氧化還原反應(yīng)的上課課件

1、 2-3 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1 、鞏固初中四種基本反應(yīng)類型、鞏固初中四種基本反應(yīng)類型知識(shí)及初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識(shí)。知識(shí)及初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識(shí)。 2 、用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子、用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。 3、 “討論式討論式”的學(xué)習(xí)方法。的學(xué)習(xí)方法。 一、化學(xué)反應(yīng)的類型一、化學(xué)反應(yīng)的類型(一一) 化學(xué)反應(yīng)基本類型反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)基本類型反應(yīng) 討論：討論： 1. 用分類方法分析用分類方法分析: Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2屬于四種基本類型中的哪種反應(yīng)？屬于四種基本類型中的哪種反應(yīng)？高溫高溫(二二

2、) 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)2.2.課本課本3030頁(yè)頁(yè)二、氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng) ( (一一) ) 認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)的概念。認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)的概念。 1.1.從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí) （初步初步） H2 + CuO Cu +H2O 對(duì)對(duì) CuOCuO： CuO CuCuO Cu 得到氧，得到氧， 被氧化被氧化, ,發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 對(duì)對(duì) H H2 2： H H2 2 H H2 2O O失去氧，失去氧，被還原被還原, ,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)定義：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被定義：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。還原的

3、反應(yīng)。n思考與交流思考與交流n 課本課本30頁(yè)頁(yè)2.2.從元素化合價(jià)的升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（從元素化合價(jià)的升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（特征特征、標(biāo)志標(biāo)志） H2 + CuO Cu +H2O定義：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還定義：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。原反應(yīng)。 對(duì)對(duì) H H2 2： H H2 2 H H2 2O O0+1對(duì)對(duì) CuOCuO： CuO CuCuO Cu+20結(jié)論：結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價(jià)的升降化合價(jià)升高，化合價(jià)升高， 被氧化，被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，被還原，被還原， 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)3.3

4、.從電子的得失或偏移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（從電子的得失或偏移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（本質(zhì)本質(zhì)） 對(duì)對(duì)H H2 2: H: H2 2 H H2 2O O 對(duì)對(duì)Cu: CuO CuCu: CuO Cu 定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。都是氧化還原反應(yīng)。0 0+1 H2 + CuO Cu +H2O失去電子，失去電子，被氧化，被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)得到電子，得到電子， 被還原，被還原， 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)+20 CuO + H2 Cu + H2O得得電子，電子，化合價(jià)降化合價(jià)降低低，被被還還原，原， 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 化合價(jià)升化合價(jià)升高高， 失

5、失電子，電子，被被氧氧化，化， 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)小小 結(jié)結(jié) ：練練 習(xí)習(xí) ：試從元素化合價(jià)升降、電子得失角度分析：試從元素化合價(jià)升降、電子得失角度分析：0 0+1+10 0-1-1化合價(jià)降化合價(jià)降低低， 得得電子，電子， 被被還還原，原， 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 化合價(jià)升化合價(jià)升高高， 失失電子，電子， 被被氧氧化，化， 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)2Na + Cl2Na + Cl2 2 2NaCl 2NaClZn + HZn + H2 2SOSO4 4 ZnSO ZnSO4 4 + H + H2 2 化合價(jià)升化合價(jià)升高高， 失失電子，電子， 被被氧氧化，化， 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)化

6、合價(jià)降化合價(jià)降低低， 得得電子，電子，發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)被被還還原，原，0 0+1+1+2+20 0作業(yè) 1 1、 閱讀教材有關(guān)內(nèi)容閱讀教材有關(guān)內(nèi)容 2 2、 各寫(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，判各寫(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)。斷是否屬于氧化還原反應(yīng)。 (1) (1) 兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。 (2) (2) 一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì) (3) (3) 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)置換

7、非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì) (4) (4) 復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應(yīng)。鹽、鹽與鹽反應(yīng)。 四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)三、三、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念 得氧失氧角度得氧失氧角度化合價(jià)升降角化合價(jià)升降角度度電子轉(zhuǎn)移角度電子轉(zhuǎn)移角度 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 氧化還原反氧化還原反應(yīng)應(yīng)得到氧的反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)升

8、高的反應(yīng)物質(zhì)失去電物質(zhì)失去電子的反應(yīng)子的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)降低的反應(yīng)物質(zhì)得到電物質(zhì)得到電子的反應(yīng)子的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有元素化合價(jià)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)的反應(yīng)氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 n氧化劑氧化劑和和還原劑還原劑作為反應(yīng)物作為反應(yīng)物共同共同參加氧化還原反應(yīng)。參加氧化還原反應(yīng)。n在反應(yīng)中，在反應(yīng)中，電子電子從從還原劑還原劑轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到氧化劑氧化劑. n氧化劑氧化劑是是得到得到電子電子(或電子對(duì)偏向或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)的物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低降低。氧化劑氧化劑具有氧化性

9、，具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身反應(yīng)時(shí)本身被還原被還原 還原劑還原劑是是失去失去電子電子(或電子對(duì)偏離或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)的物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高升高。還原劑還原劑具有還原性具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身，反應(yīng)時(shí)本身被氧化被氧化n在中學(xué)化學(xué)中，在中學(xué)化學(xué)中，常用作為氧化劑常用作為氧化劑的物質(zhì)的物質(zhì)有有O2、Cl2、濃硫酸、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；等；常用作還原劑常用作還原劑的物質(zhì)有活潑的的物質(zhì)有活潑的金屬單質(zhì)如金屬單質(zhì)如Al、Zn、Fe，以及，以及C、H2、CO等。等。 氧化還原的本質(zhì)定義：氧化還原的本質(zhì)定義： 元素化合價(jià)元素化合價(jià)降降低低 得得電子電子

10、還還原反應(yīng)原反應(yīng) 氧化劑氧化劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 小結(jié)：小結(jié)：元素化合價(jià)元素化合價(jià)升升高高失失電子電子氧氧化反應(yīng)化反應(yīng)還原劑還原劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 （特征）（特征）（本質(zhì)）（本質(zhì)）（反應(yīng)物）（反應(yīng)物）（生成物）（生成物）凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。練習(xí)：練習(xí)： FeFe2 2O O3 3高溫下通高溫下通COCO氣體，寫(xiě)出化學(xué)方程式：氣體，寫(xiě)出化學(xué)方程式： _指出指出_元素化合價(jià)降低，元素化合價(jià)降低，_（得、失）電子，（得、失）電子， _發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng),_,_是氧化劑，是氧化劑， _是氧化產(chǎn)物。是氧化產(chǎn)物。 _元素化合價(jià)升高，元素化合價(jià)升高，_（得、失）電子，（得、失）電子， _發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)， _是還原劑，是還原劑， _ _ 是還原產(chǎn)物。是還原產(chǎn)物。 Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2 高溫高溫FeFe失失FeFe2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3COCO2 2C C得得COCOCOCOFeFe 分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系