2020高考化學二輪復習專題四物質結構元素周期律教案

1、物質結構元素周期律考綱要求1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。2.熟悉常見元素的化合價，能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據化學式判斷元素的化合價。3.掌握原子結構示意圖、電子式等表示方法。4.了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。5. 了解元素、核素和同位素的含義。6. 了解原子的構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。7. 了解原子核外電子排布規(guī)律。8.掌握元素周期律的實質。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。9.以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。10.以IA和VH

2、A族為例，掌握同一主族內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。11. 了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。12. 了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成?？键c一微粒結構及相互作用力n核心回扣原子結構、離子結構是物質結構的核心內容，同樣也是高考的重要考點。復習時，注意掌握 常用規(guī)律，提高解題能力；重視知識遷移、規(guī)范化學用語。根據考綱，應從以下五個方面掌 握。1 .明確微粒間“三個”數量關系中性原子：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數陰離子：核外電子數=質子數+所帶的電荷數陽離子：核外電子數=質子數一所帶的電荷數2 . “四同”的判斷方法判斷的關鍵是抓住描述的對象。(1)

3、同位素一一原子，如1H 2H、3H。(2)同素異形體單質，如 Q、O。(3)同系物一一有機化合物，如CHCH、CHCHCH。(4)同分異構體有機化合物，如正戊烷、新戊烷。53 .巧記10e 微粒和18e微粒的方法以Ne為出發(fā)點記憶10e微粒* 口*-t tOH-'出發(fā)點CH-MH, HJ3 - HF-Nsr-Mg*Al"Nir； H,Q”-一微粒以Ar為出發(fā)點記憶18e微粒譽一- ci-出發(fā)點跖凡一小一H 患+HCI*/腕湖粒xM1一艮-OH、一NHh-C3CH YH-. H二N一MH± ,H0-OH ,FF、F-CH, ,CH OH ，fie微粒4 .正確理解微粒

4、間的作用力(1)強度：化學鍵 >氫4t>范德華力。(2)范德華力與物質的組成、熔沸點：由分子構成的物質，若組成和結構相似，一般來說，物質的相對分子質量越大，范德華力越強，熔沸點越高。如沸點：HI>HBr>HCl。(3)氫鍵與物質白熔沸點：H2O的熔沸點高于HbS,因水分子間存在氫鍵，H2S分子間只存在范德華力。常見的非金屬性較強的元素如N O F的氫化物分子間可形成氫鍵。5 .理清化學鍵類型與物質類型的對應關系盅子愜離干化合物一I(X-Y)合物直題研究1 . (2018 全國卷出，8)下列敘述正確的是()A. 24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數B.同等質量的氧氣和臭

5、氧中，電子數相同C. 1mol重水與1mol水中，中子數比為 2：1D. 1mol乙烷與1mol乙烯中，化學鍵數相同答案 B解析 等質量的氧氣和臭氧，所含氧原子數相等，故電子數相同，B項正確；24g鎂、27g鋁的物質的量均為1mol, 1個鎂原子和1個鋁原子所含的質子數分別為 12、13,故24g鎂與27g 鋁中含有的質子數分別為 12moi和13mol, A項錯誤；1個重水分子含有10個中子，1個水分 子含有8個中子，1mol重水與1mol水中含有的中子數之比為 10 : 8（5 : 4）, C項錯誤；1個 乙烷分子中含有 7對共用電子，而1個乙烯分子中含有 6對共用電子，故1mol乙烷與1

6、mol 乙烯中，含有的化學鍵數之比為 7 : 6, D項錯誤。2. （2017 海南，3）下列分子中，其中子總數為 24的是（）A. 18O3B. 2H217O2D. 14C16Qc. 14n16q答案 D解析 A項，1mol18O中含有中子物質的量為（18 8）mol = 10mol,即1mol18Q中含有中子物質 的量為 3X10mol= 30mol,錯誤；B項，1mol2Hb17Q中含有中子物質的量為（2 X 1+ 2X 9）mol = 20mol,錯誤；C項，1mol14N16Q中含有中子物質的量為 （7 + 2X 8）mol = 23mol,錯誤；D項, 1mol14C16Q中含有中

7、子物質的量為 （8+2X8）mol= 24mol,正確。3. （2019 江蘇，2）反應NHCl + NaNO=NaCl+ NH + 2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（）A.中子數為18的氯原子：；8ClB. N2的結構式：N=NC. Na+的結構示意圖：H ： 0 ： HD. H2O的電子式：答案 D解析 A項，中子數為18的氯原子應表示為17C1,錯誤；B項，N2分子中N與N之間形成三鍵，結構式為NN,錯誤；C項，Na卡的結構示意圖為,錯誤；D項，H2O為共價化合物， 每個H原子和O原子之間共用一個電子對，正確。4. （2018 江蘇，2

8、）用化學用語表示 NH+HCl=NHCl中的相關微粒，其中正確的是（）A.中子數為8的氮原子：8N一 一,一一、h 1C* ci ：B. HCl的電子式：一HNHC. NH的結構式:D. C廠的結構示意圖：答案 C15解析 C項，NH的結構式正確；A項，中子數為8的氮原子為7N; B項，HCl是共價化合物,電子式為H陽：;D項，C的結構示意圖為。題組集訓題組一概念辨析、比較數量1.正誤判斷，正確的打“，”，錯誤的打“X”(1)同種元素可以有若干種不同的核素，即核素種類遠大于元素種類(，)(2)同一元素的不同同位素原子其質量數不同，核外電子層結構相同，其原子、單質及其構成的化合物的化學性質幾乎完

9、全相同，只是某些物理性質略有差異(V)(3)離子化合物中一定含離子鍵，一定不含共價鍵(X)(4)共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質分子中(，)(5)熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是共價化合物(V)(6)氫化物一定是共價化合物(x )(7)H 2O的穩(wěn)定性大于 H2S,是因為HaO分子間存在氫鍵(X )(8)NaQ NaOH NaaS、NaSO加熱熔化，克服的是相同類型的作用力(，)(9)CH£HOH的沸點大于 CHCHO勺沸點是因為 CHCHOH在分子間氫鍵(，)(10)由強極性鍵構成的物質一定是強電解質(X)2.下列各組中兩種微粒所含電

10、子數不相等的是()A. HO"和 OHB. CO和 N2C. HN郵口 NCTD. CH3和 NF4答案 D解析 中性微粒核外電子數等于核內質子數；陽離子電子數等于質子數減所帶的電荷數，陰離子核外電子數等于質子數加所帶的電荷數。CH3中的電子數為8, NK4中電子數為10,二者不相等。3 .下列關于NK4與CH的相關數目比較前者大于后者的是()A.電子數B.化學鍵數C.質子數D.原子數答案 C解析 俊根與甲烷均是10電子微粒，A錯誤；二者均含有4個共價鍵，B錯誤；錢根含有11 個質子，甲烷含有10個質子，C正確；均含有5個原子，D錯誤。題組二對比書寫電子式4 .按要求書寫下列電子式：

11、(1)h 3d, c2,O2, nf4。H : 6 ：+涿：6 ：H. .(e)產 Nt: N十味IIII ：卜H : N ： £ ：HJT1 IN669 966NIIH ： N ：H:KT：,5:5 J3： I! i! -t-IO：IT3 ：HITO ： ：3 ： ： O ：一 一 ：ID ： O ： HHJ 9660 一+H差最：。：H1 *HoHaeN 'NOSBNGNOBN 'HHNHBN 'S電NC4H0)b|/l 'Ne BNo出農c卜141 '1909QNOS)'YNO)cHO '0H9HSOO 'SOc0

12、0 'HN199 'OOH+ U : N ：H11-g： ： O ： O ：Na H28N：+ . Na ' ： S ： CNa C?N 一HNa+11： B ： HjII思維建模書寫“電子式”需要注意 5個問題(1)首先要判斷是陰離子，還是陽離子，是離子化合物還是共價化合物。H； N ： H + + (2)不能漏寫沒有參與成鍵的電子對，如NH的電子式不是H 。(3)不能錯誤合并離子，如 NaQ的電子式寫成- 是錯誤的。(4)不能混淆化學鍵的類別，如HO的電子式寫成l 是錯誤的。* *l . ()1 h1_ t O e H(5)離子(或根)帶電荷，基團不顯電性，如O口為

13、-“一, - , 一 OH為 一. 。題組三a10e 18e-'微粒在推斷題中的應用5. (2018 涼山第三次診斷)甲、乙、丙、丁 4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中 均含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷不正確的是()A.甲通入硫酸銅溶液中無明顯現象，但甲能與堿反應B.乙的摩爾質量為32g mol1,則乙分子中可能含有極性鍵、非極性鍵C.若丙中含有第二周期WA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物D.若丁中各元素質量比跟甲中各元素質量比相同，則丁既可能表現氧化性也可能表現還原性答案 A解析 甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，說明甲是H2A型

14、的二元弱酸，再根據甲中含18個電子，知甲為H2S,硫化氫通入硫酸銅溶液有硫化銅黑色沉淀生成，A項錯誤；B項，乙應為NHNH;C項，丙可以是 CHCH; D項，在甲(H2S)中，H和S的質量比為1 ： 16, 根據丁的性質，其應為 HQ。6.已知A、B、C D四種物質均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉化關系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：(1)若A、D均是氣態(tài)單質分子，寫出A與B反應的化學方程式:(2)若B、D屬同主族元素的單質分子，寫出C的電子式： 。 若A、B均是含2個原子核的微粒，其中 B中含有10個電子，D中含有18個電子，則

15、A B之間發(fā)生反應的離子方程式為 。(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的 A的物質有 (寫物質的化 學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式)。答案 (1)2F 2 + 2HO=4HFQH : O : H(2)(3)HS +OH=S2 +H2O (4)CH3CH、CHOH解析(1)18電子的氣態(tài)單質分子為 F2,則C為HF、B為H2Q D為Q,反應的化學方程式為2F2+ 2HO=4HF Q。(2)B、D為同主族元素的單質，且 A含有18個電子，C含有10個電子時，則 B為Q、A為H2S、C為 HQ D為 S,即 2H2S+ Q=2HO+ 2SJ。(3)含2個原子核的18電子的微粒為

16、 HS, 10電子的微粒為 OH,反應的離子方程式為 HS + OH =S + H2O。(4)含22電子的分子為 CO,則A為含18電子的含 C H或C、H、。的化合物，可能為 CHCH 或 CHOH 小知識 -若10e微粒滿足關系：則一一定是 NH4 + O口 =NHT + H2Q考點二正確把握元素周期表準確運用元素周期律H核心回扣在歷年高考中，元素周期表、元素周期律的知識點屬于高頻考點，在復習時，可從以下幾個方面突破:全部萬金屈汴意周期 我邊界非金網分和無素種類1 .強化記憶元素周期表的結構2 .利用區(qū)間定位推斷元素對于原子序數較大的元素，可采用區(qū)間定位確定元素。元素周期表中各族序數的排列

17、順序從左到右依次為IAnA、niB、IVB> VB、WB> VHB>皿、I® n B> mA、NA、VA、VIA、VHA、0,牢記各周期對應的 0族元素的原子序數，可以快速確定元素所在的周期數。周期一一三四五六七起止序數1231011 1819 3637 5455 8687 1183 .“三看”法比較微粒半徑大小在中學化學要求的范疇內，可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大小：“一看”電子層數：當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。例：r(Li) vr(Na) vr(K) vr(Rb) vr(Cs)r(O2 ) vr(S2 ) vr(Se2 ) v r(Te2

18、 )r (Na) > r (Na )“二看”核電荷數：當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。例：r (Na) > r (Mg) > r (Al) > r (Si) >r(P) >r(S) >r(Cl)r(O2 ) >r(F )>r(Na+) >r(Mg2+) >r(Al 3+)“三看”核外電子數：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。例：r(Cl ) >r(Cl) r(Fe)>r(Fe3+)4 .金屬性、非金屬性強弱的判斷方法金屬性右弱左強一卜一期F跖 右I:弱在卜里"L非金屬性產左弱

19、心強.下弱上強.左下弱分上強”金屬活動性按K CaMg A Zn FcSn Pb(H) Cu Hg Ag期字表PtAu的順序，金屬也圣漸減弱技FKLCI、Hr, I、S的順序,非金屬性減弱置換反應：強的置摭期的,適合金鵬也適含非金鵬燈水或酸反應越劇烈.或最高價輒化物對應的水化物的曦 卷T性球強，則金屬性越強與氫氣反應越容易.生成的氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性越強.或 最高價氧化物對應的水化物的酸性被強.則作金屬性被強真題研究1. （2019 北京，8）2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不 懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了錮（49ln）等9種元素相對原子質量的新

20、值，被采用為國際新標準。錮與鋤 （37Rb）同周期。下列說法不正確的是 （）A. In是第五周期第IDA 族元素 1158.1 191n的中子數與電子數的差值為17C.原子半徑：In>AlD.堿TIn（OH） 3>RbOH答案 D解析 Rb為堿金屬，屬于第五周期元素， 故In亦為第五周期元素，In與Al同主族，即為第 IO 族元素，A項正確；1451n的中子數為115 49=66,質子數為49,質子數等于核外電子 數，故中子數與電子數之差為66-49= 17, B項正確；同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑：In>Al , C項正確；同周期元素從左到右，金屬性逐

21、漸減弱，故其最高 價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，即堿性：In（OH） 3<RbOH D項錯誤。2. （2019 海南，7改編）今年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年，聯(lián)合國將 2019年定為“國際化學元素周期表年”。下列有關化學元素周期表的說法正確的是（）A .元素周期表共有18列B. VHA族元素的非金屬性自上而下依次增強C.主族元素均呈現與其族數相同的最高化合價D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大答案 A3. （2017 北京，7）2016年IUPAC命名117號元素為 Ts（中文名“珊”，ti a n） , Ts的原子核外最外層電子數是 7,下列說法不正確的是（）A.

22、 Ts是第七周期第VHA 族元素B. Ts的同位素原子具有相同的電子數C. Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數為176的Ts核素符號是177Ts答案 D解析 A項，117號元素Ts的原子核外最外層電子數是7,可知Ts是第七周期口A族元素，正確；B項，同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數，正確；C項，根據元素周期律可知，同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，正確； D項，中子數為176的Ts核素符號是293TS,錯誤。4. （2015 北京理綜，7）下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A.酸fHbSO>H

23、POB.非金屬性：Cl>BrC.堿TNaOH>Mg（OH）D.熱穩(wěn)定性：N&CONaHCO答案 D解析 A項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物酸性增強，酸性：H2SO4>H3PO,能用元素周期律解釋；B項，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl>Br,能用元素周期律解釋；C項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物堿性減弱，堿性： NaOH>Mg（OH）,能用元素周期律解釋；D項，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性， 如熱穩(wěn)定性：NaCO>NaHCO與元素周期律無關。題組集訓題組一 元素金屬性、非金屬性的強弱比較1. （

24、2019 武漢模擬）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是（）A.單質氧化性的強弱B.單質沸點的高低C.單質與氫氣化合的難易D.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱答案 B解析 A項，元素的非金屬性越強，其單質獲得電子的能力就越強，因此單質氧化性就越強，故可以通過比較單質氧化性的強弱，判斷元素的非金屬性強弱；B項，S單質、Cl2都是分子晶體，分子間作用力越大，物質的熔、沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關；C項，元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合形成氫化物越容易；D項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強。2 .下列實驗不能達到實驗目的的是 （）選項實驗操作實驗目的

25、ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、澳的非金屬性強弱B向MgC2、AlCl 3溶液中分別通入 NH比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同物質的量濃度的 N&CO、NaSQ溶液的pH比較C、S的非金屬性強弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應比較Fe、Cu的金屬性強弱答案 B解析 A項，CM Br2分別與Hk反應，根據反應的難易，即可判斷出Cl、Br的非金屬性強弱，正確；B項，向MgCb、AlCl 3溶液中分別通入 NH, MgC2與NH H2O反應生成 Mg(OH>, AlCl 3 與NHT2O反應生成Al(OH) 3,但無法比較二者的金屬性強弱，錯誤； C項，測定相同物質的 量濃度的NaC

26、O、N&SQ溶液的pH,根據pH可判斷出NaCO與NaSO水解程度的大小，即判 斷出酸性 HCO<HSQ,從而判斷出 C、S的非金屬性強弱，正確； D項，利用Fe、Cu與稀鹽 酸反應現象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱，正確。解題反思(1)比較元素金屬性強弱的注意事項依據金屬與酸反應的劇烈程度進行比較時，所用的酸是非氧化性酸(如鹽酸、稀H2SO)而不是氧化性酸(如HNO)。 32上依據金屬陽離子氧化性強弱進行比較時，要注意一些特例，如 Fe的氧化性大于 Cu，但 金屬 T: Fe>Cn依據原電池原理進行比較時，要注意一些特例，如Mg- Al NaOH§液形成

27、的原電池中，Al作負極，但金屬性：Mg>Al。(2)比較元素非金屬性強弱的注意事項應根據最高價氧化物對應水化物酸性的強弱進行比較，而不是根據非金屬元素對應氫化物或 其他氧化物對應水化物酸性的強弱進行比較。題組二元素周期律的直接應用3 .將硫化鎘涂在玻璃上可制得“發(fā)電玻璃”。確 (Te)位于元素周期表的第五周期V!A族，下列說法正確的是()A.原子半徑：Te>SB.單質的氧化性：Te>S C.最高正價：Te>SD.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Te>H2S答案 A解析 同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：Te>S,故A正確；同主族，從上到下，元素非金屬性逐漸

28、減弱，對應單質的氧化性逐漸減弱，氧化性：Te<S,故B錯誤；Te和S位于同主族，最外層電子數相等，最高正價相同，故C錯誤；同主族，從上到下，元素非金屬性減弱，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2Te<H2S,故D錯誤。4 .依據元素周期律進行推斷，下列說法不正確的是 ()A.原子半徑：Cl<SB.氧化性：Cl2>SC.穩(wěn)定性：HBr> HID.酸性：HPQ> HNO答案 D5 .已知短周期元素的離子 aA2+、bB+、cCT、dD一都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的 是()A,原子半徑：A>B>D>CB. a-c= 1

29、C.離子半徑：C>D>B>AD.單質的還原性：A>B>D>C答案 C解析aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則存在 a-2=b-1 = c+3=d+1,原 子序數大小順序是 a>b>d>c, C D在第二周期，A、B在第三周期，A為Mg B為Na、C為N D為F。方法技巧根據“陰上陽下”規(guī)律判斷元素位置的方法依據原子結構推斷主族元素在元素周期表中相對位置的方法，若aA+、bB2+、cC2、dD一具有相同的電子層結構，則 A、B、C、D四種元素在周期表中的相對位置如下：C D(1)原子序數大小關系：b>a>d&g

30、t;c(2)原子半徑大小關系：A>B>C>D 離子半徑大小關系：C2 >D >A+ >寸一 、 一 一 _選擇題突破(三)“位一構一性”關系的考查 wn高考必備這類題目往往將元素化合物知識、物質結構理論、化學基本理論等知識串聯(lián)起來，綜合性較強，難度較大，解題的關鍵是正確推斷元素，常用的主要方法有：1 .原子或離子結構示意圖。2 .元素主要化合價的特征關系。3 .原子半徑的遞變規(guī)律。4 .元素周期表中短周期的特殊結構。如：(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He, H元素所在的第I A族左側無元素分布;(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側邊界

31、，0族元素右側沒有元素分布。利用這個關系可以確定元素所在的周期和族。如：已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關系如圖：(1)形成化合物種類最多的元素或對應單質是自然界中硬度最大的物質的元素：Co(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：(3)地殼中含量最多的元素或簡單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：Q(4)地殼中含量最多的金屬元素：Al。(5)最活潑的非金屬元素或無正化合價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。(6)最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素或陽離子的氧化性最弱 的元素：Cs

32、。(7)焰色反應呈黃色的元素：Na。焰色反應呈紫色(透過藍色鉆玻璃觀察)的元素：Ko(8)單質密度最小的元素：H。單質密度最小白金屬元素：Li。(9)常溫下單質呈液態(tài)的非金屬元素：Bro常溫下單質呈液態(tài)的金屬元素：Hg。(10)最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Alo(11)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應的元素：N。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生氧化還原反應的元素：S。(12)短周期元素 W勺簡單氫化物(常溫下為氣體)可用作制冷劑，則W是氮(N);短周期元素T 的一種單質在空氣中能夠自燃，則T是磷(P)。(13)若r

33、是由短周期元素組成的二元化合物，0.01mol - L 7溶液的pH為2,則r是HCl; 若r是由短周期元素組成的三元化合物，0.01mol L 1 溶液的pH為2,則r是HNO或HClQ或HClO4;若r是由短周期元素組成的三元化合物，0.005mol L 溶液的pH為2,則r是 HkSO。真題演練(一)20191、n、出卷真題回顧1 . (2019 全國卷I , 13)科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是 X核外電子數的一半。下列敘述正確的是()A. WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序為X>Y>ZC. Y的最高價

34、氧化物的水化物是中強酸D.該新化合物中 Y不滿足8電子穩(wěn)定結構答案 C解析 由題知，W為Na, X為Si , Y為P, Z為Cl。氯化鈉是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，A項錯誤；元素非金屬性順序為Z（Cl）>Y（P）>X（Si） , B項錯誤；磷的最高價氧化物是P2O,其對應的水化物為 HPa HPQ,它們均是中強酸，C項正確；2個硅原子和1個P原子形成2 個共價鍵，陰離子得到 1個電子，所以該化合物中磷原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，D項錯誤。2. （2019 全國卷H ,9）今年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最

35、高化合價之和為 8。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD. X的最高價氧化物的水化物是強堿答案 D解析 原子半徑：N<Al, A項正確；常溫常壓下，單質硅呈固態(tài)，B項正確；由非金屬性：P<N 可知氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性： PH<NH, C項正確；Al的最高價氧化物對應的水化物 Al（OH）3是 典型的兩性氫氧化物，并非強堿， D項錯誤。（二）2018 1、n、出卷真題回顧3. （2018 全國卷I , 12）主族元素 W X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于 20。W X Z最外層電子數之和為 10;

36、 W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應， 其生成物可腐 蝕玻璃。下列說法正確的是 （）A.常溫常壓下X的單質為氣態(tài)B. Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價答案 B解析 可腐蝕玻璃的物質是 HF。以此為切入點，根據題意進行元素推斷，可知W是氟、X是一一一_ .一一.2+ 鈉、Y是氯、Z是鈣。鈣是活潑金屬兀素，氫是非金屬兀素， CaH是由Ca和H構成的離子化合物，B項正確；常溫常壓下，鈉的單質是固體， A項錯誤；CaCl2是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，C項錯誤；氯有最高化合價+ 7價，氟沒有正價，D項錯誤。4. （2018 全國卷出，

37、13）WA X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素 X和Z同 族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是 （）A.原子半徑大小為 W<X<Y<ZB. X的氫化物水溶液酸性強于 Z的C. Y2W與ZW均含有非極性共價鍵D.標準況下W的單質斗犬態(tài)與X的相同答案 D解析 由題可知 W是氧、Y是鈉、Z是氯。X和Z同族，則X是氟。標準狀況下， O、Q與F2 均為氣體，D項正確；原子半徑大小應為 X<W<Z<Y即F<O<Cl<Na A項錯誤；HF是弱酸，HCl 是強酸，B項錯誤；

38、NaaQ含非極性共價鍵，C1Q不含非極性共價鍵，C項錯誤。（一）利用元素在周期表中的位置及微粒結構特點推斷元素1 .有M A、B D N、E六種短周期元素原子序數依次增大， M元素的單質是自然界最輕的 氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的， A、B D、E四種元素在周期表中的相應位置 如圖所示，它們的原子序數之和為 37。下列說法不正確的是（ ）A B 0 EA.沸點：MD>BM>AMB.原子半徑：rE>r A>r B>r dC.化合物AnMn分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D. B元素的氫化物與 D元素的單質在一定條件下能發(fā)生置換反應，且氧化劑與還原劑的物質

39、的量之比為4 : 3答案 D解析 M元素的單質是自然界最輕的氣體，M為H; N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的，則N應為第三周期I A 族的Na；結合圖中的位置， 設A的原子序數為x,則B為x+1, D為x+2, E為x+ 10,它們的原子序數之和為 37,所以x+x+ 1 + x+2+x+ 10=37, x = 6, 即A為C B為N D為。E為S。C N。三種元素分別與 H元素形成的簡單化合物中，NH、HbO的分子中含有氫鍵，但 H2O的沸點最大，沸點的大小順序為：H2O>NH>CH,故A正確；同周期主族元素隨核電荷數的增大，原子半徑逐漸減小，同族元素核電荷數越大，原子半

40、徑越 大，則原子半徑：S>C>N>O故B正確；化合物 GH2n分子內含有碳氫鍵為極性鍵，碳與碳之 間的單鍵或雙鍵均為非極性鍵，故C正確；氨氣在純氧中燃燒， 生成N2和H2Q該反應為4NH+ 3Q = 2N2 + 6HO, N元素的化合價升局，。元素的化合價降低，則氧氣為氧化劑、氨氣為還原劑，所以該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3 ： 4,故D錯誤。2. （2019 荷澤市高三第一次模擬）Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素,原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示。下列說法正確的是（）A. Q和Z可能形成化合物QZB. Y

41、的最高價氧化物對應的水化物定是強酸C. X、Z和氫三種元素不可能組成離子化合物D.最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：Q>X答案 A解析 Q原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，則Q為C;再卞據Q X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，以及X、Y、Z在周期表中的位置關系可推知X可能為N或OY可能為P或S, Z可能為S或Cl ,若Z為S,則C、S可形成分子 CS,故A正確；若Y為P, 則最高價氧化物對應的水化物庫PQ不是強酸，故 B錯誤；N、S和H三種元素可以形成離子化合物（NH4）2S,故C錯誤。（二）利用物質性質及微粒結構特點推斷元素3. （2019 江南十校高三 3月綜合素質檢測）四種短

42、周期主族元素 X、Y、Z和W原子序數依 次增大，X和Y的單質化合生成氣體 A, A分子中的電子數與速原子相同，X和W的單質化合生成氣體B,常溫下0.1mol L T的B溶液的pH= 1,氣體A和氣體B相遇產生白煙，X與Z 可按原子個數比1 ： 1形成化合物Co下列說法正確的是（）A.化合物C可能為離子化合物B. Z離子的半徑比 Y離子的大C. Y的非金屬性很強，其單質非?；顫奃.最高價氧化物對應的水化物的酸性Y比W雖答案 A解析 四種短周期主族元素 X、Y、Z和W原子序數依次增大，X和 W勺單質化合生成氣體 B, 常溫下0.1mol L -的B溶液的pH= 1 ,則B是一元強酸，則 X是H元素

43、，W Cl元素；氣 體A和氣體B相遇產生白煙，則 A是NH, X和Y的單質化合生成氣體 A, A分子中的電子數 與就原子相同，所以丫是N元素；X與Z可按原子個數比1 ： 1形成化合物C, Z可能是。F、 Na中的任一種，C可能是H2Q、HF、NaH中的一種。綜上所述可知：X是H元素，Y是N元素，W是Cl元素；Z可能為Q F、Na中的任一種。若 C為NaH則含有離子鍵，化合物 C可能為 離子化合物，A正確；電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，所以無論Z是。F、Na中的任何一種元素，NT的半徑比O2 > L和Na卡的半徑都大，B錯誤；Y是N元素，盡管N元素的非金屬性很強，但由于

44、N2分子中有N-N的存在，鍵能大，鍵長短，斷裂時需要消耗很大的能量，所以2并不活潑，C錯誤；高氯酸的酸性比硝酸強，D錯誤。4. (2019 茂名市高三第一次綜合測試 )短周期元素WW X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子最外層電子數之和為 18。四口 X位于相鄰周期，Y的最外層電子數是電子層數的2倍，W的一種同位素廣泛應用于考古測定文物年代，Y的一種氧化物和 Z的單質在水溶液中均具有漂白性，下列敘述正確的是 ()A.最高正價：W<XB. Z和W Z和X均能形成離子化合物C.原子半徑的大小順序：r(Z)> r(X)> r(Y)D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y答案

45、D解析 W的一種同位素廣泛應用于考古測定文物年代，W為硫元素；Y的一種氧化物和Z的單質在水溶液中均具有漂白性，Y為硫，Z為氯元素；短周期元素 W X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子最外層電子數之和為18, X最外層電子數為18467=1, X為鈉元素。W為C, X為鈉，最高正價： W>X故A錯誤；Z和W Z和X形成的化合物為 CCI4、NaCl,前者 為共價化合物，后者為離子化合物，故B錯誤；同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小， 原子半徑的大小順序：r(X)>r(Y)>r(Z),故C錯誤；非金屬性：Cl>S,則最高價氧化物對 應水化物的酸性：Z>Y,即酸性：

46、HClQ>H2SO,故D正確。(三)利用物質間轉化關系及微粒結構特點推斷元素5. (2019 岳陽市高三教學質量檢測 )已知又Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素。 甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B C D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個電子。它們之間轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是()LI內(是一) .點燃.,_rilA.原子半徑：Z>Y>XB. X與Y形成的化合物只含極性鍵C. Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C答案 D解析 A與C中均含有10個電子，A燃燒可生成C,由

47、轉化關系可知 A應為CH,丙為Q, B 為CO, C為H2O, B C都可與乙在高溫下反應，乙應為 C,則D為CO甲為H2,則X為H, Y 為C, Z為Q以此解答該題。由以上分析可知X為H,Y為C,Z為O,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，不同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以原子半徑：Y>Z>X A錯誤；X為H, Y為C,二者形成的化合物，如 CH4只含極性鍵，GH6、GH等既 含極性鍵，也含有非極性鍵，B錯誤；丫為C, C有多種同素異形體，其中金剛石具有高熔點、高沸點、硬度大的性質，而石墨則質地軟，C錯誤；A是CH, C是HbO,元素的非金屬性：O>C

48、 元素的非金屬性越強，其最簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C, D正確。6. （2019 淄博高三一模）短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數依次增加， A是元素Y的 單質，常溫下 A遇甲的濃溶液鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A. 丁和戊中所含化學鍵類型完全相同B.簡單離子的半徑大?。?X>YC.簡單陰離子的還原性：X>ZD. Y與Z的簡單化合物不與水反應答案 B解析 短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數依次增加。 A是元素丫的單質。常溫下，甲的 濃溶液和A發(fā)生鈍化，Y

49、是Al元素，甲是硝酸或硫酸。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元 化合物，且丙是無色氣體，因此丙是二氧化硫，則甲是硫酸，丁是水，乙是硫酸鋁。二氧化硫與戊反應生成硫酸， 則戊具有氧化性，應該是雙氧水，據此解答。根據以上分析可知 W X、Y、Z分別是H、。Al、So 丁和戊分別是 代0和HkQ,因此其中所含化學鍵類型不完全相同， 選項A錯誤；核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則簡單離子半徑大小：X>Y,選項B正確；非金屬性越強，簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性是0>S則還原性：02 <S2 ,選項C錯誤；鋁離子與硫離子在水溶液中不能大量共存，二者反應生成氫氧化鋁和硫化

50、氫，選項D錯誤。（四）利用結構特點及結構式推斷7.某化合物的結構如下圖所示，W X、丫均為短周期元素， W離子為短周期金屬陽離子中半徑最大的元素，X元素的最外層電子數比次外層電子數多1, Y與Li +具有相同的電子層結構，下列說法不正確的是（） -y-=IW - YXYA. WY是離子化合物B.該化合物是強還原劑C. X的最高價氧化物既可以和強酸反應，又可以和強堿反應D.該化合物中每個原子均能滿足8電子穩(wěn)定結構答案 D解析 根據原子結構特點， W為Na, X為B, 丫為H, B2Q為兩性氧化物，NaBH中H為一1價, 是強還原劑。8.某化合物結構式如下圖所示，W X、Y均為短周期元素， W為短

51、周期元素中原子半徑最大的元素，Y的一種氫化物是綠色氧化劑，在醫(yī)療上，X的單質可以用來醫(yī)治某些皮膚病，下列說法不正確的是（） YW 卜 YXYWILxA. X的單質在空氣中燃燒生成最高價氧化物B.該化合物和 HCl反應既可以生成 X的單質也可以生成 X的氧化物C.原子半徑W>X>YD.該陰離子為四面體結構答案 A解析 根據原子結構特點及單質、化合物性質，W為Na, X為S, 丫為O。專題強化練1.研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是（）A.比較這兩種元素的單質的密度和熔點B.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水C.將空氣中久置的鎂帶和鋁片分別置

52、于熱水中，并滴入酚酗溶液D.用pH計分別測量相同物質的量濃度的氯化鋁溶液和氯化鎂溶液的pH答案 D解析 單質的密度和熔點為物理性質，不能作為判斷金屬性強弱的依據，A項錯誤；氯化鋁和氯化鎂與過量氨水反應均產生白色沉淀，不能作為判斷依據，B項錯誤；鎂帶和鋁片表面均能形成致密的氧化膜，阻止鎂、鋁與水的反應，C項錯誤；利用同物質的量濃度的mJ+與Al 3+水解后溶液的酸性強弱可以判斷金屬性強弱，D項正確。2.元素周期表中短周期的一部分如下圖，下列關于X、Y、Z、W Q說法正確的是（）z wA.元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數值等于B.原子半徑的大小順序為 W>Z>YC.離子半徑的大小順

53、序為 W >Y2 >Z3+D. W勺氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和還原性均比Q強答案 C解析根據元素在周期表中的位置，可以推斷Q為Cl,W為S,丫為O,X為N,Z為Al。A項，氧無最高正價；B項，原子半徑大小順序為 Z>W>Y D項，HS的穩(wěn)定性小于 HCl的穩(wěn)定 性，還原性強于 HCl的還原性。3. (2019 日照市高三 3月模擬)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表兀素代號XYZMRQ原子半徑/(10 10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最局止價+ 1+ 7+ 3+ 2+ 5一最低負價一1一一-3-2下列說法不正確的是()A.由元素X和Q

54、組成的化合物可能含有共價鍵B. X、Z、R的最高價氧化物對應的水化物可相互反應C.離子半徑：r(M2+)<r(R3 )D. Z和Y形成的化合物為離子化合物答案 D解析 根據主族元素最高正價=最外層電子數，最低負價的絕對值=8-最外層電子數，還有原子半徑的周期性變化規(guī)律，可以判斷出 X: Na, Y: Cl, Z: Al , M Mg, R: N, Q Q由元 素X(Na)和Q(O)組成的化合物是 N&O或者N&O, N&Q中含有共價鍵，A不符合題意；X、Z、 R的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH Al(OH)3、HNQ由于氫氧化鋁為兩性氫氧化物，一.一一 一

55、一 . 一 、2上一 3- 既可以與強堿反應，也可以與強酸反應，B不符合題意；Mg和N核外電子排布相同，核電荷數越大吸引電子能力越強，半徑越小，C不符合題意；Z和Y形成的化合物 AICI3為共價化合物，D符合題意。4. (2019 武漢市高三2月調研)短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑。ZYWt歸與水劇烈反應，可觀察到液面上有霧生成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是()A.最簡單氫化物的沸點：Z>YB.原子半徑：W>Z>Y>XC.把ZY2通入石蕊溶液中先變紅后褪色D.向ZYW與水反應后的溶液中滴加AgNO溶液有白色沉淀生成答案 D解析 X的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，所以 X是N, 丫和Z位于同一主族，ZYW歸與水劇烈反應，可觀察到液面上有霧生成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色，即有SQ產生，所以Y是O Z是S, W是Cl, ZYW 2是SOC2。元素Y是O,最簡單氫化物 HO是液體， Z 是 S， 最簡單氫化物H2S 呈氣態(tài)，由于水分子間形成氫鍵，所以最簡單氫化物的沸點：Z<Y, A錯誤；同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外