2018年秋人教版九年級化學上冊：5.1質(zhì)量守恒定律ppt課件

1、第五單元化學方程式第1課時質(zhì)量守恒定律第1課時 質(zhì)量守恒定律第1課時 質(zhì)量守恒定律知識點一質(zhì)量守恒定律的探求知識點一質(zhì)量守恒定律的探求裝置圖裝置圖實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象紅磷燃燒紅磷燃燒產(chǎn)生了大量產(chǎn)生了大量_；反應后再次稱量，天平；反應后再次稱量，天平_(_(填填“平衡平衡”或或“不平衡不平衡”) )鐵釘與硫酸鐵釘與硫酸銅溶液反應銅溶液反應鐵釘表面產(chǎn)生了一種鐵釘表面產(chǎn)生了一種_色固體，溶液由色固體，溶液由_色變?yōu)樯優(yōu)開色。反應后再次稱色。反應后再次稱量，天平量，天平_(_(填填“平衡平衡”或或“不平衡不平衡”) )白煙白煙 平衡平衡 紅紅 藍藍 淺綠淺綠 平衡平衡 第1課時 質(zhì)量守恒定律裝置圖裝置圖

2、實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象鹽酸與碳酸鹽酸與碳酸鈉粉末反應鈉粉末反應產(chǎn)生了大量產(chǎn)生了大量_ _ ；反應后再次稱量，；反應后再次稱量，天平天平_(_(填填“平衡平衡”或或“不平衡不平衡”) )鎂條燃燒鎂條燃燒發(fā)出發(fā)出_，放出熱量，生成一種，放出熱量，生成一種_色固體。反應后再次稱量，天平色固體。反應后再次稱量，天平_(_(填填“平衡平衡”或或“不平衡不平衡”) )氣泡氣泡不平衡不平衡 耀眼的白光耀眼的白光白白 不平衡不平衡 第1課時 質(zhì)量守恒定律 提示提示 探求質(zhì)量守恒定律需選擇探求質(zhì)量守恒定律需選擇_變化，且景象明顯；對于變化，且景象明顯；對于有氣體參與或有氣體生成的反響，必需在有氣體參與或有氣體生成的反

3、響，必需在_容器中進展。容器中進展。密閉密閉化學化學第1課時 質(zhì)量守恒定律參與參與_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的_的質(zhì)量總和。的質(zhì)量總和。 留意留意 (1) (1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化。強調(diào)的是質(zhì)量守恒，質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化。強調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不是體積守恒。而不是體積守恒。(2)“(2)“參與化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量指的是參與化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量指的是“實踐參與化學反響實踐參與化學反響的反響物的質(zhì)量。的反響物的質(zhì)量。知識點二質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容知識點二質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容耀眼的白光耀眼的白光不平衡不平衡 第1課時 質(zhì)量守恒定律在化學反響

4、中，反響前后原子的在化學反響中，反響前后原子的_沒有改動，沒有改動，_沒有沒有增減，原子的增減，原子的_也沒有改動。也沒有改動。知識點三知識點三 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋質(zhì)量守恒定律的微觀解釋種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量第1課時 質(zhì)量守恒定律探求點一探求點一 質(zhì)量守恒定律的實驗探求質(zhì)量守恒定律的實驗探求 情景展現(xiàn)情景展現(xiàn)11察看或分組進展實驗，并記錄實驗景象。察看或分組進展實驗，并記錄實驗景象。實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)量(m1)反應后總質(zhì)量(m2)第1課時 質(zhì)量守恒定律 問題探求問題探求 反響前、后兩次稱量的結(jié)果相等闡明了什么？反響前、后兩次稱量的結(jié)果相等闡明了什么？ 思索交流思索交流 第1課時 質(zhì)量守恒

5、定律 歸納提升歸納提升 紅磷熄滅發(fā)生了化學反響，兩次稱量的結(jié)果相等闡明參與反紅磷熄滅發(fā)生了化學反響，兩次稱量的結(jié)果相等闡明參與反響的紅磷和氧氣的質(zhì)量之和等于反響后生成的五氧化二磷的響的紅磷和氧氣的質(zhì)量之和等于反響后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。質(zhì)量。第1課時 質(zhì)量守恒定律 繼續(xù)探求繼續(xù)探求 實驗中玻璃管起什么作用？玻璃管上端的氣球起什么作用？實驗中玻璃管起什么作用？玻璃管上端的氣球起什么作用？ 思索交流思索交流 第1課時 質(zhì)量守恒定律 歸納提升歸納提升 加熱的玻璃管下端與紅磷接觸是為了引燃紅磷，系上氣球是加熱的玻璃管下端與紅磷接觸是為了引燃紅磷，系上氣球是為了防止紅磷熄滅放出大量的熱使瓶內(nèi)氣體膨脹沖

6、開橡膠塞。為了防止紅磷熄滅放出大量的熱使瓶內(nèi)氣體膨脹沖開橡膠塞。 課堂速記課堂速記 第1課時 質(zhì)量守恒定律 情景展現(xiàn)情景展現(xiàn)22察看或分組進展實驗，并記錄實驗景象。察看或分組進展實驗，并記錄實驗景象。實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)量(m1)反應后總質(zhì)量(m2)第1課時 質(zhì)量守恒定律 問題探求問題探求 鐵與硫酸銅有沒有發(fā)生化學變化？反響前、后兩次稱量的結(jié)鐵與硫酸銅有沒有發(fā)生化學變化？反響前、后兩次稱量的結(jié)果相等闡明了什么？果相等闡明了什么？ 思索交流思索交流 第1課時 質(zhì)量守恒定律 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 鐵與硫酸銅發(fā)生了化學反響，表達式為：鐵與硫酸銅發(fā)生了化學反響，表達式為：鐵硫酸銅鐵硫酸銅銅硫酸亞鐵銅硫酸亞鐵

7、(Fe) (CuSO4) (Cu) (FeSO4)(Fe) (CuSO4) (Cu) (FeSO4)兩次稱量的結(jié)果相等闡明參與反響的鐵與硫酸銅的質(zhì)量之和等兩次稱量的結(jié)果相等闡明參與反響的鐵與硫酸銅的質(zhì)量之和等于反響后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量之和。于反響后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量之和。第1課時 質(zhì)量守恒定律 繼續(xù)探求繼續(xù)探求 分析兩個實驗的結(jié)果，他能得出什么結(jié)論？分析兩個實驗的結(jié)果，他能得出什么結(jié)論？ 思索交流思索交流 第1課時 質(zhì)量守恒定律 課堂速記課堂速記 歸納提升歸納提升 參與化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)參與化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這

8、個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。留意了解的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。留意了解“參與參與的含義，過量的反響物不能計算在內(nèi)，且化學反響前后體積的含義，過量的反響物不能計算在內(nèi)，且化學反響前后體積不一定守恒。不一定守恒。第1課時 質(zhì)量守恒定律 情景展現(xiàn)情景展現(xiàn)33察看實驗，并記錄實驗景象。察看實驗，并記錄實驗景象。第1課時 質(zhì)量守恒定律實驗實驗碳酸鈉與鹽酸反應碳酸鈉與鹽酸反應鎂帶燃燒鎂帶燃燒實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象再次稱量天平是否平衡再次稱量天平是否平衡第1課時 質(zhì)量守恒定律 問題探求問題探求 實驗中兩次稱量的結(jié)果與他的估計能否一致？為什么會出現(xiàn)實驗中兩次稱量的結(jié)果與他的估計能否一致？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)

9、果？這兩個反響遵照質(zhì)量守恒定律嗎？這樣的實驗結(jié)果？這兩個反響遵照質(zhì)量守恒定律嗎？ 思索交流思索交流 第1課時 質(zhì)量守恒定律 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 第二次稱量的結(jié)果與估計不一致。碳酸鈉與鹽酸反響生成了二第二次稱量的結(jié)果與估計不一致。碳酸鈉與鹽酸反響生成了二氧化碳氣體，逸散到空氣中，沒有被稱量上，所以反響后的質(zhì)氧化碳氣體，逸散到空氣中，沒有被稱量上，所以反響后的質(zhì)量減輕。鎂條熄滅后稱量的質(zhì)量能夠會出現(xiàn)三種情況：質(zhì)量量減輕。鎂條熄滅后稱量的質(zhì)量能夠會出現(xiàn)三種情況：質(zhì)量減輕，因產(chǎn)生白煙，呵斥氧化鎂散失太多；質(zhì)量增大，由于減輕，因產(chǎn)生白煙，呵斥氧化鎂散失太多；質(zhì)量增大，由于鎂條足夠長，多數(shù)氧化鎂附著于鎂條之

10、上；質(zhì)量不變，以上鎂條足夠長，多數(shù)氧化鎂附著于鎂條之上；質(zhì)量不變，以上兩種要素綜合的結(jié)果。但是這兩個反響都遵照質(zhì)量守恒定律。兩種要素綜合的結(jié)果。但是這兩個反響都遵照質(zhì)量守恒定律。第1課時 質(zhì)量守恒定律 繼續(xù)探求繼續(xù)探求 設計實驗探求質(zhì)量守恒定律需求留意哪些問題呢？設計實驗探求質(zhì)量守恒定律需求留意哪些問題呢？ 思索交流思索交流 第1課時 質(zhì)量守恒定律 課堂速記課堂速記 歸納提升歸納提升 由于有些化學反響的反響物或生成物中有氣體，所以探求質(zhì)由于有些化學反響的反響物或生成物中有氣體，所以探求質(zhì)量守恒定律要在密閉的體系中進展。量守恒定律要在密閉的體系中進展。 第1課時 質(zhì)量守恒定律 中心運用中心運用

11、中心一質(zhì)量守恒定律的實驗探求中心一質(zhì)量守恒定律的實驗探求例例1 20211 2021杭州節(jié)選杭州節(jié)選 小金進展如圖小金進展如圖5 51 11 1所示實驗來驗證所示實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。在實驗中用電子天平和量筒準確丈量出表中質(zhì)量守恒定律。在實驗中用電子天平和量筒準確丈量出表中m1m1、m2m2、m3m3、m4m4和和V V。( (實驗操作正確，實驗操作正確，O2O2的密度為的密度為 g/cm3) g/cm3)第1課時 質(zhì)量守恒定律實驗序號實驗序號1 12 2m m1 1(MnO(MnO2 2)/g)/gm m2 2(KClO(KClO3 3)/g)/gm m3 3( (試管試管)/g)/gm

12、m4 4( (試管加熱后剩余固體試管加熱后剩余固體)/g)/g量筒內(nèi)收集氣體的體積量筒內(nèi)收集氣體的體積V V/cm/cm3 3第1課時 質(zhì)量守恒定律(1)(1)安裝中試管口略向下傾斜的緣由是安裝中試管口略向下傾斜的緣由是_。(2)(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1m1、m2m2、m3m3、m4m4、V V和和之間應存在的等量之間應存在的等量關系是關系是_。防止冷凝水倒流使試管炸裂防止冷凝水倒流使試管炸裂m1m2m3m4V探求點二探求點二 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋質(zhì)量守恒定律的微觀解釋第1課時 質(zhì)量守恒定律 情景展現(xiàn)情景展現(xiàn) 第1課時 質(zhì)量守恒定律 問題探求問題探求 以氫氣在氧氣中熄滅

13、生成水為例，分析化學反響中分子、以氫氣在氧氣中熄滅生成水為例，分析化學反響中分子、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量的變化情況，并由此闡明化學反原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量的變化情況，并由此闡明化學反響為什么一定符合質(zhì)量守恒定律。響為什么一定符合質(zhì)量守恒定律。 思索交流思索交流 第1課時 質(zhì)量守恒定律 歸納提升歸納提升 化學反響的過程就是參與反響的各物質(zhì)化學反響的過程就是參與反響的各物質(zhì)(反響物反響物)的原子重新組合的原子重新組合而生成其他物質(zhì)而生成其他物質(zhì)(生成物生成物)的過程，在化學反響前后，原子的種類的過程，在化學反響前后，原子的種類沒有改動，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量不變，所以，化沒有改動，原子的數(shù)

14、目沒有增減，原子的質(zhì)量不變，所以，化學反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。學反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。第1課時 質(zhì)量守恒定律 繼續(xù)探求繼續(xù)探求 他能分析歸納出化學反響前后有哪些他能分析歸納出化學反響前后有哪些“變與變與“不變嗎？不變嗎？ 思索交流思索交流 第1課時 質(zhì)量守恒定律 歸納提升歸納提升 化學反響前后的化學反響前后的“變和變和“不變。不變。一定不變的是：一定不變的是：(1)(1)宏觀宏觀反響物和生成物的總質(zhì)量，反響物和生成物的總質(zhì)量，元素的種類，元素的質(zhì)量；元素的種類，元素的質(zhì)量；(2)(2)微觀微觀原子種類，原子數(shù)目，原子質(zhì)量。原子種類，原子數(shù)目，原子質(zhì)量。一定改動的是：一定改

15、動的是：(1)(1)宏觀宏觀物質(zhì)的種類；物質(zhì)的種類；(2)(2)微觀微觀分子分子的種類。的種類。第1課時 質(zhì)量守恒定律能夠改動的是：能夠改動的是：(1)(1)宏觀宏觀元素的化合價；元素的化合價；(2)(2)微觀微觀分分子的個數(shù)。子的個數(shù)。 課堂交流課堂交流 第1課時 質(zhì)量守恒定律 中心運用中心運用 中心二運用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的元素組成中心二運用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的元素組成A A第1課時 質(zhì)量守恒定律解析解析 CO2 CO2和和H2OH2O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后，元素種類不變，生成物氧氣中只含有氧元素，那

16、么淀粉中律，反響前后，元素種類不變，生成物氧氣中只含有氧元素，那么淀粉中一定含有碳、氫兩種元素，能夠含有氧元素。一定含有碳、氫兩種元素，能夠含有氧元素。探求點三探求點三 質(zhì)量守恒定律的運用質(zhì)量守恒定律的運用 第1課時 質(zhì)量守恒定律 情景展現(xiàn)情景展現(xiàn) 第1課時 質(zhì)量守恒定律 問題探求問題探求 請他推出請他推出X的化學式，他推導的根據(jù)是什么？的化學式，他推導的根據(jù)是什么？ 思索交流思索交流 第1課時 質(zhì)量守恒定律 歸納提升歸納提升 根據(jù)化學反響前后原子的種類和數(shù)目不變，找準未知物中各元根據(jù)化學反響前后原子的種類和數(shù)目不變，找準未知物中各元素原子及其數(shù)目，根據(jù)書寫化學式的規(guī)律，寫出未知物的化學素原子

17、及其數(shù)目，根據(jù)書寫化學式的規(guī)律，寫出未知物的化學式。式。 課堂速記課堂速記 第1課時 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守質(zhì)量守恒定律恒定律內(nèi)容內(nèi)容微觀微觀解釋解釋參與化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)參與化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和各物質(zhì)的質(zhì)量總和在化學反響中，反響前后原子的種在化學反響中，反響前后原子的種類沒有改動，數(shù)目沒有增減，原子類沒有改動，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改動的質(zhì)量也沒有改動知識點一質(zhì)量守恒定律的探求知識點一質(zhì)量守恒定律的探求第1課時 質(zhì)量守恒定律AB1 1 ( (多項選擇多項選擇) )以下實驗中反響前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量相等以下實驗中反響前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量相等的是的是( () )第1課時 質(zhì)量守恒定律2 2以下景象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是以下景象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( () )A A鐵絲在氧氣中熄滅生成物的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量鐵絲在氧氣中熄滅生成物的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量B B50 g50 g酒精與酒精與50 g50 g水混合后總質(zhì)量為水混合后總質(zhì)量為100 g 100 g C C10 g 10 g