2022年《化學(xué)平衡常數(shù)》教案

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)教案一、教學(xué)目標(biāo)1、 學(xué)問與技能（1）知道化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的含義（2）能利用化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)進(jìn)行簡潔的運(yùn)算2、 過程與方法（1）在概念教學(xué)中，培育同學(xué)的思維才能（2）通過化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的運(yùn)算教學(xué)，培育同學(xué)的運(yùn)算才能（3）通過對數(shù)據(jù)分析，培育同學(xué)分析、處理數(shù)據(jù)的才能，提高同學(xué)規(guī)律歸納才能3、 情感態(tài)度與價值觀（1）以本節(jié)學(xué)問為載體使同學(xué)感到獵取新學(xué)問新方法的歡樂，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性（2）通過對試驗數(shù)據(jù)的分析，培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實、積極實踐的科學(xué)作風(fēng)二、重點、難點本節(jié)重點、 難點：化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式的書

2、寫、化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的含義、化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的應(yīng)用三、教學(xué)方法例題探究式教學(xué)合作探究式教學(xué)多媒體幫助教學(xué)四、教學(xué)過程設(shè)計問題引導(dǎo)及老師活動同學(xué)活動設(shè)計意圖 復(fù)習(xí)引入 前面剛剛學(xué)習(xí)了化學(xué)平穩(wěn)，我們知道化學(xué)平穩(wěn)的特點是：.這些特點都是對化學(xué)平穩(wěn)定性的描述，那么如何定量的來描述，這就要到我們這節(jié)課即將講的化學(xué) 平穩(wěn)常數(shù)；傾聽摸索，回答：逆、動、等、定、變；復(fù)習(xí)引入新課讓同學(xué)明確學(xué)習(xí)目標(biāo)激發(fā)同學(xué)的求知欲望；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡

3、迎下載 多媒體 大家來看一組數(shù)據(jù)（課本頁）問題： （）引導(dǎo)同學(xué)對比觀看、 組數(shù)據(jù)與、組數(shù)據(jù)，我們可以看 出.（）引導(dǎo)同學(xué)觀看平穩(wěn)時的比值以及初始的濃度，你從中可以得出什么結(jié)論？（3）連續(xù)分析表格，當(dāng)反應(yīng)條件發(fā)生轉(zhuǎn)變時，我們的數(shù)據(jù)會發(fā)生什么變化？ 概念導(dǎo)入 這個定值就是我們所說的化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)；那么如何來描述它呢？ 板書 一、化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)對于可逆反應(yīng)： mA（g） nB （g）pC（g） qD（ g）1、定義：在肯定溫度時，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時，生成物平穩(wěn)濃度的冪之積與反應(yīng)物平穩(wěn)濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)簡稱平穩(wěn)常數(shù)；摸索 如何將文字表述式書寫為數(shù)學(xué)表達(dá)式？2.

4、數(shù)學(xué)表達(dá)式：平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式分析數(shù)據(jù)特點得出規(guī)律：可逆反應(yīng)無論從正向開 始仍是從逆向開頭， 無論起始濃度多大， 都能達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)；結(jié)論 1：濃度的比值是個定值結(jié)論 2：定值與起始濃度結(jié)論 3：定值隨溫度發(fā)生轉(zhuǎn)變歸納整理文字表述，明白平穩(wěn)常數(shù)成立的前提條件同學(xué)摸索爭論培育同學(xué)分析數(shù)據(jù)的才能、處理數(shù)據(jù)的才能培育同學(xué)對 比才能，讓同學(xué)在溝通 和爭論中體 會概念的構(gòu) 建，明確化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)這 一概念的內(nèi) 涵培育同學(xué)的歸納整理才能和表達(dá)才能；強(qiáng)化學(xué)問要c p C Kcm Acq D cn B點，加深懂得；3 單位： mol L p+q-m-n同學(xué)推導(dǎo)精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - -

5、- -第 2 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載4 影響因素：溫度 深化學(xué)習(xí) 現(xiàn)在大家已經(jīng)知道了什么是化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)， 也知道了它的表達(dá)式；那么大家可以書寫嗎？ 多媒體 針對性練習(xí) 請寫出各反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式1）CaCO3sCaOs + CO2gK =2） 2NO2 （ g）N2O4 （ g） K1= N2O4（ g）2NO2（ g） K2=NO2 （ g）1/2N2O4 （ g） K3= 3） FeCl3aq+3KSCNaqFeSCN3aq+3KClaq ； K=老師講解，引導(dǎo)同學(xué)

6、小結(jié)并板書板書 5 書寫平穩(wěn)常數(shù)關(guān)系式的規(guī)章留意 1：純固態(tài)和純液態(tài)不寫入K（濃度為1）2：對于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平穩(wěn)常 數(shù)等于逆反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)的倒數(shù)，即：K 正 1/ K 逆；計量數(shù)成倍加減，K 值變化3：需要用實際參與反應(yīng)的離子濃度表示 學(xué)習(xí)運(yùn)用 我們引入平穩(wěn)常數(shù)這樣一個概念，那么它對于我們的化學(xué)反應(yīng)具有什么樣的意義呢？我們來探討下；同學(xué)練習(xí)，并摸索同學(xué)驗證自己的答案， 發(fā)覺錯誤，進(jìn)一步留意并記憶化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的書寫 規(guī)章培育同學(xué)的動手動腦才能 , 同時 , 讓同學(xué)具有較強(qiáng)的問題意識 , 能夠發(fā)覺和提出有探究價值的化學(xué)問題 , 敢于質(zhì)疑 , 獨(dú)立摸索；讓同學(xué)多分 析 , 主動參與到學(xué)習(xí)中

7、 , 真正表達(dá)同學(xué) 是課堂的主 人；培育同學(xué)分析問題解 決問題的能 力；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載 板書 二、引入平穩(wěn)常數(shù)K 的意義 探討 1化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)與反應(yīng)程度（1）化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)K 表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度， K 值越大，正反應(yīng)進(jìn)行越完全，轉(zhuǎn)化率越大；（ 2）一般來說，反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)K 105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全；K 10-5 就認(rèn)為這個反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行逆反應(yīng)較完全）；留意：化學(xué)反應(yīng)程度不等于化學(xué)反應(yīng)

8、速度 探討 2 化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)與溫度平穩(wěn)常數(shù)是溫度的函數(shù)，隨溫度的變化而變化；假如正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度上升 K 值增大；假如正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度上升K值減小；反之就反； 板書 三、平穩(wěn)常數(shù)K 的運(yùn)用 、依據(jù)平穩(wěn)常數(shù)求各組分濃度提問摸索 以例為例，進(jìn)行講解； 引導(dǎo)分析得出更進(jìn)一步結(jié)論2、依據(jù)平穩(wěn)常數(shù)求轉(zhuǎn)化率提問摸索 以例為例，進(jìn)行講解；練習(xí)題反應(yīng) SO2g+ NO2gSO3g+NOg , 如在肯定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為 2mol/L 的 SO2g和 NO2g 注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時，測得容器中SO2g的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下；（1）此反應(yīng)的濃度平穩(wěn)常數(shù)（2）如 SO2

9、g 的初始濃度增大到3mol/L, 就它們的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?摸索回答 平穩(wěn)常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可 能進(jìn)行的程度（既反應(yīng)限度）；平穩(wěn)常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得越完全 同學(xué)小結(jié) 平穩(wěn)常數(shù)是溫度的函數(shù)， 隨溫度的變化而變化；假如正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度上升K 值增大；假如正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度上升 K 值減??；反之就反；同學(xué)分組運(yùn)算爭論， 從定量運(yùn)算得出定性結(jié)論， 平穩(wěn)常數(shù)可用來判定反應(yīng) 的方向；在肯定溫度的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)，增加一種反應(yīng)物的量（或濃度），該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下降，另外一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率上升；培育同學(xué)概括歸納學(xué)問的才能引 導(dǎo) 學(xué) 生 重視教材，挖掘深意；精選名師 優(yōu)秀名師 -

10、 - - - - - - - - -第 4 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載五、 板書設(shè)計 一、化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)1、定義： 在肯定溫度時，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時，生成物平穩(wěn)濃度的冪之積與反應(yīng)物平穩(wěn)濃度的冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)簡稱平穩(wěn)常數(shù)； 2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：c p C Kmcq D n平穩(wěn)常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式cAc B3.平穩(wěn)常數(shù)的單位K 的單位為 molL -1 n；n p+q-m-n當(dāng) n=0 時，平穩(wěn)常數(shù)沒有單位4.影響因素溫度5.書寫平穩(wěn)常數(shù)關(guān)系式的規(guī)

11、章（ 1）假如反應(yīng)中有固體和純液體參與，它們的濃度不應(yīng)寫在平穩(wěn)關(guān)系式中；（ 2）對同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)等于逆反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)的倒數(shù)，即：K 正1/ K 逆；計量數(shù)成倍加減， K 值變化；（ 3）需要用實際參與反應(yīng)的離子濃度表示；二、引入平穩(wěn)常數(shù)K 的意義、平穩(wěn)常數(shù)K 值的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度；K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越??；一般來說，反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)K 105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全；K10-5 就認(rèn)為這個反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行逆反應(yīng)較完全）；2、平穩(wěn)常數(shù) K 與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，由K 隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)仍是放熱反應(yīng)；如正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，上升溫度，K增大；如正反應(yīng)是放熱反應(yīng),，上升溫度， K減小三、平穩(wěn)常數(shù)K 的運(yùn)用1、依據(jù)平穩(wěn)常數(shù)求各組分濃度2