2010高三化學一輪考題分析：元素、核素和同位素

1、2010屆高三化學一輪考點精講精析考點8 元素、核素和同位素考點聚焦1掌握原子的組成和結構。2掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及質量數(shù)與質子數(shù)和中子數(shù)之間的關系3理解元素、核素、同位素的概念及其相互關系4了解同位素的性質及其應用，掌握核素的表示方法知識梳理一、原子結構1.原子組成原子可分為 和 兩部分，其中原子核又是由 和 構成的2.構成原子的粒子之間的關系核電荷數(shù) = = = 元素的原子序數(shù)思考：哪些微粒的質子總數(shù)才等于核外電子總數(shù)？質量數(shù) = + 數(shù)學表達式：A = + 元素同位素核素核素二、元素、核素、同位素1.元素、核素、同位素的區(qū)別與聯(lián)系元素是具有 的同一類原子的

2、總稱核素是具有 和 的一種原子同一元素的不同 之間互稱為同位素元素、核素、同位素間的關系可用右圖表示：2.原子中各粒子的作用 數(shù)決定元素種類，同種元素的不同 ，其 數(shù)相同 數(shù)不同， 數(shù)和 數(shù)共同決定了原子(核素)的種類元素的化學性質決定于 和 ，其中 是決定元素化學性質的主要因素3.同位素的性質及表示方法同位素的 性質幾乎完全相同而 性質不同，若某元素的原子核內有6個質子和6個中子，其核素組成符號為 ，說出核素的一個用途 。思考：為什么同位素的化學性質幾乎完全相同而物理性質不同？4.同位素、同素異形體、同分異構體、同系物的研究對象 同位素同素異形體同分異構體同系物研究對象試題枚舉【例1】下列說

3、法正確的是A原子核都是由質子和中子構成的 B質子數(shù)相同的粒子其化學性質不一定相同C質子數(shù)不同的原子其質量數(shù)也一定不同1D質子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學性質不一定相同1解析：H中只有質子，沒有中子，A錯；Na、 Na+、 NH4+質子數(shù)相同，化學性質不同，B正確D錯；質子數(shù)不同，但質子數(shù)與中子數(shù)之和可能相同，C不對；。答案：B。 【例2】簡單原子的原子結構可用下圖表示方法形象表示： 。其中表示質子或電子，表示中子，則下列有關的說法正確的是 ( )A互為同位素 B互為同素異形體C是三種化學性質不同的粒子D具有相同的質量數(shù)解析：圖示可知，是具有相同質子數(shù)不同中子數(shù)原子答案： A【例3】從下列序號中選擇填空： 互為同位素的是 ；互為同分異構體的是 ；互為同系物的是 ； 互為同素異形體的是 ；同一物質的是 。H216O和H218O C60和金剛石 C4H10和C12H26 HCOOCH3和CH3COOH 235U和238U解析：同位素是指質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子，選；同分異構體是指分子式相同結構不同分子，選；同系物是指結構相似，組成上相差