2014年北京市高考化學(xué)試卷

1、2014年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題：共 7小題，每小題6分，共120分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符 合題目要求的一項(xiàng).第3頁（共44頁）( )A. C2H50H B. HNO3C. NaOH D. HCl7. （6分）（2014?北京）下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A. K B. Na C. Fe D. Al8. （6分）（2014?北京）下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（氫燃料電池C.鉛蓄電池銀鎘電池D.9. （6分）（2014?北京）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A.測 0.1mol/L 氨水的 pH 為 11: NH3?H2O? NH

2、4+OHB.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O 2NaOH+H 2 TC.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2通電Cu2+2ClD. Al 片溶于 NaOH 溶液中，產(chǎn)生氣體：2A1+2OH +2H2。一2AIO2 +3H2 T10. （6分）（2014?北京）下列說法正確的是（）A.室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷B .用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3C,用 Na2CO3溶液不能區(qū)分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3中現(xiàn)象，不D.油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同11. （6分）（2014?北京）用

3、如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由能證實(shí)中反應(yīng)發(fā)生的是（）中實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸 氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和 Ca（OH）2混合物酚酬:溶液變 紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水 變渾濁D石蠟油在碎 瓷片上受熱 分解Br2 的 CCl4溶液褪色A. A B. B C. C D. D12. （6分）（2014?北京）一定溫度下，10mL 0.40mol/L H 2O2溶液發(fā)生催化分解.不同時(shí)刻 測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表.t/min0246810V (O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（） .

4、、 2, 一A . 06min 的平均反應(yīng)速率：v （H2O2） 3.3X10 mol/ （L?min）B. 610min 的平均反應(yīng)速率：v （H202）3.3X10 2mol/ （L?min）C.反應(yīng)至 6min 時(shí)，c （ H2O2） =0.30mol/LD.反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了 50%二、非選擇題：共 4小題，共180分25. （17分）（2014?北京）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：反應(yīng)CHeCHCH=CH、4 J J 反應(yīng)II .11. RCH=CHR R_fRCHO+R CHO （ R、R 代表煌基或氫）-n/叫。（1） CH2=CH CH

5、=CH2 的名稱是 .（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是（選填字母） .a、加聚反應(yīng)b、縮聚反應(yīng)（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母） .（4） A的相對分子質(zhì)量為 108.反應(yīng)n的化學(xué)方程式是.1mol B完全轉(zhuǎn)化成 M所消耗H2的質(zhì)量是 g.（5）反應(yīng)出的化學(xué)方程式是 .（6） A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.26. （14分）（2014?北京）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如圖1所示.i-XNSiHNO>1f1 1 1M rwih no IH NH4N042004006（X） KOO孤度IOOSO&0W20圖

6、2(1) I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 .(2) n中，2NO (g) +O2 (g) ? 2N02 (g).在其它條件相同時(shí)，分別測得 NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(pi,微)下隨溫度變化的曲線(如圖2).比較pi, P2的大小關(guān)系：隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是 .(3)出中，降低溫度，將 NO2 (g)轉(zhuǎn)化為N2O4 (I),再制備濃硝酸. 已知：2NO2 (g) ? N2O4 (g) AHi2NO2 (g) ? N2O4 (I) AH22KoM 歲. ;= 一 _N；。1低反應(yīng)過用反同過丹圖3中能量變化示意圖中，正確的是(選填字母) .第7頁（共44頁）C

7、N2O4與。2、H2O化合的化學(xué)方程式是 .(4) IV中，電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì) A, A是,說明理由： .K玳溶液NH*N(力裨溶液圖427. (12分)(2014?北京)碳、硫的含量影響鋼鐵性能.碳、硫含量的一種測定方法是將鋼 樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定.（1）采用圖1裝置A,在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為 CO2、SO2.砰式爐x克鋼樣口 一氣體a 測定裝更氣體a的成分是古娟 roiinn 若鋼樣中碳以 FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O21 +3.（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如

8、圖2）,采用滴定法測定硫的含量.氣部l%H?O之溶液（含指示劑）干燥瓶干燥瓶C02吸收瓶圖3H2O2氧化SO2的化學(xué)萬程式： 用NaOH溶液滴定生成的 H2SO4,消耗z mL NaOH溶液.若消耗1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： .（3）將氣體a通入測碳裝置中（如圖 3）,采用重量法測定碳的含量.氣體a通過B和C的目的是計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是 .28. （15分）（2014?北京）用FeCl3酸性溶?脫除H2s后的廢液，通過控制電壓電解得以再生.某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生

9、機(jī)理.記錄如下（a, b, c代表電壓值）序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn) 物Ix瓶電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2na> x力電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+,無Cl2mb>x>0無明顯變化無Fe3+,無Cl2（1）用KSCN溶液檢測處Fe3+的現(xiàn)象是(2) I中Fe3+產(chǎn)生的原因可能是 C在陽極放電，生成的 C12將Fe2+氧化，寫出有關(guān)反 應(yīng)：.(3)由n推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是 Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有 性.(4) n中雖未檢驗(yàn)處 Cl2,但C在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證.電解 pH=1的NaCl溶 液做對照試驗(yàn)，記錄如下：序

10、號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物IVa> x主無明顯變化有C12Vc> x力無明顯變化無Cl 2NaCl溶液的濃度是 mol/L .IV中檢驗(yàn)C12的實(shí)驗(yàn)方法： 與n對比，得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn)) ：考點(diǎn)：硝酸的化學(xué) 性質(zhì).2014年北京市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：共 7小題，每小題6分，共120分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符 合題目要求的一項(xiàng).6. （6分）（2014?北京）下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注( )A. C2H50H B. HNO3C. NaOH D. HCl第17頁（共44頁）警示標(biāo)記標(biāo)專題分析:說明該物質(zhì) 具有強(qiáng)的氧 化性和腐蝕 性，據(jù)此解 答.解答

11、:A. C2H50H為易燃品，不 具有強(qiáng)的氧 化性和腐蝕 性，故A錯(cuò) 誤；B.硝酸具有 強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，應(yīng)標(biāo)注和,故B正確； C. NaOH 具 有腐蝕性，但 是不具有氧 化性，故C錯(cuò) 誤；點(diǎn)評:D.鹽酸具有 腐蝕性，但是 不具有強(qiáng)的 氧化性，故D 錯(cuò)誤； 故選：B. 本題考查硝 酸的性質(zhì)及 警示標(biāo)記，題 目難度不大， 明確警示標(biāo) 記的含義，熟 悉硝酸的性 質(zhì)，是解答本 題的關(guān)鍵.7. （6分）（2014?北京）下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化 的是（）A. K B. Na C. Fe D. Al考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性 質(zhì).專題：幾種重要的 金屬及其化 合物.分析：由表

12、向自然形成的氧化 層能保護(hù)內(nèi) 層金屬/、被 空氣氧化可 知，只后氧化 鋁為致密的 結(jié)構(gòu)，可保護(hù) 內(nèi)層金屬，以 此來解答.解答：解：由表向自 然形成的氧 化層能保護(hù) 內(nèi)層金屬/、 被空氣氧化 可知，只后氧 化鋁為致密 的結(jié)構(gòu)，可保 護(hù)內(nèi)層金屬， 而 K、Na、Fe 的氧化物均 不是致密的 結(jié)構(gòu)， 故選D.點(diǎn)評：本題考查Al 的化學(xué)性質(zhì)， 為高頻考點(diǎn)， 把握氧化鋁 為致密的氧 化物結(jié)構(gòu)可 保護(hù)內(nèi)層金 屬為解答的 關(guān)鍵，注意金 屬及其氧化 物的性質(zhì)，題 目難度不大.8. （6分）（2014?北京）下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（鋅鎰電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池考點(diǎn)：真題集萃.專題：電化學(xué)專題.

13、分析：A.鋅鎰干電)! iMi-Cjri MWMk 1 ZV D.銀鎘電池池中，負(fù)極上鋅失電子發(fā) 生氧化反應(yīng)、 正極上二氧 化鎰得電子 發(fā)生還原反 應(yīng)；B.氫燃料電 池中，負(fù)極上 氫氣失電子 發(fā)生氧化反 應(yīng)、正極上氧 氣得電子發(fā) 生還原反應(yīng)； C.鉛蓄電池 中，負(fù)極上鉛 失電子發(fā)生 氧化反應(yīng)、正 極上二氧化 鉛得電子發(fā) 生還原反應(yīng)； D.饃鎘電池 中，負(fù)極上Cd失電子發(fā) 生氧化反應(yīng)， 正極上NiOOH得電 子發(fā)生還原 反應(yīng).解答：解：A.鋅鎰干電池中電 極反應(yīng)式，負(fù)極：Zn - 2e2+ 一一Zn 、正極 2MnO2+2NH 4+2e=Mn2O3+2N H3+H2O,所 以不符合題 意，故A錯(cuò)

14、 誤；B.酸性氫氧 燃料電池電 極反應(yīng)式為 2H2 4e +=4H、 +O2+4H +4e =2H2O,堿性 氫氧燃料電 池電極反應(yīng)式為2H2-4e +4OH=4H2O、O2+2H2O+4e=4OH ,所 以符合題意， 故B正確； C.鉛蓄電池 放電時(shí)負(fù)極 電極反應(yīng)：Pb c 2 -2e +SO4 =PbSO4 ,正 極電極反應(yīng)： -PbO2+2e +2+4H +SO4=PbSO4+2H 2 O,所以不符合題意，故C 錯(cuò)誤； D.饃鎘電池 放電正極： 2NiOOH+2H -2O+2e =2Ni （OH）2+2OH、負(fù) 極：Cd+2OH-2e =Cd （OH） 2,所 以不符合題 意，故D錯(cuò) 誤

15、； 故選B.點(diǎn)評：本題考查了原電池原理， 明確正負(fù)極 上發(fā)生的反 應(yīng)是解本題 關(guān)鍵，難點(diǎn)是 電極反應(yīng)式 的書寫，要結(jié) 合電解質(zhì)溶 液酸堿性書 寫，題目難度 中等.9. （6分）（2014?北京）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A.測 0.1mol/L 氨水的 pH 為 11: NH3?H2O? NH4+OHB.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H20 2NaOH+H 2 T 誦申，“C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl，Cu2 +2C1D. Al 片溶于 NaOH 溶液中，產(chǎn)生氣體：2A1+20H +2H2O 2A10 2 +3H2T考點(diǎn)：化學(xué)方程式 的書寫；電離 方程式的

16、書 寫.專題：離子反應(yīng)專 題；幾種重要 的金屬及其 化合物.分析：A. 一水合氨 為弱電解質(zhì)，溶液中部分 電離出錢根 離子和氫氧 根離子； B.鈉化學(xué)性 質(zhì)比較活潑， 鈉與水反應(yīng) 生成氫氧化 鈉和氫氣； C.氯化銅為 電解質(zhì)，溶液 中電離出銅 離子和氯離 子，所以溶液 能夠?qū)щ姡?D.金屬鋁能 夠與氫氧化 鈉溶液反應(yīng) 生成偏鋁酸 鈉和氫氣.解答：解：A.測0.1mol/L氨水的 pH為11,溶 液顯示堿性， 原因是一水 合氨為弱堿， 溶液中部分 電離出錢根 離子和氫氧 根離子，其電 離方程式為：NH3?H2O? N H4+OH ,故 A正確； B.將Na塊 放入水中，鈉 能夠與水反 應(yīng)生成氫氣

17、， 反應(yīng)的化學(xué) 方程式為：2Na+2H2O 2NaOH+H2T ,故B正確； C.用 CuCl2 溶液做導(dǎo)電 實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā) 光，氯化銅為 強(qiáng)電解質(zhì)，溶 液中完全電 離出銅離子 和氯離子，電 離過程不需 要通電，氯化 銅的電離方 程式為2+CuCl2=Cu + 2c，故C錯(cuò) 誤；D.鋁溶于 NaOH溶液 中，反應(yīng)生成 偏鋁酸鈉和 氫氣，反應(yīng)的 離子方程式 為：2A1+2OH -+2H2O 2Al 一A02 +3H2T , 故D正確； 故選C.點(diǎn)評:本題考查了 化學(xué)方程式、 電離方程式 的書寫判斷， 題目難度中 等，注意掌握 化學(xué)方程式、 電離方程式 的書寫原則， 能夠正確書 寫常見反應(yīng) 的化學(xué)方

18、程 式，明確強(qiáng)弱 電解質(zhì)的概 念，并且能夠 正確書寫電 離方程式.10. （6分）（2014?北京）下列說法正確的是（）A.室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚 1-氯丁烷B .用核磁共振氫譜不能區(qū)分 HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3C.用 Na2CO3溶液不能區(qū)分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3D.油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒 別;相似相溶 原理及其應(yīng) 用；油脂的性 質(zhì)、組成與結(jié) 構(gòu).專題：有機(jī)物的化 學(xué)性質(zhì)及推 斷.分析：A.含一OH 越多，溶解性 越大，鹵代煌 不溶于水；B. HCOOCH 3 中兩種H,HCOOCH 2C H3

19、中后二種H；C.CH3COOH 與碳酸鈉溶 液反應(yīng)，而CH3COOCH2CH3不能；D.油脂在酸 性條件下水 解產(chǎn)物為高 級脂肪酸和 甘油，堿性條 件下水解產(chǎn) 物為高級脂 肪酸鹽和甘 油.解答：解：A .含一OH越多，溶 解性越大，鹵 代煌不溶于 水，則室溫 下，在水中的 溶解度：丙二醇苯酚1 -氯丁烷，故 A正確；B. HCOOCH 3 中兩種H,HCOOCH 2c H3中有三種 H,則用核磁 共振氫譜能 區(qū)分HCOOCH 3和 HCOOCH 2C H3,故B錯(cuò) 誤；C.CH3COOH 與碳酸鈉溶 液反應(yīng)氣泡， 而Na2CO3溶 液與CH3COOCH2 CH3會分層， 因此可以用 Na2CO

20、3溶液 能區(qū)分CH3COOH 和 CH3COOCH2 CH3,故C錯(cuò) 誤；D.油脂在酸 性條件下水 解產(chǎn)物為高 級脂肪酸和 甘油，堿性條 件下水解產(chǎn) 物為高級脂 肪酸鹽和甘 油，水解產(chǎn)物 不相同，故D 錯(cuò)誤； 故選A .點(diǎn)評:本題考查有 機(jī)物的鑒別， 為高頻考點(diǎn)， 把握常見有機(jī)物的性質(zhì) 及鑒別方法 為解答的關(guān) 鍵，注意溶解 性與-OH的 關(guān)系、油脂不 同條件下水 解產(chǎn)物等，題 目難度不大.中現(xiàn)象，不11. （6分）（2014?北京）用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由能證實(shí)中反應(yīng)發(fā)生的是（中實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸肥皂水冒泡氣加熱B加熱NH4C1酚酬:溶液變和 Ca(OH)2紅混合物CN

21、aHCO3固體澄清石灰水受熱分解變渾濁D石蠟油在碎Br2 的 CC14溶瓷片上受熱液褪色分解1L,A. A B. BC. C D.D考點(diǎn)：真題集萃；氨的實(shí)驗(yàn)室制法；乙烯的化學(xué)性質(zhì)；鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì).專題：實(shí)驗(yàn)題.分析：A.試管中空氣也能使肥皂水冒泡；B.氯化俊和氫氧化鈣混 合加熱生成 氨氣，氨氣和 水反應(yīng)生成 一水合氨,一 水合氨電離 出氫氧根離 子而使溶液 呈紅色； C.二氧化碳 能使澄清石 灰水變渾濁； D.不飽和燃 能使澳的四 氯化碳褪色.解答：解：A .加熱過程中的熱 空氣、鐵和水 蒸氣反應(yīng)生 成的氫氣都 能使肥皂水 冒泡，所以肥 皂水冒泡該 反應(yīng)不一

22、定 發(fā)生，故A錯(cuò) 誤；B. NH4Cl+Ca(OH) A 2NH3T+CaCl2+H2O、NH3+H2O? N H3?H2O? NH 4+OH ,氨 水溶液呈堿 性，所以能使 酚Mt試液變 紅色，故B正 確；C.2NaHCO3A Na2cO3+CO2 T +H2O,二氧化碳 能使澄清石 灰水變渾濁， 如果中澄 清石灰水變 渾濁，則中 一定發(fā)生反 應(yīng)，故C正 確； D.澳的四氯 化碳褪色說 明有不飽和 煌生成，所以 中一定發(fā) 生化學(xué)反應(yīng)， 故D正確； 故選A .點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì) 及實(shí)驗(yàn)基本 操作及反應(yīng) 現(xiàn)象，明確實(shí) 驗(yàn)原理是解 本題關(guān)鍵，再 結(jié)合物質(zhì)的 性質(zhì)分析解 答，題目難度 不大.

23、12. （6分）（2014?北京）一定溫度下，10mL 0.40mol/L H 2O2溶液發(fā)生催化分解.不同時(shí)刻 測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表.t/min0246810V (O2) /mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）、 一一2A . 06min 的平均反應(yīng)速率：v （H2O2） 3.3X10 mol/ （L?min）B. 610min 的平均反應(yīng)速率：v （H202）3.3X10 2mol/ （L?min）C.反應(yīng)至 6min 時(shí)，c （ H2O2） =0.30mol/LD.反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了 50%考

24、點(diǎn)：反應(yīng)速率的 士里表小方 法.專題：化學(xué)反應(yīng)速 率專題.分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比 等化學(xué)計(jì)量 數(shù)之比進(jìn)行 計(jì)算，根據(jù)化 學(xué)反應(yīng)的定 義進(jìn)行計(jì)算， 得出正確結(jié) 論.解答:解：2H202那門口？-2H2O+O2T , A . 06min 產(chǎn)生的氧氣 的物質(zhì)的量n(。2) 二X1022.43 =0.001mol , n (H202)=2n(O2)=0.002mol, v (H 202)0. 002= 01 £3X610 2mol/ (L?min),故A正確；D Z2,4_oB-6 73,29. 9 - 22. 410-6=1.88, 3.73> 1.88,故單位 時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生 的氧

25、氣，。6min大于6 10min，故 610min的平均 反應(yīng)速率：v第19頁（共44頁）(H202)<3.3M0 2mol/ (L?min),故B正確；C. 6min 時(shí)，c (H2O2)=0.40-=0.200. 01mol/L ,故 C 錯(cuò)誤；D. 6min 時(shí)， H2O2分解的 分解率為： 嚼XI。% =50%,故 D 正確， 故選C.點(diǎn)評:本題考查化 學(xué)反應(yīng)速率 的相關(guān)計(jì)算， 把握化學(xué)反 應(yīng)速率之比 等化學(xué)計(jì)量 數(shù)之比為解 答的關(guān)鍵，難 度不大.二、非選擇題：共 4小題，共180分25. (17分)(2014?北京)順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：第2

26、1頁(共44頁)累含反應(yīng)ICHeCFJCH=CH、反應(yīng)n反應(yīng)inii. RCH=CHR R_.RCHO+R CHO ( R、R 代表煌基或氫)(2) Zn/HnO(1) CH2=CH - CH=CH2 的名稱是,(2)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是(選填字母)a、加聚反應(yīng)b、縮聚反應(yīng)108.b(3)順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是(選填字母)a.HCHn LJn(4) A的相對分子質(zhì)量為XH=CH.反應(yīng)n的化學(xué)方程式是1mol B完全轉(zhuǎn)化成 M2CH2=CH - CH=CH 止所消耗H2的質(zhì)量是 6 g.(5)反應(yīng)出的化學(xué)方程式是OHA+ HCHOCl + HQ(6) A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成C

27、K?CH=CHjB和C,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式考點(diǎn)：真題集萃；有機(jī)物的合成.專題：，有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推L斷.分析：r根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1, 3-一烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得 到順式聚合 物P為聚順 1, 3-丁二 烯，則P的結(jié)構(gòu)簡式為C=Ch/ ha-，由信息i知, 在加熱條件 下發(fā)生反應(yīng)II 生成A , A的 結(jié)構(gòu)簡式為,A發(fā)生反應(yīng) 生成B和C, B和氫氣發(fā)生 加成反應(yīng)生 成M ,則B 的結(jié)構(gòu)簡式 為OHC 丫 OHd/1,c和二氯苯 酚發(fā)生反應(yīng) 生成N , C為 醛，根據(jù)N中 碳原子個(gè)數(shù) 知，一個(gè)C分 子和兩個(gè)二 氯苯酚分子 發(fā)生反應(yīng)生 成N , N的結(jié) 構(gòu)簡式為OHci N,則c的結(jié)構(gòu)

28、 簡式為HCHO,再結(jié) 合題目分析 解答.解答：解：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1, 3 -丁二烯發(fā) 生聚合反應(yīng)I 得到順式聚 合物P為聚順1, 3-丁二烯，則P的結(jié)，由信息i知, 在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II 生成A , A的 結(jié)構(gòu)簡式為,A發(fā)生反應(yīng) 生成B和C, B和氫氣發(fā)生 加成反應(yīng)生 成M ,則B 的結(jié)構(gòu)簡式 為第23頁（共44頁）OHC OHC) ,C和二氯苯 酚發(fā)生反應(yīng) 生成N , C為 醛，根據(jù)N中 碳原子個(gè)數(shù) 知，一個(gè)C分 子和兩個(gè)二 氯苯酚分子 發(fā)生反應(yīng)生 成N , N的結(jié) 構(gòu)簡式為I,則C的結(jié)構(gòu) 簡式為HCHO , (1)CH2=CH-CH=CH 2的名稱是1, 3 一丁二烯，故 答案為：

29、1, 3 一丁二烯；(2)通過以 上分析知，反 應(yīng)I的反應(yīng) 類型是加聚 反應(yīng)，故選a;(3)通過以 上分析知，順 式聚合物P的 結(jié)構(gòu)式是,故選b;(4)A的相對分子質(zhì)量為108, 1,3-丁二烯的相對分子質(zhì)量是54,則A的結(jié)構(gòu)簡式為入 CH= CH；,則反應(yīng)n的化 學(xué)方程式是2CH2=CH -CH=CH 2-.第31頁(共44頁)故答案為：2CH2=CH -CH=CH2yx CH=CH.B的結(jié)構(gòu) 簡式為yCHO OHC 丫 OHC),1mol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的物 質(zhì)的量是 3mol,則氫氣 的質(zhì)量是6g, 故答案為：6;(5) C是甲 醛，甲醛和二 氯苯酚反應(yīng) 生成N ,所以 反應(yīng)出

30、是C 和二氯苯酚 反應(yīng)生成的 化學(xué)方程式 是OH2+ HCHOcl5-故答案為:OH2 Cl+ HCHO(6)根據(jù)以 上分析知，B 是OH OHCCHO、C是 HCHO ,A的某些同 分異構(gòu)體在 相同的反應(yīng) 條件下也能 生成B和C, 符合條件A 的同分異構(gòu) 體有HC CH,故答案為：點(diǎn)評:本題考查了 有機(jī)物的推 斷，根據(jù)1, 3 -丁二烯為 突破口結(jié)合 題給信息、M 和N的結(jié)構(gòu) 簡式確定發(fā) 生的反應(yīng)，注 意理解題給 信息中有機(jī) 物的斷鍵和 成鍵物質(zhì)及 服飾，難點(diǎn)是 同分異構(gòu)體 結(jié)構(gòu)簡式的 判斷，題目難 度中等.26. (14分)(2014?北京)NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3

31、,如圖1所示.IWsobowJO 錄乎72至4 ON溫度(1) I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是4NH3+5O2傕化劑4NO+6H 2ONO的平衡轉(zhuǎn)化(2) n中，2NO (g) +O2 (g) ? 2N02 (g).在其它條件相同時(shí)，分別測得率在不同壓強(qiáng)(p1, P2)下隨溫度變化的曲線(如圖 2). 比較p1, P2的大小關(guān)系：P1<P2隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是減小.(3)出中，降低溫度，將 NO2 (g)轉(zhuǎn)化為N2O4 (1),再制備濃硝酸. 已知：2NO2 (g) ? N2O4 (g) AH12NO2 (g) ? N2O4 AH2圖3中能量變化示

32、意圖中，正確的是(選填字母)A. NQI）反應(yīng)過程反應(yīng)過理A/； /0女）,。理），""A/i反同過丹N2O4與。2、H2O化合的化學(xué)方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 .(4) IV中，電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖4所示，為使電詞產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì) A, A是 NH3_,說明理由：根據(jù)反應(yīng)電解8NO+7H 203NH4NO3+2HNO3,電解生成的 HNO多 .物質(zhì)滴"m5液溶液NH+NO,精溶液考點(diǎn)：化學(xué)平衡常 數(shù)的含義；反 應(yīng)熱和始變； 化學(xué)平衡的 影響因素；電 解原理.專題：分析：化學(xué)反應(yīng)中 的能量變化； 化學(xué)平

33、衡專 題；電化學(xué)專 題.(1)氨氣與 氧氣在催化 劑加熱的條 件下生成N0 與水；(2)已知2NO (g) +O2(g) ?2N02(g)是正方向體積減小的反應(yīng)，根據(jù)壓強(qiáng)對平衡的影響分析；根據(jù)圖象2判斷該反應(yīng)正方向是放熱還是吸熱，再判斷K隨溫度的變化； 降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4說明反應(yīng)2NO2(g) ? N2O4(D為放熱反應(yīng)，同種物質(zhì)液態(tài)時(shí)能量比氣態(tài)時(shí)能量低；N2O4與02、H2O化合生成硝酸，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫出反應(yīng)的方程式；(4)根據(jù)電解N0制備NH4NO3的反應(yīng)方程式分析判斷.解答：解：(1)氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成 NO與水，反 應(yīng)方程式為：4NH3

34、+5O2傕化刑4NO+6H2O；故答案為:4NH3+5O2 傕化劑 4NO+6H2O；(2)已知 2NO (g) +O2(g) ?2N02 (g)是正方 向體積減小 的反應(yīng)，增大 壓強(qiáng)平衡正 移，則NO的 轉(zhuǎn)化率會增 大，由圖可知 P2時(shí)NO的轉(zhuǎn) 化率大，則P2 時(shí)壓強(qiáng)大， 即 P1V P2； 故答案為：Pl VP2； 由圖象2 可知，隨著溫 度的升高， NO的轉(zhuǎn)化率 減小，說明升 高溫度平衡 逆移，則該反 應(yīng)正方向是 放熱反應(yīng)，所 以升高溫度 平衡常數(shù)K 減小； 故答案為：減 ??；(3)降低 溫度，將NO2 (g)轉(zhuǎn)化為N2O4說 明反應(yīng)2NO2(g) ? N2O4(D為放熱反 應(yīng)，所以在圖

35、 象中該反應(yīng) 的反應(yīng)物的 總能量比生 成物的總能 量高，同種物 質(zhì)氣態(tài)變液 態(tài)會放出熱 量，即液態(tài)時(shí) 能量比氣態(tài) 時(shí)能量低，則 N2O4具 有的能量比 N2O4 (g)具 有的能量低， 圖象A符合， 故A正確； 故答案為：A; N2O4與 02、H 20化合 生成硝酸，其 反應(yīng)的化學(xué) 方程式為：2N2O4+O2+2 H2O=4HNO 3故答案為：2N2O4+O2+2 H2O=4HNO 3(4)電解N0 制備NH4NO3,陽 極反應(yīng)為NO -3e+2H2O=NO3 +4H + ,陰極反應(yīng)為：一 N0+5e +6H+=NH4+ H2O,從兩極 反應(yīng)可看出， 要使得失電子守恒，陽極 產(chǎn)生的NO3 的

36、物質(zhì)的量 大于陰極產(chǎn) 生的NH44J 物質(zhì)的量，總 反應(yīng)方程式 為：8NO+7H 2O電解3NH第#頁（共44頁）4NO3+2HNO 3 ,因此若要使 電解產(chǎn)物全 部轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需 補(bǔ)充NH3； 故答案為： NH3；根據(jù)反 應(yīng)8NO+7H 2O電解3NH4NO3+2HNO 3 ,電解生成的 HNO3 多.點(diǎn)評:本題考查了 化學(xué)方程式 書寫、影響平 衡及平衡常 數(shù)的因素、能 量變化圖的 分析等，題目 涉及的知識 點(diǎn)較多，側(cè)重 于考查學(xué)生 的綜合運(yùn)用 能力，難度中 等，注意基礎(chǔ) 知識的積累 掌握.27. （12分）（2014?北京）碳、硫的含量影響鋼鐵性能.碳、硫含量的一種測定方法是將鋼

37、 樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定.(1)采用圖1裝置A,在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為 CO2、S02.管式爐x克鋼樣一氣體a 測定裝更氣體a的成分是 SO2-C02、02 .古洱roiinn 若鋼樣中碳以 FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O2=1Fe3O4 +3 SO2(2)將氣體a通入測硫酸裝置中(如圖 2),采用滴定法測定硫的含量.氣體3 |%比。【溶液(含指示劑)活性M門0：F燥糧仃0工吸收瓶干燥瓶第33頁(共44頁)考點(diǎn)：專題:分析:圖?H2O2氧化SO2的化學(xué)萬程式： _H2O2+SO2=H2s04用NaOH溶液滴定生成的 H2SO4,消耗z mL NaO

38、H溶液.若消耗1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_先_(3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖 3),采用重量法測定碳的含量.氣體a通過B和C的目的是 排除二氧化硫?qū)Χ趸紲y定的干擾計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是二氧化碳前后吸收瓶的質(zhì)量.真題集萃；含 硫物質(zhì)的性 質(zhì)及綜合應(yīng) 用；探究物質(zhì) 的組成或測 量物質(zhì)的含 量.實(shí)驗(yàn)探究和 數(shù)據(jù)處理題.(1)該裝 置中C、S和 氧氣反應(yīng)生 成二氧化碳、 二氧化硫，還 有部分氧氣剩余；若鋼樣中S以FeS形式 存在，F(xiàn)eS被 氧氣氧化，F(xiàn)e 元素化合價(jià) 由+2價(jià)變?yōu)?+3價(jià)，-2價(jià) 的S被氧化為 +4價(jià)，結(jié)合化 學(xué)計(jì)量數(shù)知，

39、 生成物是二 氧化硫和四 氧化三鐵；(2)雙氧 水具有強(qiáng)氧 化性，二氧化 硫具有還原 性，二者發(fā)生 氧化還原反 應(yīng)生成硫酸 和水； 若消耗 1mL NaOH 溶液相當(dāng)于 硫的質(zhì)量為y克，z mL NaOH溶液相 當(dāng)于硫的質(zhì) 量為yzg,再 根據(jù)質(zhì)量分 數(shù)公式計(jì)算 硫的質(zhì)量分 數(shù)；(3)測定 二氧化碳的 含量，需要將 二氧化硫除 去防止造成 干擾； 計(jì)算鋼樣 中碳的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)，需要測 定吸收二氧化碳的質(zhì)量.解答：解：（1）該裝置中C、S 在A裝置中 被氧氣反應(yīng) 生成二氧化 碳、二氧化 硫，還有部分 氧氣剩余，所 以氣體a的成 分是SO2、 CO2、。2,故 答案為：SO2、 CO2、。2； 若鋼

40、樣中 S以FeS形式 存在，F(xiàn)eS被 氧氣氧化，F(xiàn)e 元素化合價(jià) 由+2價(jià)變?yōu)?+3價(jià)，-2價(jià) 的S被氧化為 +4價(jià)，結(jié)合化 學(xué)計(jì)量數(shù)知， 生成物是二 氧化硫和四 氧化三鐵，所 以反應(yīng)方程 式為3FeS+5O2 古汩 a innFe3O4+3SO2, 故答案為： Fe3O4； SO2;（2）雙氧 水具有強(qiáng)氧 化性，二氧化 硫具有還原 性，二者發(fā)生 氧化還原反 應(yīng)生成硫酸 和水，反應(yīng)方 程式為H2O2+SO2=H 2SO4,故答案 為：H2O2+SO2=H 2SO4;若消耗 1mL NaOH 溶液相當(dāng)于 硫的質(zhì)量為y 克，z mL NaOH溶液相 當(dāng)于硫的質(zhì) 量為yzg,硫 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為-xi

41、oo%溜=,故答案x為:君;(3)測定 二氧化碳的 含量，需要將 二氧化硫除 去防止造成 干擾，B裝置 可氧化二氧 化硫，C裝置 可以吸收二 氧化硫，所以 裝置B和C 的作用是氧 化二氧化硫、 除去二氧化 硫，故答案 為：排除二氧 化硫?qū)Χ?化碳測定的 干擾； 計(jì)算鋼樣 中碳的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)，需要測 定吸收二氧 化碳的質(zhì)量， 所以需要測 定吸收二氧 化碳前后吸 收瓶的質(zhì)量， 故答案為：二 氧化碳前后 吸收瓶的質(zhì) 量.點(diǎn)評：本題考查了C、S含量的 測定，涉及氧 化還原反應(yīng)、 方程式的配 平等知識點(diǎn)， 明確實(shí)驗(yàn)原 理是解本題 關(guān)鍵，結(jié)合物 質(zhì)的性質(zhì)來 分析解答，題 目難度中等.28. （15分）（2

42、014?北京）用FeCl3酸性溶?脫除H2s后的廢液，通過控制電壓電解得以再生.某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理.記錄如下（a, b, c代表電壓值）序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn) 物Ix瓶電極附近出 現(xiàn)黃色，有氣 泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2na> x力電極附近出 現(xiàn)黃色，無氣 泡產(chǎn)生有Fe3+,無Cl2mb>x>0無明顯變化無Fe3+,無Cl 2（1）用KSCN溶液檢測處Fe3+的現(xiàn)象是 溶液變紅.（2） I中Fe3+產(chǎn)生的原因可能是 C在陽極放電，生成的 C12將Fe2+氧化，寫出有關(guān)反應(yīng)：2C1 - 2e =Cl2C , Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl.（3）由n推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是 Fe2+在陽極放電，原因是 Fe2+具有 還原 性.（4） n中雖未檢驗(yàn)處 Cl2,但C在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證.電解 pH=1的NaCl溶液做對照試驗(yàn)，記錄如下:序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物IVa> x主無明顯變化有Cl2Vc> x力無明顯變化無Cl 2NaCl溶液的濃度