溶液配制及誤差分析

1、第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用（第（第5課時）課時） -溶液配制家誤差分析V(標況）標況）vmvmVmNAVmNA分子分子離子離子電子（電子（-）原子原子質量質量物質的量物質的量微粒數微粒數質子（質子（+）中子中子MMNANAmnN 復習回顧：有關復習回顧：有關“物質的量物質的量”的計算關系的計算關系注：（注：（1) 1) 標準狀況下標準狀況下( (0 0 、101KPa101KPa) ) 的氣體摩爾體積的氣體摩爾體積約約為為22.4L/mol22.4L/mol。 (2)(2)通常狀況或常溫常壓通常狀況或常溫常壓( (2525、101KPa101KPa) )的氣體摩

2、爾體的氣體摩爾體積積約約為為24.5L/mol24.5L/mol。2 2、標準狀況下，、標準狀況下，11.2LH11.2LH2 2的物質的量是的物質的量是 mol;mol;1 1、4 4克克NaOHNaOH的物質的量是的物質的量是 ：0.1molmol 0.53、3.011023個個H的物質的量是的物質的量是 。0.5mol 4、a個個H2SO4的有的有bmolbmolH,則阿伏加德羅常數則阿伏加德羅常數可表示為可表示為 。b/(4a) mol-1 （一）實驗所需儀器（一）實驗所需儀器量筒量筒膠頭滴管膠頭滴管二二.一定物質的量濃度溶液的配制一定物質的量濃度溶液的配制容量瓶容量瓶托盤天平托盤天平

3、 藥匙藥匙燒杯燒杯玻玻璃璃棒棒1. 構造：構造： 細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2. 特點：特點：標有標有溫度、容積和刻度線溫度、容積和刻度線3.選用選擇：選用選擇：大而近大而近4.讀數：當溶液的讀數：當溶液的_與與_相切時，即為相切時，即為容量瓶上所標識的體積。選擇時一定容量瓶上所標識的體積。選擇時一定指明容積指明容積。5. 注意事項：注意事項： 使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行 不能長期存放溶液或進行化學反應不能長期存放溶液或進行化學反應容量瓶的使用容量瓶

4、的使用液面液面刻度線刻度線例：配制例：配制 0.1mol/L 的的NaCl溶液溶液100mL？ NaCl的質量的質量 = 0.2mol / L0.5L58.5g/mol = 5.85g用托盤天平用托盤天平稱取稱取NaCl 5.9g 在燒杯中用在燒杯中用50毫升毫升蒸餾水使之完全溶解蒸餾水使之完全溶解冷卻至室溫（特別是溶解或稀釋時有明顯的熱量變化）冷卻至室溫（特別是溶解或稀釋時有明顯的熱量變化） 移入移入100mL容量瓶容量瓶 （用玻璃棒引流）（用玻璃棒引流）洗滌洗滌燒杯和玻璃棒燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也注入容量瓶中，次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕振蕩容量瓶。輕輕振蕩容量瓶。水到接近刻度水到接

5、近刻度12厘米厘米時，改用膠頭滴管加水到刻時，改用膠頭滴管加水到刻度，蓋上瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。度，蓋上瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。裝入試劑瓶，貼上標簽裝入試劑瓶，貼上標簽. 6. （二）步（二）步 驟驟 1）用膠頭滴管定容后振蕩，出現液面低于刻度線時不要再加水。2）如果定容時超過了刻度線，不能將超出的部分吸走，要重新配置。3）如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能直接加水至刻度線，要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。5）不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。6）溶液轉移時要洗滌燒杯、玻璃棒23次。注意事項注意事項： 欲配制欲配制 1 mol / L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液 250

6、 mL ，請完成下列步驟，請完成下列步驟（1）用天平稱取氫氧化鈉固體）用天平稱取氫氧化鈉固體 g 。（2）將稱好的氫氧化鈉固體放入）將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加中加 蒸餾水蒸餾水 將其溶解，待溶液將其溶解，待溶液 后，將溶液沿后，將溶液沿 移入移入 mL容量瓶中。容量瓶中。（3）用少量蒸餾水沖洗燒杯及玻璃棒）用少量蒸餾水沖洗燒杯及玻璃棒 次，將沖洗液次，將沖洗液 移入移入 中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則 會使溶液的濃度偏會使溶液的濃度偏 。（4）向容量瓶中加水至離刻度線）向容量瓶中加水至離刻度線 時，時， 改用改用 小心加水至凹液面與刻度線相切，

7、若加水小心加水至凹液面與刻度線相切，若加水 過量，會造成溶液濃度過量，會造成溶液濃度 ，應該，應該 。 （5）最后蓋好瓶蓋）最后蓋好瓶蓋 ，將配好的溶液裝入，將配好的溶液裝入 瓶瓶 中，并貼好標簽。中，并貼好標簽。 10燒杯燒杯少量少量 冷卻到室溫冷卻到室溫玻璃棒玻璃棒25023容量瓶容量瓶低低12cm膠頭滴管膠頭滴管低低重配重配倒轉搖勻倒轉搖勻試劑試劑4. 欲配制欲配制 1000 mL 濃度為濃度為 0.12 molL-1 的的 NaOH 溶液，需要的儀器是溶液，需要的儀器是 （ ）請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為（編號，為（ ）用

8、適量蒸餾水洗滌燒杯用適量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液也注入容次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。量瓶，使混合均勻。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。切。在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質量后稱在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質量后稱?。ㄈ。?）g NaOH .將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復室溫。溶解，并使其恢復室溫。將溶液沿玻璃棒注入（將溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。容量瓶。 4.810003 5 6 1 2 42.

9、稱量稱量注意事項：注意事項：（1）使用前要調零）使用前要調零（2）兩個托盤上各放一張大小相同）兩個托盤上各放一張大小相同 的稱量紙的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序（5）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：思考： NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應如何操作？如何操作？3. 溶解溶解注意事項：注意事項： 應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標

10、有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質的溶有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質的溶解往往伴隨著一定的熱效應，如果用容量瓶進行此項操作，會解往往伴隨著一定的熱效應，如果用容量瓶進行此項操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準確。因熱脹冷縮使它的體積不準確。問題：問題： 除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應注意什么？除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應注意什么？ 還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。思考：思考： 若量取的是

11、濃硫酸需要稀釋，應如何操作才是正確的？若量取的是濃硫酸需要稀釋，應如何操作才是正確的？5. 轉移轉移注意事項：注意事項： 由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流璃棒引流思考：思考： 將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容量瓶中，此時溶質是否完全被轉移量瓶中，此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？應如何處理？到容量瓶中？應如何處理？ 還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉移。因此要用蒸餾水氯化鈉未被轉移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。洗滌用過的燒杯和玻璃棒。為什么要用玻璃棒引流為什么

12、要用玻璃棒引流?6. 洗滌洗滌注意事項：注意事項： 用少量蒸餾水洗滌用少量蒸餾水洗滌23次，洗滌液要全部轉移到容量次，洗滌液要全部轉移到容量瓶中。瓶中。思考：思考： 如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？ 如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的這是量筒的“自然殘留液自然殘留液”7.定容定容搖勻搖勻 向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度12cm時，時，改用改用膠頭滴管膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。滴加蒸餾水至刻度線。思考：思考： 若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能若定容

13、時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？ 必須必須重新配制重新配制(1)定容定容(2)搖勻搖勻 將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉和搖動將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。多次，使得溶液混合均勻。思考：思考：搖勻后發(fā)現液面低于刻線，能否補充水？搖勻后發(fā)現液面低于刻線，能否補充水？ 8. 裝瓶貼簽裝瓶貼簽 容量瓶中不能存容量瓶中不能存放溶液，因此要把放溶液，因此要把配制好的溶液轉移配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的標簽，注明溶液的名稱和濃度。名稱和濃度。討論討論:在配制溶液中

14、哪些操作可能引起溶液濃在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？度的誤差？ n Vc = m M V = （三）（三）誤差分析誤差分析可能影響溶液濃度的操作可能影響溶液濃度的操作1、固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；、固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；2、把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑出瓶外；、把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑出瓶外；3、未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；、未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；4、定容時水加多了或加少了；、定容時水加多了或加少了；5、定容時未平視刻度線、定容時未平視刻度線, 仰視或俯視。仰視或俯視。 仰視仰視仰視仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的體積刻

15、度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的體積 ，物，物質的量濃度質的量濃度 。 增大增大減小減小討論討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 俯視俯視刻度線，實際加水量刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的體積未到刻度線，使溶液的體積 ，物質的量濃度，物質的量濃度 ；減小減小增大增大俯視俯視（數大量?。〝荡罅啃。┭鲆曆鲆暳客擦客踩萘科康氖褂昧扇萘科康氖褂昧梢?、忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）一、忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）二、忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）二、忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三、忌加水超過刻度線（濃度偏低）三、忌加水超

16、過刻度線（濃度偏低）四、忌讀數仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視四、忌讀數仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）濃度偏高）五、忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）五、忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六、忌標準液存放于容量瓶（容量瓶是量器，六、忌標準液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）不是容器） 例題分析例題分析 1、在用固體、在用固體NaOH配制配制500 mL 0.26mol / L溶液時溶液時,分析下列因素分析下列因素配成的溶液濃度與指定配制濃度相比較的配成的溶液濃度與指定配制濃度相比較的 結果（偏高、偏低還結果（偏高、偏低還是無影響）是無影響）（1）稱量時當砝碼總和為）稱量時當砝碼總和為 5