物質(zhì)的量氣體摩爾體積

1、物質(zhì)的量 氣體摩爾體積1下列說(shuō)法中，正確的是()AKOH的摩爾質(zhì)量是56 gB一個(gè)碳原子的質(zhì)量就是其相對(duì)原子質(zhì)量C硫原子的質(zhì)量就是硫的相對(duì)原子質(zhì)量D氦氣的摩爾質(zhì)量以g·mol1為單位時(shí)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量解析：選D。摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)當(dāng)是g·mol1，而不是g，故A不對(duì)；碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指一個(gè)碳原子質(zhì)量除以一個(gè)12C質(zhì)量的1/12所得的值；硫原子的質(zhì)量除以一個(gè)12C質(zhì)量的1/12所得的值才是硫的相對(duì)原子質(zhì)量，所以B、C均不對(duì)。2下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是()A1 g H2和8 g O2B150 ，1.01×105Pa時(shí)，18 L H2O和1

2、8 L CO2C0.1 mol HCl和2.24 L HeD常溫常壓下28 g CO和6.02×1022個(gè)CO分子解析：選B。A選項(xiàng)物質(zhì)的量分別為 mol、 mol，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)水在此狀態(tài)下是氣體，所以H2O和CO2的體積相同，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)也相同，正確；C選項(xiàng)沒(méi)有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以2.24 L He不一定為0.1 mol，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)28 g CO為1 mol,6.02×1022個(gè)CO分子為0.1 mol，錯(cuò)誤。3(2011·高考大綱全國(guó)卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)

3、為4NAC46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAD1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子解析：選B。本題考查化學(xué)計(jì)量中的阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生的思維能力和計(jì)算能力。A選項(xiàng)，1個(gè)水分子中含有10個(gè)質(zhì)子，18 g水的物質(zhì)的量為1 mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA；B選項(xiàng)，金剛石中每個(gè)碳原子平均含有2個(gè)共價(jià)鍵，因此12 g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA；C選項(xiàng)，46 g混合物相當(dāng)于1 mol二氧化氮，含有原子數(shù)目為3NA；D選項(xiàng)，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，1 mol鈉參加反應(yīng)失去電子數(shù)為NA。4NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

4、()A2.3 g Na被O2完全氧化生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.10.2NAB常溫下，64 g SO2所含的氧原子數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的SO2和SO3所占體積相同D100 mL 0.1 mol·L1的硫酸鋁溶液中含有的Al3為0.02NA個(gè)解析：選B。0.1 mol Na不論生成Na2O還是Na2O2化合價(jià)均由0升高到1，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 mol，A錯(cuò)誤；64 g SO2不論什么外界條件均是1 mol，所含的氧原子數(shù)為2NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體，Al3水解，C、D錯(cuò)誤。5(2013·山東四市聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)

5、的數(shù)值，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g D2O中所含質(zhì)子數(shù)為10NAB28 g N2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA解析：選B。D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20,1個(gè)D2O含有10個(gè)質(zhì)子，18 g D2O中所含質(zhì)子數(shù)為×10NA9NA，A錯(cuò)；N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 g/mol，則二者的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量仍為28 g/mol，故28 g混合氣體的分子數(shù)為NA，B對(duì)；反應(yīng)2NaO2Na2O2中1 mol O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，標(biāo)況下11.2 L

6、 O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2NANA，C錯(cuò)；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2,5.6 g鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2NA0.2NA，D錯(cuò)。第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用0高三化學(xué)(RJ)06.同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動(dòng)，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是()AX氣體的相對(duì)分子質(zhì)量比Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大BX可能是C2H4，Y可能是CH4CX氣體的密度小于Y氣體的密度D充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大解析：選B。由題意“相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動(dòng)，B氣球放

7、在O2中上浮”說(shuō)明X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與CO相同，而Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于O2，但無(wú)法得出X與Y氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和密度大小關(guān)系，故答案只能選B。7(2013·南京四校聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()A常溫常壓下，2.8 g N2與C2H4的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L NO與1.12 L O2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NAC25 時(shí)，pH12的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NAD常溫下，1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA解析：選B。A項(xiàng)，2.8 g N2為0.1 mo

8、l，含有的電子數(shù)為1.4NA，而2.8 g C2H4為0.1 mol，含有的電子數(shù)為1.6NA，故混合氣體所含電子數(shù)大于1.4NA，不正確；C項(xiàng)，未指明溶液的體積，故不能計(jì)算其中所含OH的數(shù)目，不正確；D項(xiàng)，溶劑水中也含有大量的氧原子，故不正確。8同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是()A體積比11B體積比1611C密度比1611 D密度比1116解析：選C。假設(shè)質(zhì)量均為1 g，n(SO2) mol、n(CO2) mol，體積比為物質(zhì)的量之比1116，A、B錯(cuò)誤；密度之比等于摩爾質(zhì)量之比為1611，C正確、D錯(cuò)誤。9(2013·福建四地六校聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏

9、加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含分子數(shù)為0.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2中含質(zhì)子數(shù)為NAD100 mL 2 mol·L1的AlCl3溶液中Al3的個(gè)數(shù)為0.2NA解析：選A。設(shè)O2的質(zhì)量為x g，則氧原子個(gè)數(shù)為NANA，A對(duì)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液體，11.2 L H2O的物質(zhì)的量不是0.5 mol，所以所含的分子數(shù)不是0.5NA，B錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2中含質(zhì)子數(shù)為2NA，C錯(cuò)；由于Al3的水解，100 mL 2 mol·L1的AlCl3溶液中Al3個(gè)

10、數(shù)小于0.2NA，D錯(cuò)。10某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g·mol1，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi) L。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_(kāi) g·L1。(4)該氣體所含的原子總數(shù)為_(kāi) 個(gè)。(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量約為_(kāi) g。解析：(1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol。(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 mol×22.4 L·mol1 L。(3)該氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，即1 mol該氣體的質(zhì)量為M g，因此，該氣體的密度為 g·L

11、1。(4)該氣體所含的原子總數(shù)為×2NA個(gè)。(5)由氣體的摩爾質(zhì)量可知，一個(gè)氣體分子的質(zhì)量為 g。答案：(1)(2)(3)(4)NA(5)11(2013·鹽城高三模擬)生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種廢料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為CH44CuOCO22H2O4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_。(2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析：由于

12、硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為CuO中的氧的質(zhì)量，所以n(CuO)0.3 mol，由題給反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為0.075 mol，生成的CO2也為0.075 mol。將氣體通入澄清的石灰水生成8.5 g沉淀，所以n(CO2)0.085 mol，原混合氣體中的n(CO2)0.085 mol0.075 mol0.01 mol，而原混合氣體的總物質(zhì)的量為0.09 mol，所以n(N2)0.09 mol0.75 mol0.01 mol0.005 mol，N2的體積分?jǐn)?shù)為×100%5.56%。答案：(1)0.075 mol(2)5.56%12在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體

13、6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量比是_，CO的體積分?jǐn)?shù)是_，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，C和O原子個(gè)數(shù)比是_，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_。解析：設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y。由題意得：，解得：x0.075 mol，y0.225 mol，故n(CO)n(CO2)13，即CO的體積分?jǐn)?shù)為25%，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%17.5%，C和O的原子個(gè)數(shù)比是：03(0.0750.225×2)47，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是：40。答案：1325%17.5%474013(2013·西安高三模擬)過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種安全無(wú)毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。(1)稱(chēng)取5.42 g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2·xH2O=2CaOO22xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_(kāi)。(2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中CaO的質(zhì)量為_(kāi)。樣品中CaO2·xH2O的x值為_(kāi)。解析：(1)n(CaO2)n(CaO2·xH2O)2n(O2)2×672