第三章第四節(jié)沉淀溶解平衡

1、A.定義定義：在一定溫度下在一定溫度下, ,某固態(tài)物質(zhì)在某固態(tài)物質(zhì)在100g100g溶劑里溶劑里 達(dá)到達(dá)到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的時(shí)所溶解的質(zhì)量質(zhì)量. .叫做這種物質(zhì)在這叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的種溶劑里的溶解度溶解度固體物質(zhì)的溶解度：固體物質(zhì)的溶解度：20時(shí)時(shí),溶解性與溶解度的大小關(guān)系溶解性與溶解度的大小關(guān)系溶解溶解性性易溶易溶可溶可溶微溶微溶難溶難溶溶解溶解度度 10g1g10g 0.01g1g AgBr AgI問問: :AgClAgCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2哪個(gè)更難溶哪個(gè)更難溶? ?能由能由KspKsp直接判斷嗎直接判斷嗎? ?常溫下常溫下AgClAgCl、Mg(OH)Mg(

2、OH)2 2哪個(gè)更難溶？哪個(gè)更難溶？解析解析：對(duì)對(duì)AgCl有：有： Ksp(AgCl) = c(Ag+).c(Cl-) = c2(Ag+)= 1.810-10mol2 L-2 c(Ag+)=1.3410-5mol L-1 即即AgCl的的溶解濃度溶解濃度為：為： 1.3410-5mol L-1 對(duì)對(duì)Mg(OH)2有：有：KspMg(OH)2= c(Mg2+)c2(OH-)=4c(Mg2+)3 = 5.610-12mol3 L-3 c(Mg2+)=1.1210-4mol L-1 ; 即即Mg(OH)2的的溶解濃度溶解濃度為為:1.1210-4mol L-1?？梢钥吹娇梢钥吹? :AgCl比比Mg

3、(OH)2更難溶！更難溶！5.5.沉淀溶解平衡的判斷沉淀溶解平衡的判斷Qc Ksp時(shí)時(shí), ,過飽和過飽和,析出沉淀。析出沉淀。Qc Ksp時(shí)時(shí), ,飽和溶液飽和溶液Qc Ksp 析出沉淀析出沉淀(過飽和過飽和)Qc Ksp 沉淀溶解沉淀溶解(不飽和不飽和)溶度積規(guī)則的應(yīng)用溶度積規(guī)則的應(yīng)用 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Q c= C( Am+ )n C( Bn- )m Q c稱為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是任意時(shí)刻下的。稱為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是任意時(shí)刻下的。例：下列情況有無例：下列情況有無CaCO3沉淀生成？已知沉淀生成？已知Ksp CaCO3= 4.96 10

4、-9（1）往盛有往盛有1.0 L純水中加入純水中加入0.1 mL 0.01 mol /L 的的CaCl2和和Na2CO3；（2）改變改變CaCl2和和Na2CO3的濃度為的濃度為1.0 mol /L 呢？呢？ C(Ca2+) = C(CO32-) = 0.1 10-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = C(Ca2+)C(CO32-) = 10-12 Ksp CaCO3 因此無因此無 CaCO3沉淀生成。沉淀生成。因此有因此有CaCO3沉淀生成。沉淀生成。一、沉淀的生成（一、沉淀的生成（Qc Ksp） 題題2、向向1.0 10-3 mol L-1 的的K2CrO4溶液中滴加

5、溶液中滴加AgNO3溶溶液，求開始有液，求開始有Ag2CrO4沉淀生成時(shí)的沉淀生成時(shí)的C(Ag+)=? CrO42-沉淀完全時(shí)的沉淀完全時(shí)的C(Ag+)=?(已知已知Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12)解解: Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42- Ksp =C 2 (Ag+) C(CrO42-)提示：提示：CrO42-沉淀完全時(shí)的濃度為小于沉淀完全時(shí)的濃度為小于1.0 10-5 mol L-1二、沉淀的完全（二、沉淀的完全（小于小于1.0 10-5 mol L-1 ）三、沉淀的溶解方法（三、沉淀的溶解方法（Qc 2.8 1106 .5)(106 .5)(20220CucOHcCu

6、(OH)2 Cu 2+ + 2OH Ksp = c(Cu 2+ ) c2(OH ) = 5.610-20 )Lmol(.1 11 10 01 10 04 42 2 得到：得到：pOH = 9.6 , 要使要使Cu 2+開始沉淀需開始沉淀需 pH = 4.4 因此控制因此控制 pH：2.8 4.42.82c(Fe3+)10-5Fe3+沉淀完全沉淀完全Cu2+開始沉淀開始沉淀pH4.4 重晶石（主要成分是重晶石（主要成分是BaSOBaSO4 4）是制備鋇化合物的重要原料，）是制備鋇化合物的重要原料，BaSOBaSO4 4不溶于酸，但可以用飽和不溶于酸，但可以用飽和NaNa2 2COCO3 3溶液處

7、理轉(zhuǎn)化為易溶于酸溶液處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的的BaCOBaCO3 3NaNa2 2COCO3 3 COCO3 32 2- - + + 2Na2Na+ + BaSOBaSO4 4 BaBa2+2+ + + SOSO4 42 2- -BaSOBaSO4 4 + + COCO3 32 2- - BaCOBaCO3 3 + +SOSO4 42 2- - 1、 BaSO4的的ksp比比 BaCO3小，為什小，為什么可以轉(zhuǎn)化？么可以轉(zhuǎn)化？2、飽和、飽和Na2CO3溶液的作用是什么？溶液的作用是什么？3、如何操作才能保證絕大多數(shù)、如何操作才能保證絕大多數(shù) BaSO4 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為BaCO3？2423()()c

8、SOc CO 待達(dá)到平衡后，移走上層清液，再加入飽和待達(dá)到平衡后，移走上層清液，再加入飽和Na2CO3溶液，溶液，重復(fù)多次直至沉淀轉(zhuǎn)化完全。重復(fù)多次直至沉淀轉(zhuǎn)化完全。 當(dāng)兩種難溶物溶解能力差別不大時(shí)當(dāng)兩種難溶物溶解能力差別不大時(shí), 溶解溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為溶能力相對(duì)較弱的物質(zhì)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)。解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)。 當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石石灰石巖層在經(jīng)巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會(huì)

9、形成各種奇形異狀的狀的溶洞溶洞。你知道它是如何形成的嗎。你知道它是如何形成的嗎？CaCO3 Ca2+ + CO32-+H2O+CO22HCO3-BaCO3 Ba2+ + CO32-+2H+H2O + CO2 醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時(shí)，用醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時(shí)，用BaSOBaSO4 4做內(nèi)服做內(nèi)服造影劑，為什么不用造影劑，為什么不用BaCOBaCO3 3做內(nèi)服造影劑？做內(nèi)服造影劑？ 而而H+和和SO42-不反應(yīng)，不反應(yīng)，不影響不影響B(tài)aSO4的沉淀的沉淀溶解平衡，溶解平衡，Ba2+濃度濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用下，所以用BaSO4 作作“鋇餐鋇餐”。我們學(xué)到了什么？我們學(xué)到了什

10、么？沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀溶解平衡的應(yīng)用1 1、沉淀的生成、沉淀的生成2 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解3 3、沉淀的轉(zhuǎn)化、沉淀的轉(zhuǎn)化4 4、沉淀的分離、沉淀的分離K KSPSP和和沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的移移動(dòng)動(dòng)解決沉淀溶解決沉淀溶解平衡問題解平衡問題的一般思路的一般思路1、齲齒的形成和防治、齲齒的形成和防治2、工業(yè)處理重晶石、工業(yè)處理重晶石3、鍋爐除水垢等。、鍋爐除水垢等。人有了知識(shí)，就會(huì)具備各種分析能力，人有了知識(shí)，就會(huì)具備各種分析能力，明辨是非的能力。明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書，廣泛閱讀，所以我們要勤懇讀書，廣泛閱讀，古人說古人說“書中自有黃金屋。書中自有黃金屋。”通過閱讀科技書籍，我們能豐富知識(shí)，通過閱讀科技書籍，我們能豐富知識(shí)，培養(yǎng)邏輯思維能力；培養(yǎng)邏輯思維能力；通過閱讀文學(xué)作品，我們能提