高三二輪化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)策略

1、高三二輪化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)策略備考備考考綱考綱考點(diǎn)考點(diǎn)主干主干策略策略2016年年10月國家教育部考試中心頒布了月國家教育部考試中心頒布了“2017普通普通高考考試大綱高考考試大綱”，新大綱分為兩個(gè)部分：第一部分，新大綱分為兩個(gè)部分：第一部分是是“總綱總綱”，第二部分是各學(xué)科高考考試大綱。，第二部分是各學(xué)科高考考試大綱。關(guān)關(guān)注并理解化學(xué)高考大綱的顯著變化，適度調(diào)整教學(xué)注并理解化學(xué)高考大綱的顯著變化，適度調(diào)整教學(xué)方案方案考綱分析考綱分析（5 5）化學(xué)反應(yīng)與能量）化學(xué)反應(yīng)與能量 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧掌握常見氧化還原

2、反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算?；€原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。概念。 了解熱化學(xué)方程式的含義，了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式能正確書寫熱化學(xué)方程式。( (新增新增) ) 了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。源危機(jī)中的重要作用。 了解焓變（了解焓變（H H）與反應(yīng)熱的含義

3、。）與反應(yīng)熱的含義。 理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。 理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式（“了解了解”變變“理解理解”）。）。了解常見化學(xué)電源的種了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。類及其工作原理。 了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。金屬腐蝕的措施。（“理解理解”變變“了解了解”）（6 6）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡）化學(xué)反應(yīng)速率和化

4、學(xué)平衡 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)。能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（化率（）。（新增）（新增） 了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。（新增）（新增） 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。（新增）（新增） 掌握化學(xué)平衡的特征。掌握化學(xué)平衡的特征。（新增）（新增）了解化學(xué)平衡常數(shù)（了解化學(xué)平衡常數(shù)（K K）的含義）的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)

5、平衡的理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。 了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。要作用。（7 7）電解質(zhì)溶液）電解質(zhì)溶液 了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。（“了解了解”變變“理解理解”） 了解水的電離、離子積常數(shù)。了解水的電離、離子積常數(shù)。 了解溶液

6、了解溶液pHpH的含義及其測(cè)定方法，的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行能進(jìn)行pHpH的簡單計(jì)算。的簡單計(jì)算。 理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算算。（新增）（新增） 了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。 了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗(yàn)方掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。法。 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積（理解溶度積（K Kspsp

7、）的含義，能）的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。（“了解了解”變變“理解理解”）要求層次調(diào)要求層次調(diào)整整增加內(nèi)容增加內(nèi)容知識(shí)內(nèi)容知識(shí)內(nèi)容20162016年年20172017年年20172017年年20172017年年原電池和電解池的工作原電池和電解池的工作原理原理了解了解理解理解理解原電池和電解理解原電池和電解池的構(gòu)成及應(yīng)用池的構(gòu)成及應(yīng)用能正確書寫熱化學(xué)能正確書寫熱化學(xué)方程式；方程式；了解反應(yīng)活化能的了解反應(yīng)活化能的概念；概念；掌握化學(xué)平衡的特掌握化學(xué)平衡的特征；征；能正確計(jì)算化學(xué)反能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)的轉(zhuǎn)化率金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害原因，金

8、屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措以及防止金屬腐蝕的措施施理解理解了解了解電解質(zhì)在水溶液中的電電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電性了解了解理解理解弱電解質(zhì)在水中的電離弱電解質(zhì)在水中的電離平衡平衡了解了解理解理解能利用電離平衡常能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算溶度積溶度積KspKsp的含義的含義了解了解理解理解主干知識(shí)主干知識(shí)1.1.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。2 2能正確書寫熱化學(xué)方程式能正確書寫熱化學(xué)方程式3 3理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反

9、應(yīng)焓變的計(jì)算4 4理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式5 5能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（）6 6掌握化學(xué)平衡的特征。能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算掌握化學(xué)平衡的特征。能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算7 7理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律8 8理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。理解電解質(zhì)在水中的電離

10、以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。9 9能進(jìn)行能進(jìn)行pHpH的簡單計(jì)算。的簡單計(jì)算。1010理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算1111掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。1212理解溶度積（理解溶度積（ KspKsp）的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。）的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。高考試卷的構(gòu)成（新課程全國高考試卷的構(gòu)成（新課程全國卷）卷） 1 1、七道選擇題（、七道選擇題（7-137-13）電解質(zhì)，電化學(xué)電解質(zhì)，電化學(xué) 2 2、三道必考題、三道必考題（2626、2727、2828） 3 3、三道選考題、三道選考題（

11、3535、3636） 實(shí)驗(yàn)探究題實(shí)驗(yàn)探究題無機(jī)綜合題（可能無機(jī)綜合題（可能涉及電化學(xué)涉及電化學(xué)）原理綜合題（平衡背景）原理綜合題（平衡背景）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)考點(diǎn)分布考點(diǎn)分布新高考全國新課標(biāo)（ I ）卷選擇題考點(diǎn)比較題號(hào)題號(hào)考查內(nèi)容考查內(nèi)容201620152014201320127化學(xué)基本常識(shí)化學(xué)基本常識(shí)元素化合物的基本性元素化合物的基本性質(zhì)質(zhì)同分異構(gòu)體判斷同分異構(gòu)體判斷化學(xué)基本常識(shí)化學(xué)基本常識(shí)物質(zhì)的保存，物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的保存，物質(zhì)的檢驗(yàn)方法和分離方法方法和分離方法8阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用計(jì)算和應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)、微阿伏加德羅常數(shù)、

12、微粒之間的轉(zhuǎn)化粒之間的轉(zhuǎn)化化學(xué)基本常識(shí)化學(xué)基本常識(shí)有機(jī)化合物知識(shí)有機(jī)化合物知識(shí)常見物質(zhì)的應(yīng)用和分類常見物質(zhì)的應(yīng)用和分類9 9有機(jī)物命名、同分異構(gòu)有機(jī)物命名、同分異構(gòu)體判斷體判斷有機(jī)反應(yīng)判斷有機(jī)反應(yīng)判斷化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（平衡（I-I-催化催化H H2 2O O2 2分解）分解）物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律律阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用算和應(yīng)用1010化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體1111電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)

13、物質(zhì)溶解平衡物質(zhì)溶解平衡電解質(zhì)溶液的有電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識(shí)關(guān)知識(shí)電解質(zhì)溶液的有關(guān)電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識(shí)知識(shí)1212電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律律化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)有機(jī)化合物同分異構(gòu)有機(jī)化合物同分異構(gòu)問題問題從試題提供的信息中尋找從試題提供的信息中尋找規(guī)律規(guī)律1313物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)高頻考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識(shí)電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識(shí)元素化合物的基本性質(zhì)元素化合物的基本性質(zhì)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型、性質(zhì)及同分

14、異性質(zhì)及同分異構(gòu)現(xiàn)象等構(gòu)現(xiàn)象等化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（I-I-催化催化H H2 2O O2 2分解）分解）物質(zhì)溶解平衡物質(zhì)溶解平衡2012-20162012-2016年全國乙卷原理綜合年全國乙卷原理綜合考點(diǎn)分析考點(diǎn)分析20122012201320132014201420152015201620162727題題( (氣相氣相) )制備光氣為制備光氣為素材。制備素材。制備氯氣，光氣氯氣，光氣反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式，由蓋斯定由蓋斯定律求律求H H，計(jì)算平衡常計(jì)算平衡常數(shù)數(shù)K K，化學(xué)化學(xué)平衡圖像平衡圖像題題，判斷速率，判斷速率大小順序，大小順序，比較溫度，比較溫度，解釋原因。解

15、釋原因。2828題題( (氣相氣相) )制備二甲醚為制備二甲醚為素材。制純素材。制純AlAl2 2O O3 3的反應(yīng)方的反應(yīng)方程式，化學(xué)平程式，化學(xué)平衡移動(dòng)，衡移動(dòng)，熱化熱化學(xué)方程式的書學(xué)方程式的書寫，寫，燃料電池燃料電池電極反應(yīng)式，電極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移電子數(shù)。轉(zhuǎn)移電子數(shù)。計(jì)算能量密度計(jì)算能量密度。結(jié)合結(jié)合圖像圖像分分析析COCO轉(zhuǎn)化率隨轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降溫度升高而降低的原因低的原因2828題題( (氣相氣相) )制備乙醇制備乙醇為素材。為素材。由乙烯水由乙烯水化制乙醇化制乙醇的反應(yīng)方的反應(yīng)方程式，程式，由由蓋斯定律蓋斯定律求求H H，計(jì)計(jì)算平衡常算平衡常數(shù)數(shù)KpKp，化化學(xué)平衡圖學(xué)平衡圖像題，

16、像題，判判斷壓強(qiáng)大斷壓強(qiáng)大小順序，小順序，提高轉(zhuǎn)化提高轉(zhuǎn)化率的方法率的方法2828題題( (氣相氣相) )提取碘為素提取碘為素材。從海藻材。從海藻中提取碘，中提取碘，確定還原產(chǎn)確定還原產(chǎn)物，沉淀溶物，沉淀溶解平衡的計(jì)解平衡的計(jì)算，算，計(jì)算鍵計(jì)算鍵能，能，計(jì)算平計(jì)算平衡常數(shù)衡常數(shù)K K，有關(guān)反應(yīng)速有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算，率的計(jì)算，結(jié)合結(jié)合化學(xué)平化學(xué)平衡圖像衡圖像判斷判斷溫度升高后溫度升高后的平衡狀態(tài)的平衡狀態(tài)2727題題（水相（水相）鉻元素在鉻元素在溶液存在溶液存在的形式為的形式為素材。結(jié)素材。結(jié)合合圖像圖像考考查勒夏特查勒夏特列原理的列原理的應(yīng)用，化應(yīng)用，化學(xué)平衡移學(xué)平衡移動(dòng)分析，動(dòng)分析，平衡常數(shù)

17、平衡常數(shù)計(jì)算，計(jì)算，焓焓變判斷變判斷，KsKsp p的相關(guān)的相關(guān)計(jì)算，計(jì)算，氧氧化還原離化還原離子方程式子方程式書寫。書寫。反應(yīng)原理，高頻考點(diǎn)：反應(yīng)原理，高頻考點(diǎn)： 1. 1. 熱化學(xué)熱化學(xué)2. 2. 平衡圖像平衡圖像3. 3. 化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計(jì)算、 溶度積溶度積KspKsp的計(jì)算的計(jì)算4. 4. 電解質(zhì)溶液中的曲線電解質(zhì)溶液中的曲線5. 5. 電化學(xué)電化學(xué)26（20162016，）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛A A的的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（3）

18、2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=_，聯(lián)氨和，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)橥七M(jìn)劑的主要原因?yàn)開?？荚囌f明考試說明【例例6】(新增新增)1.1.熱化學(xué)熱化學(xué)（2012全國全國I-27）工業(yè)上利用天然氣工業(yè)上利用天然氣(主要成分為主要成分為CH4)與與CO2進(jìn)行高溫重整制各進(jìn)行高溫重整制各CO，已知，已知C

19、H4、H2和和CO的燃燒熱的燃燒熱(H)分別為分別為890.3 kJ/mo285.8kJ/mol和和283.0 kJ/mol，則生成，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)狀況狀況)CO所需熱量為所需熱量為_；（2013全國全國I-28） (1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H1=-90.1kJmol-1 (3) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol-1（4）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O(g) H4=-24.5kJmol-1 由由H2和和CO直接制備二甲醚直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為的熱化學(xué)方

20、程式為_。 （2014全國全國I-28）甲醇脫水反應(yīng)甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9kJmol1甲醇制烯烴反應(yīng)甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)C2H4 (g)H2O(g)H229.1kJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H350.7kJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的的H kJmol1（2015全國全國I-28）已知反應(yīng)已知反應(yīng)2HI(g) =H2(g) + I2(g)的的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中

21、化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則的能量，則1molHI(g)分子中分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ?？疾闊狳c(diǎn)：考查熱點(diǎn)：鍵能計(jì)算反應(yīng)熱鍵能計(jì)算反應(yīng)熱 ，熱化學(xué)方程式書寫，蓋斯定律，熱化學(xué)方程式書寫，蓋斯定律應(yīng)對(duì)策略：應(yīng)對(duì)策略：限時(shí)計(jì)算限時(shí)計(jì)算 2.2.平衡圖像：平衡圖像： 二維圖可表示2個(gè)、3個(gè)、多個(gè)量之間的變化關(guān)系，但是最簡單的是兩個(gè)量的關(guān)系。化學(xué)模型： 一個(gè)變量（影響因素）在量上的變化會(huì)導(dǎo)致一個(gè)新的變量（影響因素）的占主導(dǎo)因素,表現(xiàn)在圖表上是曲線會(huì) 出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點(diǎn)（或偏離）或突變點(diǎn)。K3.3.平衡常數(shù)：平衡常

22、數(shù)：2016.I卷卷27題第二問題第二問:根據(jù)根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。【20142014年高考新課標(biāo)年高考新課標(biāo)卷第卷第2828題題】 乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O)n(C2H4)=11) 列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K (用平衡分壓代替用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))【20152015浙江理綜化學(xué)浙江理綜化學(xué)】( (15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng) （

23、2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_ (用等符號(hào)表示)。KP能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算（20172017新增）新增）Ka 2015全國新課標(biāo)全國新課標(biāo)28）(15分分) （2）上述濃縮液中含有）上述濃縮液中含有I-、Cl-等等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)溶液，當(dāng)AgCl開始開始沉淀時(shí)，溶液中沉淀時(shí)，溶液中 為：為：_，已知，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）= 8.510-1

24、7。 2016全國新課標(biāo)全國新課標(biāo)28）(15分分) （3）在化學(xué)分析中采用）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指為指示劑，以示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用利用Ag+與與CrO42-生成生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)溶液中磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等恰好完全沉淀（濃度等于于1.010-5molL-1）時(shí)，溶液中時(shí)，溶液中c（Ag+）為為 ，此時(shí)溶液中此時(shí)溶液中c（CrO42-）等于等于 （已知已知Ag2CrO4、AgCl的的Ksp分別為分別為2.010-12和和2.010-10）一、以一、以KspKsp為條件計(jì)算離子濃度

25、為條件計(jì)算離子濃度 二、計(jì)算判斷能否沉淀二、計(jì)算判斷能否沉淀三溶度積與溶解度的換算。三溶度積與溶解度的換算。 四共沉淀問題的計(jì)算四共沉淀問題的計(jì)算KsP考試說明題型示例：考試說明題型示例：13（新增）（新增）甲醇既是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為甲醇既是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2

26、O(g) H3回答下列問題：回答下列問題：（1）已知反應(yīng)）已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計(jì)算由此計(jì)算H1= kJ.mol-1，已知，已知H2=-58kJ.mol-1，則，則H3= kJ.mol-1（2）反應(yīng)）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為的表達(dá)式為 ；圖；圖1中能正確反中能正確反映平衡常數(shù)映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是理由是 。（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。 （CO）

27、值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為 ，其判斷理由是 。改變壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的方向：表述成氣體分子數(shù)變化的方向4.4.電化學(xué)：電化學(xué)：認(rèn)清本質(zhì)認(rèn)清本質(zhì) 建立模型建立模型2014年全國I卷2016年全國I卷實(shí)質(zhì)：電解水實(shí)質(zhì)：電解水,離子定向移動(dòng)離子定向移動(dòng)變價(jià)元素：C,N,P,S,Cl,Cr,Mn,Fe,Cu2016年全國I卷2014年全國I卷牢記模型：PtPt NaCl溶液1 界定問題：電流（電子）流動(dòng)方向；2 建模目標(biāo)：確定“兩池”離子移動(dòng)方向及電極 反應(yīng)式書寫分析；3調(diào)用原型：電解池工作原理圖4 設(shè)計(jì)組件：電子統(tǒng)一各類離子移動(dòng)方向問題；（陽離子與電子移動(dòng)相反，根據(jù)實(shí)際進(jìn)行轉(zhuǎn)換）5 構(gòu)建與檢驗(yàn)： 6 應(yīng)用模型（解決類似問題）1.分清橫縱軸分清橫縱軸 弄明起拐點(diǎn)弄明起拐點(diǎn)起點(diǎn)起點(diǎn)恰好反應(yīng)的點(diǎn)（恰好反應(yīng)的點(diǎn)（NaA） 呈中性的點(diǎn)呈中性的點(diǎn) HA和和NaA等等C混合混合 的