2012年河北省高三化學(xué)第一次月考試題及答案

1、20112012學(xué)年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H=1 C=12 O=16 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Fe=56 K=39 Ca=40 Br=80 Rb=85.5本試卷分第卷（選擇題）和第卷(非選擇題)兩部分。共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。第卷（選擇題，共50分）一、選擇題（每小題2分，共50分。下列每小題所給選項(xiàng)只有一項(xiàng)符合題意）1鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關(guān)于鈹性質(zhì)推斷正確的是A鈹能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液起反應(yīng) B氫氧化鈹可溶于水C氯化鈹溶液顯堿性 D氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式Be2O3 2在一定量的偏鋁酸鈉溶液中，加入下列哪一種溶液可使獲得的

2、沉淀量最大AAl2(SO4)3 BHCl CCO2 D H2SO43下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是 金屬性最強(qiáng)的是銫 氧化性最強(qiáng)的是鋰離子 在自然界中均以化合態(tài)形式存在 密度Li最小 銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸 它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式 粒子半徑：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+ A B C. D4下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量，不會(huì)影響產(chǎn)物組成的是 ANa與O2 BNaOH與CO2 CNaOH與AlCl3 DNa2O與CO25從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳； 在引入的海水中加

3、入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是 A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富 B第步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C步驟的目的是從海水中提取MgCl2D以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)6將100mL1mol/L的氫氧化鈉與100mL2mol/L的氯化鋁按下列兩種方法混合，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（1）將氫氧化鈉溶液逐滴加到氯化鋁溶液中。（2）將氯化鋁溶液逐滴加到氫氯化鈉溶液中A現(xiàn)象不同，沉淀量相等 B現(xiàn)象相同，沉淀量不相等C現(xiàn)象不同，沉淀量不相等 D現(xiàn)象相同，沉淀量相等7將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于

4、水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液（其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和），直至過(guò)量，下列表示 氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關(guān)系示意圖中正確的是A B C D 82mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO39分類(lèi)是化學(xué)研究的重要方法，下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是A同位素：D2、H2、T2 B同系物：C非電解質(zhì)：NH3、C2H5OH、Cl2 D含極性鍵的分子晶體

5、：CO2、CCl4、NH310根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱(chēng)為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征。以下各組微粒結(jié)構(gòu)不相似的是ACO和N2 BO3和NO CCO2和N2O DN2H4和C2H411下列反應(yīng)最后能產(chǎn)生沉淀的是 A向A1C13溶液中加過(guò)量NaOH溶液 B. 向NaAlO2溶液中加過(guò)量鹽酸 C向KOH溶液中加過(guò)量的Al2(S04)3溶液 D向BaCl2溶液中通人少量CO212現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種不同的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鋁鎂合金 測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2

6、：鋁鎂合金 測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3：鋁鎂合金 溶液 過(guò)濾，測(cè)定得到沉淀的質(zhì)量 則能測(cè)定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A都能B都不能C不能，其它都能D不能，能13100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L鹽酸。滴加鹽酸的體積(橫坐標(biāo))與生成沉淀的質(zhì)量(縱坐標(biāo))如圖示的關(guān)系,則加NaOH溶液的體積為 A.10mL B.30mL C.40mL D.50mL14有2份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的NaHCO3和NaOH的混合物，將它們分別用酒精燈隔絕空氣加熱至恒重并排出氣體后恢復(fù)到常溫，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下： 則下列敘述不正確的是A第二份得到的是純

7、凈物 B第1份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大C根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出第1份混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D第2份混合物中NaOH的物質(zhì)的量小于NaHCO3的物質(zhì)的量15現(xiàn)有一定質(zhì)量的某種堿金屬的兩種碳酸鹽（正鹽和酸式鹽）組成的混合物加水溶解后，向其中所得溶液逐滴加入一定濃度的稀鹽酸，并同時(shí)記錄放出二氧化碳?xì)怏w的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和消耗鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線(xiàn)。下列說(shuō)法不正確的是：A由圖可知正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為3:2B由圖可知含正鹽物質(zhì)的量為0.003molC鹽酸的濃度為0.25mol/LD兩種鹽的總物質(zhì)的量為0.05mol16有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8:9。加入足量稀H

8、2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線(xiàn)如下圖，其中正確的是17下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：A氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OBNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3 CNaHCO3溶液和過(guò)量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3- +2OH- +Ba2+ =BaCO3 + 2H2O + CO32-DNaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO18將等質(zhì)量的Na Na2CO3

9、·10H2O露置于空氣中，最后質(zhì)量由小到大的順序是 A<<<< B<<<< C<<=< D<<<<19(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)使22.4 L CO2氣體迅速通過(guò)Na2O2固體后得到16.8L氣體，16.8 L氣體的質(zhì)量為A33 gB30 gC24 gD21 g20右圖所示的反應(yīng)均是在高溫或引燃后進(jìn)行。選項(xiàng)中的物質(zhì)表示A和B，不合理的是 ACO2、Mg BMgO、Al CFe3O4、Al DCuO、H221下列物質(zhì)的制備方法正確的是A氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al2S3 B用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2

10、C用鋁粉和MnO2制得錳 D用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁22兩種金屬的混合物 3 g投入水中，收集到 1.12 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，不可能是此種混合物的是ALi和Na BRb和Ca C Na和 Cu DNa和Al23對(duì)4FeCl24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28NaCl，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 AFe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B氧氣是氧化產(chǎn)物C做氧化劑的過(guò)氧化鈉和做還原劑的過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量之比為3:1D 過(guò)氧化鈉只做氧化劑24下列關(guān)于非金屬元素的敘述中正確的是 A非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于或等于4 B非金屬元素的原子都易得電子生成相應(yīng)的陰離子 C只由非金屬元素組成的晶

11、體一定屬于分子晶體 D每一個(gè)主族包含的元素中不一定都有非金屬元素25常溫下，對(duì)于pH =12氨水0.05 mol/L鹽酸pH =13的NaOH溶液0.1 mol/L AlCl3溶液,下列說(shuō)法正確的是A與以體積比1:1混合，所得溶液中顯酸性B與以體積比1:4混合，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)（膠體）,故所得溶液能夠凈水C與以體積比3:2混合，形成溶液pH=2D與以體積比2:1混合，所得溶液中c(H+)>c(Al3+)第卷（共50分）26(8分)某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：AKI溶液 B淀粉溶液CNaOH溶液 D稀H2SO4E氯水發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無(wú)色

12、棕黃色藍(lán)色無(wú)色藍(lán)色。依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問(wèn)題：(1)加入以上藥品的順序是(寫(xiě)序號(hào))_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。27(8分)有一無(wú)色透明溶液，可能含Cu2、NH、Al3、Fe3、Mg2、Na、K、CO、SO、NO等離子中的若干種。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量該溶液，滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。另取部分溶液，加入過(guò)氧化鈉，有無(wú)色氣體放出，且有白色沉淀產(chǎn)生，加入過(guò)氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。試推斷：(1)該溶液中一定存在_，一定不存在_，可能存在_。(2)上述溶液中至少有_等物質(zhì)混合而成。28（1

13、4分）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答：（1）W的電子式是_。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無(wú)色氣體。裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是_。用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化

14、學(xué)式是_，所需儀器裝置是_（從上圖選擇必要裝置，填寫(xiě)編號(hào)）。（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。29（10分）（1）已知20oC時(shí)的溶解度：Na2CO3：S21.2g； NaHCO3：S9.6g。則20oC恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出NaHCO3_g（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）（2）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。若通入氣體為224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，得到119g的白色固體。則所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L

15、。（3）將一定質(zhì)量的鈉加入到89g水中，完全反應(yīng)后的溶液為100g，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（4）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：取440ml甲與120ml乙反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀；取440ml乙與120ml甲反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g沉淀；取120ml甲溶液與400ml乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g沉淀；通過(guò)必要的計(jì)算和推理判定：甲溶液為 溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1；乙溶液為 溶液，其物質(zhì)的量濃度是 mol·L-130（10分）在氮的化合物中，有一類(lèi)鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉(NaNO2)等。它們被廣泛地應(yīng)用于印染、

16、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)用作防腐劑和增色劑。它們是一種潛在的致癌物質(zhì)，過(guò)量或長(zhǎng)期食用將對(duì)人體造成危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與食鹽相似，曾多次發(fā)生被誤當(dāng)食鹽食用的事件。經(jīng)過(guò)查閱有關(guān)資料，了解到以下相關(guān)信息：HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：(1)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號(hào))。A亞硝酸鹽

17、是還原劑B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3還原為Fe2D亞硝酸鹽被還原(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)別NaNO2和NaCl的是_(填序號(hào))。A測(cè)定這兩種溶液的pHB用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別C在酸性條件下加入KI­淀粉溶液來(lái)區(qū)別D分別在兩種溶液中滴加甲基橙(3)某同學(xué)把新制氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：_。 (4)為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定，試回答：KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過(guò)程_(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。若在接近終

18、點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。若在達(dá)到滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，則所得結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)已知HNO2的酸性比醋酸略弱，某同學(xué)在家中欲進(jìn)行鑒別NaCl與NaNO2的實(shí)驗(yàn)，但他家中只有濃醋酸，請(qǐng)問(wèn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒?？說(shuō)明理由 。第一次月考高三化學(xué)答案1A 2A 3D 4D 5B 6A 7A 8C 9D 10D 11C 12A 13D14C 15D 16A 17D 18A 19B 20B 21C 22A 23D 24D 25D26（8分）（各2分）(1)AEBCD(2)2KICl2=2KClI2(3)生成的I2遇到淀粉變成藍(lán)色(4)I22NaOH=NaINaIOH2O27（8分）（各2分）(1)Al3、Mg2、SO Cu2、NH、Fe3、CO N