高二化學(xué)魯科版選修1化學(xué)與生活 第三章章末過(guò)關(guān)同步檢測(cè)卷

1、魯科版選修1化學(xué)與生活 第三章章末過(guò)關(guān)檢測(cè)卷 同步練習(xí)第3章合理利用化學(xué)能源(測(cè)試時(shí)間：90分鐘評(píng)價(jià)分值：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列能源資源中，不屬于化石燃料的是(C)A石油 B煤炭 C地?zé)?D天然氣解析：化石燃料主要指石油、煤和天然氣。2一個(gè)原電池總反應(yīng)的離子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，該原電池的組成正確的是(B)正極負(fù)極電解質(zhì)A. Zn Cu CuCl2B. Cu Zn CuCl2C. Zn Cu ZnCl2D. Cu Zn ZnCl2解析：由ZnCu2=Zn2Cu知Zn為負(fù)極，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，電極材料為活動(dòng)性不同的兩種金屬，正極材料的活

2、動(dòng)性比Zn弱，電解質(zhì)溶液含Cu2，故選B。3下列各組物質(zhì)中各有兩種組分，兩組分各取1，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是(D)A乙烯和乙醇 B乙炔和乙醛C乙烷和乙酸甲酯 D乙醇和乙酸解析：設(shè)某有機(jī)物的組成為CxHyOz；則由CxHyOzO2xCO2H2O，知1 mol該有機(jī)物燃燒時(shí)耗氧mol，將所給選項(xiàng)代入比較，可得答案為D。4已知植物油的組成元素只有C、H、O三種，某科研機(jī)構(gòu)指出：將植物油代替汽油做汽車的燃料具有戰(zhàn)略意義，這項(xiàng)研究已經(jīng)取得了實(shí)質(zhì)性進(jìn)展，并已經(jīng)開(kāi)始試用，這對(duì)于汽油價(jià)格居高不下是一個(gè)很大的沖擊，對(duì)消費(fèi)者來(lái)說(shuō)是一個(gè)很好的消息。據(jù)以上信息，下列有關(guān)植物油代替汽油的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C

3、)A使用植物油代替汽油作燃料有助于減輕大氣污染，改善大氣環(huán)境B推廣使用植物油代替汽油可在一定程度上緩解當(dāng)前能源緊張的形勢(shì)C植物油是一種二級(jí)能源，與汽油相似，也是一種不可再生能源D使用植物油代替汽油有利于調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、增加農(nóng)民收入、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展5有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的化學(xué)裝置、部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是(C)Aa>b>c>d Bb>c>d>a Cd>a>b>c Da>b>d>

4、;c解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，第一套裝置中，a作負(fù)極， b作正極，故活潑性a>b；第二套裝置中不能構(gòu)成原電池，b>c；第三套裝置中，d作負(fù)極，c作正極，故活潑性d>c；第四套裝置中，根據(jù)電子流向與電流方向相反可知，d為負(fù)極a為正極，故活潑性d>a；綜上所述，活潑性關(guān)系為d>a>b>c。6以下生活中的現(xiàn)象不可用原電池原理來(lái)解釋的是(D)A黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻孀儼到馕觯哼x項(xiàng)A中黃銅是銅鋅合金，可以構(gòu)成原電池，因銅沒(méi)有鋅活潑，所以被腐蝕的是鋅而不是銅，

5、不易產(chǎn)生銅綠；選項(xiàng)B中生鐵是鐵碳合金，可以構(gòu)成原電池而使鐵腐蝕生銹，軟鐵芯幾乎是純鐵，不構(gòu)成原電池；選項(xiàng)C中鐵與銅接觸構(gòu)成原電池，鐵比銅活潑，鐵就腐蝕生成鐵銹；選項(xiàng)D中銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)率怯奢^純的銀制作的，不構(gòu)成原電池，久置后表面變暗是跟空氣中的多種物質(zhì)反應(yīng)造成的。7將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是CH410OH8e=CO7H2O；另一極通入O2。下列敘述不正確的是(B)A通入CH4的電極為負(fù)極B正極發(fā)生氧化反應(yīng)C燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH向負(fù)極移動(dòng)D該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH解析：由題干電極反應(yīng)可知CH4轉(zhuǎn)變?yōu)镃O失

6、電子，故通入CH4的電極為負(fù)極，A正確；原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；原電池中陰離子向負(fù)極運(yùn)動(dòng)，C正確；電池總反應(yīng)為CH42OH2O2=CO3H2O，故該電池反應(yīng)消耗OH，應(yīng)補(bǔ)充KOH。8環(huán)境問(wèn)題是全球共同關(guān)注的問(wèn)題，環(huán)境污染的發(fā)生、危害與防治都與化學(xué)有關(guān)。根據(jù)有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，下列措施和理由之間，因果關(guān)系不正確的是(A)A嚴(yán)禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水防止水土流失B不允許焚燒農(nóng)作物秸稈防止污染空氣C限制生產(chǎn)含磷洗滌劑防止湖海出現(xiàn)“赤潮”D限制排放不符合尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)的氣體防止氮的氧化物及一氧化碳污染空氣9通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是(B)A石油的產(chǎn)量 B乙烯的產(chǎn)量C合成纖

7、維的產(chǎn)量 D硫酸的產(chǎn)量解析：乙烯是合成纖維、合成橡膠、合成塑料、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥、化工新材料和日用化工的基本原料?，F(xiàn)代乙烯工業(yè)是技術(shù)密集型和資金密集型的產(chǎn)業(yè)，其生產(chǎn)能力和水平是衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。10某產(chǎn)地的石油在燃燒時(shí)能產(chǎn)生CO2、H2O和SO2，由此可肯定此石油中含有的元素是(C)AC、O、S BH、O、SCC、H、S DC、H、O、S解析：CO2、H2O、SO2中的C、H、S元素只能來(lái)自燃料，而O元素可能來(lái)自空氣中的O2，也可能部分來(lái)自燃料，故C項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共50分)11(6分)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅

8、片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)。解析：由鋅片、銀片、稀H2SO4組成的原電池中很顯然鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn=Zn22e；銀片為正極，電極反應(yīng)式為2H2e=H2。答案：Zn=Zn22e2H2e=H212(10分)化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。(1)蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，我國(guó)南海海底有極其豐富的“可燃冰”資源。將“可燃冰”從海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷氣體。試解釋其原因：_。取356 g分子式為CH4·9H2O的“可燃冰”，將其釋放的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1 780.6 kJ的熱量，則甲烷的燃燒熱

9、為_(kāi)。(2)設(shè)計(jì)出燃料電池使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近科學(xué)家制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣(以C4H10表示)。電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2。已知該電池的負(fù)極反應(yīng)為C4H1013O226e=4CO25H2O，則該電池的正極反應(yīng)為_(kāi)，電池工作時(shí)，電池中O2向_極移動(dòng)。液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的_(填寫物質(zhì)的名稱)堵塞電極的氣體通道。(3)能源的緊缺在很大程度上制約了我國(guó)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展。請(qǐng)你提出解決能源緊缺問(wèn)題的兩點(diǎn)建議：_。答案：(1)“可燃冰”固體是高壓下甲烷與水形成的，

10、從海底取出后，壓強(qiáng)減小，而該固體本身分子間的作用力較弱，所以會(huì)融化放出甲烷氣體890.3 kJ·mol1(2)O24e=2O2負(fù)固體炭(3)尋找新能源、提高燃料的燃燒效率、提高能源利用率等(任填兩點(diǎn)或其他合理答案均可)13(10分)下圖中a為生鐵，A、B兩個(gè)燒杯中為海水，C燒杯中為1 mol·L1的稀硫酸。(1)C中Cu極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)B中Zn極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，F(xiàn)e極附近溶液的pH_(選填“增大”、“減小”或“不變”)。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_。解析：在原電池中活潑金屬做負(fù)極，故C中Fe做負(fù)極被腐蝕，B中Fe做正極被保護(hù)。答案：(1)2H

11、2e=H2(2)Zn=Zn22e增大C>A>B14(10分)已知煤的部分結(jié)構(gòu)模型如圖所示：(1)從煤的結(jié)構(gòu)模型來(lái)看，煤是工業(yè)上獲得_烴的重要來(lái)源。(2)我國(guó)大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結(jié)構(gòu)模型來(lái)看，在提供熱量的同時(shí)產(chǎn)生大量的_等氣體物質(zhì)，造成嚴(yán)重的大氣污染。(3)“型煤”技術(shù)不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并a芘的排放量也減少，同時(shí)節(jié)煤20%30%?！靶兔骸奔夹g(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過(guò)程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。下列物質(zhì)中適宜于作固硫劑的是_(選填字母)。A氯化鈣 B氧化鈣 C硫酸鈣 D氫氧化鈣(4)某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑，試用化

12、學(xué)方程式表示其“固硫”過(guò)程_。(5)除上述的“型煤”技術(shù)外，為了解決煤燃燒所造成的污染問(wèn)題和提高煤的利用價(jià)值，煤資源的綜合利用方法還有_、_、_等。答案：(1)芳香(2)二氧化硫、氮氧化物(3)B、D(4)CaCO3CaOCO2，2CaO2SO2O22CaSO4(5)煤的干餾氣化液化15(14分)杜邦公司因發(fā)明了一項(xiàng)新技術(shù)而獲得2019年美國(guó)總統(tǒng)綠色化學(xué)獎(jiǎng)，該技術(shù)利用基因工程將酵母菌的基因引入一種大腸桿菌，用來(lái)將葡萄糖發(fā)酵生成1，3­丙二醇(HOCH2CH2CH2OH)。(1)在上述發(fā)酵過(guò)程中，葡萄糖首先轉(zhuǎn)化為二羥基丙酮的一磷酸酯，隨后轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。該反應(yīng)對(duì)葡萄糖的原子利用率為_(kāi)(

13、原子利用率是目標(biāo)產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量除以反應(yīng)物相對(duì)原子質(zhì)量之和乘以100%)。(2)生產(chǎn)1，3­丙二醇的傳統(tǒng)工藝是以石油為原料按下述路線進(jìn)行的：石油乙烯環(huán)氧乙烷3­羥基丙醛1，3­丙二醇。獲得3­羥基丙醛的反應(yīng)在乙醚溶劑中進(jìn)行，用鈷或銠作催化劑，溫度為80 ，壓強(qiáng)為1×107 Pa；后一反應(yīng)用鎳作催化劑，溫度為80120 ，壓強(qiáng)為1.6×107 Pa。對(duì)比之下，新工藝至少具有哪些綠色化學(xué)特征？解析：(1)根據(jù)原子利用率的概念，葡萄糖轉(zhuǎn)化為1，3­丙二醇(C6H12O62C3H8O2)，原子利用率(2×76/180)×100%84.4%。(2)利用生物基因工程制1，3­丙二醇與傳統(tǒng)工藝制1，3