高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)試題北京近幾年的期末測(cè)驗(yàn)考試題分類整理

1、高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)試題一、物質(zhì)的分類1 .在下列物質(zhì)種類中，前者包含后者的是A.單質(zhì)化合物B.電解質(zhì)化合物C.濁液膠體D.混合物溶液2 .下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是氫氧化鈉硫酸鋼銅蔗糖稀硫酸A.B.C.D.3 .下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A.膠體是一種介穩(wěn)體系B.用濾紙能分離膠體和懸濁液C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D.大小介于1100nm之間的微粒稱為膠體4 .下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A.NaClB.AlC.蔗糖D.NaOH溶液5 .無機(jī)化合物按照組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類：無機(jī)化合物酸-堿1A實(shí)例:HCl N&CO3 Ba(OH)2(其中、均由Na、K、H、O、S中的3種元

2、素組成)9(1)能使品紅溶液褪色且溶于水后形成弱酸，的化學(xué)式是,它過量排放到空氣中會(huì)導(dǎo)致的環(huán)境問題是。(2)上圖“”可以代表的物質(zhì)類別是。(3) 01在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4) 01能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則的化學(xué)式是。(5)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是。、反應(yīng)的分類1 .右圖所示裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發(fā)亮，由此得出的結(jié)論是A.NaCl溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)B.電解質(zhì)在電流的作用下才能發(fā)生電離C.水是電解質(zhì)，能產(chǎn)生大量的H+和OHD.NaCl溶液中存在大量自由移動(dòng)的Na+和C2 .下列電離方程式正確的是()A.CuCl2=Cu2+Cl2-B.Ba(OH)2=Ba2+O

3、H2-C.Al2(SO4)3=2A13+3SO42-D.H2SO4=2H+S6-+4O2-3 .下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯氣通入氫氧化鈉溶液中：CI2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2fC.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4JD.氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+4 .下列離子方程式書寫正確的是A.鋁粉投入到NaOH溶液中：A1+3OH-=Al(OH)3JB.金屬鈉投入到水中：Na+H2O=Na+OH-+H2TC.FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2+2OH-=Fe(OH)2JD.碳酸鋼與

4、稀鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2T5.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A.將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中，有白色膠狀物：SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體)B.將FeCl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)：2Fe3+2=2Fe2+l2C.將小塊鐵片溶于過量稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NOT+4H2OD.將鋁片置于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2A1+2OH+2H2O=2AlO2+3H2?6.解釋下列事實(shí)的離子方程式或化學(xué)方程式不正確的是A.二氧化氮溶于水轉(zhuǎn)化為無色氣體且體積減小：3NO2+H2O=2HNO3+NOB.保存燒堿溶液的試劑瓶不

5、能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC.不宜用無色試劑瓶保存氯水：2HC1O2HCl+O2TD.銅與濃硫酸受熱產(chǎn)生無色氣體:Cu+2H+=Cu2+H2TB . Ba2+ Na Cl SO42D. Ag+ Al 3+ NO3 H+7.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A.H+Na+HCO3ClC.Mg2+Cl-SO420H8 .在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A. Na+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+9 .下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是

6、A.CI2通入水中B,C12通入FeCl2溶液中C.二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和鹽酸)D.NO2通入水中10 .在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為A.2：1B.1：2C,3：1D.1：311 .氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A.氧元素參加反應(yīng)B.元素化合價(jià)變化C.電子的轉(zhuǎn)移D.原子重新組合12 .以下反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是()局溫A. Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe點(diǎn)燃B. 2Na+Cl2=2NaClC. 2KMnO4+5H2SO3=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4+3H2OD. K2Cr2O7+S2SO4=K2SO4+2CrO3+H2O13 .按

7、要求進(jìn)行書寫：(1)氯化鋼的電離方程式：(2)氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學(xué)方程式：(3)過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)在化學(xué)方程式上用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目:MnO2+4HCl(濃)且MnCl2+2H2O+C12T三、元素化合物1.下列用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅的方案中，能節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的是A. Cu+HNO3(濃)-Cu(NO3)2B. Cu+HNO3(稀)-Cu(NO3)2_.曾,Bsi(MOj)2C. CuWCuO>Cu(NO3)2D.Cu加熱CuSO4Cu(NO3)22.下列說法正確的是A.pH=6的降雨是酸雨B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C.金屬鈉著火應(yīng)用

8、泡沫滅火器滅火D.SO2、NO2、可吸入顆粒物等過量排放導(dǎo)致霧霾3 .下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()A.FeB.Al(OH)3C.Na2CO3D.CI24 .市售的食品包裝袋中經(jīng)常有一小包鐵粉，并標(biāo)有脫氧劑”字樣。這里利用了鐵粉的(A.氧化劑B.還原劑C.吸水劑D.導(dǎo)電性5 .將一小塊金屬鈉放在塔期里加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是好內(nèi)在燃燒之前先熔化燃燒的火焰呈紫色燃燒后得到白色固體燃燒的火焰呈黃色燃燒后生成物為淡黃色固體A.B.只有C.只有D.6 .下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是A.金屬鈉著火可用二氧化碳撲滅B.將二氧化硅溶于水可制得硅酸膠體C.烘焙食品時(shí)加入小蘇打可以使

9、食品蓬松D.用氧化鋁制成的增期可用于加熱苛性鈉固體7 .下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，正確的是A.鋁是地殼中含量最多的元素B.鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)氧化性C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性D.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落8 .下列說法中，不正確的是A.鐵在一定條件下與氧氣或水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物均有Fe3O4B.鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是置換反應(yīng)C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣D.鐵在常溫下與濃硫酸作用時(shí)，發(fā)生鈍化9 .下列不屬于堿性氧化物的是()A.Fe2O3B.Na2O2C.Na2OD.CaO10 .下列說法中不正確的是A. Na2CO3

10、和NaHCO3均可與HCl反應(yīng)B. Na2CO3比NaHCO3易溶于水C. Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)D. Na2CO3能與石灰水反應(yīng)而NaHCO3不反應(yīng)11 .下列說法正確的是A.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B.硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)C.晶體硅是良好的絕緣材料D.Na2SiO3是木材防火劑的原料12 .關(guān)于氯的敘述中，下列正確的是A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B.氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C.氯氣可用向下排空氣法收集D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物13 .下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是A.室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制

11、得漂白液Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O8 .氯水具有殺菌消毒作用：Cl2+H2O=HCl+HClO光C.氯水應(yīng)避光保存的原因是：2HC1OH2O+Cl2TD.向Ca(ClO)2溶液中通入適量CO2可增強(qiáng)漂白效果：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3j+2HC1O14.下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是A.向CaCl2溶液中通入SO2氣體9 .向Ba(OH)2溶液中通入過量CO2氣體C.向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D.向A12(SO4)3溶液中加入過量NH3-I2O15 .有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是A.氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)

12、B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C. NH3H2O不穩(wěn)定，實(shí)馬室可用NH4C1和石灰水制取氨氣D. NH3液化時(shí)放出大量的熱，因而，不能用氨作制冷劑16 .關(guān)于硝酸的說法正確的是ArCu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B.濃HNO3不能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)C.硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮元素得電子D.常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體17 .根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸fKMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa

13、2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C.由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)19 .下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不能改變反應(yīng)產(chǎn)物的是A.二氧化碳與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.鋅和硫酸反應(yīng)C.鐵和氯氣反應(yīng)D.氯化鋁溶液和燒堿溶液20 .下列各組物質(zhì)中，滿足圖中所示物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是選項(xiàng)XYZANaNaOHNa2CO3BCuCuCl2Cu(OH)2CMgMgOMgCl2DAlAl2O3Al(OH)321 .某同學(xué)用如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣,生成大量白煙。以下敘述不正

14、確的是Na浸有NaOH溶液的棉花球A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.棉球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D.可在棉球右側(cè)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收22 .將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（）A.具有中性漂白性B.具有酸性漂白性C.只有漂白性D,只有酸性23 .能用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體（）A.HCl和CO2B.NH3和COC.O2和CO2D.NO2和NO即可見鈉燃燒,24 .將氯水滴入KI溶液中，用力振蕩，再加入少量CC14,振蕩后靜置，看到的現(xiàn)象為（）A.液體呈紫紅色B.液體分層

15、，上層為紫色，下層接近無色C.液體分層，上層接近無色，下層為紫色D.液體無色25 .下列推斷合理的是（）A.單質(zhì)上i氧化物酸或堿坐唾吧_鹽，能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫兀素B.某無色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO4226 .在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是'A.氯水的,顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有C12B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含

16、有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC1O27 .下列說法中，正確的是A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性B. SO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水相同C. SO2是酸性氧化物，可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2D.用水吸收硫在過量氧氣中燃燒的產(chǎn)物，可用于工業(yè)制備硫酸28 .利用如圖制取氨氣，說法正確的是（）A.該裝置可用于氯化錢和熟石灰制取氨氣B.該裝置可用于碳酸氫錢分解制取氨氣C.用濕潤的棉花堵在試管口，防止氨氣擴(kuò)散D.用蘸有濃硫酸的玻璃棒置于試管口驗(yàn)滿AB

17、C29 .制備二氧化硫并研究其性質(zhì)，如圖所示.(1) A中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是.(2) B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是、.(3)浸氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)的作用是,反應(yīng)的離子方程式是.30 .驗(yàn)證NH4C1晶體中含有NH4+.將少量晶體于兩端開口的硬質(zhì)玻璃管中加熱，如圖所示.(1)氯化俊受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)檢驗(yàn)氨氣時(shí)，可在處(填"a或"b)用濕潤試紙，現(xiàn)象是31 .為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭加熱后產(chǎn)生的三種物質(zhì)，將混合氣體緩慢通過檢驗(yàn)試劑，并記錄現(xiàn)象，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)流程及現(xiàn)象A酸性高鎰酸鉀溶液一澄清石灰水一無水硫酸銅紫色褪去變渾濁變黑B無水硫酸銅一酸性高鎰

18、酸鉀溶液一澄清石灰水變藍(lán)紫色褪去變渾濁C無水硫酸銅一品紅一酸性高鎰酸鉀溶液一澄清石灰水變黑褪色紫色褪去變渾濁D無水硫酸銅一酸性高鎰酸鉀溶液一澄清石灰水艾籃紫色變淺變渾濁32 .下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()實(shí)驗(yàn)記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色溶液C無色無色白色沉淀無色溶液D紅色無色白色沉淀白色溶液33 .物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)下圖所示，回答下列問題：磷元素的化合價(jià)-* 1A鹽物質(zhì)的類別a. Na2s + Sb. Na2SO3 + Sc. Na2SO3 + Na2SO4d. SO2 + Na2SO40S-2

19、X(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。34.依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題:(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4C1與Ca(0H)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖。收集裝(3)下列試劑不能用于干燥NH3的是。(A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體(4)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：NH3-NO化學(xué)方程式為。NO-NQ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。匕。NQHNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。一(5)圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為。(6)圖

20、1中，X的化學(xué)式為,從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于氧化物。將X轉(zhuǎn)化為HNO3屬于反應(yīng)(填氧化還原”或“非氧化還原”)。(7)若要將NH3-N2,從原理上看，下列試劑可行的是。A.O2B.NaC.NH4CID.NO235.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)據(jù)以上信息填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(或：現(xiàn)象)：A,B,C,反應(yīng)！象：;(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng);反應(yīng)(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng);反應(yīng)36.在下圖方框內(nèi)畫出氨氣的收集裝置(夾持裝置可略去)(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)。已知酸

21、性KMnO4溶液可以吸收SO2,試用下圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號(hào))：.(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是,B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是,可確證的產(chǎn)物是(3)裝置中所加的固體藥品是置在整套裝置中位置的理由是O37.排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+,為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe2O3、AI2O3和金屬Cu,過程如下。體A運(yùn)工業(yè)過里江荊G廢水詢戴港港B足空溶液D里* 氯水 H溶液溶液E飛里Aiq一沉淀F”鐵紅*固體G15請(qǐng)回答:(

22、1)固體A的成分是(填化學(xué)式)。(2)溶液B中的金屬陽離子有。(3)試劑G是(填名稱)。(4)B-D反應(yīng)的離子方程式是。(5)溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是38.下列有關(guān)試劑的保存方法不正確的是A. FeSO4溶液中加入 Fe粉B. HF保存于玻璃瓶中C.錢鹽應(yīng)密封保存于陰涼處D. Na保存于煤油中39 .某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)：100mL1mol/L H 2SO4100mL1mol/L H2SO48.4 g NaHCO310.6gjrjrtffcihfrjNa2CO3B(1)產(chǎn)生氣體的速率AB(填4”或N”或工”)，結(jié)合化學(xué)用語說明原因。(2)產(chǎn)生氣體的

23、體積AB(填法"或之"或")，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A燒杯中產(chǎn)生氣體的體積為L(3)任意寫出一種將NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3的方法(用化學(xué)方程式表示)。實(shí)驗(yàn)：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液與1mL0.01mol/LCa(OH)2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉(4)請(qǐng)用離子方程式表示生成CaCO3的反應(yīng)過程,(5)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上述反應(yīng)過程，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.取1mL0.1mol/LNaHCO3溶液，向其中加入1mL0.01mol/LCaCl2溶液無明顯現(xiàn)象.向上述溶液中滴加40 .A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下

24、轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。十W+WABC(1)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為BA與過量W轉(zhuǎn)化為C的總反應(yīng)的離子方程式;B溶液中通入W生成C的離子方程式;A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)若B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系實(shí)驗(yàn)室制A單質(zhì)的反應(yīng)的離子方程式;C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象;B與W轉(zhuǎn)化為C的離子反應(yīng)方程式;L定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式;(3)若A為NaOH,且C為白色沉淀C為;A與某金屬單質(zhì)也可生成B,該反應(yīng)的離子方程式;C溶于A的離子反應(yīng)方程式;B與W混合生成白

25、色沉淀的離子反應(yīng)方程式;四、實(shí)驗(yàn)：(1)物質(zhì)的制備原理、裝置、收集(性質(zhì)實(shí)驗(yàn))、檢驗(yàn)(2)分離提純儀器的辨識(shí)和選取、試劑的選用(3)物質(zhì)檢驗(yàn)SO2、CMNH3、Na+、K+、Fe3+、Fe2+、NH4，Cl-、SO42-(4)定量實(shí)驗(yàn)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(5)簡單實(shí)驗(yàn)探究(6)實(shí)驗(yàn)安全危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志、防止尾氣污染分離提純下列物質(zhì)采用的方法(1)從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀(2)分離水和煤油的混合物(3)提取碘水中的碘(4) CaO(CaCO3)(5) Na2CO3(NaHCO3)(6) NaCl(NH4CI)(7) FeCl2(FeCl3)1 .下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行

26、分離的是()A.醋酸和水B.水和四氯化碳C.碘和四氯化碳D.汽油和植物油2 .下列氣體不能用排水法收集的是A.NOB.SO2C.O2D.CO3 .下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A.用Na2O2與水反應(yīng)制氧氣B.用C12除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSCkC.用飽和NaHCC3溶液除去混在C12中的HCl氣體D.向AlCl3溶液中加入過量的NaCH溶液制備Al（CH）34 .下列除去雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，不正確的是（）A. FeCl2溶液（FeCl3）:加入適量銅粉B. Fe2C3（AI2C3）:加入足量NaCH溶液，過濾C. CC氣體（CC2）:通過NaCH溶液洗氣后干燥D. C

27、l2氣體（HCl）:通過飽和NaCl溶液洗氣后干燥5 .在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸俊、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是A.NaCHB.NH3H2CC.AgNC3D.BaCl26 .下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，不正確的是A.用過濾的方法分離溶液和膠體B.用蒸儲(chǔ)的方法將自來水制成蒸儲(chǔ)水C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.用加熱的方法分離氯化鈉和氯化俊固7 .下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是A.在蒸發(fā)食鹽水時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌8 .焰色反應(yīng)h實(shí)驗(yàn)前，鉗絲應(yīng)先用鹽酸洗滌C.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下D.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCH溶液，

28、將NaCH固體放在容量瓶中加水溶解8 .下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是（）A.使用前檢查是否漏水B.溶液未冷卻即注入容量瓶C.容量瓶可長期存放溶液D.在容量瓶中直接溶解固體9 .下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱：A；B；C；Dn實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：(1)配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有(填選項(xiàng)的字母)。A.燒杯B.100mL容量瓶C.漏斗D.膠頭滴管E.玻璃棒(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為go(3)下列主要操作步驟的正確順序是(填序號(hào))。稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸儲(chǔ)水溶解；加水至液面離容量瓶頸刻度

29、線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線相切；待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；用少量的蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(4)如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟，會(huì)使配制出的NaOH溶液濃度(填褊高”或褊低”或不變"J10 .從500mL1mol/LNaOH溶液中取出100mL,有關(guān)這100mL溶液的敘述中不正確的是()A.物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC.含4gNaOHD,含0.1molNaOH11 .海水曬鹽得到的粗鹽中不僅有難溶性雜質(zhì)，還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子

30、。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)除去難溶性雜質(zhì)：操作步驟為溶解、蒸發(fā)結(jié)晶；(2)進(jìn)一步精制：使用一下四種試劑：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液鹽酸下列有關(guān)操作順序說法正確的是(選填序號(hào))A.加Na2CO3溶液一定在加BaCl2溶液之后B.BaCl2溶液必須第一個(gè)加入C.加NaOH溶液一定在加鹽酸之前1712.為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：溶解 粗鹽”二 BaCl2 NaOH Na2co3過里 過里 過里 HCl 丁蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干， ©*精鹽(1)第加入BaCl2溶液，可以除

31、去的雜質(zhì)為。(2)第步反應(yīng)的離子方程式為、,如果口步驟顛倒，造成的后果是。(3)第。反應(yīng)的離子方程式為、。(4)欲檢驗(yàn)濾液中是否仍含有SO42-,可采用的方法是。13.完成實(shí)驗(yàn)Fe與水蒸氣反應(yīng)，如圖所示.(1)裝置A的作用是.(2)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：.(3)堿石灰的作用是.(4)在D處玻璃管口點(diǎn)燃生成的氣體前，必須對(duì)該氣體進(jìn)行，這一操作的目的是(5)當(dāng)有16.8g鐵粉參加反應(yīng)時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L.14 .工業(yè)以濃縮海水為原料提取澳的部分過程如下:Ch空氣SOi,HsO,丫1rl/型化的誡縮薪一歐出塔|收塔某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被

32、保護(hù)，夾持裝置已略去)：(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)(2) A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是(3)反應(yīng)過程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4) C裝置的作用是。(5)該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。l位同學(xué)根據(jù)澳的沸點(diǎn)是59，提出采用方法從該混合液中分離出澳單質(zhì)。另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是(6)某同學(xué)提出證明反應(yīng)后 加入過量新制氯水，再加入B裝置的溶液中含有澳離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取出少量溶液，先KI淀粉溶液，觀察溶液

33、是否變藍(lán)色。該方案是否合理并簡述理由:15 .某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究稀硝酸的氧化性。同學(xué)們使用裝置進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。裝置裝置(1)在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，由于試管中空氣的存在，同學(xué)們觀察到試管中產(chǎn)生了紅棕色氣體，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生紅棕色氣體的原因：。(2)為了更清晰的觀察到反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體，同學(xué)們用裝置n進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將-定量稀鹽酸加入試管，一段時(shí)間后，再滴加稀硝酸。加入稀鹽酸的目的是（3）為了進(jìn)一步從微粒角度研究稀硝酸的氧化性，甲、乙兩同學(xué)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)另取一支試管，加入銅片，再加入硝酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸后,溶液上方有淺紅棕色氣體產(chǎn)生。

34、溶液中反應(yīng)的離子方程式是乙同學(xué)將裝置中的稀硝酸替換為相同濃度的硝酸鈉溶液，并重復(fù)（2）中的實(shí)驗(yàn)步驟。為確保銅片表面產(chǎn)生無色氣泡，則在操作中需要控制過量。依據(jù)、中的實(shí)驗(yàn)，從微粒角度分析，你對(duì)稀硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)是五、計(jì)算1 .下列說法中，正確的是（）A. 2molCO2的質(zhì)量是88gB. 44gCO2的體積是22.4LC. CO2的摩爾質(zhì)量為44D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含有6.02*1023個(gè)二氧化碳分子2.下列說法中正確的是A.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L8. ImolFe與足量C12完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2molC,在常溫常壓下，22.4LCl2含6.02X20個(gè)氯氣分子D

35、. 48gO2和O3的混合氣體含有3mol氧原子3.下列說法正確的是A.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/molB. 18gH2O中所含水分子的物質(zhì)的量是0.5molC. 22gCO2中所含原子數(shù)約為3X6.02W310D.任何條件下，22.4L氫氣中所含氫分子數(shù)都約為6.02X204 .從微觀角度看，影響一定質(zhì)量某氣體體積大小的決定因素是A.氣體分子數(shù)B.氣體分子的體積C.氣體分子間的平均距離D.氣體分子的質(zhì)量5 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A. 2gH2的物質(zhì)的量為1molB. 0.5mol/LNa2SO4溶液中，SO42-離子的濃度為0.5mol/LC.常溫常壓下

36、，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NaD. 1L1mol/LNaOH溶液中Na+的數(shù)目為Na6 .下列敘述中，正確的是(Na代表阿伏加德羅常數(shù))A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的水分子數(shù)為NaB. 1mol7FeCl3溶液中所含Cl-的數(shù)目為3NaC. 25，1.01x5Pa,14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NaD. 1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的數(shù)目為Na7 .某溶液中存在以下五種離子：0.2mol/LCl、0.4mol/LSO42-、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M,則M及其物質(zhì)的量濃度可能為A.K+0.3mol/LB.Zn2+0.2mol/LC.CO32-0.2mol/LD.Ca2+0.1mol/L8 .高鐵酸鈉(NazFed)是一種高效的飲用水處理劑，可