2010高三化學一輪考題分析：氧化還原反應

1、2010屆高三化學一輪考點精講精析考點5 氧化還原反應考點聚焦1 理解氧化還原反應的本質和特征2 從多個角度理解氧化劑和還原劑等概念3 會比較與判斷氧化性或還原性強弱4 知道常見的氧化劑和還原劑5 能判斷氧化還原反應中的電子轉移方向和數(shù)目6 能配平化學方程式7 能運用氧化還原反應的規(guī)律進行有關計算知識梳理一、 理解氧化還原反應的本質和特征氧化還原反應的實質是電子的 （包括電子的得失或電子對的偏移），特征是反應前后 ；判斷某反應是否屬于氧化還原反應可根據(jù)反應前后 是否發(fā)生了變化這一特征。二、 從多個角度理解氧化劑和還原劑等基本概念概 念得失氧的角度化合價變化的角度電子轉移的角度氧 化 劑在反應中

2、失去氧的物質所含元素化合價降低的物質在反應過程中得到電子的物質還 原 劑氧化反應物質得到氧的反應物質所含元素化合價升高的反應物質失去電子的反應還原反應氧化產(chǎn)物還原劑中所含元素化合價升高以后的對應產(chǎn)物還原劑中失去電子以后的對應產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧 化 性氧化劑所具有的得到電子的能力還 原 性還原劑所具有的失去電子的能力判斷氧化反應、還原反應及氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物時可抓住下表中的關系：反應物變化特點生成物還原劑失、高、氧-氧化反應氧化產(chǎn)物氧化劑得、低、還-還原反應還原產(chǎn)物 三、氧化性或還原性強弱比較與判斷（1）根據(jù)元素的化合價練 習下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、S2

3、-、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是 ；只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 ；思考如果物質中某元素具有最高價，該元素只有 性；物質中元素具有最低價，該元素只有 性；物質中元素具有中間價態(tài)，該元素既有 又有 性。對于同一種元素，價態(tài)越高，則 性越強，價態(tài)越低，則 性越強。（2）根據(jù)氧化還原反應方程式強還原劑（A）強氧化劑（B）弱氧化產(chǎn)物（a）弱還原產(chǎn)物（b）則氧化性：Ba，還原性：Ab氧化劑的氧化性越強，則其對應的 產(chǎn)物的還原性則越 ；還原劑的還原性越強，則其對應的 產(chǎn)物的氧化性則越 。（3）根據(jù)金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其還原性就越 ，其陽離子的氧化性

4、就越 。（4）根據(jù)元素周期表同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸 ，還原性逐漸 ；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸 ，還原性逐漸 。（5）根據(jù)反應的難易程度氧化還原反應越容易進行（表現(xiàn)為反應所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越 。不同的還原劑（或氧化劑）與同一氧化劑（或還原劑）反應時，條件越易或者氧化劑（或還原劑）被還原（或被氧化）的程度越大，則還原劑（或氧化劑）的還原性（或氧化性）就越 ；（6）其它條件一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越 ，反之則越弱。注意：物質的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的 ，與得失電子的 無關

5、。如：Na、Mg、Al的還原性強弱依次為NaMgAl；濃HNO3、稀HNO3的氧化性強弱依次為：濃HNO3 稀HNO3；同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。四、知道常見的氧化劑和還原劑在中學化學中，常用作氧化劑的物質有： 、 、 、 、 、 等；常用作還原劑的物質有活潑的金屬單質如 、 、 ，以及 、 、 等。（見人教版必修1第36頁）五、 能判斷氧化還原反應中的電子轉移方向和數(shù)目1、雙線橋分析法要點：雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素；線上標明電子得失、化合價升降、被氧化、被還原等內容(注意得失電子守恒)。2、單線橋分析法要點：單線橋是從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素

6、；線上標明只標明電子的數(shù)目，不必寫其它內容。六、化學方程式的配平1、依據(jù)原則：在氧化還原反應中，元素得電子的總數(shù)=元素失去電子的總數(shù)或化合價升高的總數(shù)=化合價降低的總數(shù)2、配平方法：一標二列三求四配五觀六查具體地說，就是標出反應前后元素的化合價、列出化合價的升降情況、求化合價升降的最小公倍數(shù)、根據(jù)所求的最小公倍數(shù)配出化合價發(fā)生變化的物質的系數(shù)、用觀察法配出所含元素化合價未發(fā)生變化的物質的系數(shù)、用質量守恒和電荷守恒檢查所配結果是否正確。例： KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O系數(shù)為：2、16、2、2、5、8七、能運用氧化還原反應的規(guī)律進行有關計算氧化還原反應比較典型

7、的計算有：求氧化劑與還原劑的垢量之比或質量比，計算參加反應的氧化劑或還原劑的量，確定反應前后某一元素的價態(tài)變化等。計算的關鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關系式求解。從試題的變化趨勢來看，有一類題目已知參加反應的氧化劑與還原劑的質量比，計算并確定產(chǎn)物。題目解答的方法思路是：首先根據(jù)氧化劑與還原劑的質量比求出物質的量之比，分析判斷可能的情況，然后再由得失電子數(shù)守恒列式求出化合價的變化，即可寫出產(chǎn)物的分子式。試題枚舉【例1】下列反應中，屬于非氧化還原反應的是 ( ) A.3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B.3Cl26KOH 5KClKClO33H2O

8、 C.3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD.3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl解析：解答此類題的關鍵是正確判別元素的化合價。答案：D【例2】對于反應IBr+H2OHBrHIO的說法正確的是（ ）A.IBr只作氧化劑 B.IBr只作還原劑 C.IBr既是氧化劑又是還原劑 D.IBr既不是氧化劑又不是還原劑解析：解答這一題的關鍵是正確判別共價化合物IBr、HIO中I、Br元素的化合價。答案：D【變式】分析下列變化過程是氧化還是還原，再填空：Fe FeCl2 需加_劑，如_CuO Cu 需加_劑，如_HCl Cl2 是_反應，HCl是_劑HCl H2

9、是_反應，HCl是_劑Fe3 Fe 需加_劑，F(xiàn)e3具有_性解析：解答這一題的關鍵是分析出同一種元素的化合價變化情況，判斷出需要加氧化劑還是還原劑或發(fā)生了什么樣的反應。答案：需加氧化劑，如CuCl2；需加還原劑，如H2；氧化反應，HCl是還原劑；是還原反應，HCl是氧化劑；需加還原劑，F(xiàn)e3具有氧化性【例3】常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應 16H10Z2XO42X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22Z，則下列反應中能進行的是（ ）A.Z2 A2 A3 Z B.A3+ Z A2+ + Z2C.XO4+ A2+ H+ X2+ A3 + H2O D.B2+X2+OHB+XO4+H

10、2O解析：解這一題時先根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律：強還原劑（A）強氧化劑（B）弱氧化產(chǎn)物（a）弱還原產(chǎn)物（b），正確判斷出有關微粒氧化性或還原性的強弱順序，再將選項項中提供的反應用同樣的方法判斷后，觀察與題給條件得出的結論是否一致，如果說是一致的，則可以發(fā)生，否則不能。 答案：A、C【變式】根據(jù)反應（1）（4），可以判斷下列4個物質的氧化性由強到弱的正確順序是（B ） Cl2+2KI=2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 H2S+I2=S+2HIA. H2S>I2>Fe3+>Cl2 B.Cl2> Fe3+ &

11、gt; I2 > H2S C. Fe3+ > Cl2 > H2S > I2 D. Cl2>I2>Fe3+> H2S 失2e ,化合價升高，被氧化【例4】用雙線橋法分析氧化還原反應：CuO+H2=Cu+H2O + = + 得2e ,化合價降低，被還原【例5】、均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學式），但知道它們在一定條件下具有以下的轉換關系（未配平）(1) G ® QNaCl (2) QH2O XH2(3) YNaOH ® GQH2O (4) ZNaOH ® QXH2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為

12、( ). QGZYX . GYQZX . GYZQX . ZXGYQ解析：(1)為歧化反應（同一反應中同種元素的化合價既有升高又有降低），Q中氯元素的化合價大于G；(2)中H元素的化合價降低，則氯元素的化合價升高，故X中氯元素的化合價大于Q；(3)也是歧化反應，Y中氯元素的化合價大于G而小于Q；故Z中氯元素的化合價大于Q，而小于X中氯元素的化合價。 答案：B?！纠?】某一反應體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質，已知As2S3是反應物之一。(1)寫出并配平反應方程式 (2)氧化劑是 、還原產(chǎn)物 ，電子轉移數(shù)目是 。解析：由題給As2S3是反應物之一，結

13、合其中As、S元素的化合價分別由+3+5和-2+6，化合價都是升高的，可確定As2S3是作為還原劑參與反應且H2SO4、H3AsO4一定是（氧化）產(chǎn)物，那么另外就要找出氧化劑（HNO3）和還原產(chǎn)物（NO），H2O是反應物還是產(chǎn)物，放到最后根據(jù)原子數(shù)目守恒來確定。答案：（1）3As2S3+28HNO3 +4H2O =9H2SO4+28NO+6H3AsO4 （2）HNO3、NO；88【例7】現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質的量為amol，Cu的物質的量分數(shù)為x 。研磨成粉末后，全部投入含bmol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應，還原產(chǎn)物只得到NO。試回答下列問題： （1）用微粒符號填寫下列空白（列舉出全部可能的情況）。殘留固體成分溶液中的金屬離子（2）當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍是（用a、x表示）_