九年級上冊化學復習資料_絕對精華

1、.九年級化學復習提綱(人教版) 2009年秋第四次整理第一單元 走進化學世界一、物質的變化和性質(1)物理變化與化學變化有什么區(qū)別？【是否有新物質生成，有新物質生成是化學變化，無新物質生成是物理變化。化學變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化中不一定有化學變化?！?2)化學變化的實質是什么？【在化學變化中，反應物的分子分裂成原子，原子又重新組合成新的分子】(3)物理性質與化學性質有什么區(qū)別？【化學性質是物質本身固有的，但只有發(fā)生化學變化才能表現(xiàn)出來。元素的化學性質跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切,原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質。要表現(xiàn)物理性質不需要發(fā)生化學變化，但有的需要發(fā)生物理變化才能表現(xiàn)

2、出來（如熔點、沸點等），有的不需要發(fā)生物理變化就可以表現(xiàn)出來（如顏色、狀態(tài)、形態(tài)等）?！?4)變化與性質有什么區(qū)別？【性質是物質本身具有的屬性，而物質的變化是物質的運動過程。物質的性質決定物質的變化，而物質的變化也反映出物質的性質。描述物質的變化時，就像英語中的“過去時”和“正在進行時”；而在描述物質的性質時，用的是“將來時”，常在動詞前加上“可以”“能夠”“容易”等詞。例：鐵能在氧氣中燃燒描述的是鐵所具有的性質，但還沒有燃燒，是化學性質。】二、探究空氣中CO2含量及與CO2相關的問題(1)怎樣檢驗CO2？【由于二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。因此檢驗二氧化碳時，可把氣體通入澄清石灰水中，若石灰

3、水變渾濁，則該氣體是二氧化碳。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O】(2) 怎樣判斷吸入的空氣與呼出氣體中CO2、O2、H2O含量的高低？【判斷CO2：將澄清石灰水分別滴入盛有呼出氣體和空氣的集氣瓶中。根據(jù)石灰水的渾濁情況判斷CO2的含量。判斷O2：將燃著的木條分別伸入盛有呼出氣體和空氣的集氣瓶。根據(jù)木條燃燒的情況判斷O2的含量。判斷水蒸氣：取兩塊干燥的玻璃片，對其中的一塊呼氣。根據(jù)玻璃片上水霧情況判斷水蒸氣的含量。】(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？【將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰的上方，燒杯內壁有水霧出現(xiàn)，則說明生成物中有水生成，即蠟燭組成中含有氫元素。取下燒杯迅速向燒杯內倒入少量

4、澄清石灰水并振蕩，澄清石灰水變渾濁，則說明生成物中有CO2生成，即蠟燭組成中含有碳元素。】三、藥品的取用(1)如何取用密度較大的塊狀固體藥品？【鑷子或藥匙】如何取用粉末狀固體藥品？【藥匙或紙槽】如何取用液體藥品？【用量筒或滴管】沒有說明用量一般取多少？【固體藥品只需蓋滿試管底部，液體藥品取用12ml】(2)用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？【瓶蓋倒放在實驗臺上，標簽正對手心，瓶口與試管口緊貼，試管傾斜450】(3)量筒應該怎樣正確讀數(shù)？【視線與凹液面最低處保持水平】如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關系？【俯視讀數(shù)偏大，仰視讀數(shù)偏小】如何準確量取一定體積的液體？【先用量筒量取比給

5、定體積小1-2ml的液體，不足部分用滴管補加】(4)如何稱取粉末狀的藥品【先在兩盤上放一張等大的紙片，后調節(jié)平衡螺母至平衡】或易潮解的固體【必須放在玻璃器皿上稱量】？用天平如何稱量未知質量固體【先將物體放在左盤，再加砝碼和移動游砝】或定質量固體【先在右盤放好砝碼和調好游碼，再向左盤放物體直至平衡】？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用【加砝碼時先大后小，再調游碼】？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量【能，物體的質量=砝碼的質量-游碼的質量】 ？四、物質的加熱(1)如何正確地點燃【用火柴去點燃，不能用燃著的酒精燈去點另一只燈】或熄滅酒精燈【用燈帽蓋滅，不能用嘴去吹熄】？灑出

6、的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？【應立即用濕抹布蓋滅】它的火焰哪一部分溫度最高？【外焰】怎樣證明這一點？【把一根火柴梗放在火焰中約1s取出，觀察到外焰部分先被碳化】(2)加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？【加熱前要擦干容器的外壁；加熱時要用酒精燈的外焰，要先預熱，后加熱；加熱時，不要使玻璃容器底部接觸燈芯；加熱后的玻璃儀器不能驟冷；給固體加熱時，試管口要向下傾斜；給液體加熱，液體量不能超過容積的1/3，試管口不能對著自己和他人，應與水平桌面成450?！?3)給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？(見上面（2）中的前四點) 五、藥品和儀器的處理(1)認識常見的儀器

7、【量筒、（長頸）漏斗、集氣瓶、試管、水槽、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺、（平底）燒瓶、燃燒匙等，不可加熱的玻璃儀器：量筒、（長頸）漏斗、集氣瓶】(2)玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？【內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下】如何放置？【倒插在試管架上】(3)實驗后藥品能否放回原瓶？【不能放回原試劑瓶,也不能隨意丟棄,更不能帶出實驗室，要放入指定的容器內?！康诙卧?我們周圍的空氣1、 空氣的組成:空氣中主要含有哪些氣體【N2、O2、CO2、稀有氣體等】每種氣體分別有哪些用途？【氧氣可供給呼吸，支持燃燒；氮氣與稀有氣體廣泛用于生產(chǎn)化肥、化工產(chǎn)品、作為保護氣、電光源等領域】？ 二、實驗探究空氣中氧氣的體積分

8、數(shù)(1)燃燒匙中一般放什么物質?【紅磷】給物質的量有什么要求?【過量】目的是什么?【使瓶內的氧氣全部參加反應】(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?【不能，因為生成物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差】能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?【不能，因為鐵、鋁不能在空氣中燃燒】如用木炭、硫磺來做實驗，又如何改進實驗?【集氣瓶內盛少量的澄清石灰水】(3)產(chǎn)生什么實驗現(xiàn)象?【有大量白煙產(chǎn)生，集氣瓶內液面上升約1/5體積】(4)結論?【空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水】(5)實驗原理?【利用紅磷燃燒耗盡密閉容器中的氧氣,使容器內壓強減小,與外界大氣產(chǎn)生壓強差，導致水被吸入

9、集氣瓶內大約1/5體積】(6)若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因?【a.紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；b.瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內；c.未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內水的體積減少?！?7)紅磷熄滅后瓶內還有沒有殘余的氧氣?【有；原因：紅磷在氧氣含量過低的實驗條件下不能繼續(xù)燃燒】三、大氣污染物的來源和危害(1)空氣中的污染物主要有哪些?【有害氣體（CO、SO2、NOx)和煙塵】空氣被污染后會造成什么危害?【嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等】(2)空氣污染指數(shù)和綠色化學的相關問題【目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NOx、

10、O3和可吸入顆粒物等】(3)空氣污染的來源：（1）化石燃料的燃燒（主要是含硫燃料燃燒產(chǎn)生SO2、燃料燃燒排放的粉塵、CO等）；（2）工廠廢氣的排放（主要是NOx、SO2等酸性氣體的排放）；（3）汽車尾氣的排放（主要是NOx、CO等有害氣體的排放）；（4）日常生活的其他方面（如裸露地表、工地粉塵；燃放煙花爆竹等引起的SO2等氣體）.(4)酸雨的危害：主要為腐蝕建筑設施（如大理石雕像，鋼鐵設施等）；影響植物的生長，使農(nóng)作物減產(chǎn)；土壤及水體的酸化；影響人體的健康，引發(fā)呼吸道疾病等。四、能從宏觀組成上區(qū)分純凈物和混合物:(1)純凈物和混合物有什么區(qū)別？【由兩種或兩種以上物質組成的是混合物，由一種組成的

11、是純凈物，純凈物有固定組成，具有一定的物理性質和化學性質；混合物無固定組成，無固定性質】(2)例舉幾種常見的混合物？【空氣、溶液、礦物、合金；注意冰水混合物是純凈物】 五、探究C、S、Fe的燃燒有關問題 (1)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中？【木炭燃燒時會放出大量的熱,將點燃后的木炭緩緩插入集氣瓶中,是防止氧氣受熱膨脹,將未反應的氧氣排除到集氣瓶外】(2)鐵絲為什么要盤成螺旋狀【提高鐵絲局部溫度，便于鐵絲在氧氣中持續(xù)燃燒】？集氣瓶底為什么要放一些細沙或水【防止高溫濺落物使瓶底炸裂】？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些【溫度不夠,氧氣不純,鐵絲太粗，鐵絲生銹等】？分別應如何改進【溫度不夠

12、改進是盤成螺旋狀,氧氣不純收集時注意,鐵絲太粗改用細鐵絲，鐵絲生銹時要除銹等】？(3)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質【氧氣的化學性質比較活潑，具有助燃性】？燃燒的現(xiàn)象燃燒的化學方程式木炭在空氣中保持紅熱,在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱,（利用這點可檢驗氧氣)C + O2點燃CO2硫在在空氣中發(fā)出淡藍色火焰,在氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體S +O2 點燃 SO2磷在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙4P + 5O2點燃2P2O5鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe + 2O2點燃Fe3O4蠟燭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成的氣體

13、能使澄清石灰水變渾濁石蠟+氧氣點燃二氧化碳+水(4)Al、Mg、H2、CO、CH4、C2H5OH分別與氧氣反應的化學方程式【4Al+3O2點燃2Al2O3 ;2Mg+O2點燃2MgO;2H2+O2點燃2H2O;CO+O2點燃CO2;CH4+O2點燃CO2+H2O;C2H5OH+O2點燃CO2+H2O】 6、 催化劑：催化劑在化學反應中能起到什么作用？【催化作用】如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？【探究二氧化錳在化學反應前后的質量及化學性質是否發(fā)生變化】 七、探究氧氣的實驗室制法(1)反應原理是什么?【2H2O2MnO2 2H2O + O2、2KMnO4 K2MnO4 + M

14、nO2 + O2、2KClO32KCl+3O2】A B C D E(2)用KMnO4或KClO3與MnO2的混合物制取氧氣的裝置需要哪些儀器【固體氣體；B、C或D】？用H2O2和MnO2的混合物取氧氣的裝置需要哪些儀器【固體+液體不加熱氣體;A、C或D】？如何檢查該裝置的氣密性【用手握緊試管，觀察水中的導管口有沒有氣泡冒出。如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。操作要點：先放后握看氣泡】？(3)用KMnO4制取氧氣時，棉花的作用【防止加熱時KMnO4顆粒進入導管】？試管口為什么略向下傾斜【防止冷凝水倒流使試管破裂】？什么時候開始收集【產(chǎn)生連續(xù)均勻的氣泡時；瓶口有較大的氣泡外逸時】？為什么【開始時，試

15、管、導管中有一定的空氣】？結束時，如何操作？為什么這樣？【應先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流引起試管炸裂?！?4)基本操作步驟是什么？【檢查裝置的氣密性；（查茶）裝藥品（裝莊）固定試管；（定定）點燃酒精燈并加熱；（點點）收集氣體（收收）取出導管；（離利）熄滅酒精燈。（熄息）】 (5)怎樣選擇收集氣體的裝置【空氣且無毒的氣體，可用向上排空氣法；空氣且無毒的氣體，可用向下排空氣法；不易或難溶于水的氣體，可用排水法】？化合反應氧化反應八、化合反應 分解反應:什么叫化合反應和分解反應？有什么特點【化合反應：多變一；分解反應：一變多】？九、氧化反應 氧化劑:什么叫氧化反應【物質與氧(

16、氧元素)發(fā)生的反應。(能不能定義為：物質與氧氣發(fā)生的反應？)】?什么叫氧化劑【在化學反應中提供氧的物質叫做氧化劑】？學會識別氧化反應和氧化劑。十、化合反應與氧化反應的關系：【不是并列關系而是交叉關系】（用化學方程式舉例）十一、化合反應與分解反應的關系：【不是交叉關系而是并列關系】（用化學方程式舉例）第三單元 自然界的水一、水的組成:(1)水電解發(fā)生的現(xiàn)象是什么？【種類：正氧負氫，體積：氫二氧一】(2)加入硫酸或氫氧化鈉的目的是？【增強水的導電性】(3)可得出什么結論？【水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。化學變化中，分子可分而原子不可分?！?4)化學方程式？【2

17、H2O通電2H2+ O2】 二、單質和化合物:（1）單質和化合物有什么區(qū)別？【純凈物根據(jù)元素的種類的多少可分為單質和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質，概念中包含兩個要素：純凈物，一種元素，識記為“一物一素”；由不同種元素組成的純凈物叫化合物，概念中包含兩個要素：純凈物，多種元素，識記為“一物多素”】（2）什么是氧化物【由兩種元素組成其中有一種元素是氧元素的化合物。如：H2O,CO2,CO,P2O5,CaO等】 三、認識物質的微粒性:（1）構成物質的粒子有哪幾種【分子、原子、離子;水是由水分子構成,鐵是由鐵原子構成,氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成】？它們之間存在什么關系【分子是由原子構成,而分

18、子又可以分裂成原子;原子得失電子就形成了離子】？ （2）分子是保持物質化學性質的最小粒子。注意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個分子不能表現(xiàn)。（3）原子是化學變化中的最小粒子。化學反應的實質：在化學反應中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。分子與原子的本質區(qū)別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。四、探究分子的性質：分子的特征有哪些【分子體積和質量都很小。分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質分子間隔最大。分子在不停運動。同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質

19、不同?！?？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的【分子擴散】？列舉幾個實例證明分子間有間隔的【熱脹冷縮、氣體壓縮】？ 五、物理變化與化學變化的微觀解釋【物理變化：分子本身沒有變化，只是分子間距離發(fā)生了變化；化學變化：分子本身發(fā)生改變?！苛⑺膬艋?1)純水與天然水的區(qū)別是什么【純水是純凈物，天然水是混合物】？硬水與軟水的區(qū)別是什么【是否含有較多的鈣鎂化合物】？怎樣檢驗硬水和軟水【用肥皂水并攪拌】？(2)自來水凈化的一般過程是什么【原水靜置絮凝沉淀反應沉淀過濾吸附消毒生活用水】？有哪些主要凈化水的操作【靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。吸附沉淀：加明礬等凝劑使懸浮物凝聚

20、沉淀。過濾：分離固體物質和液體物質。吸附：除去有臭味的物質和一些可溶性雜質。蒸餾：能使硬水變?yōu)檐浰?？凈化程度最高的是何種操作【蒸餾】？(3)明礬和活性炭常用作凈水劑作用分別是什么？【明礬：吸附小的懸浮顆粒，形成大的顆粒便于沉降（不能除去雜質）；活性炭：利用活性碳的吸附性除去水中的異味、色素、雜質】(4)吸附過程和消毒過程各是什么變化【吸附過程是物理變化，消毒過程是化學變化】？(5)什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離【固體和液體的混合】？過濾的操作要領“一貼二低三靠”的含義是什么【“一貼”指濾紙要緊貼漏斗內壁，用水潤濕，中間不留氣泡；“二低”指濾紙邊緣要低于漏斗邊緣，漏斗中的液面要低于濾紙

21、邊緣，以免濾液渾濁，過濾失?。弧叭俊敝笩庾炀o靠玻璃棒，玻璃棒末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端管口要緊靠在燒杯內壁，防止液體外濺。】？過濾不成功的可能原因是什么【從“一貼二低三靠”中分析】？生活中可用什么代替漏斗【去底的塑料瓶子】？ 七、水污染與節(jié)約用水:水污染主要來源是什么【工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放】?水污染的危害【（1）危害人體健康：被污染的水體通過食物鏈進入人體中；（2）破壞水環(huán)境生態(tài)平衡；（3）造成水體富營養(yǎng)化：當含有大量的氮、磷等營養(yǎng)物質，會造成“水華”、赤潮等現(xiàn)象】。應如何防治【工業(yè)三廢要經(jīng)處理后達標排放、提倡零排放；生活污

22、水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質監(jiān)測】?認識節(jié)約標志,列舉生活中節(jié)約用水的做法【用淘米水澆花、洗菜水沖廁所等】?第四單元 物質構成的奧秘 符號名稱符號硫酸根SO42磷酸根PO43碳酸根CO32碳酸氫根HCO3硝酸根NO3亞硫酸根SO32氫氧根OH高錳酸根MnO4銨根NH4+錳酸根MnO42-氯酸根ClO3次氯酸根ClO一、原子的構成(1)知道原子是由原子核和核外電子構成的？(2)原子是由哪幾種粒子構成的【質子、中子、電子】？它們是怎樣構成原子的【質子和中子構成原子核，電子圍繞著原子核運動】？為什么整個原子不顯電性【在原子中質子所帶的正電荷與電子所帶

23、的負電荷在電量上相等，電性相反，且中子不帶電】？原子的空間分布和質量分布分別有什么特點【空間分布上原子核遠遠小于原子，質量分布是原子的質量主要集中在原子核上，因此原子核的質量近似等于原子質量，相對原子質量質量=質子數(shù)+中子數(shù)】？二、記住一些常見元素、原子團的名稱和符號 【前20號元素及Mn,Fe,Cu,Zn,Br,Ag,I,Ba,Hg,Au,W】三、元素:（1）元素【元素是具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）一類原子的總稱】（2）元素與原子的區(qū)別元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子。區(qū)分只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。使用范圍應

24、用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀構成。舉例水中含有氫元素和氧元素。即水是由氫元素和氧元素組成的。一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。聯(lián)系元素是一類原子的總稱；原子是構成元素的最小單位元（3）元素可以分為哪三類?【金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素.元素的種類由核電荷數(shù)(質子數(shù))決定】分類的依據(jù)是什么?【最外層電子數(shù)目】不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學性質各有什么特點?【元素的化學性質由最外層電子數(shù)目決定】（4）知道一些元素之最【地殼中含量列前四位的元素（質量分數(shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。生物細胞中含量列前四位的元素

25、：氧、碳、氫、氮。人體中含量最多的金屬元素是鈣。海水中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鈉。空氣中含量最多的元素是氮。宇宙中含量最多的元素是氫。組成物質種類最多的元素是碳。自然界中最硬的物質（金剛石）的組成元素是碳。太陽上最豐富的元素：氫】（3）掌握元素符號的意義【表示一種元素；表示這種元素的一個原子；金屬元素、固態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素還可以表示一種物質】四、核外電子（1）知道最外層電子數(shù)不超過8個（第1層為最外層時，不超過2個）（2）知道原子結構示意圖的涵義？【圓圈及圈內的數(shù)字表示原子核及核內質子數(shù)目；弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字表示該層上所填充的電子數(shù)】思考右圖中各

26、數(shù)字的含義？五、原子與離子（1）知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化【Na失去1個電子就形成1個Na+，Na+得到1個電子就是Na；S得到2個電子就形成S2-，S2-失去2個電子就是S】？在轉化過程中，質子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況【質子、中子不變，但電子數(shù)目在改變】？（2）知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的【由Na+和Cl構成】？（3）能判斷原子、陰離子、陽離子【原子:質子數(shù)核外電子數(shù);陰離子：質子數(shù)核外電子數(shù)；陽離子：質子數(shù)核外電子數(shù)】？（4）離子所帶電荷與化合價的關系【離子所帶的電荷該元素的化合價】六、說出幾種常見元素和原

27、子團的化合價 【元素化合價的一般規(guī)律：氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。在化合物中，金屬元素為正價。非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零。單質中元素的化合價為零?！科摺⒛苡没瘜W式表示常見物質的組成（1） 根據(jù)俗名、用途、化合價寫化學式【金氫左，非金右；氧化物，氧在后；正價先，負價后；后念先，先念后；中間化，不可丟；有角碼，先讀數(shù)?！縈baa cd（2） 化學式的意義【宏觀表示一種物質表示該物質由哪些元素組成；微觀表示該物質的一個分子表示1個分子的構成】（3） 化學符號的意義【 :a表示粒子的個數(shù)

28、；b表示化合物中元素所顯化合價數(shù)；c表示每個離子所帶電荷數(shù)目；d表示1個分子中所含該原子的個數(shù)】八、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算(1)計算相對分子質量 (2)計算元素間的質量比 (3)計算某一元素的質量分數(shù)【=(某原子的相對原子質量該原子的個數(shù))/化合物的相對分子質量】(4)能根據(jù)化合物的質量計算元素的質量或已知元素的質量計算化合物的質量【某元素的質量=化合物的質量化合物中該元素的質量分數(shù)；反之，化合物的質量=某元素的質量化合物中該項元素的質量分數(shù)。另解：利用原子與化合物的化學式之間的關系列方程式求解】（5）已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數(shù)

29、比【各元素的原子個數(shù)比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比】九、能懂商品標簽上的物質成分及含量 (1)要注意標示的是物質的質量還是元素的質量,如:加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；(2)要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。(3)判斷廣告其真實性：若標示的含量大于理論含量，則是虛假廣告。 第五單元 化學方程式 一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系 (1)鐵釘生銹后質量為什么增加？【鐵釘生銹是鐵與氧氣和水發(fā)生化學反應生成鐵銹,根據(jù)質量守恒定律可知:鐵的質量與氧氣和水的質量總和等于生成鐵銹的質量,所以鐵釘生銹后質量會增加】(2)高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體

30、質量為什么減少？【高錳酸鉀加熱后會分解成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，而氧氣以氣體的形式逸出，根據(jù)質量守恒定律可知:高錳酸鉀的質量等于錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質量總和，所以剩余固體的質量會減少。化學方程式:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2】 二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋：(1)知道質量守恒的微觀原因是什么【在化學反應前后原子種類、原子個數(shù)、原子質量都不發(fā)生變化，因此在化學反應前后各物質的質量總和一定相等】？（2）形成“化學變化過程中元素不變的觀念”，能用元素、分子、原子、離子的觀點解釋化學變化。會推斷未知物質的化學式(注意有無系數(shù)) 。（3）有些不法分子鼓吹他發(fā)功可把銅鐵變成金銀

31、，他違背了化學反應不可能產(chǎn)生新元素的規(guī)律；（4）每種元素的原子個數(shù)守恒：反應X+3O22CO2+3H2O，X的化學式應為C2H6O 。（5）物質質量守恒：反應A+2BC+2D，現(xiàn)有5gA與10g B恰好完全反應生成8 g C，則生成D的質量為5+108=7 g。三、探究化學反應中的質量關系：在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗?！居袣怏w參加反應或生成的實驗中】四、能正確書寫簡單的化學方程式：(1)查化學式 - 根據(jù)化合價；(2)查配平 - 數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子； (3)查條件和箭頭 - 根據(jù)所學知識或題目所給信息。(見如何正確書寫化學方程式)五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算：(1)化學方程

32、式的配平必須要查；(2)比例式必須要列；(3)設答必須要完整；(4)單位，x-不帶單位，數(shù)字-必須帶。(5)化學方程式計算要求是純量。 第六單元 碳和碳的氧化物一、認識物質的多樣性(1)碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質【討論：為什么由同種元素組成的物質不一定是單質？】(2)木炭、活性炭的特性和用途【都具有吸附性（物理變化），常用作吸附一些有毒物質】(3)金剛石和石墨性質有什么顯著的特點【金剛石是自然界中最硬的物質,而石墨較軟】？主要原因是什么【碳原子的排列不同】？分別有什么用途【金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。石墨

33、(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等?！?？(4) 碳單質的有那些化學性質【常溫下化學性質比較穩(wěn)定、可燃性、還原性】？二、初步學習實驗室制取CO2(1)用什么藥品【石灰石與稀鹽酸】？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末【只能CaCO3，用不能Na2CO3粉末，因為反應速率過快，不易被控制】？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸【用稀鹽酸不能用稀硫酸，因為稀硫酸與石灰石反應生成微溶于水的硫酸鈣包在石灰石的表面從而形成致密的保護膜，使反應不能繼續(xù)進行】？(2)原理是什么【CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2】？用什么裝置【固液混合不需要加熱

34、型】？(3)依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳(MnO2)催化劑雙氧水(H2O2)和二氧化錳（MnO2)催化劑固+固-加熱或固+液鋅粒（Zn）和稀鹽酸（HCl）鋅粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）固+液反應原理2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl+3O22H2O22H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=Ca

35、Cl2+H2O+CO2檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣；否則不是氧氣點燃木條,伸入瓶內,木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍色,則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。驗滿用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿用向下排空氣法收集一試管氫氣,用拇指堵住管口,管口向下移近火焰,若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表示不純,若發(fā)出輕微的聲音,表明已純.用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：反應物的狀態(tài) 反應的條件2、收集裝置的選用應考慮：密度和空氣比較 該氣體對水的溶解性3、排空氣法收集氣體時，

36、導氣管應伸到接近集氣瓶的底部4、制氧氣的注意事項：高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜并放一小團棉花，導氣管應只伸入試管少許5、制二氧化碳的注意事項： 應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉 應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸 （因為硫酸與大理石反應會生成硫酸鈣附著在大理石表面阻礙反應進行。若一定要用稀硫酸，則可用碳酸鈣粉末取代大理石。用稀鹽酸不用濃鹽酸是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳不純，夾帶氯化氫氣體。） 不能用排水集氣法收集（CO2溶于水）裝置圖AB長進短出CDE注意事項u試管口略向下傾斜（防止水倒流試管破裂）v先預熱后集中加熱w排水法時先取出導管,后停止加熱（防止水倒流使試管破裂）u先裝固

37、體藥品后加液體藥品 v長頸漏斗下端管口應伸入液體中，防止氣體逸出w導管露出橡皮塞即可，防止空氣不能排凈，收集的氣體不純比較：A分液漏斗可分次加入液體；B可方便加入液體；D注射器可準確控制液體加入量；E可通過根據(jù)需要讓反應隨時進行和停止。收集裝置（用于收集氣體）方法排水法用于收集難溶于水或不易溶于水且不與水反應的氣體向上排空氣法用于收集密度大于空氣且無毒的氣體向下排空氣法收集密度小于空氣且無毒的氣體裝置圖量多量少或或導管伸到集氣瓶口內導管伸到集氣瓶底注意事項u收集的氣體較純（含少量水蒸氣）v瓶口有氣泡向外冒出時集滿u收集的氣體比排水法不純（含少量空氣）v在瓶口處驗滿三、探究CO2的主要性質及其用

38、途(1)CO2的物理性質有哪些【密度比空氣大,易溶于水】？如何通過實驗來說明【P114 圖6-12 圖6-13】？由此性質決定它有什么用途【利用密度比空氣大可用于滅火;易溶于水可用于生產(chǎn)汽水等碳酸型飲料】？(2)探究CO2與水【生成碳酸,但碳酸不穩(wěn)定易分解,由此也說明的碳酸的不穩(wěn)定性;CO2+H2O=H2CO3,H2CO3=CO2+H2O】、與澄清水灰水反應【CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O此反應是檢驗某氣體是不是CO2的特性反應,也可用此反應檢驗某溶液是不是澄清石灰水;用石灰漿抹墻,逐漸變白變硬,剛開始時墻壁更潮濕;長期盛放石灰水的瓶壁上有白色固體;長期放置在空氣中的石灰水會變質;

39、用石灰水泡雞蛋能使雞蛋保鮮】，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒【把燃著的木條放在集氣瓶里會熄滅,說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒】？由此性質決定它有什么用途【可用于滅火】？ 四、知道自然界的氧和碳循環(huán)是如何實現(xiàn)？【O2的產(chǎn)生：植物的光合作用；O2的消耗：動植物的呼吸、含氧化石的形成、燃料的燃燒。CO2的產(chǎn)生：動植物的呼吸、燃料的燃燒；CO2的消耗：植物的光合作用、江河湖海的溶解】,由此CO2可作氣體肥料。例:對大棚農(nóng)作物施用汽水(碳酸溶液),是今年在種植生產(chǎn)中興起的一種新方法.對于其作用的下列幾種敘述:加速植物光合作用冬天有助于農(nóng)作物防凍有利于改良堿性土壤，調節(jié)pH可促進土壤中

40、Ca2+、Mg2+被植物吸收。其中正確的是.分析:光合作用速率取決于光照強度、CO2濃度、溫度，施用汽水有助于提高CO2濃度，進而加速光合作用;汽水分解產(chǎn)生的CO2可以加速溫室內的溫室效應，有助于冬季防凍;顯弱酸性，有利于改良堿性土壤，調節(jié)pH;土壤中的Ca2+、Mg2+主要是以CaCO3、MgCO3的形式存在,它們是難溶的物質,植物不能吸收,它們可以和碳酸反應生成碳酸氫鹽被吸收.五、溫室效應：知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別?！局饕怯啥趸家鸬娜驓夂蜃兣Ｒ环矫嫖覀円獪p少含碳燃料的燃燒，另一方面我們要大力開發(fā)氫能、風能、太陽能、核能等新能源。】六、知道CO

41、的主要性質及其用途 （1）物理性質有哪些【無色無味,密度比空氣小,難溶于水的氣體】？（2）化學性質有哪三個【可燃性,還原性,毒性】？（3）如何檢驗CO【用一個干燥的燒杯罩在火焰的上方,燒杯內壁無水珠,將澄清石灰水倒入燒杯內并振蕩,石灰水變渾濁】？ 七、石灰石的相關問題（1）工業(yè)上制取CO2：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2（2）生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2（3）石灰吟（明-于謙）千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。分析中間所包含的化學變化。【本詩中所包含的化學變化有三個：CaCO3高溫CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2

42、 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 】（4）用途：建筑材料、制生石灰、制水泥等。八、本單元的化學方程式之間聯(lián)系要熟練掌握?！綪122】 第七單元 燃料及其利用 一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施 (1)燃燒的條件及可燃物燃燒的條件【（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點】(2)爆炸發(fā)生的條件【可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸(也有物理變化的爆炸如車胎爆炸）】(3)防火滅火的原理【（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）

43、消除可燃物,切斷燃燒的路徑（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下】(4)防爆炸的措施（列舉實例）【P129】 二、實驗探究燃燒的條件(1)與氧氣接觸，溫度達不到著火點；(2)溫度達到著火點，不與氧氣接觸；(3)兩者皆滿足【P124】 三、燃料有關問題 石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）;知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物;知道煤和石油的綜合利用;了解我國能源和資源短缺的國情;知道化石燃料是人類重要的自然資源;知道煤、石油、天然氣的形成？利用？主要組成元素【C、H】？所屬物質類別【混合物】？了解使用H2【氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水

44、不污染環(huán)境。缺點：（1）制備氫氣的能耗問題（成本高）；（2）氫氣的儲存和運輸?shù)葐栴}（安全問題）。發(fā)展前景：要利用太陽能來分解水制取氫氣，制備高效、廉價的儲氫材料。】、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環(huán)境的影響【化學燃料帶來的環(huán)境問題：（1）煤、石油、天然氣的燃燒產(chǎn)物都會有二氧化碳，是溫室氣體，造成全球氣候變暖；（2）化石燃料中，特別是煤和石油，含有硫、氮等雜質，燃燒產(chǎn)物中含有SO2、NOx等酸性物質，造成酸雨等大氣污染物；（3）燃燒產(chǎn)生的熱量，對周圍的環(huán)境造成熱污染；（4）利用煤的燃燒進行火力發(fā)電中，能量的轉化：化學能熱能機械能電能】？懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料;認識新能源

45、開發(fā)的重要意義【氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能】。四、認識燃料完全燃燒的重要性（1）意義【相當于提高煤等化石燃料的使用期限】？（2）不完全燃燒的后果【燃料不充分燃燒時，不僅使燃料燃燒產(chǎn)生的熱量少，浪費資源，而且還會產(chǎn)生大量的CO等物質，污染空氣】？（3）措施【影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積。使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。】？五、本單元有關的反應化學方程式要熟記。【2H2+O2點燃2H2O;CH4+O2點燃CO2+H2O;C2H5OH+O2點燃CO2+H2O;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2】初三

46、化學方程式按元素歸類總結 與氧有關的化學方程式： 2Mg+O2點燃=2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光 S+O2點燃=SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。 C+O2點燃=CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體 2C+O2點燃=2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯 4P+5O2點燃=2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙 3Fe+2O2點燃=Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體 2H2+O2點燃=2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰 2H2O2MnO2=2H2O+O2現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡 2HgO=2Hg+O2現(xiàn)象：生成銀白

47、色的液體金屬 2KClO3MnO2=2KCl+3O2現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2現(xiàn)象：同上， 分割線 跟氫有關的化學方程式： 2H2+O2點燃=2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成 Mg+H2SO4=MgSO4+H2現(xiàn)象：同上 Fe+H2SO4=FeSO4+H2現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2現(xiàn)象：有氣體生成 Zn+2HCl=ZnCl2+H2現(xiàn)象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2現(xiàn)象：溶液變

48、成淺綠色，同時放出氣體 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2現(xiàn)象：有氣體生成 H2+CuO=Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成 高溫 2Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色 分割線 跟碳有關的化學方程式： C+O2點燃=CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體 2C+O2點燃=2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯 高溫 C+2CuO=2Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固

49、體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 CO2+C高溫=2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少 3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體 跟二氧化碳有關的化學方程式： C+O2點燃=CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解 Ca(HCO3)=CaCO3+CO2+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時

50、有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯 CaCO3高溫=CaO+CO2現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關： Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 FeO+CO=Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 CuO+CO=Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能

51、使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 分割線 跟鹽酸有關的化學方程式： NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液 Fe(OH)3+3HCl=FeC

52、l3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液 CuO+2HCl=CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2現(xiàn)象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2現(xiàn)象：有氣體生成 以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2 分割線 跟硫酸有關的化學方程式： 2NaOH(或KOH)

53、+H2SO4=Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2現(xiàn)象：這三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致 分

54、割線 跟硝酸有關的化學方程式： Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2現(xiàn)象：以上三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致 分割又見分割 跟堿有關的化學方程式： NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯 CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱 NaOH(KOH)FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反