金屬的化學(xué)性質(zhì)(合三課時)

1、 這些金屬這些金屬你熟悉嗎？你熟悉嗎？金金鈉鈉鉀鉀鈣鈣鋁鋁鎂鎂鎢鎢汞汞 金屬元素除金屬元素除汞汞外，中文名稱都外，中文名稱都帶有金字旁且常溫下均為固體。帶有金字旁且常溫下均為固體。第第2 2節(jié)節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，會生成新的物金屬與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，會生成新的物質(zhì)，表現(xiàn)出金屬的化學(xué)性質(zhì)。質(zhì)，表現(xiàn)出金屬的化學(xué)性質(zhì)。金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)鐵會生銹、鎂等金屬能在空氣中燃鐵會生銹、鎂等金屬能在空氣中燃燒、鋅能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣等這燒、鋅能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣等這些都是金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)。些都是金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)。你能否列舉一些金屬的化學(xué)性質(zhì)嗎？你能否列舉

2、一些金屬的化學(xué)性質(zhì)嗎？鐵在潮濕的空氣中容易生銹鐵在潮濕的空氣中容易生銹 將將1根鎂帶、根鎂帶、1根銅絲同時根銅絲同時在酒精燈的外焰上加熱，如圖在酒精燈的外焰上加熱，如圖2-12所示，哪根金屬會在空氣所示，哪根金屬會在空氣中燃燒？中燃燒？_。不燃燒的。不燃燒的那根金屬冷卻后表面的顏色發(fā)那根金屬冷卻后表面的顏色發(fā)生了什么變化？生了什么變化？_鎂帶鎂帶銅絲表面變成黑銅絲表面變成黑色色CuOu2O 2C2 鐵絲在鐵絲在純氧純氧中點燃也中點燃也能能劇烈燃燒，火星四射，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體生成黑色固體。432O 2 3FeOFe點燃點燃3222AlO 3 4AlO 鋁在鋁在常溫下常溫下就能與氧

3、氣發(fā)生就能與氧氣發(fā)生緩慢氧緩慢氧化化反應(yīng)，生成一層反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁致密的氧化鋁保護保護膜，從而阻止鋁進一步氧化膜，從而阻止鋁進一步氧化 比較鎂、鋁、鐵、銅等與氧氣反比較鎂、鋁、鐵、銅等與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，你能總結(jié)出什么結(jié)論？應(yīng)的現(xiàn)象，你能總結(jié)出什么結(jié)論？金屬在一定條件下能與氧氣反應(yīng)金屬在一定條件下能與氧氣反應(yīng)金屬金屬+氧氣氧氣=金屬氧化物金屬氧化物K Ca NaK Ca Na Mg Al Zn Fe Mg Al Zn Fe SnSn PbPb(H(H) ) Cu Cu Hg AgHg Ag Pt AuPt Au1 1、K Ca NaK Ca Na在在常溫常溫下與氧氣易發(fā)生反應(yīng)生成金屬下

4、與氧氣易發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物氧化物。2 2、 Mg Al Zn FeMg Al Zn Fe在在點燃點燃的條件下與氧氣發(fā)生反的條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物應(yīng)生成金屬氧化物。3 3、 CuCu在在加熱加熱的條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬的條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物（不能燃燒）氧化物（不能燃燒）。4 4、Pt AuPt Au不與不與氧氣反應(yīng)。氧氣反應(yīng)。金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱我們身邊的各種鋁制品 鋁制容器不能盛放酸性或堿性物質(zhì)，因鋁制容器不能盛放酸性或堿性物質(zhì)，因為為酸性或堿性物質(zhì)會破壞鋁的氧化膜酸性或堿性物質(zhì)會破壞鋁的氧化膜，進，進而腐蝕金屬鋁。而腐蝕金屬鋁。 氧

5、化鋁保護膜破壞過程方程式氧化鋁保護膜破壞過程方程式 氧化鋁與酸、堿溶液都能反應(yīng)1 1、氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)、氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)： Al O + 6HCl = 2AlCl + 3H O2 2、氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)：、氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)： Al O + 2NaOH = 2NaAlO + H O將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：并記錄現(xiàn)象：_。開始反應(yīng)不明顯，過一會反應(yīng)變開始反應(yīng)不明顯，過一會反應(yīng)變得劇烈，放出大量氣泡。得劇烈，放出大量氣泡。注意注意：洗滌鋁制容器時，不能用洗滌鋁制容器時，不能用鋼絲球擦洗，以免破壞氧化膜。鋼絲球擦洗，以免破壞氧化膜。

6、2Al + 6HCl = 2AlCl2Al + 6HCl = 2AlCl3 3 + 3H+ 3H2 2是否所有的金屬都能被酸腐蝕？是否所有的金屬都能被酸腐蝕？1 1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的稀鹽酸的 3 3支試管中，支試管中，觀察到實驗現(xiàn)象：觀察到實驗現(xiàn)象： _ _ 2 2、用拇指按住產(chǎn)生、用拇指按住產(chǎn)生氣體的氣體的試管口，將燃試管口，將燃著的火柴接近試管口，松開拇指發(fā)現(xiàn)：著的火柴接近試管口，松開拇指發(fā)現(xiàn)：_，說明產(chǎn)生說明產(chǎn)生的是的是_。鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒氣泡產(chǎn)生。而銅片卻沒氣泡產(chǎn)生。Mg+ 2H

7、Cl=MgClMg+ 2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Zn+ 2HCl=ZnClZn+ 2HCl=ZnCl2 2+ H+ H2 2產(chǎn)生產(chǎn)生爆鳴聲爆鳴聲氫氣氫氣3 3、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的盛有稀硫酸的3 3支試管中，觀察現(xiàn)象：支試管中，觀察現(xiàn)象： _反應(yīng)的化學(xué)方程式分別反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：為：鎂、鋅、銅中，不與稀鹽酸、稀硫酸鎂、鋅、銅中，不與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是發(fā)生反應(yīng)的是_。 鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。銅片沒有氣體產(chǎn)生銅片沒有氣體產(chǎn)生 Mg+ HMg+ H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H

8、+H2 2 Zn+ H Zn+ H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4 + H+ H2 2銅銅部分金屬能與酸反應(yīng)部分金屬能與酸反應(yīng)金屬金屬+酸酸 = 鹽鹽 + 氫氣氫氣K Ca NaK Ca Na Mg Al Zn Fe Mg Al Zn Fe SnSn PbPb(H(H) ) Cu Cu Hg AgHg Ag Pt Au Pt Au1 1、K Ca NaK Ca Na加入酸溶液中，與水直接反應(yīng)生成堿加入酸溶液中，與水直接反應(yīng)生成堿和氫氣。如和氫氣。如 2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 22 2、 Mg Al Zn FeMg

9、 Al Zn Fe等等能與酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和氫能與酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和氫氣氣, ,且且活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生氣泡越快。氣泡越快。3 3、氫后的金屬、氫后的金屬一般不能與稀酸發(fā)生反應(yīng)。一般不能與稀酸發(fā)生反應(yīng)。金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱Mg + 2HCl = MgClMg + 2HCl = MgCl2 2 + H+ H2 2 Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 Mg+ HMg+ H2 2SOSO4 4 =MgSO=MgSO4 4+H+H2 2 Zn + H Zn + H2 2S

10、OSO4 4 =ZnSO=ZnSO4 4 + H+ H2 2觀察下列化學(xué)方程式觀察下列化學(xué)方程式單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì) 一一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)置換反應(yīng)想一想n下圖中甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性下圖中甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性強弱順序是強弱順序是_1、下列各組金屬中，按金屬活動性由強、下列各組金屬中，按金屬活動性由強 到弱順序排列的是到弱順序排列的是 （ ） A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn2、下列物質(zhì)中能夠

11、由金屬和酸反應(yīng)直、下列物質(zhì)中能夠由金屬和酸反應(yīng)直 接制得的是（接制得的是（ ） A、CuCl2 B、AgCl C、FeCl2 D、FeCl3CC3.3.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（） A.CuO+2HCl=CuCl A.CuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O B.CO B.CO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O C.Zn+H C.Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 D.3Fe+2O D.3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4 4.4.下列化合物中，能用金屬與稀

12、硫酸或稀鹽酸直下列化合物中，能用金屬與稀硫酸或稀鹽酸直接反應(yīng)生成的是（）接反應(yīng)生成的是（） A.CuSO A.CuSO4 4 C.MgCl C.MgCl2 2 D.Fe D.Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 D.AgCl D.AgClC CC C第第2 2節(jié)節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1 1、足量的、足量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況。分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況。如下圖所示：如下圖所示：反應(yīng)時間反應(yīng)時間ABC產(chǎn)生產(chǎn)生 H2質(zhì)量質(zhì)量判斷：判斷：1 活動性最強的活動性最強的金屬是金屬是 。2 活動

13、性最弱的活動性最弱的金屬是金屬是 。ACn2、將等質(zhì)量的、將等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度分別放入三份濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）相等的稀鹽酸中，反應(yīng)生成（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）相等的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所給信息，作出的判斷錯誤的（中所給信息，作出的判斷錯誤的（ ）nA、圖線、圖線X表示鎂的反應(yīng)情況表示鎂的反應(yīng)情況nB、鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量很大、鋁消耗的稀鹽酸質(zhì)量很大nC、鎂一定過量，鋁、鐵可能反應(yīng)完、鎂一定過量，鋁、鐵可能反應(yīng)完nD、鎂和鐵一定過量，鋁可能反應(yīng)完、鎂和鐵一定過量，鋁可能反應(yīng)完 D拓展探究（真假黃金

14、的鑒別）拓展探究（真假黃金的鑒別）n黃金黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為因為黃銅（銅、鋅合金）黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分?？矗c黃金極為相似，所以很難區(qū)分。n你能當(dāng)一回鑒定師，鑒別真假黃金嗎？你能當(dāng)一回鑒定師，鑒別真假黃金嗎？n或或Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2nZn + 2HCl = ZnCl2+ H21 1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會

15、兒取出，觀察現(xiàn)象潔凈的鐵絲，過一會兒取出，觀察現(xiàn)象: :化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為：方程式為：探究活動探究活動：鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成。鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成。Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu 置換反應(yīng)置換反應(yīng)2 2、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，進入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到觀察到_。銅絲表面沒變化銅絲表面沒變化上述兩個實驗說明了什么？上述兩個實驗說明了什么？鐵比銅活潑鐵比銅活潑3.3.在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過

16、一中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到：會兒取出，觀察到：浸入硝酸銀溶液中的浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化。溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化。Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag置換反應(yīng)置換反應(yīng)思考：根據(jù)以上實驗事實，比較銅、銀、鋅思考：根據(jù)以上實驗事實，比較銅、銀、鋅的活動性大小的順序為的活動性大小的順序為_。ZnCuAgZnCuAg FeFe + H + H2 2SOSO4 4 =FeFeSOSO4 4 + H+ H2 2Fe+

17、CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag觀察化學(xué)方程式，推測活動性？觀察化學(xué)方程式，推測活動性？FeFe H HFeCuFeCuCu Cu AgAgFeCu FeCu AgAgFe Fe H HCu Cu AgAg人們總結(jié)出一些常見金屬的金屬活動性順序如下：人們總結(jié)出一些常見金屬的金屬活動性順序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金屬活

18、動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱極活潑極活潑的金屬的金屬活潑的金屬活潑的金屬不活潑的金屬不活潑的金屬記憶方法：記憶方法：鉀鉀 鈣鈣 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 鋅鋅 鐵鐵 錫錫 鉛鉛（氫）銅（氫）銅 汞汞 銀銀 鉑鉑 金金MgMgZnZn FeFeCuCuAgAg置換反應(yīng)示意圖置換反應(yīng)示意圖應(yīng)用規(guī)律應(yīng)用規(guī)律：1 1、在金屬活動性順序里，位于氫前、在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫氫。2 2、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把后面的金屬從后面的金屬從它們鹽的它們鹽的溶液溶液里置換出來。里置換出來。3K

19、、Ca、Na三種金屬先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣三種金屬先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣簡潔語言歸納前換后 或 以強制弱（其中鹽其中鹽要求是要求是可溶性可溶性的的,要求在溶液中進行）要求在溶液中進行）。例：下列反應(yīng)正確的是（例：下列反應(yīng)正確的是（ ）A.Fe+CuSOA.Fe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4 B.Fe+ZnSO B.Fe+ZnSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Zn+ZnC.Zn+CuCOC.Zn+CuCO3 3=Cu+ZnCO=Cu+ZnCO3 3 D.3Ag+AlCl D.3Ag+AlCl3 3=Al+3AgCl=Al+3AgClA思考與討論：1. 能否

20、用錫壺盛裝酸性物質(zhì)？能否用錫壺盛裝酸性物質(zhì)？ 不能，錫的活動性在氫之前，會與酸反應(yīng)不能，錫的活動性在氫之前，會與酸反應(yīng)2. 能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？（含硫酸銅）？為什么？ 不能，鐵的活動性在銅之前，會與波爾不能，鐵的活動性在銅之前，會與波爾多液中的硫酸銅反應(yīng)，使波爾多液變質(zhì)多液中的硫酸銅反應(yīng)，使波爾多液變質(zhì) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 濕法煉銅濕法煉銅 3、設(shè)計實驗比較、設(shè)計實驗比較鎂、鋅、銅鎂、鋅、銅的活動性，并從的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。如果把大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。如

21、果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？氫也列入其中，應(yīng)如何排列？n方案一：用鋅粒分別投入硫酸鎂溶液和硫酸方案一：用鋅粒分別投入硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。銅溶液中，觀察現(xiàn)象。n （中間金屬，兩端溶液法）（中間金屬，兩端溶液法）n方案二：將鎂條和銅絲分別伸入硫酸鋅溶液方案二：將鎂條和銅絲分別伸入硫酸鋅溶液中，觀察現(xiàn)象。中，觀察現(xiàn)象。n （中間溶液，兩端金屬法）中間溶液，兩端金屬法）nMgZnHCu金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)三、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移三、化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識回顧：電子、原子、離子的符號及概念。知識回顧：電子、原子、離子的符號及概念。實驗：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀實驗：把金

22、屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到察到_ 銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅。紫紅色的銅。思考：為什么銅離子會從溶液中析出變成金思考：為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進入溶液？屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進入溶液？ Zn + CuSOZn + CuSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + Cu+ Cu 說明：金屬鋅失電子的能力比銅強，鋅金屬活動性比說明：金屬鋅失電子的能力比銅強，鋅金屬活動性比銅強。或者說銅離子得電子得能力比鋅離子強，反應(yīng)銅強?；蛘哒f銅離子得電子得能力比鋅離子強，反應(yīng)就發(fā)生了。就發(fā)生了。結(jié)論：在反應(yīng)物結(jié)論：在反應(yīng)物之間有

23、電子之間有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)的反應(yīng)（或有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)），（或有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)），又稱又稱為為氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)肯定都是置換反應(yīng)肯定都是氧氧化還原反應(yīng)。化還原反應(yīng)。2en復(fù)分解反應(yīng)肯定復(fù)分解反應(yīng)肯定都不是都不是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)n化合反應(yīng)和分解反應(yīng)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定不一定是氧化還原反應(yīng)。是氧化還原反應(yīng)。金屬在與周圍介質(zhì)接觸中金屬在與周圍介質(zhì)接觸中, 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),從而引起金從而引起金屬的破壞屬的破壞,我們把這種現(xiàn)象我們把這種現(xiàn)象稱為稱為金屬銹蝕金屬銹蝕, 習(xí)慣上稱習(xí)慣上稱為為“生銹生銹” 。鐵銹主要成分鐵銹主要成分Fe2O3銅

24、銹主要成分銅銹主要成分Cu2(OH)2CO3探究金屬產(chǎn)生銹蝕的條件是什么？器材：帶塞子的試管若干支普通鐵釘蒸餾水干燥劑（生石灰）A AB BC C1、與氧氣（或空氣）接觸；、與氧氣（或空氣）接觸；2、與水接觸。、與水接觸。同時具備同時具備缺一不可缺一不可思考：思考：1、純鐵和有雜質(zhì)的鐵在相同的環(huán)境中哪個更易銹蝕？、純鐵和有雜質(zhì)的鐵在相同的環(huán)境中哪個更易銹蝕？2、為什么不銹鋼不容易生銹？、為什么不銹鋼不容易生銹？有雜質(zhì)的鐵更易銹蝕！有雜質(zhì)的鐵更易銹蝕！融入了鉻、鎳等合金元素，改變了內(nèi)部結(jié)構(gòu)！融入了鉻、鎳等合金元素，改變了內(nèi)部結(jié)構(gòu)！思考：思考：金屬銹蝕不但浪費資源，污染環(huán)境，金屬銹蝕不但浪費資源，

25、污染環(huán)境，還帶來巨大的安全隱患，如何防銹？還帶來巨大的安全隱患，如何防銹？A、在金屬表面涂上保護膜（如：油、油漆、搪瓷等）、在金屬表面涂上保護膜（如：油、油漆、搪瓷等）B、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu) （如：不銹鋼）（如：不銹鋼）防銹防銹方法方法保護膜法：保護膜法：改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)法改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)法( (制不銹鋼制不銹鋼) )最常用最常用最理想最理想非金屬覆蓋層金屬鍍層自身氧化膜保護層保持鐵制品表面得潔凈和干燥。保持鐵制品表面得潔凈和干燥。下列各情形，用什么方法防銹好？下列各情形，用什么方法防銹好？u 菜刀：菜刀：u 手術(shù)刀：手術(shù)刀：u 商店里買的剪刀：商店里買的剪刀：u 鐵柵欄：鐵柵欄：

26、u 刀劍：刀劍：u 硬幣：硬幣：洗凈、擦干，放通風(fēng)處。洗凈、擦干，放通風(fēng)處。用不銹鋼制造。用不銹鋼制造。涂上機油。涂上機油。涂上防銹漆。涂上防銹漆。電鍍一層鉻或鎳。電鍍一層鉻或鎳。形成形成“烤蘭烤蘭”（四氧化三鐵）。（四氧化三鐵）。 金屬材料，特別是鋼鐵，日久之后表面往往會金屬材料，特別是鋼鐵，日久之后表面往往會失去光澤，產(chǎn)生銹蝕現(xiàn)象，以致強度降低，不能繼失去光澤，產(chǎn)生銹蝕現(xiàn)象，以致強度降低，不能繼續(xù)使用。據(jù)統(tǒng)計，每年由于銹蝕而直接損失的鋼鐵續(xù)使用。據(jù)統(tǒng)計，每年由于銹蝕而直接損失的鋼鐵材料約占年產(chǎn)鋼鐵量的四分之一。材料約占年產(chǎn)鋼鐵量的四分之一。n金屬為什么會銹蝕？產(chǎn)生銹銹蝕的金屬為什么會銹蝕？

27、產(chǎn)生銹銹蝕的條件有哪些？條件有哪些？ 實驗室提供如下材料：帶塞子的試管若干支、普實驗室提供如下材料：帶塞子的試管若干支、普通鐵片（或鐵釘）、蒸餾水、干燥劑（生石灰）。通鐵片（或鐵釘）、蒸餾水、干燥劑（生石灰）。1、根據(jù)上述材料，小組里的同學(xué)一起設(shè)計實驗方案：、根據(jù)上述材料，小組里的同學(xué)一起設(shè)計實驗方案：_ _ _ 。2、畫出實驗裝置圖。、畫出實驗裝置圖。3、按實驗方案進行實驗，得、按實驗方案進行實驗，得出金屬銹蝕的條件：出金屬銹蝕的條件：_。4、取一塊純鐵片，按上述銹、取一塊純鐵片，按上述銹蝕條件進行實驗，它生銹了嗎？蝕條件進行實驗，它生銹了嗎？為什么？為什么？ _。n取取3支試管，支試管，A

28、試管中是蒸餾水和鐵釘，水試管中是蒸餾水和鐵釘，水上加層植物油，上加層植物油，B試管中是蒸餾水和空氣試管中是蒸餾水和空氣加鐵釘，加鐵釘，C試管中是裝有干燥劑的空氣和試管中是裝有干燥劑的空氣和鐵釘，并用塞子塞緊。鐵釘，并用塞子塞緊。n鐵的銹蝕與環(huán)境中的水和空氣有關(guān)鐵的銹蝕與環(huán)境中的水和空氣有關(guān)n純鐵沒有生銹，因為鐵的銹蝕與其內(nèi)部的結(jié)構(gòu)有關(guān)純鐵沒有生銹，因為鐵的銹蝕與其內(nèi)部的結(jié)構(gòu)有關(guān)n鐵生銹的條件視頻鐵生銹的條件視頻金屬銹蝕的條件：一一.水分、空氣水分、空氣 二二.內(nèi)部結(jié)構(gòu)內(nèi)部結(jié)構(gòu) 根據(jù)金屬銹蝕的根據(jù)金屬銹蝕的條件，討論金屬防銹條件，討論金屬防銹蝕的常用方法？生活蝕的常用方法？生活中，你知道哪些金屬

29、中，你知道哪些金屬防銹蝕的措施？防銹蝕的措施？n金屬防護主要有兩項措施：金屬防護主要有兩項措施：n 一是一是保護膜法保護膜法 如涂油漆、加油等如涂油漆、加油等n 二是二是改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)法改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)法 如制成不銹鋼等。如制成不銹鋼等。課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.1.下列各物質(zhì)均屬于金屬的是下列各物質(zhì)均屬于金屬的是( )( )A.A.鐵磷汞鐵磷汞 B.B.硫鋁鎂硫鋁鎂 C.C.氧氦鋅氧氦鋅 D.D.鈉鎢錳鈉鎢錳2.2.下列各組金屬的活潑性從強到弱的順序是下列各組金屬的活潑性從強到弱的順序是( )( )A.Na K Fe Mg B.Cu K Zn MgA.Na K Fe Mg B.Cu K Zn M

30、gC.K Zn Al Cu D.K Mg Zn CuC.K Zn Al Cu D.K Mg Zn CuD DD D1 1、設(shè)計實驗除去雜質(zhì)：、設(shè)計實驗除去雜質(zhì)：銅粉中含有的少量鐵粉；銅粉中含有的少量鐵粉；FeClFeCl2 2溶液中含有的少量溶液中含有的少量CuClCuCl2 2 。a.a.用稀鹽酸用稀鹽酸 b.b.用鐵粉用鐵粉 為什么？為什么？、把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后、把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液的質(zhì)量增加的是取出，溶液的質(zhì)量增加的是: :A A硫酸鋁硫酸鋁 B B硫酸銅硫酸銅 C C硫酸硫酸 D D硝酸銀硝酸銀C Cn3、用實驗比較銅、鋅、銀的金屬活動性，最好的、用實驗比較銅、鋅、銀的金屬活動性，最好的方法是選用下列試劑中的（方法是選用下列試劑中的（ ）n A、硫酸鋅溶液、硫酸鋅溶液 B、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉溶液n C、稀硫酸、稀硫酸 D、硫酸銅溶液、硫酸銅溶液D Dn除了用鋅、銀、硫酸除了用鋅、銀、硫酸銅溶液來比較三者活銅溶液來比較三者活動性強弱外，還可以動性強弱外，還可以選用哪些試劑？選用哪些試劑？n還可以用硫酸鋅溶液、銅片、硝酸銀溶液進行實驗比較還可以用硫酸鋅溶液、銅片、硝酸銀溶液進行實驗比較三者的活動性。三者的活動性。n小結(jié)：三種金屬活動性的實驗設(shè)計：小結(jié)：三種