B水的電離和溶液的酸堿性于良森

1、1第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性（2） 2溶液的溶液的pH值值正誤判斷正誤判斷1、一定條件下、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強。值越大，溶液的酸性越強。2、用、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。值表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強酸溶液的、強酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值等于值等于6是一個弱酸體系。是一個弱酸體系。5、pH值有可能等于負(fù)值。值有可能等于負(fù)值。6、pH值相同的強酸和弱酸中值相同的強酸和弱酸中H+ 物質(zhì)的量的濃物質(zhì)的量的濃度相同度相同。7.PH=9的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋1000倍后倍后pH值約為值約為63pH與與PO

2、H的計算方法的計算方法pH = - lgpH = - lgc c(H(H+ +) ) pOH = - lgpOH = - lgc c(OH(OH- -) ) c(H+) c(OH-) c(H2O) K K電離電離 = = 水的離子積水的離子積: kw = 25時，時，Kw=110-14當(dāng)已知當(dāng)已知c(Hc(H+ +) ) ，可以求出，可以求出c(OHc(OH- -) ) ，再求其負(fù)對數(shù)即得其再求其負(fù)對數(shù)即得其POHPOH值值 常溫下的關(guān)系式常溫下的關(guān)系式：pH+ pOH =144一一、pH的計算的計算酸性溶液，直接求酸性溶液，直接求pH堿性溶液，先求堿性溶液，先求pOH（或（或c(H+)），再

3、求），再求pH混合溶液，先判斷酸堿性，混合溶液，先判斷酸堿性， 再根據(jù)以上方法求再根據(jù)以上方法求無限稀釋無限稀釋接近接近75pH計算計算 強酸的稀釋強酸的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于3的鹽酸溶液稀釋到原來的的鹽酸溶液稀釋到原來的100倍，倍，pH 值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg 1.0 10-5=5關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！H+= =1.0 10-5mol/L6pH計算計算 強堿的稀釋強堿的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH等于等于12的強堿溶液稀釋到原來的的強堿溶液稀釋到原來的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？解

4、：解：稀釋前：稀釋前：OHOH- - =pH=-lgH+關(guān)鍵：抓住氫氧根離子進行計算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子進行計算！稀釋后：稀釋后： OHOH- - =H+ =10=1 10-2mol/L=1 10-4mol/L=1 10-10mol/L7溶液稀釋的溶液稀釋的PHPH計算計算溶液的稀釋溶液的稀釋稀釋后所得溶稀釋后所得溶液的液的PHPH=3PH=3的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋100100倍倍PH=2PH=2的稀硫酸加水稀釋的稀硫酸加水稀釋100100倍倍PH=11PH=11的的NaOHNaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋100100倍倍PH=12PH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液加

5、水稀釋溶液加水稀釋100100倍倍PH=5PH=5的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋10001000倍倍PH=9PH=9的的NaOHNaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋10001000倍倍54910約為約為7約為約為78pH計算計算3弱酸、弱堿的稀釋弱酸、弱堿的稀釋 3pH411pH12例題、例題、pH=3的的HAc加水稀釋到原來加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值范圍值范圍_pH=12氨水加水稀釋到原來氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值范圍值范圍_ 9知識小結(jié)知識小結(jié): :溶液稀釋的溶液稀釋的PHPH計算有關(guān)規(guī)律計算有關(guān)規(guī)律1、強酸（堿）每稀釋強酸（堿）每稀釋10倍，倍，pH

6、值向值向7靠攏靠攏一個單位。一個單位。2、弱酸（堿）每稀釋弱酸（堿）每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠攏靠攏不到一個單位不到一個單位3、 pH=6或或8時，不可忽略水的電離，只能時，不可忽略水的電離，只能接近接近7；酸堿溶液無限稀釋，酸堿溶液無限稀釋，pH只能接近只能接近7：酸不：酸不能等于或大于能等于或大于 7；堿不能等于或小于；堿不能等于或小于7。4.酸（堿）溶液稀釋時，酸（堿）溶液稀釋時，OH（H+）的物）的物質(zhì)的量濃度將增大。質(zhì)的量濃度將增大。10pH計算計算4 強酸與強酸混合強酸與強酸混合例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于1的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pH值等于值等于4的硫酸溶

7、液等體積混合的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？值等于多少？解：解： pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3.關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住氫離子氫離子進行計算！進行計算！11pH計算計算5 強堿與強堿混合強堿與強堿混合解：解：=-lg2+11 =10.7例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的兩種氫氧的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)H+=10-14/OH-pH=-lg10-14/(10-3/2)關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住氫氧根離子氫氧根

8、離子進行計算！進行計算！12pH計算計算6 強酸與強堿混合強酸與強堿混合例題：在例題：在25時，時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的 氫氧化鈉溶液混合后氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1關(guān)鍵：酸過量抓住關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子氫離子進行計算！進行計算！13pH計算計算7 強酸與強堿混合強酸與強堿混合例題：在例題：在25時，時，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的的

9、氫氧化鈉溶液混合后氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過量抓住關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子氫氧根離子進行計算！進行計算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH= 10-14/0.1pH=-lg10-13= 1314pH計算計算8 弱酸強堿或強酸弱堿混合弱酸強堿或強酸弱堿混合（1）PH為為12 的的NaOH溶液和溶液和PH為為2的醋酸溶液等體積相的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈混合，則混合液呈_性性（2）PH為為12的氨水和的氨水和PH為為2的鹽酸等體積相混合，則混的鹽酸等體積相混合，

10、則混合液呈合液呈 _性性（3）PH為為2的鹽酸和的鹽酸和PH為為12的某堿等體積相混合，則混的某堿等體積相混合，則混合液合液PH_ （4）PH為為12的的NaOH溶液和溶液和PH為為2的某酸溶液等體積相的某酸溶液等體積相混合，則混合液混合，則混合液PH _ 酸酸堿堿大于等于大于等于7小于等于小于等于7151、某酸溶液的、某酸溶液的PH為為2 ，某堿溶液的，某堿溶液的PH為為12 ，兩者等體，兩者等體積相混合后，有關(guān)積相混合后，有關(guān)PH值的變化正確的是（值的變化正確的是（ ） A、大于、大于7 B、小于、小于7 C、等于、等于7 D、三種都有可能、三種都有可能D練習(xí)：練習(xí)：加水體積加水體積PHH

11、BHA2、酸、酸HA、HB兩溶液的兩溶液的PH值為值為3，且體積相同，且體積相同，加水稀釋兩溶液，加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關(guān)系如圖值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強的是（所示，則兩者酸性較強的是（ ）HB163、同體積的、同體積的PH為為3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氫氣的量最多硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氫氣的量最多醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C、 鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等

12、 D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD17溶液的溶液的pH值值正誤判斷正誤判斷1、一定條件下、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強。值越大，溶液的酸性越強。2、用、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。值表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強酸溶液的、強酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值等于值等于6是一個弱酸體系。是一個弱酸體系。5、pH值有可能等于負(fù)值。值有可能等于負(fù)值。6、pH值相同的強酸和弱酸中值相同的強酸和弱酸中H+ 物質(zhì)的量的濃物質(zhì)的量的濃度相同度相同。7.PH=9的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋1000倍后倍后pH值約為值約為618pH應(yīng)用1

13、1、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中常常涉及溶液的酸堿性。、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中常常涉及溶液的酸堿性。2 2、人們的生活健康也與溶液的酸堿性有關(guān)。、人們的生活健康也與溶液的酸堿性有關(guān)。3 3 、酸堿中和滴定中溶液、酸堿中和滴定中溶液pHpH變化（借助酸堿指示劑的變化（借助酸堿指示劑的顏色變化）是判斷滴定終點的依據(jù)。顏色變化）是判斷滴定終點的依據(jù)。192、原理：、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C1C2V2V11 1、定義：、定義：二二、酸堿中和滴定、酸堿中和滴定*已知濃度的溶液已知濃度的溶液標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)準(zhǔn)液*未知濃度的溶液未知濃度的溶液待測液待測液用用已知已知物質(zhì)的量的濃度的物質(zhì)的量的

14、濃度的酸（或堿）酸（或堿）來來測定未知測定未知濃濃度的度的堿（或酸）堿（或酸）的方法。的方法。 20課堂練習(xí)課堂練習(xí)用用0.1150mol/L0.1150mol/L的的HClHCl溶液滴定溶液滴定23.00mL23.00mL未知濃度的未知濃度的NaOHNaOH溶液，滴定完成時，用去溶液，滴定完成時，用去HClHCl溶液溶液28.00mL28.00mL。通。通過中和滴定測得過中和滴定測得NaOHNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？0.1400mol/L0.1400mol/L21實驗的關(guān)鍵：實驗的關(guān)鍵： （1）準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。）準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的

15、體積。（2）準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)。）準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)。3、實驗儀器及試劑、實驗儀器及試劑:儀器儀器: 酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺和滴定管酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺和滴定管夾、錐形瓶、燒杯、白紙（畫夾、錐形瓶、燒杯、白紙（畫pH曲線用）。曲線用）。試劑：試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、酸堿指示劑。標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、酸堿指示劑。22酸式滴定管和堿式滴定管酸式滴定管和堿式滴定管 標(biāo)有標(biāo)有溫度、刻度溫度、刻度酸式滴定管盛酸式滴定管盛放放酸性酸性試劑試劑和和氧化性氧化性試試劑劑堿式滴定管堿式滴定管盛放盛放堿性堿性試劑試劑23思考：滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？思考：滴定管和量筒讀

16、數(shù)時有什么區(qū)別？ 滴定管的滴定管的“0”刻度在刻度在上上面，越往下刻度值越面，越往下刻度值越大，而量筒大，而量筒無零刻度無零刻度，并且越往上刻度越大；記，并且越往上刻度越大；記錄數(shù)據(jù)時滴定管一般到錄數(shù)據(jù)時滴定管一般到0.01 mL，而量筒僅為，而量筒僅為0.1mL。 24例例1、下列所述儀器、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（刻度位置正確的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端容量瓶上端B練練1：量?。毫咳?5.00mL，KMnO4溶液可選用儀器溶液可選用儀器（ ）A50mL量筒，量筒， B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL

17、堿式滴定管堿式滴定管 C25練練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C26 甲基橙甲基橙 紅色紅色 橙色橙色 黃色黃色3.1 4.4 石石 蕊蕊 紅色紅色 紫色紫色 藍色藍色5.0 8.0 酚酚 酞酞 無色無色 淺紅色淺紅色 紅色紅色8.2 10.0一些常見酸堿指示劑的變色范圍一些常見酸堿指示劑的變色范圍27 8.2 10.0 粉紅色粉紅色無色無色紅色紅色 3.1 4.4 甲基橙甲基橙酚酚 酞酞紅

18、色紅色 橙色橙色黃色黃色（2 2）指示劑的選擇：）指示劑的選擇： 滴定終點的判斷：指示劑的顏色發(fā)生滴定終點的判斷：指示劑的顏色發(fā)生突變且半分鐘突變且半分鐘不不變色即達到滴定終點。變色即達到滴定終點。實驗實驗指示劑指示劑滴定終點現(xiàn)象滴定終點現(xiàn)象強酸滴定強堿強酸滴定強堿強堿滴定強酸強堿滴定強酸酚酞酚酞甲基橙甲基橙由淺紅變?yōu)闊o色由淺紅變?yōu)闊o色 由黃色剛剛變?yōu)槌壬牲S色剛剛變?yōu)槌壬犹犹蔁o色變?yōu)闇\紅色由無色變?yōu)闇\紅色 甲基橙甲基橙由橙色剛剛變?yōu)辄S色由橙色剛剛變?yōu)辄S色28例：例： 用用0.1000mol/L鹽酸滴定鹽酸滴定0.1000mol/L NaOH溶液溶液20.00mL,如滴定完成時不慎多加了

19、如滴定完成時不慎多加了1滴鹽酸溶液（滴鹽酸溶液（1滴溶液的體積約為滴溶液的體積約為0.04mL）求所得溶液的求所得溶液的pH。并據(jù)此分析選用哪種指示。并據(jù)此分析選用哪種指示劑。劑。提示：提示：0.04mL約約1滴滴滴定終點應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點滴定終點應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點,而常用指示劑沒有而常用指示劑沒有在在PH等于等于7時變色的時變色的?如果選用指示劑去判斷滴定終點誤差會不會很大如果選用指示劑去判斷滴定終點誤差會不會很大?29加入加入NaOHNaOH(ml)(ml)0.000.0010.0010.0015.0015.0018.0018.0019.0019.0019.9619.9620.0020.0

20、020.0420.0421.0021.00溶液溶液PH值值 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4問題問題1:滴定終點消耗堿多少滴定終點消耗堿多少? PH等于多少等于多少?向向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加中滴加0.10mol/L NaOH溶液過程中，溶液的溶液過程中，溶液的pH變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象與規(guī)律？現(xiàn)象與規(guī)律？問題問題2:滴定終點時多半滴和少半滴溶液的滴定終點時多半滴和少半滴溶液的PH發(fā)生怎樣改發(fā)生怎樣改變變?30強酸與強堿中和滴定曲線可以看出終強酸與強堿中和滴定曲線可以看出終點時溶液的點時溶液的pH值在

21、值在410區(qū)間有突躍變區(qū)間有突躍變化關(guān)系。化關(guān)系。 pH 強酸滴定強堿強酸滴定強堿 pH變化曲線圖變化曲線圖 1074V鹽酸過量鹽酸過量1滴，滴，混合溶液的混合溶液的pH值值變成變成4左右，甲左右，甲基橙或酚酞能指基橙或酚酞能指示出來。示出來。31PH1210864210203040突變范圍突變范圍加入NaOH(ml)中和滴定曲線中和滴定曲線如果酸堿指示劑的顏色在此如果酸堿指示劑的顏色在此pHpH突躍范圍發(fā)生明突躍范圍發(fā)生明顯的改變，誤差很大嗎顯的改變，誤差很大嗎? ?酸堿指示劑的顏色在此酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定

22、終點的到達。就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達。32 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH顏色突顏色突變范圍變范圍中和滴定曲線中和滴定曲線酚酞甲基橙33（0808全國全國卷）實驗室現(xiàn)有卷）實驗室現(xiàn)有3 3種酸堿指示劑，其種酸堿指示劑，其pHpH的變的變色范圍如下：甲基橙：色范圍如下：甲基橙：3.13.14.4 4.4 石蕊：石蕊：50508.0 8.0 酚酞：酚酞：8.28.210.0 10.0 用用0.1000 0.1000 NaOH NaOH溶液滴定未溶液滴定未知濃度的知濃度的CHCH3 3COOHCOOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述溶液，反

23、應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是正確的是( )( )高考鏈接高考鏈接DA A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑提示：提示： CH3COONa顯堿性顯堿性34四、實驗步驟：四、實驗步驟： 1、查漏查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活；否靈活； 2、洗滌洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤

24、洗滴定管：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管23次；次； 3、裝液裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡趕氣泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起堿式滴定管：橡皮管向上翹起5、調(diào)液調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)，記做。調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)，記做。356、取液取液：（1）從堿式滴定管中放出）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞

25、試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底襯一張白紙。并在瓶底襯一張白紙。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。9、計算計算：整理數(shù)據(jù)進行計算。：整理數(shù)據(jù)進行計算。8、記錄記錄：當(dāng)看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突：當(dāng)看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求變無色時，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。得滴定用去的鹽酸

26、體積。36(1)酸、堿式滴定管的構(gòu)造以及讀數(shù)準(zhǔn)確度酸、堿式滴定管的構(gòu)造以及讀數(shù)準(zhǔn)確度0.01 mL。(2) 溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的是化學(xué)變化。指示溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的是化學(xué)變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為12滴）。滴）。(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定終點時，應(yīng)一滴一搖滴定速度，先快后慢，接近滴定終點時，應(yīng)一滴一搖動。動。(4)振蕩半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化，達滴定終點。振蕩半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化，達滴定終點。(5)讀數(shù)時，視線與液面的凹液面的最低處及刻度在同一讀數(shù)時，視線與液面的凹液面的最低處及刻度在同一水平線上。水平

27、線上。延伸：酸堿中和滴定操作中應(yīng)注意的幾個問題延伸：酸堿中和滴定操作中應(yīng)注意的幾個問題37左手左手右手右手視線與凹液視線與凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變半分鐘顏色不變滴滴定定管管保保持持垂垂直直酸式酸式堿式堿式堿式堿式38一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定終點讀數(shù)終點讀數(shù)起點讀數(shù)起點讀數(shù)用量用量差值差值V標(biāo)標(biāo)NaOHV待待HClC待待HClC待待HCl平均平均酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計算：酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計算：395、滴定的誤差分析：決定誤差原因：C(測測)=C(標(biāo)標(biāo))V(標(biāo)標(biāo)) V(測測) 其中

28、其中: C(: C(標(biāo)標(biāo)) )、 V(V(測測) )是已知的數(shù)據(jù)。因此是已知的數(shù)據(jù)。因此C(C(測測) )的大的大小只由小只由V(V(標(biāo)標(biāo)) ) “讀數(shù)讀數(shù)”決定，只要直接或者間接的能決定，只要直接或者間接的能引起引起“讀數(shù)讀數(shù)”的變化，則的變化，則C(C(測測) )也隨著變化，且二者的變也隨著變化，且二者的變化是成化是成正比例正比例變化。變化。已知已知已知已知讀讀數(shù)數(shù)例：用例：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？放于錐形瓶中）下列操作對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？40俯視圖俯視圖仰視圖仰

29、視圖滴定管的俯視和仰視滴定管的俯視和仰視正確正確視線視線仰視仰視視線視線正確正確讀數(shù)讀數(shù)仰視仰視讀數(shù)讀數(shù)讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大正確正確視線視線俯視俯視視線視線正確正確讀數(shù)讀數(shù)俯視俯視讀數(shù)讀數(shù)讀數(shù)偏小讀數(shù)偏小041先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小偏小實際讀數(shù)實際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏大偏大實際讀數(shù)實際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管的俯視和仰視滴定管的俯視和仰視42滴定前仰視，滴定后俯視。滴定前仰視，滴定后俯視。分析：分析：V標(biāo)偏小，導(dǎo)致標(biāo)偏小，導(dǎo)致C測測偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后讀讀出出值值實實際際值值43滴定前俯視，滴定后仰視。滴定前俯視，滴定后仰視。分析：分析：V標(biāo)偏大，導(dǎo)致標(biāo)偏大，導(dǎo)致C測測偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后實實際際值值讀讀出出值值44例題：用例題：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的滴定未知濃度的氫氫氧化鈉溶液氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作