高中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)鑒別除雜題目

1、高中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)除雜1、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)（1）生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì)，可加入過(guò)量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀（但引入新的雜質(zhì)OH），過(guò)濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。（2）生成氣體法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO42，可加入適量的稀H2SO4，將CO32轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。（3） 氧化還原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質(zhì)，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去

2、。（4） 正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質(zhì)。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。（5） 利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質(zhì)，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性 NaAlO2，然后過(guò)濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。2、物質(zhì)的鑒別1常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)方法H2純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)

3、燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣O2可使帶火星的木條復(fù)燃Cl2黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）HCl無(wú)色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。SO2無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。H2S無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。NH3 無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸

4、有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。NO2 紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。NO 無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色CO2能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。CO可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。CH4無(wú)色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。C2H4(乙烯)無(wú)色氣體、可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。C2H2(乙炔)無(wú)色無(wú)臭氣體，可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙，生成水和 CO2，

5、能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。 2幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)

6、2+。（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后

7、可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。3幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)（1）OH 能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。（2）Cl 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。（5）SO42 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性

8、氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。（7）S2 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（9）HCO3 取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。（10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反

9、應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。（11）NO3 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)（1）苯酚：滴入FeCl3溶液，溶液顏色變成紫色。（2）乙醛：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀鏡，或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)2加熱反應(yīng)，生成紅色的 Cu2O沉淀。典型例題例1.為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（ ）。過(guò)濾 加過(guò)量的 NaOH溶液 加適量鹽酸 加過(guò)量 NaC03溶液 加過(guò)量 BaQ溶液A. B. C. D.解析：加入過(guò)量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入過(guò)量的 BaQ溶

10、液是為了除去SO42-，加入過(guò)量的Na2C03溶液是為了除去 Ca2+及多余的時(shí)”，然后進(jìn)行過(guò)濾，除去 Mg（OH）2、BaSO、CaC03等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的Na2C03和調(diào)節(jié)溶液的 pH值。綜上所述，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?CD。例2.下列各組溶液,只要用試管和膠頭滴管,不用任何試劑就可以鑒別的是 ( )AKOH和Al2(SO4)3 B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO4解析：將一種物質(zhì)的溶液滴入另一種物質(zhì)的溶液，或?qū)⒘硪环N物質(zhì)的溶液滴入此種物質(zhì)的溶液，只有A選項(xiàng)中現(xiàn)象不同，故A選項(xiàng)只要用試管和膠頭滴管就能鑒別，選A。例題3.

11、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是 ( ) A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B用干燥有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液 D用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙解析：HClO具有漂白性，而Cl2無(wú)漂白性。選項(xiàng)A、B在干燥環(huán)境下，Cl2并不能轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，因無(wú)漂白性，無(wú)法與HCl氣體區(qū)別；C中氣體通入AgNO3溶液，都產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)也產(chǎn)生Cl；D中Cl2與KI反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉變藍(lán)，氯化氫與其不發(fā)生反應(yīng)。故選D。例題4.向某溶液中加入過(guò)量鹽酸生成白色沉淀;過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的氨水(使溶液呈堿性),又有白色沉淀生成;再過(guò)濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的

12、離子可能是 ( )AAg+、Cu2+、Ba2+ BAg+、Ba2+、Al3+CAg+、Al3+、Ca2+ DAl3+、Mg2+、K+解析：依題意，某溶液依次能跟鹽酸、氨水、Na2CO3反應(yīng)都生成白色沉淀，可推知溶液中應(yīng)有Ag+、Al3+、Ba2+或Ca2+。因A項(xiàng)中加入過(guò)量的氨水使溶液呈堿性,無(wú)白色沉淀生成，可排除A。而D項(xiàng)中加入過(guò)量鹽酸也無(wú)白色沉淀生成，可排除D。僅有BC項(xiàng)符合，故選BC。例題5.不用其它試劑, 限用化學(xué)方法區(qū)別下列兩組內(nèi)的四瓶溶液 （ ）NaOH、NaCl、AgNO3、NH3·H2O NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4ClA只有組可以 B只有組可以

13、C兩組均可以 D兩組均不可以解析：將組內(nèi)四種溶液取少量互滴，其它三種溶液滴入該溶液中能產(chǎn)生沉淀者為AgNO3。再將AgNO3滴入剩下的三種溶液(取少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn))中，立即產(chǎn)生白色沉淀者為NaCl ；產(chǎn)生土黃色沉淀者為NaOH；無(wú)現(xiàn)象，反滴后開(kāi)始有土黃色沉淀，后沉淀消失者為NH3·H2O。而選項(xiàng)互滴無(wú)現(xiàn)象，不能區(qū)別。故選A。例題6.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 （ ）A加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去

14、沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸解析：如果加入鈉鹽，溶液中將增加了Na+ 這種雜質(zhì)，顯然選項(xiàng)A、C不符合題意。選項(xiàng)B加入過(guò)量的SO42，雖除去了雜質(zhì)Ba2+，但又引入雜質(zhì)SO42。選項(xiàng)D加入過(guò)量CO32除去雜質(zhì)Ba2+，過(guò)量的CO32又與HNO3反應(yīng)，生成CO2而放出。達(dá)到提純的目的。故選D。例題7.下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是 （ ）ANa2SO4，H2SO4，AlCl3，BaCl2 BHCl，NaOH，K2SO4，NaHSO4CNa2AlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4 DNaOH，F(xiàn)eCl3，MgCl2，K2SO4 解析：A中溶液均無(wú)色，兩兩混合之：、現(xiàn)象相同，、均無(wú)明顯

15、現(xiàn)象，無(wú)法區(qū)分。同理，B組無(wú)法區(qū)分，C組可以區(qū)分。D中FeCl3溶液為黃色（其余無(wú)色），將FeCl3作已知試劑，可以找出NaOH；再用NaOH可區(qū)分出MgCl2、K2SO4。所以答案為C、D。例題8.只需用水就能鑒別的是 ( )AHCl、Na2CO3、NaHCO3(三種溶液) BBaCl2、BaSO4、Ba(OH)2(三種固體)CCuSO4、CaCO3、AgCl (三種固體) DC2H5OH、C6H6、CCl4 (三種液體)解析：A選項(xiàng)均為溶液，不需用水，但也不能鑒別。B選項(xiàng)，加水后BaCl2、Ba(OH)2能溶于水，但溶液均為無(wú)色，不能區(qū)別。C選項(xiàng)，加水后只有CuSO4溶于水顯藍(lán)色，另兩種不

16、溶于水的CaCO3、AgCl不能鑒別。D選項(xiàng)，加水后C2H5OH溶于水，溶液不分層，而C6H6不溶于水，位于水的上方，CCl4 不溶于水，位于水的下方，可以用水鑒別。得答案為D。例題9.下列各組溶液中，不用任何試劑無(wú)法鑒別的是 （ ）ANaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3 BHCl、Na2CO3、新制氯水、NaICNa2S、HCl、FeCl3、NaCl DAlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 解析：A選項(xiàng)，四種溶液皆無(wú)色透明，無(wú)明顯特征，且兩兩混合時(shí)NaCl與Na2CO3呈現(xiàn)的現(xiàn)象相同，不用試劑無(wú)法區(qū)別。 B選項(xiàng)，利用兩兩組合法：在兩兩組合時(shí)，四種溶液的混合現(xiàn)象各不相同，能夠

17、區(qū)別開(kāi)來(lái)。HClNa2CO3Cl2NaIHClNa2CO3Cl2橙黃色NaI橙黃色 注：表中“”表示氣體，“”表示無(wú)明顯現(xiàn)象。C選項(xiàng)，利用連鎖推斷法：四溶液中有三種無(wú)色，只有FeCl3溶液呈黃色。將FeCl3作為鑒別用試劑，分別滴入另外三種溶液，產(chǎn)生黑色沉淀的是Na2S，再把Na2S溶液分別滴入其余二種溶液中，有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生的為HCl，剩下一種就是NaCl溶液。D選項(xiàng)，四種溶液均為無(wú)色，兩兩混合時(shí)，現(xiàn)象各不相同，能夠區(qū)別開(kāi)來(lái)。 以此得答案為A。例題10.下列各組混合物質(zhì)，用括號(hào)中注明的分離方法分離不正確的是 （ ）A苯酚濁液（過(guò)濾） B苯與溴水（萃取并分液）C碘和砂的混合物（升華） D氮

18、氣和氧氣（液化蒸餾） 解析：本題提供的4組混合物所用分離方法B、C、D正確，A不對(duì)。苯酚在常溫下雖然是固體（熔點(diǎn)43），但在水中不溶時(shí)呈乳濁狀態(tài)而不是懸濁狀態(tài)，無(wú)法過(guò)濾。溴在苯中的溶解性明顯大于在水中的溶解性，且由于苯與水互不相溶，故可用萃取、分液的方法將其分離。碘能升華，加熱直接變蒸氣而與高熔點(diǎn)的砂分開(kāi)。工業(yè)上分離空氣中的氧氣和氮?dú)?，正是將空氣液化，然后略微升溫至高于N2的沸點(diǎn)（196）而低于O2的沸點(diǎn)（183）時(shí)，使N2氣化而與液態(tài)O2分開(kāi)。例題11.甲、乙、丙、丁分別是HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、AgNO3四種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象為：甲與乙或丙混合都產(chǎn)生

19、沉淀，丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀，丁與乙混合產(chǎn)生無(wú)色氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）這四種溶液分別是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。（2）寫(xiě)出有關(guān)離子反應(yīng)的離子方程式。甲與乙： 。甲與丙： 。丙與乙： 。丙與?。?。丁與乙： 。甲與?。?。解析：四種溶液兩兩混合后會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象列表如下：HClNa2CO3Ca（OH）2AgNO3HClNa2CO3Ca（OH）2AgNO3依題意，甲與乙、丙混合均產(chǎn)生沉淀，乙與丁混合產(chǎn)生氣體，對(duì)照上表知乙為Na2CO3，丁為HCl，甲、丙為Ca（OH）2、AgNO3，再根據(jù)上表分析可確定甲、丙。答案如下（1）Ca（OH）2 Na2CO3 AgNO3 HCl（2）Ca2+CO32=

20、CaCO3 ； Ag+OH=AgOH ； 2Ag+CO32=Ag2CO3 Ag+Cl=AgCl； 2H+CO32=CO2+H2O ； H+OH=H2O 。例題12.分別用一種試劑鑒別下列物質(zhì)：（1）（NH4）SO4、NaCl與CH3COONa的溶液。（2）Al2（SO4）3、MgSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4與Na2SO4的溶液。（3）Na2SiO3、Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaCl的溶液。（4）Na2SO4、NH4Cl、NaCl、（NH4）2SO4的溶液。 (5) Al2（SO4）3 、H2SO4、Ba（OH）2、CaCl2的溶液。（6）HC

21、OOH、CH3COOH、C2H5OH、葡萄糖的溶液。 解析：（1）題因NaCl不水解，溶液呈中性；而（NH4）2SO4和CH3COONa都能水解分別使溶液呈酸性和堿性。所以用石蕊試液或pH試紙就可鑒別開(kāi)來(lái)。 （2）題可用NaOH溶液鑒別。根據(jù)生成藍(lán)色沉淀鑒出CuSO4；紅褐色沉淀鑒出Fe2（SO4）3；白色沉淀且立即變灰綠色，最終變紅褐色鑒出Al2（SO4）3；白色沉淀不溶于NaOH溶液鑒出MgCl2；無(wú)明顯現(xiàn)象的為Na2SO4。 （3）題可用稀硫酸或稀鹽酸鑒別。6種溶液分別與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SiO3；有臭雞蛋氣味的為Na2S；有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生的為Na2CO3；有無(wú)色刺激性

22、氣味氣體產(chǎn)生的為Na2SO3；使溶液變渾濁且產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味氣體的為Na2S2O3；無(wú)現(xiàn)象的為NaCl。 （4）題可用Ba（OH）2溶液鑒別，實(shí)驗(yàn)在加熱的情況下進(jìn)行，若只有白色沉淀產(chǎn)生的為Na2SO4；只有氣體產(chǎn)生的為NH4Cl；既有白色沉淀又有氣體產(chǎn)生的為（NH4）2SO4；無(wú)明顯現(xiàn)象的為NaCl。 （5）題可用（NH4）2CO3溶液鑒別。分別反應(yīng)時(shí)，若既有白色沉淀，又有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生的是Al2（SO4）3；只有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生的是H2SO4；既有白色沉淀，又有刺激性氣味氣體生成的是Ba（OH）2；只有白色沉淀的是CaCl2。此外，也可選用NaHCO3溶液鑒別。 （6）中可用新制得的Cu

23、（OH）2懸濁液鑒別。分別反應(yīng)時(shí)懸濁液變?yōu)樗{(lán)色溶液的是甲酸和乙酸，再加熱煮沸，產(chǎn)生了紅色沉淀的為甲酸，無(wú)紅色沉淀的為乙酸；變?yōu)樯钏{(lán)色溶液，加熱煮沸時(shí)又產(chǎn)生紅色沉淀的是葡萄糖；無(wú)現(xiàn)象的是乙醇。以此得答案為：（1）石蕊試液等 （2）NaOH溶液（3）稀鹽酸等（4）Ba（OH）2溶液 （5）（NH4）2CO3溶液 （6）新制堿性Cu（OH）2懸濁液習(xí)題：1某無(wú)色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種混合而成。往溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硫酸，也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體，據(jù)此分析，下列組合判斷中正確的是 （ ）(1)肯定有BaCl2；(2)肯定有MgCl

24、2；(3)肯定有NaHCO3；(4)肯定有Na2CO3或NaHCO3；(5)肯定沒(méi)有MgCl2。A(1)、(2)、(3) B(1)、（3） C(2)、(4) D(1)、(3)、(5)2某無(wú)色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（蒸氣）、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理（假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全）：(1)通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變小；(2)通過(guò)赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；(3)通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色；(4)通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變得渾濁。由此可以確定原混合氣體中 （ ）A一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C一定含有CO、CO2，可

25、能含有H2O、H2D一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO23除去下列(a)(d)中的雜質(zhì)，可以用的同一方法是 ( )(a)乙烯中的少量SO2和CO2(b)乙炔中的少量H2S(c)通過(guò)苯硝化反應(yīng)制得的呈紅棕色的硝基苯(d)通過(guò)苯的溴代反應(yīng)制得的呈紅棕色的溴苯 A萃取 B用酸洗 C分餾 D用NaOH溶液洗4有100 mL混合氣體，可能由NH3、HCl、CO2、NO組成，將此氣體通過(guò)濃H2SO4，氣體體積減少30 mL，再通過(guò)固體Na2O2后，氣體體積又減少15 mL，最后通過(guò)水后，變?yōu)?5 mL(同溫同壓，水蒸汽體積不計(jì))，則原混合氣體中各成份的體積之比：正確的是 ( )A3016 B0631

26、C60311 D32145下列各組溶液中，不加其它任何試劑就能鑒別的是 （ ） ANaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3BNa2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、BaCl2CFeCl3、Na2CO3、KCl、HNO3DAgNO3、NaCl、Na3PO4、NaI6能證明一種無(wú)色液體是純凈的水的方法是 （ ）A測(cè)知該液體的pH值為7B測(cè)知該液體的密度為1g/cm3C該液體與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2D在壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，該液體的沸點(diǎn)為373K7某無(wú)色透明溶液 ，可能含有下面兩組離子中的幾種：陽(yáng)離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；陰離子組：Cl

27、、OH、NO3、CO32；已知該溶液能和鋁粉反應(yīng)放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定含有 離子，可能含有 離子，一定沒(méi)有 離子。8某工廠排出的污水中可能含有Ba2+、K+、OH、SO42、Cl、CO32等離子，為了進(jìn)一步確定，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取污水仔細(xì)觀察。呈無(wú)色透明的均一狀態(tài)。取污水少許，滴入稀硫酸產(chǎn)生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。經(jīng)測(cè)試，該污水PH7。由此推斷，污水中肯定含有的離子是 ，肯定不含的離子是。9常溫下一混合氣，可能由H2、O2、N2、Ar、Cl2、NO、HCl、NH3、CO2等氣體中的兩種或多種組成，取此混合氣160mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）混合氣通過(guò)濃硫酸后，體積減少15mL；（2）剩余氣體在通過(guò)足量Na2O2顆粒充分反應(yīng)后體積又減少30mL；（3）點(diǎn)燃剩余氣體后再冷卻至常溫，體積又減少75mL；（4）剩余氣體再通過(guò)灼熱銅網(wǎng)后，恢復(fù)到原狀況，體積又減少10mL，余氣體30mL；在整個(gè)操作過(guò)程中氣體無(wú)顏色變化。推斷：（1）肯定有的氣體及其體積：_。（2）可能存在的氣體及其體積：_。（3）肯定沒(méi)有的氣體是：_。10有一瓶無(wú)色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)