高二化學(xué)期中考試試卷(化學(xué)班化學(xué)反應(yīng)原理全冊(cè))VIP

1、高二化學(xué)期中考試試卷（化學(xué)班化學(xué)反應(yīng)原理全冊(cè)）選擇題（共10題，每小題3分，共30分。每一小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列情況與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是（A）A.用KClQ制取Q時(shí)，加入少量MnOB.滴加酚酬:的氨水中加入氯化俊固體后紅色變淺C.FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到紅褐色膠體D.加熱后的純堿水洗油污比冷堿水效果好2、在水中加入下列物質(zhì)，可以促進(jìn)水電離的是（C）A.H2SOB.NaOHC.Na2COD.KNO3、下列說(shuō)法正確的是（C）A、熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)可以表示分子的個(gè)數(shù)B、熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)C、反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量D伴隨能量變化的一定是化學(xué)變化p

2、HA4、常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10mL分別加水稀釋到10000mL,其pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是（C）A、X酸比Y酸的電離度大；B、X酸為強(qiáng)酸而Y酸為弱酸；C、X酸溶液的物質(zhì)的量濃度比Y酸的大加水量D、Y酸在水溶液中存在電離平衡5、下列變化過(guò)程中，S<0的是（C）A、氯化鈉溶于水中B、NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4CI（s）C、干冰的升華D、鍛燒石灰石得到生石灰和二氧化碳6、一定條件下，合成氨反應(yīng)呈平衡狀態(tài)，3H2+N2=2NH3K1312H2+2N2=NH3K2則Ki與K2的關(guān)系為（B）A.Ki=K2B.K22=K1C.Ki2=K2D.無(wú)

3、法確定7、已知：2SO2+O2=2s3反應(yīng)達(dá)平衡后，加入V2O5催化劑，則SO2的轉(zhuǎn)化率（B）A.增大B.不變C.減小D.無(wú)法確定8、水的電離過(guò)程為H2OH+OH,.14K(35C)=2.1X10,則下列敘述正確的是A、c(H+)隨溫度的升高而降低C、水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān)在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25C)=1.0X10BB、水的電離過(guò)程是吸熱的D、在35c時(shí)，c(H+)>c(OH)9、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)a溶解；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b為正極，則四種金屬活

4、動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為：(B)A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a10、已知反應(yīng)N2O4(g)f2NO(g)在873K時(shí),Ki=1.78404，轉(zhuǎn)化率為a%,改變條件，并在1273K時(shí),K2=2.8104，轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是(B)A.由于K2>Ki,所以a>bB.由于K隨溫度升高而增大，所以此反應(yīng)的H。C.由于K隨溫度升高而增大，所以此反應(yīng)的H<0D.其它條件不變時(shí)，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺二、選擇題(共10題，每小題4分，共40分。第一

5、小題有1至2個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選、錯(cuò)選均不得分，少選一個(gè)扣2分)11、能說(shuō)明醋酸是弱酸的是(CD)A.醋酸能與NaOH反應(yīng)B.醋酸能使石蕊變紅C.醋酸鈉溶液pH值大于7D.常溫下，0.1molL-1醋酸的電離度為1.32%12、20c時(shí)，1LH2s的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L,其電離方程式為：第一步H2s=H+HS；第二步HS=H+S2o若要使該溶液的pH增大的同時(shí)，c(S2)減小，可采用的措施是加入適量的NaOH麻液；加入適量的水；通入適量的SO2；加入適量硫酸銅固體；加入少量鹽酸CA、B、C、D、13、aAgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高。為研究aAgI到底Asn|Ag-a-Agl是

6、Ag+導(dǎo)電還是導(dǎo)電，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)結(jié)論正確的LJLI是(BC)1<|./A.若aAgI是Ag+導(dǎo)電則通電一段時(shí)間后晶體密度不均勻B.若aAgI是Ag+導(dǎo)電則通電一段時(shí)間后晶體密度仍均勻C.若aAgI是I導(dǎo)電則通電一段時(shí)間后晶體密度不均勻D.若aAgI是I一導(dǎo)電則通電一段時(shí)間后晶體密度仍均勻14、在常溫下，pH=9的NaOH容液和CH3COON面種溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OHI離子濃度分別為a和b,則a與b的關(guān)系為BA、a>bB、a=10-4bC、b=10-4aD、a=b15、如圖表示不同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)可逆反應(yīng)2L（氣）F2M（氣）+N（氣）；AH>0平衡狀態(tài)的影

7、響（PiP2）,圖中y軸表示的意義是（AB）A.一定條件下L的轉(zhuǎn)化率B.氣體混合物中M的體積分?jǐn)?shù)C.氣體混合物中L的體積分?jǐn)?shù)D.氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量16、下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性、透明的是（B）C、Al3+、Cl-、CO2-、NaD、Fe，K> H> NO-A、Na+、OH、HbPO-、NO-B、AlO"K+、CO2-、Na17、下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性是（BD）（A） HCGT+HOH、3O+CO2（B） Fe3+3H2OFeOH）3+3H（C） HST+H2O-H-2S+OH（D） NH+HONH、3-H2O+H18、室溫時(shí)，pH=a

8、的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為（A）A、10（a+b-12）%B、10（a+b-14）%C、10（12-a-b）%D、10（14-a-b）%19、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式中正確的是(BD)(A)c(Na+尸c(HCO3)(B)c(H+)>c(OH)(C)c(Na+)>c(HCQ)(D)c(OH)>c(H+)20、用0.01molL-1H2SO4和0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定時(shí)終點(diǎn)有誤差：（1）多滴了1滴H2SO4；（2）少滴了1滴H2SO4（1滴為0.05mL）,

9、則（1）和（2）兩種情況下c（H+）之比的值是（D）A、10B、50C、5X103D、104三、填空題(每空2分，共18分)21、采用惰性電極從NOJ、SO4HA HC HB HD四、簡(jiǎn)答題(共17分)24、化合物SOC2是一種液態(tài)化合物， 沸點(diǎn)為77 Co在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加810滴SOC2,可觀(guān)察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO溶液，有不溶于稀HNO的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出 SOC2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 AlCl 3溶液蒸干得不到 AlC

10、l 3的無(wú)水物，而用 SOC2與AlCl 3 6H2O混合共熱，則可制得無(wú)水AlCl 3,其原因是。(3)若將Al2(SO4)3溶液加熱蒸干，情況又怎樣？(1)SOC2+H2O= SOT + 2HClT(2 ) AlCl 3 6H2O+ 6SOC2-AlCl 3+ 6SQ T + 12HCl T(3)由于硫酸是難揮發(fā)性酸，故可獲無(wú)水物Al2(SO4)3。25、.已知某溶液中只存在 OH、4、CHCOO、Na*四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離于濃度大小順序有如下四種關(guān)系： c(Na + ) >c(CH3COO) >c(OH ) >c(H + )、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+

11、選出適當(dāng)離子組成的電解質(zhì)(非熔融態(tài)下)，并電解，(1)若兩極分別放出H2和。2,電解質(zhì)可能為。(2)若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出。2,電解質(zhì)可能為。(3)若兩極分別放出氣體，且體積比為1:1,電解質(zhì)可能為。(4)若既無(wú)。2也無(wú)H2放出，則電解質(zhì)可能為。(1)Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3(2)AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4(3)HCl、BaCl2(4)CuCl222、在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A.濃氨水B.純水C,少量K2COD.少量H2SOE.少量NaOH®體F,少量A12(SQ)3固體(1)能使c(Ol)減小、c(NH；)增大的是。(2)能使

12、c(OH-)增大、c(NH；)減小的是。(3)能使c(OM)和c(NH4+)都增大的是。(4)能使c(OM)和c(NH；)都減小的是。23、有四種一元酸HA、HBHGHD相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酗:試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HBHC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閏(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)c(CH3cOO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)&g

13、t;c(H+)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填編號(hào))。(2)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應(yīng)，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于"，下同)，混合前酸中c(H+)和堿中c(Ol)的關(guān)系是c(H+)c(OH)o(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于"，下同)，混合后溶液中的的離子濃度的大小關(guān)系為(填編號(hào))

14、1)醋酸鈉(2)等于，小于(3)小于(3)26、在一定的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)一3c(g)已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成了amolC。(1)達(dá)到平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是(用字母a表示)；(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB,達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為mol(用字母a表示)此時(shí)C在反應(yīng)混合物的百分含量(填“增大”、“減小”或“不變”>(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中百分含量不變，則還應(yīng)加入Cmol0m mol。若改變實(shí)驗(yàn)條

15、用字母n、(4)在同一容器中加nmolA和3nmolB,則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為件，可以使C的物質(zhì)的量在m2m間變化，那么，n與m的關(guān)系是2B(g) 3C(g)302aa323 a + a = 3'一13C(g)b 3x + b 3xa x 100%= 25a %4m關(guān)系式表不)解析：(1)A(g)+11a31-a+3(3)A(g)+2B(g)28x2x2+x+8+2xb-3xa4b-10a-ab=,3x=10b44a3-a1-根據(jù)相似原理:3a3a2xb-3xc4b-10a-ab,4b-10a-ab2b3 -a_ a _172 12b -30a -3ab _ 30a 3ab - 30

16、3b另解：A(g)+2B(g)' 3C(g)283b2+b8+2b0 (等效)由初始量為1:3可得：b= 68i2b=3,b=2,3b=62b(3)A(g)+2B(g)=i3c(g)(假設(shè)A全部轉(zhuǎn)化，C得最大值但實(shí)際上不可能n2n3nC得最大值2m，皿23n=2m,而B(niǎo)又為3n,故3n>2m,n>3m答案:(1 ) a(2 )2a；不變23 64 n>3rn五、計(jì)算題(共15分)27、在某濃度的氯化鋼溶液VmL中，加入一定體積、物質(zhì)的量濃度為0.0500mol/L的稀硫酸時(shí),兩者恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH=3。試求：(1)加入稀硫酸的體積(用含V的計(jì)算式表示，設(shè)溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))；(2)原氯化鋼溶液的物質(zhì)的量濃度。解設(shè)：稀硫酸的體積為xmL,氯化鋼溶液濃度為ymol/L O.。500 x 2 :1 10,x=VmL