選修三第二章第二節(jié)分子的立體構(gòu)型

1、第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型第二章第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 在宇宙的秩序與和諧面前，人類不能不在從在宇宙的秩序與和諧面前，人類不能不在從心里發(fā)出由衷的贊嘆，激起無限的好奇。心里發(fā)出由衷的贊嘆，激起無限的好奇。 愛因斯坦愛因斯坦所謂所謂“分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型”指指多原子多原子構(gòu)成構(gòu)成的共價(jià)分子中的原子的空間關(guān)系問題。的共價(jià)分子中的原子的空間關(guān)系問題。在在O2、HCl這樣的雙原子分子中不存在這樣的雙原子分子中不存在分子的立體結(jié)構(gòu)問題。分子的立體結(jié)構(gòu)問題。O2HCl一、形形色色的分子一、形形色色的分子H2OCO2C2H2CH2OCOCl2NH3P4CH4CH3CH2

2、OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70 同為三原子分子，同為三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？直線形直線形V形形 同為四原子分子，同為四原子分子，CH2O與與 NH3 分子的分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？三角錐形三角錐形平面三角形平面三角形 寫出寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子等分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間構(gòu)型：的電子式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間構(gòu)型：分子分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式分子的空分子的空間構(gòu)型間構(gòu)型O C O:

3、 : :H O H:H N H:H:H C H:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H-HH直線形直線形V 形形三角錐形三角錐形平面三角形平面三角形 正四面體正四面體HH. .C. . .O. . . .中心原子：中心原子：對對ABn型分子，型分子，B圍繞圍繞A成鍵，則成鍵，則A為中心原子，為中心原子，n值值為中心原子結(jié)合的原子數(shù)。為中心原子結(jié)合的原子數(shù)。分析分析CO2 、 H2O、NH3 、CH2O、CH4電子電子式的中心原子價(jià)電子層電子的成鍵情況。式的中心原子價(jià)電子層電子的成鍵情況。孤對電子：孤對電子：未用于形成共價(jià)鍵的電子對未用于形成共價(jià)鍵的電子對結(jié)論結(jié)論：成鍵電

4、子對和孤對電子對會影響分子的成鍵電子對和孤對電子對會影響分子的空間構(gòu)型空間構(gòu)型. .中心原子中心原子代表物代表物中心原子中心原子結(jié)合的原子數(shù)結(jié)合的原子數(shù)分子分子類型類型空間構(gòu)型空間構(gòu)型無孤對電子無孤對電子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤對電子有孤對電子H2O2AB2NH33AB3直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體正四面體V 形形三角錐形三角錐形小結(jié)小結(jié): :孤對電子對分子立體結(jié)構(gòu)影響較大。孤對電子對分子立體結(jié)構(gòu)影響較大。二、價(jià)層電子對互斥理論二、價(jià)層電子對互斥理論 價(jià)層電子對相互排斥的結(jié)果決定了價(jià)層電子對相互排斥的結(jié)果決定了分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu) 價(jià)層電子對價(jià)層電子

5、對是指分子中的中心原子上是指分子中的中心原子上的電子對，包括的電子對，包括鍵電子對和中心原子上鍵電子對和中心原子上的孤電子對。的孤電子對。鍵電子對數(shù)鍵電子對數(shù)等于中心原子結(jié)合的原子數(shù)。等于中心原子結(jié)合的原子數(shù)。 價(jià)電子互斥模型又稱價(jià)電子互斥模型又稱VSEPRVSEPR模型，可模型，可用來預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)用來預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)中心原子上的中心原子上的孤電子對數(shù)孤電子對數(shù)的確定方法：的確定方法：中心原子上的中心原子上的孤電子對數(shù)孤電子對數(shù)=1/2（a-xb） （a a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x x為與中心為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，原子結(jié)合的原子數(shù)，b b為與中心原子結(jié)合為與中

6、心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。）的原子最多能接受的電子數(shù)。）對于陽離子來說，對于陽離子來說，a a為中心原子的價(jià)電為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)。子數(shù)減去離子的電荷數(shù)。對于陰離子來說，對于陰離子來說，a a為中心原子的價(jià)電為中心原子的價(jià)電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)。子數(shù)加上離子的電荷數(shù)。練習(xí)練習(xí)判斷下列微粒的價(jià)層電子對數(shù)。判斷下列微粒的價(jià)層電子對數(shù)。（1）CH4 H2O NH3（2）CO2 SO2 BF3（3）CCl4 H3O+ NH4+（4）CO32- PCl5 NO2（5）NO3- SO42- SF64 4 44 4 42 3 32 3 34 4 44 4 43 5 33 5 33

7、4 63 4 6中心原子上無孤對電子的分子：中心原子上無孤對電子的分子：VSEPR模型就是其分子的立體結(jié)構(gòu)。模型就是其分子的立體結(jié)構(gòu)。中心原子上存在孤對電子的分子：中心原子上存在孤對電子的分子： 先由價(jià)層電子對數(shù)得出含有孤對電子先由價(jià)層電子對數(shù)得出含有孤對電子的價(jià)層電子對互斥模型，然后略去孤對電的價(jià)層電子對互斥模型，然后略去孤對電子在價(jià)層電子對互斥模型占有的空間，剩子在價(jià)層電子對互斥模型占有的空間，剩下的就是分子的立體結(jié)構(gòu)。下的就是分子的立體結(jié)構(gòu)。1、價(jià)層電子、價(jià)層電子對數(shù)對數(shù)：2直線型直線型CO2分子類型：分子類型： AB2CH2O2 2、價(jià)層電子、價(jià)層電子對數(shù)對數(shù)：3 3分子類型：分子類型

8、： AB3BF3平面三角形平面三角形3 3、價(jià)層電子、價(jià)層電子對數(shù)對數(shù)：4 4CH4三角錐形三角錐形H2O角形角形正四面體正四面體NH3AB4AB3AB2分子類型分子類型成鍵電成鍵電子對數(shù)子對數(shù)孤對電孤對電子對數(shù)子對數(shù)403122正四面體正四面體NH3 的空間構(gòu)型的空間構(gòu)型的空間構(gòu)型2H O4、價(jià)層電子、價(jià)層電子對數(shù)對數(shù)：5PCl5SF4ClF3三角雙錐三角雙錐變形四面體變形四面體T 形形直線形直線形三角雙錐角雙錐I3-5 5、價(jià)層電子、價(jià)層電子對數(shù)對數(shù)：6 6八面體八面體SF6平面正方形平面正方形4ICl八面體八面體四方錐形四方錐形IF5 項(xiàng)目項(xiàng)目分子式分子式ABn型型分子分子( ( n值值

9、) )VSEPR模型模型價(jià)層電價(jià)層電子對的子對的空間構(gòu)空間構(gòu)型型分子的立體分子的立體結(jié)構(gòu)模型結(jié)構(gòu)模型分子分子的空的空間構(gòu)間構(gòu)型型CO2H2O NH3CH2OCH4直線形直線形四面體四面體正四面體正四面體直線形直線形形形三角三角錐形錐形平面平面三角形三角形正四正四面體面體四面體四面體平面三角形平面三角形22334中心中心原子原子所含所含孤對孤對電子電子對數(shù)對數(shù) 02100分子或離子分子或離子結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式VSEPR模型模型分子或離子的立體結(jié)構(gòu)分子或離子的立體結(jié)構(gòu)HCNNH4 +H3O+SO2 BF3N HHHH+H C NBFFFS = =O= = OOHHH+應(yīng)用反饋應(yīng)用反饋: :化學(xué)式化學(xué)式

10、中心原子中心原子 孤對電子數(shù)孤對電子數(shù)中心原子結(jié)中心原子結(jié)合的原子數(shù)合的原子數(shù)空間構(gòu)型空間構(gòu)型HCNSO2NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直線形直線形 V 形形V形形平面三角形平面三角形三角錐形三角錐形四面體四面體正四面體正四面體正四面體正四面體思考與交流思考與交流 1 1、甲烷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，它的四個(gè)、甲烷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，它的四個(gè)C-H鍵的鍵長相同，鍵角都是鍵的鍵長相同，鍵角都是10910928 28 ，四，四個(gè)個(gè)C-H鍵的性質(zhì)完全相同鍵的性質(zhì)完全相同 2 2、根據(jù)價(jià)鍵理論，甲烷形成四個(gè)根據(jù)價(jià)鍵理論，甲烷形成四個(gè)C-H鍵都鍵都應(yīng)該是應(yīng)該

11、是鍵，然而鍵，然而C原子最外層的四個(gè)電子分別原子最外層的四個(gè)電子分別2個(gè)個(gè)在球形在球形2S軌道、軌道、2個(gè)在相互垂直個(gè)在相互垂直2P軌道上，軌道上，用它們跟用它們跟4個(gè)氫原子的個(gè)氫原子的1S原子軌道重疊，不可能原子軌道重疊，不可能形成四面體構(gòu)型的甲烷分子形成四面體構(gòu)型的甲烷分子如何解決上列一對矛盾？如何解決上列一對矛盾？ 值得注意的是價(jià)層電子對互斥模值得注意的是價(jià)層電子對互斥模型只能解釋化合物分子的空間構(gòu)形，型只能解釋化合物分子的空間構(gòu)形，卻無法解釋許多深層次的問題。卻無法解釋許多深層次的問題。 為了解決這一矛盾，為了解決這一矛盾，鮑林鮑林提出了提出了雜雜化軌道理論化軌道理論三、雜化軌道理論簡

12、介三、雜化軌道理論簡介-鮑林鮑林1 1、雜化：、雜化：雜化是指在形成分子時(shí)，由于原子的雜化是指在形成分子時(shí)，由于原子的相互影響，若干不同類型相互影響，若干不同類型能量相近能量相近的原子軌道的原子軌道混雜起來，重新組合成一組新的原子軌道。這混雜起來，重新組合成一組新的原子軌道。這種重新組合的過程叫做種重新組合的過程叫做雜化雜化，所形成的新的軌，所形成的新的軌道稱為道稱為雜化軌道。雜化軌道。2 2、雜化的過程：、雜化的過程：雜化軌道理論認(rèn)為在形成分子雜化軌道理論認(rèn)為在形成分子時(shí)，通常存在時(shí)，通常存在激發(fā)、雜化激發(fā)、雜化和和軌道重疊軌道重疊等過程。等過程。2s2p2s2psp3激發(fā)激發(fā)雜化雜化C原子

13、原子sp3雜化軌道形成過程雜化軌道形成過程為了四個(gè)雜化軌為了四個(gè)雜化軌道在空間盡可能道在空間盡可能遠(yuǎn)離，使軌道間遠(yuǎn)離，使軌道間的排斥最小，的排斥最小，4 4個(gè)雜化軌道的伸個(gè)雜化軌道的伸展方向分別指向展方向分別指向正四面體的四個(gè)正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)。頂點(diǎn)。CH4分子的形成過程：分子的形成過程： 碳原子碳原子2s2s軌道中的一個(gè)電子吸收能量躍遷到軌道中的一個(gè)電子吸收能量躍遷到2p2p軌道上，這個(gè)過程稱為軌道上，這個(gè)過程稱為激發(fā)激發(fā)。但此時(shí)各個(gè)軌道。但此時(shí)各個(gè)軌道的能量并不完全相同，于是一個(gè)的能量并不完全相同，于是一個(gè)2s2s軌道和三個(gè)軌道和三個(gè)2p2p軌道軌道“混雜混雜”起來，形成能量相等，成份相同

14、的起來，形成能量相等，成份相同的四個(gè)四個(gè)spsp3 3雜化軌道，然后四個(gè)雜化軌道，然后四個(gè)spsp3 3雜化軌道上的電雜化軌道上的電子間相互排斥，使四個(gè)子間相互排斥，使四個(gè)spsp3 3雜化軌道雜化軌道指向空間距指向空間距離最遠(yuǎn)的正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)離最遠(yuǎn)的正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，碳原子四個(gè)，碳原子四個(gè)spsp3 3雜化軌道分別與四個(gè)氫原子的雜化軌道分別與四個(gè)氫原子的1s1s軌道形成四個(gè)相軌道形成四個(gè)相同的同的spsp3 3鍵，從而形成鍵，從而形成CH4分子。由于四個(gè)分子。由于四個(gè)C-H鍵鍵完全相同，所以形成的完全相同，所以形成的CH4分子為正四面體，鍵分子為正四面體，鍵角為角為10910928 2

15、8 3.3.雜化軌道理論的要點(diǎn)雜化軌道理論的要點(diǎn)(1) (1) 發(fā)生軌道雜化的原子一定是發(fā)生軌道雜化的原子一定是中心原子。中心原子。(2) (2) 參加雜化的各原子軌道參加雜化的各原子軌道能量要相近能量要相近（同一能（同一能 級組或相近能級組的軌道）。級組或相近能級組的軌道）。(3) (3) 雜化軌道的能量、形狀完全相同。雜化軌道的能量、形狀完全相同。(4) (4) 雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌 道數(shù)目道數(shù)目等于等于形成的雜化軌道數(shù)目；形成的雜化軌道數(shù)目；雜化后原雜化后原 子軌道方向改變子軌道方向改變，雜化軌道在成鍵時(shí)更，雜化軌道在成鍵時(shí)更有利有

16、利 于軌道間的重疊于軌道間的重疊(5) (5) 雜化軌道在雜化軌道在空間構(gòu)型空間構(gòu)型上都具有一定的上都具有一定的對稱性對稱性 （以減小化學(xué)鍵之間的排斥力）。（以減小化學(xué)鍵之間的排斥力）。(6)(6)分子的構(gòu)型主要取決于原子軌道的雜化類型。分子的構(gòu)型主要取決于原子軌道的雜化類型。常見的常見的spsp3 3雜化雜化-四面體形四面體形 在學(xué)習(xí)價(jià)層電子對互斥模型時(shí)我們知道，在學(xué)習(xí)價(jià)層電子對互斥模型時(shí)我們知道，H2O和和NH3的的VSEPR模型跟甲烷一樣，也是四模型跟甲烷一樣，也是四面體形的，因此它們的中心原子也是采取面體形的，因此它們的中心原子也是采取sp3雜化的。所不同的是，水分子的氧原子的雜化的。

17、所不同的是，水分子的氧原子的sp3雜化軌道有雜化軌道有2個(gè)孤對電子占據(jù)的，而氨分子的個(gè)孤對電子占據(jù)的，而氨分子的氮原子的氮原子的sp3雜化軌道有雜化軌道有1 1個(gè)由孤對電子占據(jù)個(gè)由孤對電子占據(jù)。你還能說出哪些分子的中心原子采取的是你還能說出哪些分子的中心原子采取的是spsp3 3雜化？雜化？NH3 、H2O 、 CX4 、 H2S 、CH2X2等，也等，也就是當(dāng)就是當(dāng)中心原子價(jià)層電子對數(shù)為中心原子價(jià)層電子對數(shù)為4時(shí)，這個(gè)中時(shí)，這個(gè)中心原子就進(jìn)行了心原子就進(jìn)行了sp3雜化，雜化，烷烴和其它化合物烷烴和其它化合物分子中的飽和碳原子均為分子中的飽和碳原子均為sp3雜化。雜化。4 4、雜化軌道的類型、

18、雜化軌道的類型（1 1）sp雜化：雜化： sp雜化軌道是由一個(gè)雜化軌道是由一個(gè)ns軌道和軌道和一個(gè)一個(gè)np軌道組合而成的。軌道組合而成的。sp雜化軌道的夾角是雜化軌道的夾角是180180，呈直線形。例如，氣態(tài)的，呈直線形。例如，氣態(tài)的BeCl2分子的分子的結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)。Be原子的電子層結(jié)構(gòu)是原子的電子層結(jié)構(gòu)是1s22s2，從表面，從表面上看上看Be原子似乎不能形成共價(jià)鍵，但是在激發(fā)原子似乎不能形成共價(jià)鍵，但是在激發(fā)狀態(tài)下，狀態(tài)下，Be的一個(gè)的一個(gè)2s電子進(jìn)入電子進(jìn)入2p軌道，經(jīng)過雜軌道，經(jīng)過雜化形成兩個(gè)化形成兩個(gè)sp雜化軌道，與氯原子中的雜化軌道，與氯原子中的3p軌道軌道重疊形成兩個(gè)重疊形成兩個(gè)

19、sp-p 鍵。由于雜化軌道間的夾鍵。由于雜化軌道間的夾角為角為180180，所以形成的，所以形成的BeCl2分子的空間結(jié)構(gòu)分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形的。是直線形的。2s2p2s2psp激發(fā)激發(fā)雜化雜化 Be原子原子sp雜化軌道形成過程雜化軌道形成過程BeBe原子基原子基態(tài)態(tài)激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)雜化態(tài)雜化態(tài) sp雜化是一個(gè)雜化是一個(gè)s軌道和一個(gè)軌道和一個(gè)p軌道組合而成軌道組合而成的，每個(gè)的，每個(gè)sp雜化軌道含有（雜化軌道含有（1/21/2）s s和（和（1/21/2）p的成分，雜化軌道間的夾角為的成分，雜化軌道間的夾角為180180，呈直線型。，呈直線型。 為什么鈹原子的四個(gè)電子不單獨(dú)分占四個(gè)軌為什么鈹原子

20、的四個(gè)電子不單獨(dú)分占四個(gè)軌道，進(jìn)而形成四個(gè)雜化軌道呢？道，進(jìn)而形成四個(gè)雜化軌道呢？這是因?yàn)榻M成雜這是因?yàn)榻M成雜化軌道的原子軌道，要求化軌道的原子軌道，要求能量相差不能太大能量相差不能太大。2s軌道和軌道和2p 軌道在能量上是比較接近的，而軌道在能量上是比較接近的，而2s、2p 和和1s相比能量相差較大，不易形成雜化軌道。相比能量相差較大，不易形成雜化軌道。你還能說出哪些分子的中心原子采取的是你還能說出哪些分子的中心原子采取的是sp雜化？雜化？ CO2 、C2H2等，也就是當(dāng)?shù)龋簿褪钱?dāng)中心原子價(jià)層電中心原子價(jià)層電子對數(shù)為子對數(shù)為2 2時(shí)，這個(gè)中心原子就進(jìn)行了時(shí)，這個(gè)中心原子就進(jìn)行了sp雜化雜化

21、（2 2）sp2雜化雜化： sp2雜化軌道是由一個(gè)雜化軌道是由一個(gè)ns軌軌道和兩個(gè)道和兩個(gè)np軌道組合而成的。軌道組合而成的。sp2雜化軌道的雜化軌道的夾角是夾角是120，呈平面三角形。例如，呈平面三角形。例如，BF3分子分子的結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)，B原子的電子層結(jié)構(gòu)是原子的電子層結(jié)構(gòu)是1s22s22pX1，當(dāng)硼與氟反應(yīng)時(shí)，當(dāng)硼與氟反應(yīng)時(shí)，B的一個(gè)的一個(gè)2s電子電子激發(fā)激發(fā)到一個(gè)到一個(gè)空的空的2p軌道中，使軌道中，使B原子的電子層結(jié)構(gòu)變?yōu)樵拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)變?yōu)?s22s12pX12pY1。B原子的原子的2s軌道和兩個(gè)軌道和兩個(gè)2p軌軌道道雜化組合雜化組合成三個(gè)成三個(gè)sp2雜化軌道，雜化軌道，B原子三個(gè)原

22、子三個(gè)sp2雜化軌道分別與氟原子的各一個(gè)雜化軌道分別與氟原子的各一個(gè)2p2p軌道重軌道重疊形成三個(gè)疊形成三個(gè)sp2-p鍵。由于鍵。由于三個(gè)三個(gè)sp2雜化軌道雜化軌道在同一平面上，在同一平面上，而且夾角為而且夾角為120，所以形成，所以形成的的BF3分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形。分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形。2s2p2s2psp2激發(fā)激發(fā)雜化雜化 B原子原子spsp2 2雜化軌道形成過程雜化軌道形成過程B B原子基原子基態(tài)態(tài)激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)雜化態(tài)雜化態(tài) sp2雜化是一雜化是一個(gè)個(gè)s軌道和軌道和兩個(gè)兩個(gè)p軌道組合而成的，每個(gè)軌道組合而成的，每個(gè)sp2雜化軌道含有雜化軌道含有（1/3）s和和（2/3）p的成

23、分，雜化軌道的成分，雜化軌道間的夾角為間的夾角為120120，呈平面三，呈平面三角角形形。如。如BF3分子分子BFFF120 你還能說出哪些分子的中心原子采取的是你還能說出哪些分子的中心原子采取的是sp2雜化？雜化？ CH2O、 C2H4 、SO2等，也就是當(dāng)?shù)龋簿褪钱?dāng)中心原中心原子價(jià)層電子對數(shù)為子價(jià)層電子對數(shù)為3時(shí)，這個(gè)中心原子就進(jìn)行時(shí)，這個(gè)中心原子就進(jìn)行了了sp2雜化雜化雜雜 化化 類類 型型spsp2sp3參與雜化的參與雜化的原子軌道原子軌道 雜雜 化化 軌軌 道道 數(shù)數(shù) 雜化軌道雜化軌道間夾角間夾角 空空 間間 構(gòu)構(gòu) 型型 實(shí)實(shí) 例例 5.5.三種三種spsp雜化軌道類型的比較雜化軌

24、道類型的比較 1個(gè)個(gè)s + 2個(gè)個(gè)p1個(gè)個(gè) s + 1個(gè)個(gè)p1個(gè)個(gè)s + 3個(gè)個(gè)p2個(gè)個(gè)sp雜化雜化軌道軌道3個(gè)個(gè)sp2雜化軌道雜化軌道4個(gè)個(gè)sp3雜化軌道雜化軌線形直線形平面三角形平面三角形正四面體形正四面體形BeCl2 BF3 CH4 6 6、幾點(diǎn)說明、幾點(diǎn)說明（1）雜化軌道只用于形成）雜化軌道只用于形成鍵或者用來容納未鍵或者用來容納未 參與成鍵的孤對電子。參與成鍵的孤對電子。（2）未參與雜化的）未參與雜化的p p軌道，可用于形成軌道，可用于形成鍵鍵（3）有幾個(gè)原子軌道參與雜化，就形成幾個(gè)雜）有幾個(gè)原子軌道參與雜化，就形成幾個(gè)雜 化軌道化軌道（4）利用中心原子雜化

25、軌道類型可直接判斷分）利用中心原子雜化軌道類型可直接判斷分 子的立體結(jié)構(gòu)子的立體結(jié)構(gòu) 雜化軌道的電子云一頭大，一頭小，雜化軌道的電子云一頭大，一頭小，成鍵成鍵時(shí)利用大的一頭，可以使電子云重疊程度更大時(shí)利用大的一頭，可以使電子云重疊程度更大，從而形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。即從而形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。即雜化軌道增強(qiáng)了成雜化軌道增強(qiáng)了成鍵能力鍵能力 .科學(xué)探究科學(xué)探究 用雜化軌道理論探究氰化氫（用雜化軌道理論探究氰化氫（HCN）分子）分子和甲醛（和甲醛（CH2O）分子的結(jié)構(gòu)）分子的結(jié)構(gòu)路易斯結(jié)構(gòu)式：路易斯結(jié)構(gòu)式：HCNCHO OH立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)HCNCOHHspsp雜化雜化spsp2 2雜化雜化用雜化軌道理論

26、分析下列物質(zhì)的雜化類型、用雜化軌道理論分析下列物質(zhì)的雜化類型、成鍵情況和分子的空間構(gòu)型。成鍵情況和分子的空間構(gòu)型。（1）CH2CH2 （2）CHCH提醒：雜化軌道只能用于形成提醒：雜化軌道只能用于形成鍵或鍵或容納孤對電子，剩余的未雜化容納孤對電子，剩余的未雜化p p軌道軌道還可形成還可形成鍵。鍵。應(yīng)用反饋應(yīng)用反饋 C原子在形成乙烯分子時(shí)，碳原子的原子在形成乙烯分子時(shí)，碳原子的2s軌道與軌道與2個(gè)個(gè)2p軌道發(fā)生雜化，形成軌道發(fā)生雜化，形成3個(gè)個(gè)sp2雜化軌道，伸向平面正三雜化軌道，伸向平面正三角形的三個(gè)頂點(diǎn)。角形的三個(gè)頂點(diǎn)。 每個(gè)每個(gè)C原子的原子的2個(gè)個(gè)sp2雜化軌道分別與雜化軌道分別與2 2個(gè)

27、個(gè)H原子的原子的1s1s軌道形成軌道形成2個(gè)相同的個(gè)相同的鍵，各自剩余的鍵，各自剩余的1個(gè)個(gè)sp2雜化軌道雜化軌道相互形成一個(gè)相互形成一個(gè)鍵鍵. . 各自沒有雜化的各自沒有雜化的1個(gè)個(gè)2p軌道則垂直于雜化軌道所在軌道則垂直于雜化軌道所在的平面，彼此肩并肩重疊形成的平面，彼此肩并肩重疊形成鍵。所以，在乙烯分子鍵。所以，在乙烯分子中雙鍵由一個(gè)中雙鍵由一個(gè)鍵和一個(gè)鍵和一個(gè)鍵構(gòu)成。鍵構(gòu)成。 C原子在形成乙炔分子時(shí)發(fā)生原子在形成乙炔分子時(shí)發(fā)生sp雜化。雜化。 兩個(gè)碳原子以兩個(gè)碳原子以sp雜化軌道與氫原子的雜化軌道與氫原子的1s軌道結(jié)合形成軌道結(jié)合形成鍵。各自剩余的鍵。各自剩余的1個(gè)個(gè)sp雜化軌道相互形成

28、雜化軌道相互形成1個(gè)個(gè)鍵，鍵， 兩個(gè)碳原子的未雜化兩個(gè)碳原子的未雜化2p軌道分別在軌道分別在Y軸和軸和Z軸方向重疊軸方向重疊形成形成鍵。所以乙炔分子中碳原子間以叁鍵相結(jié)合。鍵。所以乙炔分子中碳原子間以叁鍵相結(jié)合。注意：注意：雜化軌道一般形成雜化軌道一般形成鍵，沒有雜化的鍵，沒有雜化的p軌道形成軌道形成鍵。鍵。已知：雜化軌道只用于形成已知：雜化軌道只用于形成鍵或者用來容納孤對電子鍵或者用來容納孤對電子雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)0+2=2SP直線形直線形0+3=3SP2平面三角形平面三角形0+4=4SP3正四面體形正四面體形1+2=3SP2V形形1+3=4SP3三角錐形三角錐形2+2=4SP3V形形代表

29、物代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O結(jié)合上述信息完成下表：結(jié)合上述信息完成下表：中心原子孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)例題例題1 1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是的是A、CO2與與SO2 B、CH4與與NH3C、 BeCl2與與BF3 D、C2H4與與C2H22 2、為什么、為什么CH4、NH3與與H2O分子中中心原子的雜分子中中心原子的雜化軌道的類型都是化軌道的類型都是spsp3 3雜化，但三者的空間構(gòu)型雜化，但三者的空間構(gòu)型

30、卻大不相同？卻大不相同？CH4、NH3與與H2O分子中中心原子的雜化軌道的類分子中中心原子的雜化軌道的類型都是型都是spsp3 3雜化，為四面體。其中雜化，為四面體。其中CH4中四個(gè)占據(jù)中四個(gè)占據(jù)四個(gè)頂點(diǎn)，而四個(gè)頂點(diǎn)，而NH3與與H2O中分別有一對和兩對孤中分別有一對和兩對孤對電子占據(jù)了四面體的頂點(diǎn)，所以對電子占據(jù)了四面體的頂點(diǎn)，所以B3 3、BF3是平面三角形，但是平面三角形，但NF3卻是三角錐形，卻是三角錐形，試用雜化軌道理論加以說明。試用雜化軌道理論加以說明。在在BFBF3 3中中B B原子以三個(gè)原子以三個(gè)spsp2 2雜化軌道分別與三個(gè)雜化軌道分別與三個(gè)F F原原子的子的2p2p軌道形

31、成三個(gè)軌道形成三個(gè)spsp2 2-p -p 鍵。由于鍵。由于三個(gè)三個(gè)spsp2 2雜雜化軌道在同一平面上，化軌道在同一平面上，而且夾角為而且夾角為120120，所以，所以形成的形成的BFBF3 3分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形。分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形。而而NFNF3 3中中N N原子形成四個(gè)原子形成四個(gè)spsp3 3雜化軌道，其中有一個(gè)雜化軌道，其中有一個(gè)雜化軌道被一對孤對電子占據(jù)，其余三個(gè)雜化軌雜化軌道被一對孤對電子占據(jù)，其余三個(gè)雜化軌道分別與三個(gè)道分別與三個(gè)F F原子的原子的2p2p軌道形成三個(gè)軌道形成三個(gè)spsp3 3-p -p 鍵，鍵，由于孤對電子對對成鍵電子對的排斥作用，致使由于孤對

32、電子對對成鍵電子對的排斥作用，致使spsp3 3-p -p 鍵的鍵角小于鍵的鍵角小于10910928 28 。所以。所以NFNF3 3分子分子幾何構(gòu)形是三角錐形。幾何構(gòu)形是三角錐形。練習(xí)練習(xí)1 1在乙烯分子中有在乙烯分子中有5個(gè)個(gè)鍵、一個(gè)鍵、一個(gè)鍵，鍵，它們分別是它們分別是 （ ）A Asp2雜化軌道形成雜化軌道形成鍵、未雜化的鍵、未雜化的2p軌道形軌道形成成鍵鍵B Bspsp2 2雜化軌道形成雜化軌道形成鍵、未雜化的鍵、未雜化的2p軌道形軌道形成成鍵鍵C CC-H之間是之間是sp2形成的形成的鍵，鍵，C-C之間是未參之間是未參加雜化的加雜化的2p軌道形成的軌道形成的鍵鍵D DC-C之間是之間

33、是sp2形成的形成的鍵，鍵，C-H之間是未參之間是未參加雜化的加雜化的2p軌道形成的軌道形成的鍵鍵A 2 2下列分子的中心原子形成下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是雜化軌道的是 AH2O BNH3 CC2H4 DCH4C3 3有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 A A兩個(gè)碳原子采用兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式雜化方式B B兩個(gè)碳原子采用兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式雜化方式C C每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成軌道形成鍵鍵D D兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵鍵B4 4氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正氨氣分子空

34、間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)樗拿骟w形，這是因?yàn)?（ ）A A兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為為sp2型雜化，而型雜化，而CH4是是sp3型雜化。型雜化。B BNH3分子中分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分分子中子中C原子形成原子形成4個(gè)雜化軌道。個(gè)雜化軌道。C CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。C5 5、下列結(jié)構(gòu)圖中，、下列結(jié)構(gòu)圖中， 代表原子序數(shù)從代表原子序數(shù)從1 1到到1010的元素的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是

35、原子除去最外層電子后剩余的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵（示例：層電子，短線代表共價(jià)鍵（示例：F F2 2 ） ABCD根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式A:NH3B:HCNC:CO(NH2)2D:BF36 6、下列關(guān)于苯分子的描述不正確的是、下列關(guān)于苯分子的描述不正確的是A A、苯分子中的碳原子均以、苯分子中的碳原子均以spsp2 2雜化方式成鍵，雜化方式成鍵，形成形成120120的三個(gè)的三個(gè)spsp2 2雜化軌道，故為正六邊形

36、雜化軌道，故為正六邊形的碳環(huán)的碳環(huán)B B、每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參與雜化的、每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參與雜化的2p2p軌道以軌道以“肩并肩肩并肩”形式形成一個(gè)大形式形成一個(gè)大鍵鍵C C、苯分子中所有原子共面，六個(gè)碳碳鍵完全相、苯分子中所有原子共面，六個(gè)碳碳鍵完全相同，分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的同，分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的鍵一種特殊的鍵D D、鄰二甲苯存在同分異構(gòu)體、鄰二甲苯存在同分異構(gòu)體D雜化類型雜化類型參加雜化的參加雜化的軌道軌道雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)分子空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實(shí)實(shí) 例例價(jià)層電子價(jià)層電子對數(shù)對數(shù)s+ps+(2)ps+(3)p243 180 120四面體四

37、面體2BeCl3PH4CH3BF4SiCl3BCl3NHSH2OH2234spsp2sp3雜化軌道間雜化軌道間的夾角的夾角直線形直線形三角形三角形三角錐三角錐V V型型109.5判斷分子或離子中心原子的雜化類型的一般方法：判斷分子或離子中心原子的雜化類型的一般方法：1 1、對于、對于主族元素主族元素來說，來說，中心原子的雜化軌道數(shù)中心原子的雜化軌道數(shù)= =價(jià)層電子數(shù)價(jià)層電子數(shù)=鍵電子鍵電子對數(shù)（中心原子結(jié)合的電子數(shù)）對數(shù)（中心原子結(jié)合的電子數(shù)）+ +孤電子對數(shù)孤電子對數(shù)規(guī)律：規(guī)律：當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4 4時(shí)，其雜化類時(shí)，其雜化類型為型為spsp3 3雜化，雜化

38、，當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3 3時(shí)，其雜化類時(shí)，其雜化類型為型為spsp2 2雜化，雜化，當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為當(dāng)中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為2 2時(shí)，其雜化類時(shí)，其雜化類型為型為spsp雜化。雜化。2 2、通過看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵來判、通過看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵來判斷中心原子的雜化類型。斷中心原子的雜化類型。規(guī)律：規(guī)律：如果有如果有1 1個(gè)三鍵或兩個(gè)雙鍵，則其中有個(gè)三鍵或兩個(gè)雙鍵，則其中有2 2個(gè)個(gè)鍵，鍵，用去用去2 2個(gè)個(gè)p p軌道，形成的是軌道，形成的是spsp雜化；雜化；如果有如果有1 1個(gè)雙鍵則其中必有個(gè)雙鍵則其中必有1 1個(gè)個(gè)鍵，用去鍵

39、，用去1 1個(gè)個(gè)P P軌道，形成的是軌道，形成的是spsp2 2雜化；雜化；如果全部是單鍵，則形成如果全部是單鍵，則形成spsp3 3雜化。雜化。為什么為什么CuSO4 5H2O晶體是藍(lán)色而無水晶體是藍(lán)色而無水CuSO4是白色？是白色？Cu(H2O)42+SO42 天藍(lán)色天藍(lán)色 天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色 無色無色 無色無色 無色無色Na+Cl-K +Br -K +固體固體溶液顏色溶液顏色無色離子：無色離子：CuSO4CuCl22H2OCuBr2NaClK2SO4KBr什么離子呈天藍(lán)色：什么離子呈天藍(lán)色：白色白色白色白色白色白色 白色白色綠色綠色深褐色深褐色思考與交流思考與交流1 1Cu(HCu

40、(H2 2O)O)4 4 2+2+平面正方形結(jié)構(gòu)平面正方形結(jié)構(gòu)CuCu2+2+與與HH2 2OO是如何結(jié)合的呢？是如何結(jié)合的呢？思考與交流思考與交流2 2四、配合物理論簡介四、配合物理論簡介1. 1. 配位鍵配位鍵 （1 1）概念：成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對電）概念：成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的子，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵共價(jià)鍵 （2 2）形成條件：一方提供孤對電子，一方）形成條件：一方提供孤對電子，一方提供空軌道提供空軌道注意：注意：配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵配位鍵同樣具有飽和性和方向性配位鍵同樣具有飽和性和方向性H3O+、NH4+中含有配

41、位鍵中含有配位鍵（3 3）配位鍵的表示方法）配位鍵的表示方法ABHOHHCu H2OH2OH2OOH22+請你寫出請你寫出NH4+的配位鍵的表示法？的配位鍵的表示法？課堂反饋課堂反饋 討論在討論在NH3BF3中，何種元素的原子提供孤對中，何種元素的原子提供孤對電子，何種元素的原子接受孤對電子電子，何種元素的原子接受孤對電子? ?寫出寫出NH3BF3的結(jié)構(gòu)式的結(jié)構(gòu)式NH3中中N原子提供孤對電子原子提供孤對電子BF3中的中的B原子提供空軌道接受孤對電子原子提供空軌道接受孤對電子NHHHBFFF2. 2. 配位化合物（配合物）配位化合物（配合物）（1 1）概念：由提供孤對電子對的配體與接受孤對）概念

42、：由提供孤對電子對的配體與接受孤對電子對的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物。電子對的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物。 或把金屬離子（或原子）與某些分子或離子或把金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物。（稱為配體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物。 配合物種類已超過數(shù)百萬；配合物種類已超過數(shù)百萬； 配位鍵的強(qiáng)度有大有小，因而有的配合物配位鍵的強(qiáng)度有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的不穩(wěn)定；很穩(wěn)定，有的不穩(wěn)定； 許多過渡元素金屬離子對多種配體具有很許多過渡元素金屬離子對多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金強(qiáng)的結(jié)合力，因而過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬的配合物

43、多。屬的配合物多。3.3.配合物的組成配合物的組成Cu(NH3)4 SO4中心原子中心原子配位體配位體 配位數(shù)配位數(shù)內(nèi)界內(nèi)界外界外界配離子配離子相關(guān)說明：相關(guān)說明：中心原子：中心原子：也稱配位體的形成體，一般是帶也稱配位體的形成體，一般是帶正電荷的陽離子，主要是過渡金屬的陽離子，正電荷的陽離子，主要是過渡金屬的陽離子，但也有中性原子。如：但也有中性原子。如：Ni(CO)5、Fe(CO)5中的中的Ni和和Fe都是中性原子都是中性原子配位體：配位體：配位體可以是陰離子，如配位體可以是陰離子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等；也可以是中性分子，如等；也可以是中性分子，如H

44、2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配位體中直接同中心原子、醇、胺、醚等。配位體中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必須含有孤對電配合的原子叫做配位原子。配位原子是必須含有孤對電子的原子，如子的原子，如NHNH3 3中的中的N N原子，原子，H2O分子中的分子中的O原子，配原子，配位原子常是位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素的原子。主族元素的原子。配位數(shù)：配位數(shù)：直接同中心原子（或離子）配位的原子（離直接同中心原子（或離子）配位的原子（離子或分子）總的數(shù)目。一般中心原子（或離子）的配位子或分子）總的數(shù)目。一般中心原子（或離子）的配位數(shù)為數(shù)為2、4、6、8。在計(jì)算中心離子的配位

45、數(shù)時(shí)，一般。在計(jì)算中心離子的配位數(shù)時(shí)，一般是先在配離子中找出中心離子和配位體，接著找出配位是先在配離子中找出中心離子和配位體，接著找出配位原子數(shù)目。如：原子數(shù)目。如： Co(NH3)4Cl2Cl配位數(shù)是配位數(shù)是6。CuSO45H2O是配合物是配合物向硫酸銅水溶液中向硫酸銅水溶液中加入氨水加入氨水藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀深藍(lán)色的透明溶液深藍(lán)色的透明溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-2現(xiàn)現(xiàn) 象象向硫酸銅水溶向硫酸銅水溶液中加入氨水液中加入氨水繼續(xù)加入氨水繼續(xù)加入氨水加入乙醇加入乙醇深藍(lán)色的晶體深藍(lán)色的晶體產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3

46、)42+2OH-深藍(lán)色的晶體深藍(lán)色的晶體: Cu(NH3)4 SO4H2OCu(NH3)42+離子離子NH3NH3NH3H3NCu2+2+實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-3在盛有氯化鐵溶液（或任何含在盛有氯化鐵溶液（或任何含有的有的Fe3+溶液）的試管中滴加溶液）的試管中滴加硫氰化鉀（硫氰化鉀（KSCN）溶液）溶液現(xiàn)象：生成血紅色溶液現(xiàn)象：生成血紅色溶液原因：生成原因：生成Fe(SCN)n3-n(n=16)作用：檢驗(yàn)或鑒定作用：檢驗(yàn)或鑒定Fe3+，用于電影特技和，用于電影特技和魔術(shù)表演魔術(shù)表演配位鍵的強(qiáng)度有大有小。當(dāng)遇上配合能力更強(qiáng)的配體時(shí)，由配位鍵的強(qiáng)度有大有小。當(dāng)遇上配合能力更強(qiáng)的配體時(shí)，由一種配離子可能會轉(zhuǎn)

47、變成另一種更穩(wěn)定的配離子。一種配離子可能會轉(zhuǎn)變成另一種更穩(wěn)定的配離子。Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+ 硫氰酸根硫氰酸根血紅色血紅色觀觀 察：在上述血紅色溶液中加入察：在上述血紅色溶液中加入NaFNaF溶液有溶液有 什么現(xiàn)象？什么現(xiàn)象？Fe(SCN)2+ + 6F- FeF63- + SCN- 血紅色血紅色無色無色結(jié)論：結(jié)論：配離子中的中心離子配離子中的中心離子（電子對接受體電子對接受體）通常是金屬離子，尤通常是金屬離子，尤其是其是過渡金屬離子過渡金屬離子；配位體中的配位原子配位體中的配位原子（電子對給予體電子對給予體 ）通常是通常是主族非金屬原子。主族非金屬原子?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液變

48、成血紅色溶液變成血紅色4. 4.配合物的命名配合物的命名內(nèi)界命名順序：自右向左內(nèi)界命名順序：自右向左配位體數(shù)（即配位體右下角的數(shù)字）配位體數(shù)（即配位體右下角的數(shù)字）配位體名配位體名稱稱“合合”字或字或“絡(luò)絡(luò)”字字中心離子的名稱中心離子的名稱中心離子的化合價(jià)。中心離子的化合價(jià)。Zn(NH3)2SO4內(nèi)界名稱為：內(nèi)界名稱為： ，K3Fe(CN)6內(nèi)界名稱為內(nèi)界名稱為 ， Zn(NH3)4Cl2 命名為命名為 ，K3Fe(CN)6命名為命名為 ，Cu(NH3)4SO4命名為命名為 ， Ag(NH3)2OH命名為命名為 。二氨合鋅離子二氨合鋅離子六氰合鐵離子六氰合鐵離子二氯化四氨合鋅二氯化四氨合鋅()

49、()六氰合鐵六氰合鐵()()化鉀化鉀硫酸四氨合銅硫酸四氨合銅()()氫氧化二氨合銀（氫氧化二氨合銀（）在晶體、氣態(tài)或溶液中配離子的存在狀態(tài)不變在晶體、氣態(tài)或溶液中配離子的存在狀態(tài)不變化，配位化合物內(nèi)界和外界為離子鍵完全電離化，配位化合物內(nèi)界和外界為離子鍵完全電離。配合物也有異構(gòu)現(xiàn)象。如配合物也有異構(gòu)現(xiàn)象。如Pt（NH3）2Cl2分子分子有二種結(jié)構(gòu)有二種結(jié)構(gòu)配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中配位鍵配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。配位原子的電負(fù)性越大越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。配位原子的電負(fù)性越大或配位體的堿性越強(qiáng)，配合物越不穩(wěn)定?；蚺湮惑w的堿性越強(qiáng)，配合物越不穩(wěn)定。5. 5. 配

50、合物的性質(zhì)配合物的性質(zhì)配離子在改變條件時(shí)可能被破壞。（加強(qiáng)熱、配離子在改變條件時(shí)可能被破壞。（加強(qiáng)熱、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化劑和還原劑、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化劑和還原劑、加入酸或堿）加入酸或堿）6. 6. 配合物的應(yīng)用配合物的應(yīng)用a a 在生命體中的應(yīng)用在生命體中的應(yīng)用 b b 在醫(yī)藥中的應(yīng)用在醫(yī)藥中的應(yīng)用c c 配合物與生物固氮配合物與生物固氮 d d 在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用王水溶金王水溶金葉綠素葉綠素血紅蛋白血紅蛋白抗癌藥物抗癌藥物酶酶維生素維生素B12B12鈷配合物鈷配合物含鋅的配合物含鋅的配合物含鋅酶有含鋅酶有8080多種多種固氮酶固氮酶照相技術(shù)的定影照相

51、技術(shù)的定影電解氧化鋁的助熔劑電解氧化鋁的助熔劑Na3AlF6熱水瓶膽鍍銀熱水瓶膽鍍銀HAuCl4卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)葉綠素中心離子：葉綠素中心離子：Mg 2+血紅素中心離子：血紅素中心離子：亞鐵離子亞鐵離子維生素維生素B12中心離子：中心離子：鈷離子鈷離子 配合物的鹽與復(fù)鹽的比較配合物的鹽與復(fù)鹽的比較復(fù)鹽：復(fù)鹽： 能電離出兩種或兩種以上陽離子的鹽如明礬能電離出兩種或兩種以上陽離子的鹽如明礬 KAl(SO4)212H2O、光鹵石光鹵石 KCl MgCl2 6H2O等，僅等，僅在固態(tài)時(shí)穩(wěn)定存在，一旦溶于水，幾乎全部解離成各組在固態(tài)時(shí)穩(wěn)定存在，一旦溶于水，幾乎全部解離成各組分離子：分離子： KAl(SO4)212H2O (溶于水溶于水) K+ +Al3+ 2SO42- +12 H2O KCl MgCl2 6H2O (溶于水溶于水) K+ +Mg2+ + 3Cl- + 6H2O配合物鹽：是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地存在配合物鹽：是在配合物的溶液或晶體中