實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳，最佳藥品是用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，二者反應(yīng)速率適 中、藥品價格廉價易得，制得的氣體比較純凈。（2）、儀器： 長頸漏斗（或分液漏斗）、錐形瓶、玻璃導(dǎo)管、集氣瓶（3）、二氧化碳驗(yàn)滿、檢驗(yàn)方法： I、驗(yàn)滿： 將燃著的木條放在集氣瓶口，燃著的木條熄滅證明二氧化碳已滿； II、檢驗(yàn)： 將該氣體通入到澄清的石灰水【】中，澄清的石灰水變渾濁證明是二氧化碳。 二氧化碳 氫氧化鈣 碳酸鈣 水16

9、、啟普發(fā)生器：隨開隨反應(yīng)，隨關(guān)隨停止。 甲 乙 丙甲：不是啟普發(fā)生器；乙、丙為啟普發(fā)生器。A、B不是啟普發(fā)生器，只有C是啟普發(fā)生器17、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣（）： 鋅 稀硫酸 硫酸鋅 氫氣1、氫氣是無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小。2、氫氣在空氣中燃燒時，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；3、混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸；4、因此，點(diǎn)燃?xì)錃猓ɑ蚩扇夹詺怏w）前一定要檢驗(yàn)其純度。 、用拇指堵住集滿氫氣的試管口； 、靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火。5、點(diǎn)燃?xì)錃鈺r，發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氣體不純，聲音很小則表示氣體較純。氫氣（）在空氣里燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，罩在火焰

10、上方的燒杯內(nèi)壁 出現(xiàn)無色液滴。點(diǎn)燃 氫氣 氧氣 水18、硫的燃燒： （1）、在空氣中燃燒：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的氣體（）。 （2）、在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體（）。集氣瓶中水的作用：吸收反應(yīng)生成的二氧化硫（），防止污染空氣。19、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。 鐵 氧氣 四氧化三鐵 鐵絲盤成螺旋狀：增大反應(yīng)面積。 火柴用于引燃鐵絲。 集氣瓶中水的作用：防止高溫熔融濺落物造成集氣瓶底炸裂。20、氧化反應(yīng)：物質(zhì)及氧氣（）發(fā)生的反應(yīng)。在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性。 劇烈氧化：物質(zhì)在氧氣（）中燃燒。 氧化反應(yīng) 緩慢

11、氧化（進(jìn)行的很慢，甚至不易被察覺）：動植物呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、 農(nóng)家肥料的腐熟等。21、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子：氧氣分子（）。22、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 在化學(xué)變化中，分子先分解成原子，原子再重新組合成分子。 氫原子和氧原子 23、原子結(jié)構(gòu)： 質(zhì)子（帶正電，1個質(zhì)子帶1個單位的正電荷） 原子核原子 中子（不帶電） 核外電子（帶負(fù)電，1個電子帶1個單位的負(fù)電荷） 元素周期表中的順序數(shù) 質(zhì)子所帶電荷數(shù) 質(zhì)子的個數(shù) 電子的個數(shù)24、得失電子：（1）、金屬原子最外層電子一般都少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，帶正電，形成陽離子；達(dá)到穩(wěn) 定

12、結(jié)構(gòu)。（2）、非金屬原子最外層電子一般都多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，帶負(fù)電，形成陰離子；達(dá) 到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。25、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：原子、分子、離子。26、元素： 質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。 元素只有種類之分，沒有個數(shù)之分。27、地殼中的元素含量：氧（）硅（）鋁（）鐵（）鈣（）鈉（）鉀（）鎂（）氫（）28、元素的化學(xué)性質(zhì)及其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)密切相關(guān)。29、元素組成物質(zhì)，原子、分子、離子構(gòu)成物質(zhì)。（九年級上冊課本60頁）30、元素符號的意義： ： 、一個氧原子； 、氧元素。 ：、一個鋅原子； 、鋅元素；、鋅這種物質(zhì)。 元素符號是否有這種物質(zhì)的含義，關(guān)鍵在于

13、是否在自然界中有這種物質(zhì)。31、凈水過程：絮凝劑：明礬的作用：明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)有吸附作用，能使雜質(zhì)沉降?；钚蕴浚耗芪剿械臍馕?、色素等以達(dá)到凈水目的。投藥消毒：凈水過程中唯一一個化學(xué)變化。32、過濾：一貼、二低、三靠。一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：、濾紙邊緣低于漏斗邊緣；、液面邊緣低于濾紙邊緣。三靠：、燒杯緊靠玻璃棒；、玻璃棒靠在三層濾紙上；、漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。玻璃棒作用：引流。33、硬水：含有較多可溶性鈣和鎂的化合物；生活中煮沸可將硬水軟化。軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物。用肥皂水區(qū)分軟硬水：硬水：泡沫少、浮渣多。 軟水：泡沫多、浮渣少（或無浮渣）。34、蒸餾過程

14、中沸石（或碎瓷片）作用：防止加熱時出現(xiàn)暴沸。35、凈化程度：36、電解水：電解水：用電為直流電，正極生成氧氣（），負(fù)極生成氫氣（）， 氫氣（）和氧氣（）體積比為：， 在水中加入少量硫酸鈉（）或氫氧化鈉（）可以增強(qiáng)導(dǎo)電性。37、化學(xué)式的含義：38、化合價：（九年級上冊課本85頁） 在化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為0。在化合物里，通常為價，通常為價，通常為價。金屬都是正價。 單質(zhì)的化合價為0價。39、質(zhì)量守恒定律： 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 五個不變： 1、原子種類不變 2、原子個數(shù)不變 3、原子質(zhì)量不變 4、元素種類不變 5、元素質(zhì)量不變 6、物質(zhì)總質(zhì)量不變

15、 兩個一定變： 1、分子種類一定變 2、物質(zhì)種類一定變 一個可能變： 分子個數(shù)可能變40、鎂的燃燒： 鎂 氧氣 氧化鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。41、化學(xué)計算題步驟：（一定要按照步驟格式來寫，方程式一定要寫對）42、碳（常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑）的三種單質(zhì)：金剛石、石墨（木炭、活性炭、炭黑）、。43、碳的燃燒： 碳在空氣中燃燒，發(fā)出紅光，放出熱量；碳在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量。 碳充分燃燒：； 碳不充分燃燒： 碳使二氧化碳轉(zhuǎn)變成一氧化碳：44、還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。 木炭（）和一氧化碳（）都能奪去含氧化合物中的氧，因而都有還原性。（1）、

16、木炭還原氧化銅：（2）、焦炭還原氧化鐵：（3）、一氧化碳還原氧化銅： 氧化銅 銅 （黑色） （紅色）實(shí)驗(yàn)步驟： 1、連接裝置； 2、檢查裝置的氣密性； 3、點(diǎn)燃加熱尾氣的酒精燈； 4、通入CO，排除裝置中的空氣，防止爆炸； 5、加熱CuO； 6、停止加熱CuO； 7、繼續(xù)通入CO，防止生成的銅被空氣中的氧氣氧化； 8、停止點(diǎn)燃尾氣。注：、先通入CO一會兒，是為了排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止一氧化碳和氧氣混合加熱發(fā)生爆炸。、CO早出晚歸，酒精燈遲到早退。、用酒精燈點(diǎn)燃是進(jìn)行尾氣處理，防止一氧化碳污染空氣，使人中毒。（4）、工業(yè)煉鐵：一氧化碳還原氧化鐵：實(shí)驗(yàn)室一氧化碳還原氧化鐵玻璃管酒精噴燈高溫 氧化

17、鐵 一氧化碳 鐵 二氧化碳 紅棕色 黑色現(xiàn)象：、玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變黑，這種黑色的粉末就是被還原出來的鐵； 、試管里澄清石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生產(chǎn)； 二氧化碳 氫氧化鈣 碳酸鈣 水 、酒精燈的作用：將尾氣中的一氧化碳點(diǎn)燃，防止污染空氣。點(diǎn)燃 一氧化碳 氧氣 二氧化碳一氧化碳燃燒火焰呈淡藍(lán)色。45、燃燒：燃燒的條件1、如圖甲所示，在燒杯中加入熱水， 、放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷，觀察現(xiàn)象。 白磷不燃燒（有可燃物，溫度達(dá)到著火點(diǎn)，但沒有氧氣。） 、在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上 水的白磷，觀察現(xiàn)象。 白磷燃燒（有可燃物、有氧氣、

18、溫度達(dá)到白磷著火點(diǎn)）； 紅磷不燃燒（雖然有可燃物、有氧氣，但溫度未達(dá)到紅磷著火點(diǎn)） 甲 乙2、如圖乙所示，用導(dǎo)管對準(zhǔn)上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現(xiàn)象。 通入氧氣后，白磷燃燒。3、通常情況下，可燃物及氧氣（）發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。 燃燒需要的三個條件：、可燃物； 、氧氣（或空氣）； 、達(dá)到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點(diǎn)）。爆炸：1、可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會在短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起 爆炸。2、可燃物及氧氣的接觸面積越大，燃燒就越劇烈。3、爆炸極限： 可燃性氣體等在空氣中達(dá)到一定含量時，遇到火源就會發(fā)生爆炸。這個能發(fā)生爆炸的含量 范圍，叫做爆炸極限?？扇?xì)怏w爆炸極限（體積分?jǐn)?shù)）一些及燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)46、化石燃料：煤、石油、天然氣，是不可再生能源。47、天然氣：甲烷（）。點(diǎn)燃甲烷前，要檢驗(yàn)其純度。 天然氣、沼氣、可燃冰的主要成分都是：甲烷（）。甲烷燃燒火焰呈藍(lán)色。48、使燃料充分燃燒的條件： （1）、燃燒時要有足夠的空氣； （2）、燃料及空氣要