元素周期表的應用第一

1、關(guān)于元素周期表的應用第一現(xiàn)在學習的是第一頁，共11頁一、認識同周期元素性質(zhì)的遞變一、認識同周期元素性質(zhì)的遞變(1).第三周期元素的原子核外電子排布是如何遞第三周期元素的原子核外電子排布是如何遞變的？變的？ 從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多。從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多。現(xiàn)在學習的是第二頁，共11頁(2).嘗試根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律嘗試根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律預測預測第第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強弱。強弱。從左到右，隨著原子序數(shù)遞增，失電子能力逐從左到右，隨著原子序數(shù)遞增，失電子能力逐漸減弱漸減弱,得電子能力增強。得電子能力增

2、強。現(xiàn)在學習的是第三頁，共11頁 元素原子失電子能力的強弱，可以采用下元素原子失電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷：列方法間接判斷： 1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應置換出比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應置換出氫的難易程度氫的難易程度。置換反應越容易發(fā)生，元素原。置換反應越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強。子的失電子能力越強。 2、比較元素最高價氧化物對應水化物的比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱堿性強弱。一般說來，堿性越強，元素原子。一般說來，堿性越強，元素原子失電子的能力越強。失電子的能力越強?，F(xiàn)在學習的是第四頁，共11頁探究實驗：探究實驗：1、同周期同周期金屬金屬元素原子失電子

3、能力元素原子失電子能力比較比較：（1）:與水的反應與水的反應實驗實驗內(nèi)容內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 結(jié)結(jié) 論論最高價氧最高價氧化物對應化物對應的水化物的水化物堿性強弱堿性強弱失電子能失電子能力力Na、Mg、Al分分別與別與水反水反應應鈉與冷水鈉與冷水劇烈反應劇烈反應鎂與冷水不反鎂與冷水不反應，加熱后有應，加熱后有氣泡氣泡 鋁與水加熱鋁與水加熱幾乎不反應幾乎不反應2Na+2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 NaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3 納、鎂、鋁與水的反應現(xiàn)在學習的是第五頁，共11頁（2）:與鹽酸的反應與鹽酸的反應現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式

4、化學方程式 結(jié)論結(jié)論 Na Mg Al反應反應劇烈，產(chǎn)劇烈，產(chǎn)生氣泡生氣泡有氣泡，反應有氣泡，反應較較緩慢緩慢失電子能力：失電子能力：NaMgAl反應反應很劇烈很劇烈Mg + 2HCl =MgCl2+H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 2Na+2HCl= 2NaCl+ H2 現(xiàn)在學習的是第六頁，共11頁方法導引方法導引 P22 元素原子得電子能力的強弱，可以采用下列元素原子得電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷：方法間接判斷： 1、比較元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度比較元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以以及及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應越容易一般說來，

5、反應越容易進行，進行，生成生成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強。子的能力越強。 2、比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性。比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性。一般說來，酸性越強，元素原子得電子的能力越一般說來，酸性越強，元素原子得電子的能力越強。強?，F(xiàn)在學習的是第七頁，共11頁14Si 15P 16S 17Cl 對應最高價氧化物對應最高價氧化物 最高價氧化物的水最高價氧化物的水化物化物最高價含氧酸酸性最高價含氧酸酸性強弱強弱 單質(zhì)與單質(zhì)與H2反應條件反應條件氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性性 結(jié)論結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3P

6、O4H2SO4HClO4弱酸弱酸中強酸中強酸強酸強酸最強酸最強酸逐漸增強逐漸增強高溫高溫加熱成加熱成磷蒸氣磷蒸氣加熱加熱點燃或點燃或光照光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強逐漸增強從左到右，得電子能力逐漸增強從左到右，得電子能力逐漸增強2、同周期同周期非金屬非金屬元素原子元素原子得得電子能力電子能力比較比較：現(xiàn)在學習的是第八頁，共11頁3.同周期元素的遞變規(guī)律同周期元素的遞變規(guī)律同周期元素，從左到右同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)的遞增，隨原子序數(shù)的遞增：1）原子失電子能力逐漸）原子失電子能力逐漸 ，得電子，得電子 能力逐漸能力逐漸 。即即a.同周期元素，從左到右：同周期元素，從左到右：元素

7、的元素的金屬性逐漸金屬性逐漸減弱減弱，非金屬性逐漸非金屬性逐漸增強增強。減弱減弱增強增強b.同周期元素，從左到右：同周期元素，從左到右： 單質(zhì)的還原性逐漸還原性逐漸減弱減弱，氧化性逐漸，氧化性逐漸增強增強。現(xiàn)在學習的是第九頁，共11頁2）最高價氧化物對應的水化物，堿性逐）最高價氧化物對應的水化物，堿性逐 漸漸 ，酸性逐漸，酸性逐漸 。減弱減弱增強增強3）氫化物的形成由）氫化物的形成由 到到 ， 氫化物的穩(wěn)定性逐漸氫化物的穩(wěn)定性逐漸 。難難易易增強增強4）元素的最高正價由）元素的最高正價由 價遞增到價遞增到 價，價， 最低負價由最低負價由 價遞增到價遞增到 價。價。5）隨隨原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸原子序數(shù)依次