九年級化學第4章知識點(滬教版)

1、第四章認識化學變化第一節(jié)常見的化學反應(yīng)-燃燒物質(zhì)燃燒一般需要同時滿足三個條件：1、物質(zhì)具有可燃性2、與氧氣接觸3、達到燃燒所需的最低溫度2 .常用滅火方法：隔離火源隔絕空氣降溫至著火點以下O2充足，含C、H燃料完全燃燒,產(chǎn)物：-CO、HOO2不足，含C、H燃料不完全燃燒，產(chǎn)物：CO碳氫化合物、炭黑顆粒點燃點燃點燃C+02=CO22C+02=2CO2CO+O2=2CO23 .C0是無色無味、有毒的可燃氣體，易于人體血紅蛋白結(jié)合，使其喪失輸氧功能。4 .爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能

2、發(fā)生爆炸。（化學爆炸）爆炸極限：人們把容易導(dǎo)致爆炸的空氣中可燃性氣體的體積分數(shù)范圍稱為該氣體的爆炸極限。（H、CH、CO爆炸極限體積分數(shù)）可燃性氣體點燃前須檢驗純度。5防火滅火（1）書P986種消防安全標志（2）火場自救（3）常見滅火器的適用范圍：泡沫式滅火器適用范圍：木材、棉布等燃燒引起的失火。干粉是滅火器適用范圍：一般失火，以及油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器適用范圍：圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等的失火，滅火時不留任何痕跡。注意：電器或者電線著火時，應(yīng)先切斷電源，在用干粉或者液態(tài)二氧化碳滅火器滅火，不可用泡沫滅火器或水直接滅火。）2和O D.CO 和空氣練習：下列氣體混合物點

3、燃可能發(fā)生爆炸的是（A.H2和COB.H2和COC.N第二節(jié)化學變化中的質(zhì)量關(guān)系、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應(yīng)前后 （1） 一定不變r宏觀 I微觀（2） 一定改變r宏觀 1微觀反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變物質(zhì)的種類一定變分子種類一定

4、變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變能用質(zhì)量守恒定律解釋的有：2.根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，寫出反應(yīng)的化學方程式至舞中O表示氯原產(chǎn)，去示鈉原干q表于氧原子)例題：一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測得各物質(zhì).的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)XYQZ反應(yīng)前測得的質(zhì)量/g32516反應(yīng)后測得的質(zhì)量/g60171112分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X的質(zhì)量增加了28gz的質(zhì)量增加了6g,Y的質(zhì)量減少了34g,所以Y是反應(yīng)物，又Z是生成物，反應(yīng)為Y=X+Z根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Q的質(zhì)量應(yīng)該不變，34g28g6gQ可能是反應(yīng)的催化劑、保護氣或雜質(zhì)等。練習：1.惻質(zhì)ABCD又應(yīng)前質(zhì)量/g201222又應(yīng)后質(zhì)量/g022待測二(1)

5、該反應(yīng)類型(2)C可能是該反應(yīng)的(3)反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量是2.(1)R在氧氣中完全燃燒后，只生成CO2和H2Q則R由元素組成分析：據(jù)化學反應(yīng)前后元素種類不變，知該物質(zhì)中一定含有C、H,可能含有O(2)64克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后，只生成88克CO2和72克H2Q該物質(zhì)的元素組成是,化學式為。分析：88克CO中碳元素質(zhì)量=88gX1224g,72克H2O中氫元素質(zhì)量=72g><i2=8g.據(jù)化學反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變，可知該物質(zhì)中4424克碳元素、8克氫元素，所以該物質(zhì)還有(64g-24g-8g)=32g氧元素。設(shè)化學式為CxHyOz,則由12x：y：16z=24:8:32,解

6、得x：y：z=1:4:1,化學式為CHO第三節(jié)方程式的書寫與應(yīng)用一、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫步驟：一寫、二配、三注、四查(1)寫根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)中各物質(zhì)的化學式(2)配在反應(yīng)物和生成物的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計數(shù)量，使反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等，并將短線改成等號。(3)注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)(點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等寫在等號上面，若有兩個或多個條件時，加熱寫在等號下面)(在溶液中反應(yīng)有沉淀生成，在沉淀物化學式后加J;反應(yīng)物中無氣體，生成物有氣體，在生成的氣體化學式后加T)(4)查要檢查化學式是否書寫正確，化學方程式是否配平，反應(yīng)條件和

7、物質(zhì)狀態(tài)標注是否準確恰當。例1:寫出加熱高鎰酸鉀制氧氣的化學方程式寫化學式KMnO4K2MnO4+MnO2+O2配平：定1'KMnO4一1K2MnO4+MnO2+O2先配鉀原子：由1'可知，右邊共有2個K,所以可推出KMnO朝為2'2KMnO41K2MnO4+MnO2+02再配鎰原子：由2和1'可知，左邊共有2個Mn,右邊已經(jīng)有1個Mn,所以可推出MnO2前為'1'2KMnO41K2MnO4+1MnO2+02最后配氧原子：由已確定的2''1''1'可知，左邊共有2X4=8個Q右邊已有4+2=6個0,所以能推

8、出02前為1'2KMnO4一1K2MnO4+1MnO2+102注明反應(yīng)條件和生曬的狀態(tài)，寫等號2KMn04=K2Mn04+Mn02+02T化學方程式：C0+2X=C0（NH2）2+H20,其中X的化學式是:分析：等號左邊共有1個C,2個Q而等號右邊卻有1個C,2個0,2個N,2X2+2=6個H,根據(jù)化學反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可推出X為NH3練習：鉛丹跟稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：M+4HNO=Pb02+2Pb（N03）2+2H2。由此可推知鉛丹的化學式為干粉滅火器的主要成分是碳酸氫布（NaHC0）,它受熱會生成碳酸鈉，水和二氧化碳，寫出碳酸氫鈉分解的化學方程式3、化學方程式的意義以2H2

9、+Q生2H20為例宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子>2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比個永芬子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算根據(jù)化學方程式計算的解題格式例1：4克氫氣完全燃燒，需要多少克氧氣？解：設(shè)的質(zhì)量為X解：設(shè)需要氧

10、氣的質(zhì)量為X寫出題中反應(yīng)的化學方程式2H2+02點建2H20找出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系4324gX列比例式4=324gX計算X,答案X=32g答：需要氧氣的質(zhì)量為32克。練習：1.化學小組同學對某煉鐵廠的生鐵（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）進行分析。實驗步驟數(shù)據(jù)稱取生鐵樣品16g加入足量15%的稀鹽酸200g稱量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量215.5g求：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)所根據(jù)化學方程式計算所用數(shù)據(jù)，必須是參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量，若題中給出的是混合物的質(zhì)量，需轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量三、化學反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成

11、兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)I還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)了氧化劑：提供氧的物質(zhì)t還原劑：奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑：H2、GC。本學期見過的化學反應(yīng)方程式：一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg+O22MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2FeQ3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2Q5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2-2H2O6. 紅磷

12、在空氣中燃燒：4P+5O22P2。7. 硫粉在空氣中燃燒：S+O2=SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CQ9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2-2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CC211. 甲烷在空氣中燃燒：CH+2O2CQ+2H2。12. 酒精在空氣中燃燒：C2H50H+3O22CO2+3H2O.幾個分解反應(yīng):13. 水在直流電的作用下分解：2屋O2H2個+02T14. 加熱堿式碳酸銅：Ca(0H)2C02Cu0+H2O+CO2T15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KCQ=2KC1+302T16. 加熱高鎰酸鉀制氧氣：2KMn0K2M

13、n0+Mn02+02T(實驗室制取氧氣的原理)17. 二氧化鎰催化雙氧水制氧氣：2H2Q2H2O+02T(實驗室制取氧氣的原理)18. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO=H20+CO2T.高潟19. 局溫煨燒石灰石：CaC0Ca0+CQT三.幾個氧化還原反應(yīng)：20. 氫氣還原氧化銅：H2+Cu0Cu+H2021. 木炭還原氧化銅：C+2Cu02Cu+C02T22. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2034Fe+3C02T23. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3Q3Fe+2C02T24. 一氧化碳還原氧化銅：C0+Cu0Cu+C0225. 一氧化碳還原氧化鐵：3C0+FeQ2Fe+3C0226. 一氧化碳

14、還原四氧化三鐵：4C0+Fe。3Fe+4C02四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))27. 鋅和稀硫酸Zn+H2SQ=ZnS04+H2T28. 鐵和稀硫酸Fe+H2SQ=FeS04+H2T29. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO=MgSQ+H2T30. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO=Al2(SQ)3+3H2T31. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2T32. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2T33. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2T34. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽35. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04=FeS04+Cu36. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuS04=ZnSO4+Cu37. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(N03)2=Cu(N03)2+Hg(3)堿性氧化物+酸鹽+水38. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FeQ+6HCl=2FeCl3+3H2O39. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：FeQ+3H2SQ=Fe2(SO)3+3H2O40. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC1=CuCl2+H