高中化學(xué)第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件同步練習(xí)新人教版必修1

1、小學(xué)+初中+高中第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件I)部后提升練習(xí)勺也IISHEN3LIANXI二A篇知識對點訓(xùn)練知識點1離子反應(yīng)1 .下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且屬于離子反應(yīng)的是()A.NaOHmM和"SQ溶液混合B.鋅片投入稀硫酸中C. KC1Q和MnO固體混合物加熱制QD. H2和Q反應(yīng)生成水答案B解析A項不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；B項離子反應(yīng)是Zn+2H+=ZrT+HH;C項不是在溶液中進行的反應(yīng)；D項不是離子反應(yīng)。22.關(guān)于離子萬程式Cu+2OH=Cu(OH)J的說法正確的是()A.可表示CuSO溶液和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)B.可表示某一個具體的反應(yīng)，也可以表

2、示一類反應(yīng)C.離子方程式中的OHT可代表弱堿或強堿D.該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀答案B解析A項中還有SOT+Ba2+=BaS;C項離子方程式中的OH只能代表強堿；D項Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀。3 .下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是()A. BaCl2溶液與&SO溶液的反應(yīng)：Ba2+sO=BaSOJB. NaOH§液與硝酸的反應(yīng)：OH+H=HOC. N*CO溶液與硫酸的反應(yīng)：CO+2H=COT+H2OD.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO+2H=COT+H2O答案D解析D項中因碳酸鈣為不溶于水的固體，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO+2H=Ca+COT+HO。4 .不能用離

3、子方程式CO-+2H+=COT+H2O表示的反應(yīng)是()A.N&CO+2HCl=COT+HO+2NaClB.NaHCQHCl=NaCl+COT+H2OC. K2CO+H2SQ=KSO+COT+H2OD. K2CO+2HNO=2KNOCOT+H2O答案B解析NaHC0&水溶液中只能電離出Na卡和HCO,而不是CO,所以離子方程式為HCO+H=HCCO"知識點2離子反應(yīng)發(fā)生的條件5下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()A. NaOH!§M和CuCl2溶液B. N&CO溶液和稀硫酸C. N&SO溶液和MgC2溶液DCa(OH)2和鹽酸答案C

4、解析是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、是否生成難電離的物質(zhì)或是否生成易揮發(fā)性物質(zhì)來進行判斷。NaaSO和MgCb溶液混合后既沒有難溶性物質(zhì)、也沒有難電離的物質(zhì)和易揮發(fā)性物質(zhì)生成，故不發(fā)生離子反應(yīng)。6下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A. KHCOHCl=KCl+COT+H2OB. AgNO+NaCl=AgClJ+NaNOC. N&CO+Ca(OH)2=CaCQ+2NaOHD2HClNa2SO4=2NaClH2SO4答案D解析D項既無氣體產(chǎn)生也沒有沉淀或水生成。7下列敘述中正確的是()A.凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示B.離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向

5、進行C.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成h+OH=HO的形式D.復(fù)分解反應(yīng)必須同時具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進行答案B解析只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式；離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子的濃度或數(shù)目減??；HI+OFH=HO表示的是可溶性強酸與可溶性強堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽的一類反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)只要滿足三個條件之一即可發(fā)生。8有下列9種離子：Mg2、H、Na、Cl、OH、Cu2、SO24、NO3、CO32。(1)與H不能大量共存的離子有哪些(2) 與OH 不 能 大 量 共 存的離子有哪些小學(xué)+初中+高中。離子有哪些(3) 與Ba2不能大量

6、共存的(4) 無色溶液中一定不能大量共存的離子有哪些？答案(1)OH、CO23(2)H、Cu2、Mg2_2一_2_2+(3)SO4、CO(4)Cu解析HI+OH=HO,2H+CO-=HO+COT,故U與OH、CO不能大量共存；2OH+Md+=Mg(OH)J,OH+H+=HO,2OR+CuT=Cu(OH2J,故OH與4、CuT、MgT不能大量共存；Ba2+Srf=BaSOj,Ba2+C(3>=BaCOX,故Ba2+與SCO>CT不能大量共存；無色溶液中一定不能大量存在有色離子，Cu"為藍(lán)色，故Cu"一定不能大量存在。B篇綜合提升訓(xùn)練9.在某無色透明的酸性溶液中，能

7、大量共存的離子組是()A.Na+、K>SO、OHB.Na+、K>Cl、NQC.Fe"、K>NsT、NGD.Ag+、K>SO、Cl答案B解析A項，O口能與酸性溶液中的4反應(yīng)生成水，不符合題意；B項，四種離子均不與可反應(yīng)，能共存，符合題意；C項，F(xiàn)e3+為黃色，不符合題意；D項，Ag+與C能反應(yīng)不能共存，不符合題意。10 .鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、RC、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是A. OH+HCl=HO+Cl2+2+B. Ca(OH)2+C

8、u=Ca+Cu(OH)2JC. Fe+CuCl2=FeCb+CuD. 2Fe+6HCl=2FeCb+3屋T答案C解析A項，HCl應(yīng)拆寫成離子形式，錯誤；B項，Ca(OH>應(yīng)拆寫成離子形式，離子方程式應(yīng)為CL2+2OH=Cu(OH2J,錯誤；D項，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2,錯誤。11 .已知某溶液中存在較多的h+、sO,則該溶液中還可以大量共存的離子組是()A.Al"、CO、ClB.M0+、Ba2+、BrC.MgCl、HCOD.Na+、NHCl答案D解析溶液中存在較多的h+、sO,由于CO-、HCO者B和4反應(yīng)生成CO,而Ba2+和SOT反應(yīng)生成BaSO沉淀，故不能在溶液中大

9、量共存。12.下列各組反應(yīng)，前后均可以用同一個離子方程式表示的是()AHClNa2CO3HClNaHCO38 HClNa2CO3H2SO4K2CO3CH2SNaOHH2SO4KOHDBaCl2Na2SO4BaCO3H2SO4答案B解析A項，前者為2H+Cd=COT+H2O,后者為H+HCQ=COT+HQB項，兩者均為2H+CO-=COT+H2O;C項，前者中H2S為難電離物質(zhì)，H2S+2O口=2HO+,后者為HI+OH=HQD項，前者為SOT+Ba2+=BaSOj,后者中BaCO不溶于水，寫化學(xué)式，且最后生成了H2O和CO。13在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO

10、乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的 ( 填“活性炭”或“鐵粉” ) ，可以回收其中的 ( 填寫金屬元素符號) 。 另 一 種 設(shè) 想 是 將 甲 廠 和 乙 廠 的 廢 水 按 適 當(dāng) 的 比 例 混 合 ， 可 以 使 廢 水 中 的 ( 填寫離子符號) 轉(zhuǎn)化為沉淀。 經(jīng)過濾后的廢水中主要含 ， 可用來 澆灌農(nóng)田。答案 (1)OH Cl K(2) 鐵粉 Ag(3)OH、Cl、Ag+、Fe3+ K+和 NQ解析(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量的OH而Ag+、Fe”與OH不能共存，故3、OH6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()ACu2、H、

11、ClBCl、CO32、OHCK、H、ClDK、OH、CO23答案D解析甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，說明存在ClT,與Cu2+不能共存的CO、OH只能在乙燒杯中，而與CO32、OH共存的陽離子只有K，故乙燒杯中存在的離子是CO32、OH、K，D項符合題意。14下列離子方程式書寫正確的是()A.鹽酸與碳酸鋼反應(yīng)：C(3>+2J=COT+H2OB.往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋼溶液：Ba2+20H+Cu2+SC4=BaS(4)+Cu(OH)2JC.稀硫酸溶液與氨水反應(yīng)：HI+OFH=HOD.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fr+3H2T答案B解析A項，碳酸鋼為難溶物，應(yīng)用化學(xué)式表示，錯誤；C項，一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)用化學(xué)式表示，錯誤；D項，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不符合客觀事實，錯誤。15某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3六種離子。(1) 甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是、小學(xué) +初中 +高中Ag+、Fe”只能在乙廠廢水中。由于C