2017-2018學年化學選修四測試：2-3-2化學平衡a含解

1、03隨堂對點檢驗對應考點化學平衡的移動1 放熱反應 2N0（g） + 02（g） 2NO2（g）達平衡后，若分別采取下列措施：增大壓強；減小 NO?的濃度；增大。2濃度；升 高溫度；加入催化劑能使平衡向正反應方向移動的是（）（）A .B.C .D .解析：增大壓強、減小生成物 N02濃度、增大反應物。2的濃度, 利用勒夏特列原理，平衡均向正反應方向移動。答案：A2.在密閉容器中進行如下反應：H2（g）+ I2（g）2HI（g），在溫度和 T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關(guān)系如圖所示。符合圖示的正 確判斷是（）A. TQT2,出0B. TQT2,出0C. T1VT2,出0D. T1VT2, AHV0

2、解析：利用 T2到達平衡所用時間較短，說明 T2 TI,溫度升高, HI的含量減少，平衡向逆反應方向移動，則正反應的AHV0。答案：D3.在已經(jīng)處于化學平衡的體系中，如果下列物理量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是( () )A .反應混合物的濃度B. 反應物的轉(zhuǎn)化率C .正、逆反應速率D .反應混合物的壓強解析：本題主要考查了平衡移動的影響因素， 意在考查考生的判 斷能力。反應物的轉(zhuǎn)化率改變是化學平衡發(fā)生移動的顯性標志，而濃度、反應速率、壓強的改變不一定能引起平衡移動，如在一個反應前 后氣體分子數(shù)不變的氣相反應中增大壓強， 雖然反應混合物的濃度和 反應速率都隨之增大，但平衡不會發(fā)生移動，本

3、題選B。答案：B4.2015南昌二中期中對可逆反應 2A(s)+ 3B(g)C(g) +2D(g) 出V0,在一定條件下達到平衡，下列相關(guān)敘述正確的是( )碘化氫的量A .增加 A 的量，平衡向正反應方向移動B.增大 B 的濃度，v（正）v（逆）C .壓強增大一倍（壓縮體積），平衡不移動，v（正）、v（逆）不變D .升高溫度，平衡向逆反應方向移動， v（逆）增大、v（正）減小解析：A 為固體，不影響平衡移動，A 錯誤；增大 B 的濃度， 平衡正移，則 v（正）v（逆）,B 正確；增大壓強，雖然平衡不移動， 但正、逆速率均增大，C 錯誤；升高溫度，正、逆速率均增大，D 錯 誤。答案：B5. 20

4、15 山西高三聯(lián)考在容積為 2 L 的密閉容器中，保持體系 內(nèi)溫度 800C不變，將一定量的 NO 和。2混合發(fā)生反應：2N0 + 022NO2,其中 N0 的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題。（1） 30 s 時反應達到平衡，用 02表示達到平衡過程的平均反應速率為_,圖象中曲線_ （選填“I”或“H” ）表示 NO?的變化。（2） 若升高反應體系的溫度，使反應重新達到平衡，此時體系中n（NO） = n（N02），則該反應是_ 反應（選填“吸”或“放”）。（3）_ 在800C時，若縮小容器的體積，達新平衡時 n（NO）（選填“”“ =”或“v”）0.07 mol,

5、 NO 的轉(zhuǎn)化率_ 選填“增大” “不變”或“減小”）。解析：達到平衡過程中v（NO） = （0.20 mol 0.07 mol）十 2一一1 1 1 1LX30 s 戶 0.0022 molL s ，所以 v(02) )= 0.0011 molL s 。曲線I是 N02的變化曲線，曲線H是 NO 的變化曲線。(2) 根據(jù)氮元素守恒，當 n(NO) = n(NO2)時，n(NO) = n(NO2) )= 0.1mol, NO 的量增加了，相當于升高溫度，平衡向逆反應方向移動， 故正反應為放熱反應，即 AH 為負值。(3)縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應方向移動，NO 轉(zhuǎn)化率增大。答案：(1

6、)0.0011 molL1s1I(2)放(3)v增大6.反應 3Fe(s)+ 4H2O(g)Fe3O4( (s) + 4出9),在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：(1) 增加 Fe 的量，其正反應速率 _填“增大”“不變”或“減小”，下同) )，平衡_ 動(填“不” “向正反應方向”或“向逆反應方向”，下同) )。(2) 將容器的體積縮小一半，其正反應速率 _ ，平衡_ 動。(3) 保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率_ 平衡_動。(4) 保持體積不變，充入水蒸氣，其正反應速率 _，平衡_ 動。解析：增加 Fe 的量，其正反應速率不變，平衡不移動；將容器 的體積縮小一半，壓強增大，其正反應速率增大，但反應前后氣體體 積不變，平衡不移動；保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，但容器中原氣體