常見的堿和堿的通性

1、常見的堿常見的堿 堿的通性堿的通性堿的定義 Ca(OH)2=Ca2+2OH- NaOH=Na+OH- KOH=K+OH- 堿是電解質(zhì). 堿電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物.一、氫氧化鈉（一、氫氧化鈉（NaOH）1、物理性質(zhì)白色固體；白色固體；能吸收空氣中的水分而能吸收空氣中的水分而潮解；潮解；極易溶于水，溶解時放極易溶于水，溶解時放出大量的熱；出大量的熱；水溶液有澀味，有滑膩水溶液有澀味，有滑膩感；感；具有強烈的腐蝕性。具有強烈的腐蝕性。一、氫氧化鈉（一、氫氧化鈉（NaOH）1、物理性質(zhì)白色固體；白色固體；能吸收空氣中的水分而能吸收空氣中的水分而潮解；潮解；極易溶于水，溶解時放極易溶于水

2、，溶解時放出大量的熱；出大量的熱；水溶液有澀味，有滑膩水溶液有澀味，有滑膩感；感；具有強烈的腐蝕性。具有強烈的腐蝕性。在使用氫氧化鈉在使用氫氧化鈉時必須十分小心，時必須十分小心，防止皮膚、衣服防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應(yīng)被它腐蝕，更應(yīng)防止濺到眼睛里。防止濺到眼睛里。2、化學(xué)性質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉溶液能夠使氫氧化鈉溶液能夠使紫色石蕊試液變成藍紫色石蕊試液變成藍色，使無色的酚酞試色，使無色的酚酞試液變成紅色。液變成紅色。2、化學(xué)性質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉能跟非金屬氧化物反氫氧化鈉能跟

3、非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。應(yīng)，生成鹽和水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O由于氫氧化鈉在空氣中不僅吸由于氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分收水分,還跟二氧化碳反應(yīng)還跟二氧化碳反應(yīng),所所以，必須密封保存。以，必須密封保存。2、化學(xué)性質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉跟酸類起中和反應(yīng)，氫氧化鈉跟酸類起中和反應(yīng)，生成鹽和水。生成鹽和水。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O2、化學(xué)性質(zhì) 跟酸堿指示劑的反應(yīng)跟酸堿指示劑的反應(yīng) 跟非金屬氧化物的反應(yīng)跟非金屬氧化物的反應(yīng)

4、 跟酸的反應(yīng)跟酸的反應(yīng) 跟某些鹽的反應(yīng)跟某些鹽的反應(yīng)氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨等的鹽除氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨等的鹽除外）起反應(yīng)，新堿（一般不溶于水）和新外）起反應(yīng)，新堿（一般不溶于水）和新鹽。鹽。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl二、氫氧化鈣二、氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱熟石灰俗稱熟石灰1、物理性質(zhì)白色粉末狀固體；白色粉末狀固體；微溶于水，它的溶液俗微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；稱石灰水；水溶液有澀味，有滑膩水溶液有澀味，有滑膩感；感；具有腐蝕性。具有腐蝕性。氫氧化鈣對皮氫氧化鈣對皮膚、衣服等有膚、衣服等有腐蝕作用

5、。腐蝕作用。2、化學(xué)性質(zhì) 石灰水使紫色石蕊試液變成藍色，是無色酚酞試液變成紅色。 與二氧化碳反應(yīng)（用于檢驗CO2，或用 CO2檢驗 Ca(OH)2。）Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 跟酸發(fā)生中和反應(yīng)，在農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤。 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 跟某些鹽起反應(yīng)。Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH 可以用來制造氫氧化鈉。氫氧化鈣的用途 1,用于改良酸性土壤. 2,用于建筑磚石的粘合劑,用于房屋內(nèi)外墻粉刷的材料. 3,工業(yè)用于制漂白粉. 4,用于配制農(nóng)藥.四、堿的通性四、堿的通性 (堿是指可溶性堿堿是指可溶性堿) 能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，使石蕊變藍藍，酚酞變紅紅 能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水 能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水 能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿練習(xí) 1,酚酞試液滴入下列