固體物質(zhì)溶解度曲線復(fù)習(xí)學(xué)案

1、固體物質(zhì)溶解度曲線復(fù)習(xí)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 知識與技能：理解溶解度曲線上點的意義，加深對溶解度曲線的認(rèn)識認(rèn)識溫度、溶質(zhì)的變化對溶解度曲線上點的影響 2、過程與方法：通過對溶解度曲線上點的變化的描述使學(xué)生形成數(shù)形結(jié)合的思想3、情感態(tài)度與價值觀通過小組討論、推薦發(fā)言培養(yǎng)團(tuán)隊合作意識學(xué)習(xí)重點、難點：重點：理解溶解度曲線上點的意義難點：理解溶解度曲線上點的變化學(xué)習(xí)過程：固體物質(zhì)溶解度曲線一、 溶解度曲線上點的意義 1、溶解度曲線，在圖上你獲得怎樣的信息？ 2、溶解度曲線上A點的意義 3、完成表格（用數(shù)據(jù)填空）t/S/gm(溶質(zhì))m(溶劑)m(溶液)(溶質(zhì))溶液狀態(tài)A溶液 4、在一定溫度時該物質(zhì)的飽和溶液

2、中，溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系？ 甲50A溫度/S/g250設(shè)疑：溶解度曲線圖中任何一點表示的溶液，默認(rèn)溶劑的質(zhì)量為100克，那么，A點表示的溶液隨著溫度、溶質(zhì)的變化會發(fā)生變化嗎？二、 溫度、溶質(zhì)的變化在溶解度曲線上的反映 探究活動 在上圖溶解度曲線上探究溫度，溶質(zhì)質(zhì)量的變化對A點溶液的影響，并畫出相應(yīng)的點1、設(shè)點（畫出相應(yīng)的點）溫度的變化溫度升高(20) B點溫度降低(20) C點溶質(zhì)質(zhì)量的變化溶質(zhì)增加(30 g) D點溶質(zhì)減少(10 g) E點2、定點（用數(shù)據(jù)填空）存在否t/S/gm(溶質(zhì))m(溶劑)m(溶液)(溶質(zhì))溶液狀態(tài)B點C點D點E點3、變點 比較數(shù)據(jù)的變化（用增大、減小 升高、降

3、低 飽和、不飽和填空）、AB溶液 t/S/gm(溶質(zhì))m(溶劑)m(溶液)(溶質(zhì)) 溶液狀態(tài)AB溶液 、AF溶液t/S/gm(溶質(zhì))m(溶劑)m(溶液)(溶質(zhì)) 溶液狀態(tài)AF溶液 、A點溶液能轉(zhuǎn)化成G點溶液嗎？方法： t/S/gm(溶質(zhì))m(溶劑)m(溶液)(溶質(zhì)) 溶液狀態(tài)AG溶液 三、 溶解度曲線的應(yīng)用 P溶解度 乙甲0 t1 t2 t3 溫度/g 501、下圖是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，據(jù)圖回答：P點表示的意義 該溫度下甲乙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ， 在t3時甲的溶解度 乙的溶解度，將t1時等質(zhì)量的甲乙飽和溶液升高溫度到t2，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲 乙，大量的甲物質(zhì)中含少量的乙，可用 的方法

4、提純甲物質(zhì)。2、下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，據(jù)圖回答：20 60 溫度/溶解度/g30ABC 20時三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系 20時30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是 g， 將20時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到60時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是 ， 3、討論：、上圖中的C能表示氫氧化鈣嗎？、利用下列表格中的數(shù)據(jù)在上圖大致畫出氫氧化鈣的溶解度曲線溫度/020406080100溶解度/g0.180.170.140.120.090.08下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖。比較兩條溶解度曲線，為什么同一種物質(zhì)它們的陡斜程度不一樣？ 課堂小結(jié)：1、 溶解度曲線是

5、溶解度受溫度影響的直觀描述，當(dāng)溫度、溶質(zhì)發(fā)生改變時曲線上的點也會發(fā)生改變。2、溶解度曲線形狀陡斜程度受物質(zhì)溶解性的影響，也受單位刻度所表示值的大小的影響。3、溶解度曲線在生產(chǎn)、生活中有很大用途。補(bǔ)充練習(xí)：1、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列相關(guān)問題。（1）t1時，100g水中溶解20g甲，溶液剛好飽和；那么，50g水中溶解 g乙，溶液達(dá)到飽和。（2）t2時，比較兩物質(zhì)的溶解度大?。?。（3）t1時，若要將甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法?（寫出一種即可）。（4）若要從甲中含有少量乙的混合溶液中提純甲，可用的方法是 。2、下面的表格中列出了NH4Cl在不同溫度下的溶

6、解度：溫度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是 ；（2）在20時，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，質(zhì)量為 ，將其溫度升高到60時，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。3、右圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質(zhì)的兩種溶液。下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時不帶結(jié)晶水）A從NM：先向N中加入適量固體A再降溫B從NM：先將N降溫再加入適量固體AC從MN：先將M降溫，濾出晶體，再將其升溫D從MN：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水4、以下圖示中的甲、乙兩圖分別表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，丙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線，丁圖表示氯化鈉在某有溶劑中的溶解度曲線。甲 乙 丙 丁請將甲圖分別與上述其它曲線對比，回答下列問題。（1）由甲、丁得