物質(zhì)的量-基礎(chǔ)知識

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上四組名詞一、物質(zhì)的量與摩爾：1、物質(zhì)的量我們知道，物質(zhì)都是由分子、原子、離子等微觀粒子組成的。這些微粒非常小，質(zhì)量很輕，難于稱量。但是物質(zhì)之間的反應(yīng)，既是按照一定的微粒個數(shù)進行，又是以可稱量的物質(zhì)來進行反應(yīng)的。這就需要一個物理量把微粒的多少與可稱量的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來，這個物理量就是“物質(zhì)的量”，為了幫助同學(xué)盡快理解掌握這一概念，分析如下幾點： (1)物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一。七個基本物理量的名稱、單位（SI單位）及單位符號物 理 量單位名稱單位符號長 度米m質(zhì) 量千克kg時 間秒S電 流安培A熱力學(xué)溫度開爾文K物質(zhì)的量摩爾mol發(fā)光強度坎德拉cd（2

2、）“物質(zhì)的量”是表示物質(zhì)所含粒子（分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）多少的物理量。如同長度、質(zhì)量等物理量一樣，“物質(zhì)的量”這四個字不得簡化，也不得增添任何字，不能多一個字，也不能少一個字，更不能把它當(dāng)作表示物質(zhì)數(shù)量或質(zhì)量多少的量。它是表示微觀粒子集體的一個物理量。它有量綱，有明確的物理含義，是一個科學(xué)專有名詞。2、摩爾（1）摩爾的概念摩爾是物質(zhì)的量的單位。同其它物理量都有度量各自的單位一樣，“物質(zhì)的量”也有計量單位。正如米是長度的單位一樣，摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾可簡稱為“摩”，其符號是“mol”。使用摩爾做物質(zhì)的量的單位時，要注意：A、摩爾只使用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。B、應(yīng)用符

3、號表明微觀粒子的種類或其特定組合（如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子及其他有化學(xué)意義的特定組合），強調(diào)“用符號”而非“用漢字”，這和以前的有所不同。（2）摩爾的確定按規(guī)定，科學(xué)上應(yīng)用0.012kg（即12g）碳（指原子核內(nèi)含6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子，通常表示為12C或C）所含碳原子數(shù)目就是1摩爾。也就是說，摩爾這個單位是以0.012kg12C所含的原子個數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，來衡量其它物質(zhì)中所含微粒數(shù)目的多少。二、阿佛加德羅常數(shù)與6.02×1023 mol-10.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)就是阿佛加德羅常數(shù)，常用NA表示，NA是一個準(zhǔn)確數(shù)字。阿佛加德羅常數(shù)是一個非常龐大的數(shù)值，現(xiàn)

4、在已經(jīng)由實驗測得相當(dāng)精確的數(shù)值，在使用時常取其近似值為6.02×1023。例如2mol H2約含2×6.02×1023個H2分子。12.04×1023個O2分子約是2mol。阿佛加德羅常數(shù)的單位是mol1或/mol。每摩爾物質(zhì)含阿佛加德羅常數(shù)個微粒。物質(zhì)的量是以阿佛加德羅常數(shù)為計數(shù)單位，表示物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的物理量。（4）使用摩爾時的注意事項摩爾只能用于微觀粒子，如分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子等；而不能用于宏觀物質(zhì)，如不能說1mol蘋果、1mol小米等。使用摩爾時，必須指明量度的微觀粒子的名稱或化學(xué)式。通常將微粒的名稱或化學(xué)式或微粒符號寫在“

5、摩爾”或“mol”的后面，如：1mol氫分子或?qū)懗?mol H2；1mol氫原子或?qū)懗?mol H；1mol鈉離子或?qū)懗?mol Na+；1mol電子或?qū)懗?mol e等。但不能說“1mol氫”，因為這里的氫究竟是指氫原子還是氫分子，很不明確；一般只說氫時常指氫元素，然而元素屬于宏觀概念，只有種類之分，不講個數(shù)，所以“1mol氫”這種說法或?qū)懛ǘ际清e誤的。三、摩爾質(zhì)量與化學(xué)式量（相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量） （1）摩爾質(zhì)量的含義1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量叫該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的單位是克/摩，符號是g/mol或?qū)懗蒰·mol-1。數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。NA個某種微粒的

6、總質(zhì)量為摩爾質(zhì)量。由于組成物質(zhì)的微粒大小、質(zhì)量不一樣，故1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量也是不相同的。任何原子、分子或離子的摩爾質(zhì)量，當(dāng)單位為g/mol時，其數(shù)值上等于其原子量、分子量或離子式量。物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、相對原子質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）的關(guān)系如下表實例：微粒符號相對原子質(zhì)量1個微粒真實質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）所含微粒數(shù)（個）摩爾質(zhì)量(g·mol-1)C121.993×10-2316.02×102312Fe569.3×10-2316.02×102356O2325.32×10-2316.02×102332H2O182.9

7、9×10-2316.02×102318H2SO4981.63×10-2216.02×102398OH-172.82×10-2316.02×102317Na+233.82×10-2316.02×102323注意，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；原子量、分子量、式量都是相對比值，沒有單位；1mol物質(zhì)的質(zhì)量單位是g。三者的意義不同、單位不同、僅數(shù)值上相同?；瘜W(xué)式量是指該物質(zhì)一個粒子（或單位組成）的質(zhì)量與一個C原子質(zhì)量的1/12之比所得的數(shù)值，單位是1，使用時兩者的意義是不一樣的（2）二個關(guān)系式物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的量（m

8、ol）上面二個關(guān)系式中各種量之間的關(guān)系，也可歸納如下：化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，等于各物質(zhì)的微粒數(shù)之比，也等于各物質(zhì)反應(yīng)時物質(zhì)的量之比。例如：SO2 + 2H2S = 3S¯ + 2H2O微粒數(shù)之比 1 2 3 2物質(zhì)的量之比 1 2 3 2質(zhì)量之比 16 17 24 9四、氣體摩爾體積與22.4 L·mol-1：1、影響物質(zhì)體積的因素：從微觀來看有：（1）微粒個數(shù)；（2）微粒本身的大??；（3）微粒間距離。對于固體和液體來說，構(gòu)成它們的微粒間的距離很小，但微粒直徑較大，所以含一定微粒個數(shù)的固體或液體的體積取決于微粒大小，因為各種微粒直徑不同，即微粒本身的大小不同，所以1

9、mol固體或氣體的體積不同。對于氣體來說，氣體微粒間距離很大，通常情況下，是氣體微粒直徑的10倍左右。因此氣體體積取決于微粒間距離，氣體微粒間平均距離與溫度和壓強有關(guān)。當(dāng)溫度和壓強一定時，不同氣體微粒間的平均距離幾乎是相等的。2、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，叫氣體的摩爾體積，其符號是Vm,即Vm=V/n，單位是L/mol或L·mol-1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。進行有關(guān)計算時常寫成22.4L/mol。對于氣體摩爾體積的理解，應(yīng)注意以下幾點：（1）氣體摩爾體積的適用范圍是氣態(tài)物質(zhì)。因為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)其微粒之間的距離很小，且不同的固態(tài)或液態(tài)

10、物質(zhì)的微粒大小是不相同的，因而固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要由微粒本身的大小決定。氣體分子間的平均距離比分子的直徑大得多，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。（2）氣體的體積與溫度、壓強有關(guān)，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0、1.01×105Pa）1mol任何氣體的體積才是22.4L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況可用S、P、T表示）（3）氣體物質(zhì)的量是1mol。（4）“22.4L”這個數(shù)值是近似值，但在計算時就取22.4L/mol即可。（5）氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體。如0.3mol H2與0.7mol O2的混合氣在標(biāo)準(zhǔn)

11、狀況下的體積約為22.4L。（6）1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，可能是22.4L，也可能不是22.4L。應(yīng)用氣體摩爾體積的兩個公式氣體物質(zhì)的量（mol）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度（g/L） 氣體摩爾質(zhì)量 = 氣體密度（S、P、T）×氣體摩爾體積（M = 22.4）3、阿佛加德羅定律及其推論 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。這就是阿佛加德羅定律。這個定律也可以記憶成：同T、同P、同V時，N、n（氣體）相同。A.由三同推一同。B.聯(lián)系理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，可以得出一系列正比、反比關(guān)系。阿佛加德羅定律的推論：（1）同溫、同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的

12、量之比。即同T、同P時（2）同溫下，同體積氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比。即同T、同V時（3）同溫、同壓下，不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比（或氣體的分子量之比）。即同T、同P時 （4）同溫、同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等其分子量之比，也等于其密度之比。即同T、同P、同V時 （5）同溫、同壓下，同質(zhì)量的不同氣體的體積之比等于其分子量的倒數(shù)之比。即同T、同P、同m時【典型例題】例1 在標(biāo)況下，某氣體的密度是，求該氣體摩爾質(zhì)量。解析： 點評：此方法稱為“絕對密度法”例2 在同溫同壓下，某氣體對氫氣的相對密度為16，則該氣體的摩爾質(zhì)量是多少？解析： 點評：此法稱為“相對密度法”例3 在標(biāo)

13、況下，將、混合，求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。解析： 點評：這個公式用于求混合氣體的平均分子量例4 體積為的干燥容器中充入氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為，將此氣體倒扣在水中，進入容器中液體的體積是（ ）A. B. C. D. 解析：故該混合氣體中必混有空氣。易溶于水，空氣不溶于水，故進入容器中液體的體積等于氣體的體積。設(shè)氣體的體積為，則空氣的體積為根據(jù)氣體平均摩爾質(zhì)量公式： 答案：C點評：本題運用到了空氣的平均相對分子質(zhì)量，判斷空氣的存在應(yīng)用了平均摩爾質(zhì)量的方法?！灸M試題】1. 下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（ ）。（上海市高考題）A. 一定溫度、壓強下，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)

14、成氣體的分子大小決定。B. 一定溫度、壓強下，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定。C. 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同。D. 氣體摩爾體積是指任何氣體所占的體積約為。2. 某溫度下，在一密閉容器中有適量的和，完全反應(yīng)后容器中只有和顆粒，則容器中反應(yīng)前后的壓強之比為（ ）。A. B. C. D. 3. 設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）。（全國高考題）A. 金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)目為B. 在常溫、常壓下，含有的分子數(shù)為C. 在常溫、常壓下，（氖氣）含有的原子數(shù)為4. 在同溫、同壓下，有同質(zhì)量的氣體和。已知此時的體積大于的體積，則它們的相對分子質(zhì)量關(guān)系是（

15、 ）。（陜西省會考題）A. B. C. D. 無法確定5. 在給定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（ ）。（云南省會考題）A. 分子直徑的大小 B. 分子間距離的大小 C. 分子間引力的大小 D. 分子數(shù)目的多少6. 在150時，加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應(yīng)，其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對分子質(zhì)量為（ ）。A. B. C. D. 無法計算7. 有一真空儲氣瓶，凈重。在相同條件下，裝滿氧氣后重，裝滿另一種氣體時重，則的相對分子質(zhì)量為（ ）。（石家莊市測試題）A. B. C. D. 8. 下列物質(zhì)分解時，若產(chǎn)生的氣體在常溫、常壓時體積相同，則消耗下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是（

16、）。A. B. C. D. 9. 氧氣在放電條件下，有轉(zhuǎn)化為臭氧，則放電后所得混合氣體對氫氣的相對密度是（ ）。（北京市會考題）A. B. C. D. 10. 今有和（體積比為）的混合氣體，當(dāng)其完全燃燒時所需的體積為（ ）。（湖南省會考題）A. B. C. D. 11. 在一定溫度、壓強下，1體積和3體積化合生成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為（ ）。（蘇州市測試題）A. B. C. D. 12. 將鋅加到的溶液中去，反應(yīng)結(jié)果共放出氫氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的的物質(zhì)的量是（ ）。（高考科研題）A. B. C. D. 13. 在同溫、同壓的條件下，相同體積的氧氣和氫氣的質(zhì)量比為

17、，密度比為 ，氧氣對氫氣的相對密度為 。14. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)氧化物的體積為。該氣體的物質(zhì)的量是 ，摩爾質(zhì)量是 ，的相對原子質(zhì)量是 。15. 某氣體全部分解生成和，上述氣體的體積均在同溫、同壓的條件下測定，由此推斷該氣體的相對分子質(zhì)量是 。（浙江省聯(lián)考題）16. 實驗測量與的混合氣體的密度是相同狀況下密度的倍，則該氣體的平均摩爾質(zhì)量是 ，與的物質(zhì)的量之比為 ，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。17. 在一定溫度和壓強下，、按體積比混合，將此混合氣體在密閉容器內(nèi)用電火花引燃，待反應(yīng)完全后冷卻到室溫。容器內(nèi)產(chǎn)生了鹽酸，則鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（廣西自治區(qū)競賽題）18. 每升天然水中通入氯氣就達到消毒作

18、用，可供飲用。氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。19. 在同溫、同壓下，測得氫氣密度為，某種有刺激性的氣體密度為。又知氣體是三原子分子并由兩種元素組成，兩種元素的質(zhì)量比為。則氣體的化學(xué)式為 。（河北省測試題）20. 計算下列氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量：（1）和體積比為的混合氣體；（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的和的混合氣體。（南昌市測試題）試題答案1. B 2. C 3. AC 4. A 5. D 6. B 7. A8. D 9. B 10. D 11. A 12. D13. ； 14. ；15. 32 16. ；17. 18. 19. 20.（1） （2）4、相對密度、平均分子量、平均摩爾質(zhì)量及其計算。平均分子量：

19、對組成一定的混合物而言，可根據(jù)各組分的組成和分子量來計算平均分子量 。MA·a%+MB·b%+平均摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于平均分子量。相對密度：DMA/MB兩種氣體的密度之比稱為相對密度。如A氣體對B氣體的相對密度用DB表示為：由某氣體對H2的相對密度，可知。由某氣體對空氣的相對密度，可以知道。5、在氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)之比等于各氣體的體積之比，也等于各氣體物質(zhì)的量之比。例如：6、氣體的質(zhì)量、體積及微粒數(shù)、物質(zhì)的量之間的換算關(guān)系三.物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用容量瓶的使用之一1使用容量瓶前檢查它是否漏水方法如下：往瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底

20、，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢驗是否漏水，經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。2配制溶液（1）如果試樣是固體，把稱好的試樣溶解在燒杯里；如果試樣是液體，需用移液管或量筒量取移入燒杯里，然后再加少量蒸餾水，用玻璃棒攪動，使它混合均勻。應(yīng)特別注意在溶解或稀釋時有明顯的熱量變化，就必須待溶液的溫度恢復(fù)到室溫后才能向容量瓶中轉(zhuǎn)移。（2）把溶液從燒杯移到容量瓶里，并多次洗滌燒杯，把洗滌液也移入容量瓶，以保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。緩慢地加入蒸餾水，到接近標(biāo)線23cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線（小心操作，切勿超過標(biāo)線）。（3）蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻。容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干（玻璃磨砂瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連）。容量瓶的使用之二使用前要檢查是否漏水。向瓶中加水到標(biāo)線附近，蓋好瓶塞，用布將瓶外的