催化劑對化學反應速率的影響

1、關于催化劑對化學反應速率的影響現(xiàn)在學習的是第一頁，共22頁1 1、教材分析、教材分析（1 1）已學知識的拓展和延伸，使學生對催化劑對化學反）已學知識的拓展和延伸，使學生對催化劑對化學反應速率的影響有應速率的影響有更更全面、更全面、更深入的認識深入的認識。（2 2）注重培養(yǎng)學生的）注重培養(yǎng)學生的科學思維方式科學思維方式, ,使學生使學生形成自主探究形成自主探究的意識的意識。一、說教材現(xiàn)在學習的是第二頁，共22頁2 2、課標分析、課標分析新課標針對催化劑對化學反應速率的影響提出的內(nèi)容新課標針對催化劑對化學反應速率的影響提出的內(nèi)容標準有：標準有：（1 1）通過實驗探究催化劑對化學反應速率的影響，認）

2、通過實驗探究催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。識其一般規(guī)律。（3 3）通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產(chǎn)、）通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產(chǎn)、生活和科學研究領域的重大作用。生活和科學研究領域的重大作用。（2 2）能夠利用活化能解釋催化劑對化學反應速率的）能夠利用活化能解釋催化劑對化學反應速率的影響。影響。現(xiàn)在學習的是第三頁，共22頁2 2、教學目標、教學目標知識與技能知識與技能1 1、使學生理解催化劑對化學反應速率的影響規(guī)律。、使學生理解催化劑對化學反應速率的影響規(guī)律。2 2、使學生能夠利用微觀碰撞理論分析催化劑怎樣影、使學生能夠利用微觀碰撞理論分析催化劑怎樣影 響化學反應

3、速率。響化學反應速率。 過程與方法過程與方法1 1、通過實驗探究催化劑對化學反應速率的影響規(guī)律、通過實驗探究催化劑對化學反應速率的影響規(guī)律2 2、通過微觀碰撞理論的分析培養(yǎng)學生科學思維方式。、通過微觀碰撞理論的分析培養(yǎng)學生科學思維方式。情感態(tài)度與價值觀情感態(tài)度與價值觀1 1、通過、通過“觀察、思考觀察、思考”、活動、探究、活動、探究“、”交流、交流、研討研討“激發(fā)學生探索未知知識的樂趣。激發(fā)學生探索未知知識的樂趣。2 2、培養(yǎng)學生將化學反應原理應用于生產(chǎn)、生活實踐、培養(yǎng)學生將化學反應原理應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識。的意識。現(xiàn)在學習的是第四頁，共22頁3 3、教學重難點、教學重難點1 1、催化劑

4、對化學反應速率影響的一般規(guī)律及其本質(zhì)分、催化劑對化學反應速率影響的一般規(guī)律及其本質(zhì)分析。析。2 2、自催化反應的認識。、自催化反應的認識。教學重點：教學重點：教學難點：教學難點：1 1、用碰撞理論模型分析催化劑對化學反應速率影響的、用碰撞理論模型分析催化劑對化學反應速率影響的本質(zhì)。本質(zhì)。2 2、科學思維方式和自主探究能力的培養(yǎng)。、科學思維方式和自主探究能力的培養(yǎng)?，F(xiàn)在學習的是第五頁，共22頁4 4、教具準備、教具準備多媒體課件、試管架、試管多媒體課件、試管架、試管(4(4支支) )、量筒、量筒(5ml,2(5ml,2個個) )、燒杯燒杯(2(2個個) )、紙槽、帶活塞的錐形瓶、漏斗、短導、紙槽

5、、帶活塞的錐形瓶、漏斗、短導管管H H2 2O O2 2(10%)(10%)、 H H2 2O O2 2(10%) (10%) 、 MnOMnO2 2、FeClFeCl3 3(0.1mol/L)(0.1mol/L)、CuSOCuSO4 4(0.1mol/L)(0.1mol/L)、酸性、酸性KMnOKMnO4 4(0.1mol/L)(0.1mol/L)、H H2 2C C2 2O O4 4溶液（溶液（0.01mol/L)0.01mol/L)、MnSOMnSO4 4固體。固體?，F(xiàn)在學習的是第六頁，共22頁二、說學情1 1、學生已經(jīng)知道催化劑對反應速率的影響的基本、學生已經(jīng)知道催化劑對反應速率的影響

6、的基本結論，并對碰撞理論模型有了認識。結論，并對碰撞理論模型有了認識。2 2、對于難度較大的問題教師要善于、對于難度較大的問題教師要善于搭建合適的搭建合適的臺階臺階，引導學生，引導學生“拾級而上拾級而上”，同時教學過程，同時教學過程中注意中注意給不同層次的學生以鼓勵給不同層次的學生以鼓勵?，F(xiàn)在學習的是第七頁，共22頁三、說教法 依據(jù)本節(jié)課內(nèi)容的特點，主要采用實驗探究法、對比依據(jù)本節(jié)課內(nèi)容的特點，主要采用實驗探究法、對比法、啟發(fā)式教學引導學生深入認識催化劑對化學反應速率法、啟發(fā)式教學引導學生深入認識催化劑對化學反應速率的影響。注重學生學生自主學習，同時輔以講授法等方法的影響。注重學生學生自主學習

7、，同時輔以講授法等方法組織教學組織教學。催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律 實驗探究法實驗探究法碰撞理論對影響規(guī)律的分析碰撞理論對影響規(guī)律的分析 講授法、啟發(fā)式教學講授法、啟發(fā)式教學自催化化學反應自催化化學反應 實驗探究法、對比法實驗探究法、對比法催化劑在生產(chǎn)生活中的應用催化劑在生產(chǎn)生活中的應用 講授法講授法現(xiàn)在學習的是第八頁，共22頁四、說學法2 2、主動思考、大膽設疑主動思考、大膽設疑從實驗中發(fā)現(xiàn)規(guī)律、發(fā)現(xiàn)從實驗中發(fā)現(xiàn)規(guī)律、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，從探究中學習知識規(guī)律，從探究中學習知識 1 1、學習解決科學問題的基本方法學習解決科學問題的基本方法：發(fā)現(xiàn)問題發(fā)現(xiàn)問題理論分析理論分

8、析設計實驗設計實驗實驗驗證實驗驗證得出結論得出結論現(xiàn)在學習的是第九頁，共22頁導入導入新課新課五、說教學過程催化劑對催化劑對反應速率反應速率 影響影響現(xiàn)在學習的是第十頁，共22頁 多媒體展示多媒體展示 +3H2 Ni2H2O2 2H2O+O2MnO2濃硫酸濃硫酸+HNO3+H2ONO2觀察化學方程式觀察化學方程式香蕉采摘的時候并不香蕉采摘的時候并不是完全熟的，常用乙是完全熟的，常用乙烯作為它的催熟劑。烯作為它的催熟劑。催熟劑本質(zhì)上也是一催熟劑本質(zhì)上也是一種催化劑。種催化劑。生活中的催化劑生活中的催化劑現(xiàn)在學習的是第十一頁，共22頁(1)(1)演示實驗（演示實驗（a a）(2)觀察實驗、總結現(xiàn)象

9、觀察實驗、總結現(xiàn)象加入加入MnOMnO2 2前，帶余燼的木條伸入錐形瓶中無明顯變化。前，帶余燼的木條伸入錐形瓶中無明顯變化。加入加入MnOMnO2 2后，將帶余燼的木條伸入錐形瓶中木條復燃。后，將帶余燼的木條伸入錐形瓶中木條復燃。(3)學生分析、得出結論學生分析、得出結論催化劑可以加快化學反應速率。催化劑可以加快化學反應速率。MnOMnO2 2作為催化劑加快了作為催化劑加快了H H2 2O O2 2的分解。的分解。MnO22H2O2 2H2O+O2現(xiàn)在學習的是第十二頁，共22頁設疑：催化劑為什么能夠加快化學反應速率？設疑：催化劑為什么能夠加快化學反應速率？VV 活活%單位體積單位體積n單位體積

10、單位體積n n活活分子間碰撞幾率分子間碰撞幾率有效碰有效碰撞幾率撞幾率合理取向合理取向Ea現(xiàn)在學習的是第十三頁，共22頁催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低。從而使反應體系活化分子百分數(shù)提高，有效碰撞幾低。從而使反應體系活化分子百分數(shù)提高，有效碰撞幾率提高，反應速率增大。率提高，反應速率增大?，F(xiàn)在學習的是第十四頁，共22頁將將4ml 0.01mol/L4ml 0.01mol/L的酸性的酸性KMnOKMnO4 4溶液與溶液與2ml 0.1mol/L 2ml 0.1mol/L H H2 2C C2 2O O4 4溶液混合振蕩。溶液混合振

11、蕩。拓展拓展:利用剛學規(guī)律，探究自催化反應利用剛學規(guī)律，探究自催化反應(1)(1)演示實驗（演示實驗（b b）起初無明顯褪色現(xiàn)象起初無明顯褪色現(xiàn)象, ,一段時間后一段時間后, ,溶液紫色迅速褪去。溶液紫色迅速褪去。(2)(2)觀察實驗，總結現(xiàn)象觀察實驗，總結現(xiàn)象(3)(3)層層設疑，步步探究層層設疑，步步探究3.1、設疑：為什么會有這樣的現(xiàn)象？、設疑：為什么會有這樣的現(xiàn)象？ 啟發(fā)：褪色快慢指示反應速率快慢，從影響速率的因素分析。啟發(fā)：褪色快慢指示反應速率快慢，從影響速率的因素分析。結論：隨反應進行，反應物濃度減小，速率應該減慢，不符合。結論：隨反應進行，反應物濃度減小，速率應該減慢，不符合。壓

12、強只對氣體反應有影響，反應無明顯放熱現(xiàn)象。可能是催化壓強只對氣體反應有影響，反應無明顯放熱現(xiàn)象?？赡苁谴呋瘎┑挠绊?。劑的影響。現(xiàn)在學習的是第十五頁，共22頁3.23.2、設疑：如果是催化劑，這個反應的催化劑是什么？、設疑：如果是催化劑，這個反應的催化劑是什么？結論：可能是生成某種物質(zhì)作為催化劑結論：可能是生成某種物質(zhì)作為催化劑啟發(fā)；回歸反應方程式，分析反應物和生成物。啟發(fā)；回歸反應方程式，分析反應物和生成物。2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O3.33.3、設疑：最有可能是什么物質(zhì)了？、設疑：最有可能是什么物質(zhì)了？啟發(fā)：分析三種生成物。啟發(fā)：分析三種生成物。結論

13、：最有可能結論：最有可能MnMn2+2+充當催化劑。充當催化劑。3.43.4、設疑：怎樣、設疑：怎樣設計實驗設計實驗驗證驗證MnMn2+2+是否是催化劑？是否是催化劑？結論：在反應體系中一開始就加入可溶性二價錳的鹽，看溶結論：在反應體系中一開始就加入可溶性二價錳的鹽，看溶液是否迅速褪色。液是否迅速褪色。(4)(4)學生演示實驗，驗證理論分析結論學生演示實驗，驗證理論分析結論實驗：實驗：將將4ml 0.01mol/L4ml 0.01mol/L的酸性的酸性KMnOKMnO4 4溶液與溶液與2ml 0.1mol/L H2ml 0.1mol/L H2 2C C2 2O O4 4溶液混合溶液混合, ,加

14、入一小勺加入一小勺MnSOMnSO4 4振蕩。振蕩?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液迅速褪色。溶液迅速褪色。 結論：結論：生成物生成物MnMn2+2+是反應的催化劑。是反應的催化劑?，F(xiàn)在學習的是第十六頁，共22頁4、發(fā)散知識，聯(lián)系生活，激發(fā)興趣。、發(fā)散知識，聯(lián)系生活，激發(fā)興趣。催化劑在資源利用、能源開發(fā)、醫(yī)藥制造、環(huán)境保護等領催化劑在資源利用、能源開發(fā)、醫(yī)藥制造、環(huán)境保護等領域大有作為。域大有作為。生物體內(nèi)幾乎所有的生化反應都需要在一種特殊的催生物體內(nèi)幾乎所有的生化反應都需要在一種特殊的催化劑化劑酶的作用下完成，例如淀粉的水解、酶的作用下完成，例如淀粉的水解、DNADNA的復的復制等。簡要介紹工業(yè)固氮鐵觸媒催

15、化劑和生物固氮固制等。簡要介紹工業(yè)固氮鐵觸媒催化劑和生物固氮固氮酶催化劑的比較。氮酶催化劑的比較。查閱資料，以查閱資料，以“催化劑在生產(chǎn)生活中的應用催化劑在生產(chǎn)生活中的應用”為題寫一篇為題寫一篇小論文。小論文。(1)(1)發(fā)散知識發(fā)散知識(2)(2)課外活動課外活動體現(xiàn)化學學習的可持續(xù)體現(xiàn)化學學習的可持續(xù)性。讓學生關注化學與性。讓學生關注化學與人類生活的密切聯(lián)系，人類生活的密切聯(lián)系，引導學生積極探索求知引導學生積極探索求知。現(xiàn)在學習的是第十七頁，共22頁課堂練習課堂練習總體認識催總體認識催化劑化劑教師指導，學生總結教師指導，學生總結 學生自主歸納本節(jié)課知識點。學生自主歸納本節(jié)課知識點。進一步明

16、確學習目的，強化學習方法。進一步明確學習目的，強化學習方法。 1 1、關于催化劑的認識錯誤是（、關于催化劑的認識錯誤是（ ） A A、催化劑自身的組成、化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后不變、催化劑自身的組成、化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后不變B B、催化劑能改變反應的途徑、催化劑能改變反應的途徑C C、正催化劑能加快反應的速率、正催化劑能加快反應的速率D D、使用催化劑前后反應的產(chǎn)物不變、使用催化劑前后反應的產(chǎn)物不變，但反應的熱效應不同但反應的熱效應不同D現(xiàn)在學習的是第十八頁，共22頁2 2、一容積可變的密閉容器中進行如下反應、一容積可變的密閉容器中進行如下反應A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g)A(

17、s)+2B(g)=2C(g)+D(g)?，F(xiàn)采取下列措施：。現(xiàn)采取下列措施：增加反應物增加反應物A A的量的量 增加反應物增加反應物B B的量的量 恒容下充入恒容下充入N2 N2 恒壓下充入恒壓下充入N2 N2 升高溫度升高溫度 加入合適的催化劑加入合適的催化劑哪些措施能夠使反應速率增大？哪些措施能夠使反應速率增大？答案答案： 將影響化學反應速率將影響化學反應速率的因素總到一起，使的因素總到一起，使新知識附著在已學知新知識附著在已學知識上，形成知識體系。識上，形成知識體系?，F(xiàn)在學習的是第十九頁，共22頁6 6、板書設計，作業(yè)布置、板書設計，作業(yè)布置布置作業(yè)：布置作業(yè)：課后習題上相關練習課后習題上

18、相關練習催化劑對化學反應速率的影響催化劑對化學反應速率的影響二、結論二、結論一、實驗一、實驗催化劑可以加快化學反應速率。催化劑可以加快化學反應速率。三、本質(zhì)三、本質(zhì)催化劑改變反應的路徑，使活化能降低，催化劑改變反應的路徑，使活化能降低，增大增大反應速率。反應速率。四、自催化反應四、自催化反應2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2MnOMnO2 2五、催化劑在生產(chǎn)生活中的應用五、催化劑在生產(chǎn)生活中的應用 現(xiàn)在學習的是第二十頁，共22頁六、說教學反思（1）本設計的指導思想是由淺入深，從學生日常生活的化本設計的指導思想是由淺入深，從學生日常生活的化學現(xiàn)象和實驗中抽象出有關原理，形成一個由感性到理性、學現(xiàn)象和實驗中抽象出有關原理，形成一個由感性到理性、由簡單到復雜的由簡單到復雜的科學探究過程科學探究過程。（2 2）將）將驗證性實驗設計成驗證性實驗設計成“發(fā)現(xiàn)問題、理論分析、設計發(fā)現(xiàn)問題、理論分析、設計實驗、實驗驗證、得出結論實驗、實驗驗證、得出結論”的探究性實驗