中考化學(xué)方程式專題復(fù)習(xí)

1、中考化學(xué)方程式專題復(fù)習(xí)惠濟(jì)一中張?bào)K全日制義務(wù)教育 化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的三維目標(biāo)中，知識(shí)和技能是居首位的。能力的培養(yǎng)和情 感的體驗(yàn)是以知識(shí)的學(xué)習(xí)、探究為基礎(chǔ)。從我省近兩年的中考試卷和兄弟省、市課改實(shí)驗(yàn)區(qū)的中考 試卷中，我們不難發(fā)現(xiàn)中考化學(xué)仍然非常注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查。如對(duì)于化學(xué)方程式， 我省中考化學(xué)2003年試卷中牽涉到的化學(xué)方程式有 28個(gè)，2004年試卷中牽涉到的化學(xué)方程式有 33個(gè)。由此可見化學(xué)方程式在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要地位。 本文中我們以各類物質(zhì)的相互關(guān)系為切入點(diǎn)， 按化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和其他反應(yīng)類型等五大類將人教版九年級(jí)化學(xué) 課本中牽涉到的化學(xué)方程式歸類、整理如

2、下：一、化合反應(yīng)（一）金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)：某些金屬單質(zhì)+氧氣一金屬氧化物點(diǎn)燃1.鋁箔在氧氣中燃燒4Al +3O2=2Al2O32 .鐵絲在氧氣中燃燒3 .鎂在氧氣（或空氣）中燃燒4 .銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)5 .汞和氧氣在加熱條件下反應(yīng)CL c點(diǎn)燃 L C 3Fe + 2O2 Fe3O4點(diǎn)燃2Mg + O2=2MgO 2Cu + O2 =2CuO2Hg + O2 =2HgO（二）非金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)：某些非金屬單質(zhì)+氧氣一非金屬氧化物點(diǎn)燃6 .磷在氧氣（或空氣）中燃燒7 .硫在氧氣（或空氣）中燃燒8 .氫氣在氧氣（或空氣）中燃燒9 .碳在氧氣（或空氣）中燃燒10 .碳在氧氣（不足）中燃燒點(diǎn)燃

3、4P + 5C2 =2P2O5S + C2 =SC2點(diǎn)燃2H2+ C2 =2H2C點(diǎn)燃C + C2CC2點(diǎn)燃2C + C2=2CC（三）某些金屬氧化物和水反應(yīng)：某些金屬氧化物+水一堿11.生石灰和水反應(yīng)CaC + H2C = Ca(CH)2（四）某些非金屬氧化物和水反應(yīng)：某些非金屬氧化物+水一酸12.二氧化碳和水反應(yīng)CC2 + H2C = H2CC3（五）其它化合反應(yīng)：一.點(diǎn)燃13 . 一氧化碳在氧氣（或空氣）中燃燒 2CC + C2 =2CC2 點(diǎn)燃14 .二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)CC2+ C2CC點(diǎn)燃15 .氫氣在氯氣中燃燒H2+ Cl2 =2HCl,.點(diǎn)燃16 .鈉在氯氣中的燃燒2Na +

4、 Cl2 =2NaCl17 .鐵粉和硫粉混合加熱Fe + S = FeS18.碳酸氫鈣和二氧化碳的水溶液反應(yīng)CaCC3+ CC2+ H2C = Ca(HCC3)2、分解反應(yīng)6.鐵和稀鹽酸反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 T活潑金屬+稀酸一鹽+氫氣（一）某些氧化物的分解：1 .加熱過氧化氫和二氧化鈕的混合物2 .電解水3 .氧化汞受熱分解（二）某些不穩(wěn)定酸的分解：4 .碳酸的分解（三）某些鹽的分解：5 .加熱高鈕酸鉀6 .加熱氯酸鉀和二氧化鈕的混合物7 .煨燒石灰石（或大理石）8 .碳酸鋅高溫分解9 .碳酸氫鈣分解10 .碳酸氫錢分解11 .加熱堿式碳酸銅* ，.一 >,_

5、. _ 、 、 、 . , 、 . 、_. .12.氯化銅溶液用石墨電極通電分解（一）活潑金屬與稀酸的反應(yīng)：1 .鎂和稀硫酸反應(yīng)2 .鎂和稀鹽酸反應(yīng)3 .鋅和稀硫酸反應(yīng)4 .鋅和稀鹽酸反應(yīng)5 .鐵和稀硫酸反應(yīng)MnO22H2O22H2O + 02 T通電2H2O2H2" 02 T 八2Hg0 2Hg + 02 TH2CO3H2O + CO2 T2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2?2KClO3nOi2KCl + 302 T加熱高溫木CaC03 = CaO +CO2 TZnC03 = ZnO + CO2 TCa(HCO3)2 =CaC03，+ CO2 T + H2ONH4HCO3=

6、 NH3 T + H2O + CO2 TCU2(OH)2CO32CUO+H2O+CO2 TCuCl2 = CuJ+C12 T三、置換反應(yīng)Mg + H2SO4 = MgS04 + H2 TMg+ 2HCl =MgCl 2 + H2 TZn + H2SO4 = ZnS04 + H2 TZn + 2HCl =2ZnCl2 + H2 TFe + H2SO4= FeSO4 + H2 T（二）活潑金屬和某些鹽溶液反應(yīng)：活潑金屬7 .鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)8 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)9 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)10 .鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)11 .銅和硝酸銀溶液反應(yīng)12 .鐵和氯化銅溶液溶液反應(yīng)（三）非金屬單質(zhì)和金屬氧化物

7、的反應(yīng)：13 .氫氣和氧化銅反應(yīng)14 .氫氣和氧化鐵反應(yīng)15 .碳和氧化銅反應(yīng)16 .碳和氧化鐵反應(yīng)（四）其它置換反應(yīng)：18 .鎂和氧化銅反應(yīng)（一）金屬氧化物和酸反應(yīng)：金屬氧化物1 .鹽酸除鐵銹2 .硫酸除鐵銹（二）堿和酸反應(yīng)：堿+酸 一 鹽+水3 .氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)4 .氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)5 .氫氧化鈣溶液和稀硫酸反應(yīng)6 .氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)+鹽一金屬+另一種鹽2A1 + 3 CuSO4 = 3Cu + A12(SO4)3Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4Fe + CuSC4 = Cu + FeSOAl + 3AgNC 3 = 3Ag + Al(NC 3)3Cu +

8、2AgNC3 = 2Ag + Cu(NC3)2Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2H2 + CuCCu + H2C3H2+ Fe2C3 JB 2Fe + 3H2CC + 2CuC 至 2Cu + CO2 T 高溫木3C + 2Fe2O3= 4Fe + 3CCdMg + CuC Cu + MgC四、復(fù)分解反應(yīng)+酸一鹽+水6HCl+Fe2C3= 2FeCl3+3H2C 3H2SC4+Fe2C3=Fe2(SC4)3+3H2ONaCH + HCl = NaCl + H2C 2NaCH + H2SC4 = Na2SC4 + 2H2CCa(CH)2 + H2SC4 =CaSC4+ 2H2C 2A

9、l(CH) 3 + 6HCl = 2AlCl 3+ 6H2C7.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)Mg(CH)2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H2C（三）鹽和酸反應(yīng):鹽+酸 一另一種鹽+另一種酸2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO22HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO22HCl+K2CO3=2KCl+H 2O+CO2CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2 ；Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3 J +2NaOH (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3 T +2H2O 2NH4Cl+Ca(O

10、H)2=CaCl2+2NH3f +2H2O8 .鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)9 .鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)10 .鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)11 .鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)（四）鹽和堿反應(yīng)：可溶性鹽+可溶性堿一另一種鹽+另一種堿12 .硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)13 .碳酸鈉溶液和石灰水反應(yīng)14 .硫酸俊和熟石灰反應(yīng)15 .氯化俊和熟石灰反應(yīng)（五）鹽和鹽反應(yīng)：兩種可溶性鹽反應(yīng)生成另兩種新鹽16 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)17 .硫酸銅溶液和氯化鋼溶液反應(yīng)NaCl+AgNO3=AgCl ； +NaNO3CuSO4+BaCl2=BaSO4 ； +CuCl2五、其它反應(yīng)（一）非金屬氧化物和可溶堿的反應(yīng)：非金屬氧化物 +可溶堿一鹽+

11、水1 .二氧化碳通入澄清石灰水2 .二氧化碳通入氫氧化鈉溶液3 .二氧化硫通入氫氧化鈉溶液4 .三氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3，+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH= Na2SO4+H2O（二）一氧化碳和金屬氧化物反應(yīng)：一氧化碳5. 一氧化碳和氧化銅反應(yīng)6. 一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)7. 一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)+金屬氧化物反應(yīng)一金屬單質(zhì)+二氧化碳CO+CuOCU+CO23CO+F&O3 = 2Fe+3CO2高溫4CO+Fe3O4 = 3Fe+ 4CO2（三）有機(jī)物和氧氣反應(yīng)：1 .甲烷燃燒2 .乙烯燃燒3 .乙醇燃燒4 .葡萄糖在酶的作用下反應(yīng)點(diǎn)燃CH4+2O2=CO2+2H2O點(diǎn)燃C2H4+3O2 2CO2+2H2O點(diǎn)燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O酶C6H12O6+3O2= 2CO2+3H2O其中帶 *的化學(xué)方程式為全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中牽涉到的化學(xué)方程式。以上是九年級(jí)化學(xué)課本中所牽涉到的化學(xué)方程式。我們?cè)谶M(jìn)行分類時(shí)的指導(dǎo)思想就是強(qiáng)調(diào)物質(zhì)的類別和相互關(guān)系，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納整合的能力。當(dāng)然，在化學(xué)方程式的復(fù)習(xí)過程中我們也可以用其它方法對(duì)化學(xué)方程式進(jìn)行歸納整合