高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)及練習(xí)

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類1、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2、分散系及其分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較溶液膠體濁液粒子大小1nm(1-100)nm>100nm能否過

2、濾能能不能主要特征均勻、透明、穩(wěn)定均勻、有的透明、較穩(wěn)定不均勻、不透明、不穩(wěn)定是否有丁達(dá)爾效應(yīng)沒有有沒有舉例NaCl、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。（1）、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）（3）

3、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下

4、才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子

5、不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。（4）、離子方程式正誤判斷（六看）一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行

6、或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)四看離子配比是否正確五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）3、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點(diǎn)（狹義）化合價升降觀點(diǎn)（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)（本質(zhì)）氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)失去（或偏離）電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子化合價升高被

7、氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性）得到電子化合價降低被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）練習(xí)題相對原子質(zhì)量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、選擇題:(本題包括 13 小題,19題每題只有1個選項(xiàng)符合題意，每小題 3分,1013題每題有12個答案，每小題4分，共 43 分。)下列物質(zhì)中屬于氧化物的是AO2BNa2OCNaClODFeSO4根據(jù)我省中心氣象臺報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體能用HOHH2O來表示的化學(xué)反

8、應(yīng)是A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D二氧化碳通入澄清石灰水中下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl2將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（ ）A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為321，則溶液中Al3+和 SO42的離子個數(shù)比為A12B14C34D32在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO4

9、2DFe3+、Na+、Cl、SO42對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：不可能是氧化還原反應(yīng)；只能是復(fù)分解反應(yīng)；可能是置換反應(yīng)；不能有分子參加。其中正確的是ABCD下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2從海水中提取溴有

10、如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3SDC+CO22CO下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是ANa2OBCH3COONaCNaHSO4DNa2O2在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是ANaOH+HClNaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O二、填空題：（25分）下列物質(zhì)： Na Br2

11、Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 。在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原。（4分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（3分） NaHSO4 ， K2SO4 ，NH4NO3 。胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：（5分） ；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是： ；此時最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒

12、平）離子方程式： 。三、簡答題：（4分）已知NaCl中混有Na2CO3固體，請用簡要的語言說明除去Na2CO3的方法，并寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式。（4分）四、實(shí)驗(yàn)題：（17分）用下列儀器的編號回答問題（7分）容量瓶 蒸餾燒瓶 酸式滴定管 量筒 燒杯 托盤天平 分液漏斗加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有 ，使用時必須檢查是否漏水的有 ，標(biāo)有零刻度的有 。如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。（4分）試回答 此實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象有 ， 。 寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式為 。由A和B兩種鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：（6分） 試判斷，A、B分別是 。 寫出