無機化學之-酸堿平衡題目+答案

1、1. (3668)按酸堿質子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質是C(A) Cl (B) NH4 (C) HCO3(D) H 3CO2. (0616) pH = 2的的溶液酸度是 pH = 6的溶液酸度D(A) 4 倍(B) 12 倍(C) 4000 倍(D) 10000 倍3. (6681)恒溫下，某種弱酸溶液的一級電離常數約為1.710-5，并有1.3 %電離成離子，該溶液弱酸的濃度是 A (A) 0.10 mol dm-3(B) 0.13 mol dm?(C) 1.3 mol dnf(D) 2.0 mol dnfA AA A4. (6627)Kw的值是 0.64 X 10- (18

2、 C )禾口 1.0010(25 C )，以下說法中正確是 C(A) 水的電離是放熱過程(吸熱)(B) 在25C 時水的pH值大于在18C時的(pH=7.1)(C) 在18C時，水中氫氧根離子的濃度是0.810-7 mol dnf(D) 僅在25C時，水才是中性的5.(6665)在298 K時，其pQH值小于7的溶液疋D(A) 0.1 mol dm-3 NHCI(B) 0.1 mol dm-3 HAc 禾口 0.1-3mol dm NaAc(C) 0.1 mol dm-3 AgNQ(D) 0.1 mol dm-3 NaHCQ6. (3661)某酸HA的Ka = 8.4-4-3104, 0.10

3、 mol dm3此酸的H+濃度為D(A) 9.210-3 mol dm3 (最簡式)(B) 1.810-2 mol dm3(C) 2.910-3 mol dm3(D) 8.810-3 mol dm3近似式7. (0615) 以下離子中，堿性最強的是 B(A) NH4(B) CN(C) Ac(D)NQ28. (6676) 0.1 mol dm3 H2S溶液中，S2-的正確表示疋C(A) S 2-=H +l(B) S2-l = i H+2-(C) S :=Ka2(D) S2- = H 2S1/39. (6506) 0.20 mol dn甲酸溶液中3.2 %勺甲酸已電 離，它的電離常數是 B-3-4

4、(A) 9.610-3(B) 2.110-4-6-5(C) 1.2510-6(D) 4.810-510. (6679) 弱酸性水溶液中 的 氫離子濃度可表示 為 C (A) 14 - pOH(B) Kw /pOH(C) 10 (14 pOH) (D) 10 pOH11. (6673) 將0.01 mol NaOH 加到以下溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值變化最小的是D3-3(A) 0.10 dm3 0.01 mol dm-3 H3PO43-3(B) 0.10 dm3 0.01 mol dm-3 HNO33-3(C) 0.10 dm3 0.2 mol dm-3 HAc3-3(D) 0.10

5、dm 0.2 mol dm HNO3HNQ的Ka是D(A) 4.510-2(B) 4.510 -10(C) 4.510-8(D) 4.510 -413. (6664)0.5 dm3的 0.6 mol dm-3 HF 溶液，欲使電12. (6666) 0.045 mol dm3 KNQ溶液的 pH = 8.0，那么離度增加到原先的 4 倍，(A) 4 dm(C) 6 dm應將原溶液稀釋到(B) 5 dm 3(D) 8 dm 3D14. (6643) 欲使0.10 mol dm3醋酸溶液的pH值增加， 應參加的物質是 D (A) NaHSO4(B) HClO 4(C) NH 4NO3(D) K 2

6、CO315. (3696) 將 0.10 mol dn-! HAc與 0.10 mol dn-! NaOH等體積混合，其pH值為B(Ka(HAc) = 1.7610 -5)(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73(D) 10.4916. (6609) 為測定某一元弱酸的電離常數， 將待測弱酸 溶于水得50 cni溶液，把此溶液分成兩等份。一份用 NaOH 中和，然后與另一份未被中和的弱酸混合，測得此溶液 pH為4.00，那么此弱酸的Ka為C-5-4(A) 5.010 -5(B) 2.010 -4(C) 1.010 -4(D) A, B, C 均不對17. (6629) pH = 3

7、和 pH = 5 的兩種 HCl 溶液，以等體積混合后，溶液的pH是B (A) 3.0 (B) 3.3(C) 4.0(D) 8.018. (3678)把 100 cml 0.1 mol dm? HCN Ka = 4.910-10)溶液稀釋到400 cm-3，氫離子濃度約為原來的A1(A) ?倍 (B)4 倍 (C)2 倍 (D) 4 倍19. (3675) 20 cm 3 0.10 mol dmf HCl 禾口 20 cm3 0.20mol dm3 NH3 HO混合，其 pH 為 C_5(NHs HO: Kb= 1.7610 )(A) 11.25 (B) 4.75(C) 9.25(D) 4.2

8、520. (3672) 0.36 mol dmi3 NaAc溶液的 pH為C_5(HAc： Ka= 1.810 5)(A) 4.85(B) 5.15(C) 9.15(D) 8.8521. (3671) 0.10 mol為 dm-3 Na?HPO水溶液的 pH值約 B(H3PO: pKa1 = 2.1，pKa2 = 7.2 ，pKa3= 12.7)(A) 4.65(B) 9.95(C) 7.40(D) 7.3322. (3666) 一個一元弱酸的 0.20 mol dm-!溶液，其 pH =3.0，它的電離常數Ka是D (A) 0.60 (B) 1.010 -3(C) 2.0 10-4 (D)

9、5.0 10-623. (3664) 20 cmi 0.10 mol drrf 的 HCI 溶液和 20cmi 0.10 mol -dm-3 的 NaAc溶液混合，其 pH為B -5(Ka(HAc) = 1.7610-5)(A) 3.97(B) 3.03 (C) 3.42(D) 3.3824. (3659) 制備 2.00 dm3 pH = 9.4 的 NaAc溶液，需NaAc的物質的量為A-5(Ka(HAc) = 1.7610-5)(A) 2.2 mol(B) 1.1 mol-10 -10(C) 5.710 -10 mol (D) 1.910 -10 mol25. (0624) 0.1 mo

10、l dmF碳酸氫鈉溶液的pH值(C )(A) 5.6(B) 7.0 (C) 8.4(D)13.026. (0620) pH = 1.0 和 pH = 3.0 兩種強酸溶液等體 積混合后溶液的pH值是C(A) 0.3(B) 1.0(C) 1.3(D) 1.527. (0668) ： H3PO4NaHPQ和NaPQ溶解在水中，其物質的量濃度相同，這溶液的H+應是D(A) 7.110(B) 6.010(C) 4.3-1010(D) 4.410-1328. (6601)向 0.10 mol dm3 HCl溶液中通HS氣體至飽和(0.10 mol dm3，溶液中S濃度為IA(H2S： Ka1 = 9.1

11、10-8，K.2 =1.110-12)(A) 1.010-18 mol dm-3(B)1.110-12 mol-dmF(C) 1.010-19 mol dm3(D)9.510-5 mol-dn-3S2H2SKa1Ka2H1 29. (3695) HX的電離常數K. = 610-7,在 0.6 mol-dm-3HX 和口 0.9 mol dm3的鹽NaX溶液中，其H +近似為C(A) 2-4-310 mol dm(B)410-8 mol dm3(C) 410-7 mol dm-3(D)9-710 mol dm330.(3662)欲配制pH =:7的緩沖溶液，以下幾種物質的共軛酸堿對中最適宜的是C

12、 K = 7.110-3,K2 = 6.010-10K3 = 4.410(A) 羥氨，Kb= 1.010-9(B) NH 3 HO, Kb= 1.810(C) NaH 2PO, Ka2 = 6.210-831. (0686)以下溶液中不能組成緩沖溶液的是D(A) NH 3和 NHCI (B)H2PO4 和 HP。：(C) HCI和過量的氨水 (D) 氨水和過量的HCI32. (0684)以下各組混合液中，能作為緩沖溶液的是B(A) 10 cmi 0.2 mol dm-3 HCI 和 10 cm! 0.1 mol dni3 NaCI3-33-3(B) 10cm 0.2moI dm HAc 和 1

13、0cm 0.1 moI dm NaOH(C) 10cm3 0.2 moIdm-3HAc 和10cmi0.3moI dm-3 NaOH(D) 10cm3 0.2 moIdm-3HCI 禾口10cmi0.2 moI dm-3 NaOH33. (0683):Kb(NHs) = 1.8以下各對酸堿混合物中，能配制10-5, Ka(HAc) = 1.810-5,pH = 9的緩沖溶液的A(A) HAc 和口 NaAc (B) NH 4CI 和 HAc(C) HAc 和口 NH (D) NH4CI 和 NH34. (6674) HAc 的 Ka = 1.76 10-5, NH 的 Kb = 1.77 10

14、-5, HbPO 的 Ka1 = 7.6 10-3, Ka2 = 6.3 10-8, Ka3 =4.4 10-13，為了配制pH = 7.5的緩沖溶液，最好選用以下試劑中的A(A) KH 2PQ 與 K2HPO(B) HAc 與 NaAc(C) NHQI 與 NH3(D) NaAc與 HCl35. (6682) 如果醋酸的K = 1.7510-5，假設配制pH = 6.2的緩沖溶液，需醋酸和醋酸鈉的濃度比為D(A) 6.3/17.5(B) 6.3/1.75(C) 63/1.75(D) 6.3/17536. (3692) 將 0.20 mol dm? HAc溶液和 0.20 mol dm?NaAc溶液等體積混合，其pH = 4.8，假設將此混合溶液再與等體積的水混合，那么稀釋液的 pH值是D(A) 2.4(B) 9.6(C) 7.0(D) 4.837. (3694) 0.20 mol dm3 HAc 禾口 0.20 mol dm-3 NaAc溶液等體積混合，p H為 (p