物質的量在化學實驗中的應用

1、物質的量在化學實驗中的應用1(2013·長沙高三質檢)下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol·L1的是()A將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C將0.5 mol·L1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液D含K為2 mol的K2SO4溶液解析：選B。A中“1 L水”，溶液體積不一定為1 L；C中蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積不一定是50 mL；D中未指明溶液體積。2關于0.2 mol·L1的NaOH溶液，下列說法不正確的是()A100 mL該溶液中含0.8 g NaOHB200

2、 mL該溶液與100 mL 0.2 mol·L1的硫酸溶液反應形成中性溶液C100 mL該溶液中約含0.02×6.02×1023個NaD配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質量為8 g解析：選D。8 g NaOH溶于1 L水配制成的溶液，其物質的量濃度小于0.2 mol·L1。3(2013·大慶一中高三月考)在80 g密度為d g·cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3，則此溶液中SO的物質的量濃度為()A.dB.dC.d D.d解析：選A。n(Fe3)0.05 mol，nFe2(SO4)30.025 mol，n(SO)0.07

3、5 mol，V(溶液) L，c(SO)d。4在無土栽培中，需配制1 L含0.50 mol·L1的NH4Cl、0.16 mol·L1 KCl、0.24 mol·L1 K2SO4的混合溶液，但當時沒有K2SO4固體，若用(NH4)2SO4固體代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體的物質的量(單位為 mol)分別為()A0.40、0.50、0.12 B0.66、0.50、0.24C0.64、0.50、0.24 D0.64、0.02、0.24解析：選D。根據(jù)離子的物質的量來判斷：n(NH)0.50 mol，n(Cl)(0.500.16) mol0.66

4、mol，n(K)(0.160.24×2) mol0.64 mol，n(SO)0.24 mol，0.64 mol K來自KCl，則n(KCl)0.64 mol，SO只能來自(NH4)2SO4，則(NH4)2SO4為0.24 mol,0.66 mol Cl由KCl和NH4Cl共同提供，而0.64 mol KCl提供了0.64 mol Cl，故0.02 mol Cl由NH4Cl提供，此時NH恰好為(0.020.24×2) mol0.50 mol。5(2013·大同高三調研)向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L，反應后溶液中Cl和Br的物質的

5、量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為()A2 mol·L1 B1.5 mol·L1C1 mol·L1 D0.75 mol·L1解析：選A。氯氣先氧化Fe2，現(xiàn)在溶液中Cl和Br的物質的量濃度相等，表明溶液中無Fe2，有FeBr3、FeCl3，n(Cl)(3.36÷22.4)×20.3 (mol)n(Br)，根據(jù)原子守恒得n(Fe)0.2 mol，則c(FeBr2)0.2 mol÷0.1 L2 mol·L1，A正確。6(2013·黃石高三月考)實驗室里需用480 mL 0.1 mol·L

6、1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是()A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水D稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液解析：選D。溶液體積為500 mL，n(CuSO4)0.05 mol，m(CuSO4)8.0 g或m(CuSO4·5H2O)12.5 g，然后配成500 mL溶液，D正確。7使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是()用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結

7、束時俯視讀數(shù)溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水定容時，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A BC D解析：選A。用天平稱量時，被稱量物與砝碼位置放顛倒，將會使稱得的物質的質量偏小，溶液濃度偏低；中操作所得到的溶液體積偏大，使所配溶液濃度偏高；中燒杯及玻璃棒未洗滌，殘留的溶質未轉移至容量瓶，使結果偏低；轉移溶液前容量瓶內有少量水對結果無影響；定容時，仰視刻度線會使溶液體積偏大，濃度偏低；搖勻后又加水，造成溶液體積偏大，濃度偏低。8t ，將w g化合物A放入水中充分溶解，制得y g飽和溶液，化合物A的相對分子質量為m，

8、飽和溶液密度為d g·cm3，其質量分數(shù)為a%，t 時，A的飽和溶液的物質的量濃度為()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1解析：選A。取1 L溶液，由物質的量濃度的定義可得：c mol·L1。9(2013·江南十校聯(lián)考)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是()A所得溶液的物質的量濃度：c1 mol/LB所得溶液中含有NA個HCl分子C36.5 g H

9、Cl氣體占有的體積為22.4 LD所得溶液的質量分數(shù)：w36.5c/(1 000)解析：選D。c mol/L，A項錯誤；HCl溶于水后完全電離為H和Cl，溶液中不存在HCl分子，B項錯誤；36.5 g HCl在標準狀況下體積為22.4 L，C項錯誤；設溶液體積為V L，則w×100%，D項正確。10(2013·江西九校聯(lián)考)試回答下列問題：(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反應生成0.4 mol C和32 g D，則C的摩爾質量為_。(2)把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為ma_ mb。(

10、3)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19 g·cm3HCl的質量分數(shù)：36.5%鹽酸HCl的質量分數(shù)：36.5%該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_ mol·L1。標準狀況下，1.00 L水(密度為1.00 g·cm3)吸收_ L的HCl可制得上述濃鹽酸。解析：(1)由質量守恒定律可知生成m(C)24 g40 g32 g32 g，故M(C)32 g/0.4 mol80 g/mol。(2)把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，充分反應后均引起

11、溶液增重22 g，故反應后兩溶液質量仍相等。(3)假設取該鹽酸1 L，則溶液中含有n(HCl)(1 000 mL×1.19 g·mL1)×36.5%/36.5 g·mol111.9 mol，故其物質的量濃度為11.9 mol/L。設需吸收x L HCl，則÷(36.5 g·mol1×1 000 g)÷1.19 g·mL1×103 L/mL11.9 mol/L，解得x353。答案：(1)80 g/mol(2)(3)11.935311實驗室配制460 mL 0.4 mol·L1的NaCl溶

12、液，有如下操作步驟：把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。把所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中。繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號) _。(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1 000 mL，本實驗選用_(填序號)。(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有_。(4)需要使用玻璃棒的操作有_(填序號)，其作用

13、為_。(5)誤差分析(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：稱量NaCl時，物碼倒置(1 g以下用游碼)：_。沒有進行操作步驟_。容量瓶中原來有少量水_。解析：(1)實驗操作步驟為稱量溶解轉移洗滌定容搖勻。(2)容量瓶的規(guī)格相對固定，當所配制溶液的體積與容量瓶規(guī)格不符時，應選擇規(guī)格稍大的。(3)選擇儀器時特別注意不能遺漏特別小的儀器，如藥匙、膠頭滴管等。(4)溶液配制過程中玻璃棒有兩種用途：攪拌和引流。(5)進行誤差分析時，應結合c，分別分析錯誤操作對n和V的影響，進而確定對實驗結果的影響。答案：(1)(2)(3)托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒(4)：攪拌，促進溶解；：引流(5)偏低偏低無

14、影響12(2013·沈陽高三質檢)配制500 mL 0.25 mol·L1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)計算：需要NaOH固體的質量為_。(2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將_(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為_。假定最終稱得小燒杯的質量為_(填“32.6 g”或“31.61 g”)，請用“”表示在托盤上放上砝碼，“”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置(畫“”表示)。砝碼質量/g502020105稱量(取用砝碼過程)標尺(

15、3)配制方法：某同學設計了四個操作步驟：向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。將NaOH溶液沿玻璃棒注入_中。繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線12 cm。改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。若按上述步驟配制溶液物質的量濃度會_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若無影響下面不用填寫，若有影響，應在步驟_和步驟_之間，補充的操作是_。解析：(1)m(NaOH)0.5 L×0.25 mol/L×40 g/mol5.0 g。(2)根據(jù)天平的精確度可知稱得小燒杯的質量為32.6 g。(3)由溶液配制的步驟可知轉移之后未進行洗滌，會使配制的溶

16、液濃度偏低。答案：(1)5.0 g(2)高于將左邊的平衡螺母左旋移動，或將右邊的平衡螺母左旋，直至天平平衡32.6 g砝碼質量/g502020105稱量(取用砝碼過程)(3)500 mL容量瓶偏低用少量的蒸餾水，小心洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也全部移入容量瓶13(1)常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g·cm3的溶液。請計算：混合后的溶液中NaCl的質量分數(shù)為_?；旌虾蟮娜芤褐腥苜|的物質的量濃度為_。在1 000 g水中需加入_mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶質的濃度相等。(計算結果保留1位小數(shù))(2)在標準狀況下，1 L水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度為0.91 g·cm3，物質的