2007年潮州市高考第二次模擬考試

1、2007年潮州市高考第二次模擬考試化學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分為150?？荚囉脮r120分鐘。可能用到的相對原子質量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Cl-35.5 K39 Cu-64 Br-80 I-127注意事項：1.答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考號填寫在答題卡上。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在各題目指定區(qū)域內的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使

2、用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結束，將答題卡交回。第一部分 （選擇題 共70分） 一、 選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)1金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關的說法中正確的是A原子中均含有22個中子B在周期表中位置相同，都在第4縱行C分別由組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體D為同一核素2下列實驗或敘述不符合綠色化學理念的是 A制CuSO4時先將Cu氧化成CuO后再與稀H2SO4反應B采用銀作催化劑，乙烯和氧氣制取環(huán)氧乙烷，原子利用率100%C用乙醇代替汽油作汽車燃

3、料D用稀HNO3和銅制取Cu(NO3)23同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是 A2Na218O2+2H2O4Nal8OH+O2 B2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2O CNH4Cl+2H2ONH32H2O+HCl DK37ClO3+6HClK37Cl+3Cl2+3H2O4幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、2+22下列說法正確的是A離子半徑大小：r（M3+）r（T2）BR的氧化物對應的水化物

4、可能具有兩性CX單質可在氧氣燃燒生成XO3DL、X形成的簡單離子核外電子數相等5某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：（1）將鎂粉投入冷水中，未見任何現象；（2）將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；（3）將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現象；（4）向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是A鎂粉只能直接與溴水中的溴反應B水是鎂粉與溴發(fā)生反應的催化劑C（2）中產生的極少量氣泡是由于鎂粉與水反應得到D鎂粉與溴水中的H+發(fā)生反應，導致平衡移動使溴水褪色6有一種新型的鋰電池，其

5、制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質溶液是四氯合鋁酸鋰（LiAlCl4）溶解在二氯亞硫酰（其結構式是：）中形成的，原電池的電極總反應式是：8Li3SOCl26LiClLi2SO32S，下列關于這種新型電池的說法中錯誤的是 A電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3B鋰作為電池的負極，石墨作電池的正極C該電池內環(huán)境應該是無水環(huán)境，否則影響電池的壽命D電池工作時，鋰提供的電子的物質的量與析出硫的物質的量之比是4：1。 硫酸 化學純(CP) (500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4 相對分子質量：98密度：1.84g/cm3質量分數：98%7右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑

6、標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是A該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/LB1molZn與足量的該硫酸反應產生2g氫氣C配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL D該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol/L8要求設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的。有四位同學作了如下回答，其中不正確的是 A甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的 B乙同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，說明含有Fe3+的鹽的水解是吸熱的C丙同學：通過實驗發(fā)現同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好D丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱

7、(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的91798年法國化學家對綠柱石和祖母綠進行化學分析發(fā)現了鈹，已知綠柱石是一種呈綠色的硅酸鹽，可表示為BexAlySimOn（x、y、m、n均為自然數），其中陰離子部分結構如右圖所示（已知 表示硅酸根離子SiO44），下列說法肯定不正確的是 A. 陰離子化學式為：Si6O1812B. 綠柱石可用氧化物形式表示為：3BeOAl2O36SiO2C. 綠柱石可表示為Be3Al2Si3O12D. 綠柱石可溶于強堿和氫氟酸10設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，4.48LCO2和N2O混合氣體中所含有的原子數為0.6 NABCu

8、和足量的稀硝酸反應產生4.48L氣體時，轉移的電子數為0.6 NAC標準狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數為0.6NA D在1L0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的硫酸根離子數為0.6 NA二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）11由短周期元素構成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數之和為20。下列說法中正確的是A晶體中陽離子和陰離子個數不一定相等B晶體中一定有離子鍵，可能有共價鍵

9、C所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑12在理論上可用于設計原電池的化學反應是 A2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)2NaAlO2(ag)+3H2(g) H 0 CCaC2(s)+2H2O(1) = Ca(OH)2(s)+C2H2(g) H 0 DHCl(aq)十NaOH(aq) = NaCl(aq) + 3H2O(l) H c(C1)c(OH)c(H+) B10mL01molL氨水與10mL01molL鹽酸混合，c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) C10mL01molLCH3COOH溶液與5mL02moLLNaOH溶液混合， c(

10、Na+)c(CH3COO-)c(OH)c(H+) D10mL05molLCH3COONa溶液與6mLlmoLL鹽酸混合， c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)第二卷 (非選擇題共80分)三、(本題包括3小題，共28分)21（8分）證明KClO3中含有K、Cl、O三種元素的實驗步驟及每一步的實驗目的是 ； ； ； 。22.（10分）某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：. 制取氧化銅 稱取2 gCuSO45H2O研細后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解； 向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產生沉淀，然后將所得混合物轉移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部

11、變?yōu)楹谏粚⒉襟E所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。回答下列問題：（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是_（填實驗序號），步驟、中研磨固體所用儀器的名稱是_；（2）步驟中洗滌沉淀的操作是_ AB.證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較用右圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據見下表：實驗序號KClO3質量其它物質質量待測數據1.2 g無其他物質1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5 g回答下列問題：（3）上述實驗中的“待測數據”指_；（4）本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組

12、裝而成，此處所用滴定管是_（填“酸式”或“堿式”）滴定管；（5）若要證明實驗中干燥管內收集的氣體是O2，可待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，_；（6）為探究CuO在實驗中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：a_，bCuO的化學性質有沒有改變。23（10分）已知1-丙醇的沸點為97，乙酸的沸點為118。今有1-丙醇和乙酸的無水混合物，某同學擬通過蒸餾的方法分離開。儀器和用品：鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、火柴、石棉網、蒸餾燒瓶、單孔塞、溫度計、尾接管、錐形瓶方案：直接蒸餾方案：按如下方法蒸餾實驗步驟：（1）連接好裝置，檢查裝置的氣密性。（2）將混合物加

13、入到蒸餾燒瓶中，并加入適量的試劑a。（3）加熱到97，并收集餾分。（4）冷卻后，再向燒瓶中加入試劑b。（5）加熱到118，并收集餾分。請回答問題：關于方案 如果直接蒸餾會有什么缺點？ 關于方案 還缺什么儀器 ；蒸餾屬于加熱操作，所以操作過程中必須注意實驗安全，請你列舉兩項實驗安全措施： ； 。 蒸餾時溫度計位置在什么地方？ 下列實驗需要用到溫度計的是 A中和熱的測定 B膽礬結晶水含量的測定 C實驗室制備乙烯 D酯化反應 試劑a最好選用 A苯 BCaO粉末 C濃硫酸加試劑a的作用 試劑b最好選用 A硫酸 B硝酸 C小蘇打四、(本題包括3小題，共26分)24（10分）科學家用NaNO3和Na2O在

14、一定條件下化合制得晶體A，A由鈉離子和某陰離子B構成, 則:（1）A的化學式為 ， A 與Na3PO4比較，化學活潑性比Na3PO4 （填強或弱），陰離子B的空間立體結構形狀最有可能是 ;（2）A對CO2特別敏感，與CO2反應相當劇烈，生成兩種常見的物質，該反應的化學方程式為： ；（3）此外,科學家還制備了另一種鈉鹽D，其與A的組成元素完全相同，D中的陰離子與A中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個數均相同），但D中陰離子的結構中含有一個過氧鍵：-O-O- ，電導實驗表明，同條件下其電導能力與NaCl相同，該陰離子的化學式為 ，其與水反應生成過氧化氫的離子方程式為 ，該反應 （填是或不是）氧

15、化-還原反應25(8分)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近。試回答下列問題：鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2寫出KI與IBr反應的化學方程式_。寫出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應生成一鹵代物的化學方程式_。右圖是部分鹵素單質和XX型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是_。試推測ICl的沸點所處的最小范圍_。27.（8分）在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g

16、) + B(g) 3C(g) + D(s)，反應達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L。（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為_（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_（用序號填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C（3）向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應大于_L，

17、小于_L。（4）若設容器體積為1L，溫度不變，反應從逆反應開始 （反應物只有C和D ），按不同的配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度仍為1.2mol/L，則D的起始物質的量應滿足的條件是_。五、(本題包括1小題，共16分)27（1）（8分）有機物A與乙酸無論以何種比例混合，只要質量一定，完全燃燒后產生的水的質量也一定，試回答：若A與乙酸相對分子質量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生酯化反應，則A的結構簡式為_。若A分子中C、H元素質量分數之和為86.67%，其余為O，且A的相對分子質量小于200，則A的分子式為_。如果A分子每個碳原子都達到飽和，且能與金屬鈉反應產生氫氣，則A的結構簡式為_。（

18、用不含C原子的鍵線式表示）（2）（8分）有機物A（C8H8O2）為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應A（C8H8O2）（C8H8O2）NaOH溶液BCEDF白色沉淀G (C4H8O2)具有香味的液體CO2+H2O濃溴水H+C2H518OH濃硫酸請回答：A和F的結構簡式：A , F 。反應的離子反應方程式： 。反應的化學反應方程式： 。（請注明示蹤18O原子）A的同分異構體甚多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結構的異構體有_種。六、（本題為分叉題，共10分，分為A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分）28.A（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數

19、依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。（1）A2B和A2D的沸點較高者是 （填化學式），其原因是 ；（2）B形成的雙原子分子里，從軌道重疊的角度來看共價鍵的類型有 ；（3）E原子的電子排布式為： ；（4）C和E形成的化合物在室溫下屬晶體，每個緊鄰 個已知 C和E形成的化合物的摩爾質量為g.mol-1，晶體中緊鄰的和距離為為a cm,計算該晶體的密度為 g.cm-3（阿佛加德羅常數用表示）28.B（10分）研究表明，火災中絕大多數人的第一死因并非高溫烘烤或火燒，而是慌亂奔跑時吸入煙霧中毒。且起火的建筑裝修越豪華，這

20、一點越明顯。聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復雜的化學變化，產生大量有害氣體，其過程大體如下：請回答下列問題： (1) 火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體，其化學成分主要是 ，你認為其中含量最大的為 ，在火災現場，為防止氣體中毒的防護措施是 ；（2）工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經下列各步合成PVC：一定條件 一定條件 一定條件 乙烯 甲 乙 PVC乙是PVC的單體，其結構簡式為 ，反應、的化學方程式分別為 、 。（3）聚氯乙烯可以制成保鮮膜，化學工作者十分關注聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問題。PVC保鮮膜的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合

21、國家標準的增塑劑DEHA。鄰苯二甲酸辛酯（DOP）是國家標準中允許使用的增塑劑之一，鄰苯二甲酸酐（ ） 是制造DOP的原料，它跟過量的甲醇反應能得到另一種增塑劑DMP（分子式為C10H10O4），DMP屬于芳香酸酯，寫出制取DMP的反應方程式： 。2007年潮州市高考第二次模擬考試化學答題卷化學答題卡題 號一二三四五六總 分分 數選擇題答題區(qū)，用2B鉛筆填涂。一、單項選擇題。（30分） 二、一至二項選擇題。（40分） 6 7 8 9 10【】【】【】【】【】 【】【】【】【】【】【】【】【】【】【】 【】【】【】【】【】【】【】【】【】【】 【】【】【】【】【】【】【】【】【】【】 【】【】【

22、】【】【】11 12 13 14 15 16 17 18 19 20【】【】【】【】【】 【】【】【】【】【】【】【】【】【】【】 【】【】【】【】【】【】【】【】【】【】 【】【】【】【】【】【】【】【】【】【】 【】【】【】【】【】第二部分非選擇題（共80分） 以下為非選擇題答題區(qū)，必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆在指定的區(qū)域作答，否則答案無效。三、（本題包括3小題，共28分）21（8分）（1） （2） （3） （4） 23.（分）(1) (2)實驗序號待測數據（3）_ _；（4）_ _（填“酸式”或“堿式”）滴定管；（5）_ _；（6）a_ _，23（分） ； ； ； 。 ； 。 三、（本題

23、包括3小題，共28分）24。（10分）（）；（）（）（分）（）（）（）（）（）（）（）五、（本題包括1小題，共16分）27（6分）（1）_。(2)_，_。（10分）（3）：A , F ；（4）： ；： 。（5）_ 種。六、（本題包括1小題，共1分）28.A (1) ， ， ；（2） ， 、 。（3） 。（）28.B （1） ， ；（2） ；（3） ；（4） ， 。 2007年潮州市高考第二次模擬考試化學參考答案和評分標準題號12345678910答案BDBBBACCADD題號11121314151617181920答案ABAACCBDADDABABC三、(本題包括2小題，共22分)21. （8

24、分） （每空2分）混入少量MnO2后加熱并用帶火星的木條檢驗生成的氣體以證明KClO3中含有O；將加熱后的固體溶于水并過濾以除去MnO2；用一根潔凈的鉑絲沾取濾液在無色火焰灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰紫色，證明KClO3中含有K；取濾液少許，向其中加入用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，證明KClO3中含有Cl。 22. (10分)（1）（2分，答對1個得0分,答對2個得1分，答對3個得2分）； 研缽（1分）。（2）沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復23次 （2分） （3）時間（1分） （4）堿式（1分） （5）取一根帶火星的木條，伸入干燥管內，看木條是否復燃（2分） （6）CuO的質量有沒有改變（1分）23 加熱到97 時，大量乙酸也揮發(fā)出來，產品不純；（1分） 冷凝管和沸石（或碎瓷片）；（1分）蒸餾液體中加入沸石，防止暴沸；規(guī)范使用酒